Натрия нитрат, система

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Рис. 4.18. Фазовая диаграмма для системы нитрат свинца—нитрат натрия — вода при 25° С.

Раствор, состоящий из слабой кислоты вместе со своим сопряженным основанием, называется буферным раствором, так как подобная система препятствует изменению pH при разбавлении (или концентрировании) раствора, а также при добавлении в него различных количеств кислоты или основания. К буферным растворам, например, относятся смеси уксусной кислоты и ацетата натрия, нитрата аммония и аммиака, хлорида пиридиния и пиридина, натриевых солей ди- и моногидрофосфатов, причем последняя является важнейшим буфером в крови человека. [c.116]

Полиморфные превращения нитрата калия обнаруживаются этим методом и в сплавах с бихроматом калия, диаграммы плавкости которых, построенные по результатам ВЧ-измерений, также находятся в хорошем согласии с данными по исследованию этой системы визуально-политермическим методом 1170]. Этим же методом измерена высокочастотная проводимость легкоплавких солевых систем нитрат серебра — нитрат натрия, нитрат серебра — нитрат аммония и нитрат натрия — нитрат калия при их постепенном нагревании до 200—300° С. [c.189]

Поповская Н. П. и Проценко П. И. О взаимодействии нитратов металлов первой группы периодической системы Д. И. Менделеева с нитратом кадмия в расплавах. 1. Электропроводность бинарных систем нитрат лития— нитрат кадмия и нитрат натрия — нитрат кадмия в расплавах.— Ж. общ. хим., [c.31]

Ингибиторная защита. Для уменьшения коррозионного растрескивания металла в замкнутых системах к циркулирующим в них растворам добавляют ингибиторы (замедлители) коррозии. Так, добавление фосфатов в воду, подаваемую на питание паровых котлов, предотвращает возникновение высоких локальных концентраций ОН , вызывающих щелочную хрупкость стали. Коррозия углеродистой стали, подверженной воздействию кипящего концентрированного раствора нитратов кальция и аммония, замедляется при добавлении в раствор хлорида или ацетата натрия. [c.453]

Поверхностные явления. Адсорбция. Дисперсные системы. Опыты 1 — 8. Сероводородная вода. Фуксин, раствор 1 1000. Иод, 0,01 и. Уголь древесный активированный. Спирт этиловый. Иодид калия, 0,1 и. Нитрат свинца, 0,1 н. Масло подсолнечное. Мыло, 1 %-ный раствор, профильтрованный через вату. Сера, раствор а абсолютном спирте (продолжительное настаивание).Хлорид железа (III), 2%-ный раствор. Хлорид натрия, 1 н. Сульфат натрия, 1 н. Ортофосфат натрия, 1 н. раствор. Хлорид сурьмы (111), 0,5 н. слегка подкисленный раствор. Сульфид натрия. Нитрат серебра, 0,001 н. Сульфит натрия, 1 %-ный раствор. Таннин, 0,1 %-ный раствор. Золи гидроксида железа (III), берлинской лазури, серебра. Красители флюоресцеин, метиленовый снняй. [c.173]

Определите число независимых компонентов в следующих системах а) жидкая вода, б) раствор сахара в воде, в) раствор хлорида натрия в воде, г) раствор хлорида и нитрата натрия в воде, д) раствор хлорида натрия и нитрата калия в воде. [c.187]

При перечислениях производных одного и того же элемента, иона или радикала, применяется система неоднозначного описания хлориды натрия, кальция и алюминия нитрат, сульфат и фосфат калия галиды фосфора и т. п. [c.540]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

Физико-химические свойства. Нитрат натрия ЫаЫОз [98—103] (натриевая селитра) в чистом виде представляет собой бесцветные кристаллы — ромбоэдры гексагональной системы, технический продукт — прозрачные кристаллы с сероватым или желтоватым оттенком. [c.219]

Техника расчетов и проверки такая же, как было описано выше. При применении уравнения (135) для проверки данных о равновесии между жидкостью и паром в системах этанол-вода—хлористый натрий (таблица № 1842) и этанол—вода— нитрат калия (таблица № 1853) получаются [ ] соответственно значения А8=—0.0057 и А8=0.0011. [c.107]

НАТРИЕВАЯ СЕЛИТРА, то же, что натрия нитрат. НАТРИЙ (от араб, натрун, греч. nitron-природная сода лат. Natrium) Na, хнм. элемент I гр. периодич. системы, ат, н. [c.178]

Если взять для сравнения три системы СаА + Na l СаА + КС1 СаА + NH l, то наибольшую избирательность цеолит СаА проявляет по отношению к ионам натрия. Диаметр окон в цеолите СаА равен 5 А, а ионные радиусы у обменивающихся катионов и соответствующих анионов таковы (в А) для Li" —0,78 Na+—0,98 Ag+— 1,13 К+—1,33 NH — 1,43 Rb+—1,49 СГ—1,81 N0 — 2,55 A. Таким образом, все исследованные катионы и ионы СГ должны легко проникать в кристаллическую решетку, но нитрат-ионы не могут входить в решетку без того, чтобы не вызвать ее рекристаллизацию. [c.48]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Одной из основных характеристик теплоносителей, определя1ощих применимость, является их термическая стойкость при рабочих температурах. В интервале температур 200...500°С обычно применяются солевые расплавы, выше 500°С - металлические и шлаковые. Так, в частности, в процессах,проводимых при температурах порядка 450...550 С, наиболее часто используется нитрит - нитрит-ная смесь (ННС), которая представляет собой эвтектическую смесь нитрита натрия,нитрата натрия и нитрата калия. Комбинации этих солей в различных соотношениях позволяют получить теплоносители с низкой температурой плавления (142...150°С),что расширяет область их применения. Помимо этого ННС обладает хорошими относительной циркуляционной и теплоносящей способностями, что позволяет применять ее в системах с естественной циркуляцией Г2] [c.16]

Состав исходного раствора, получаемого смешением гидросульфида натрия, нитрата (или сульфата) аммония и водного аммиака, менялся лишь по соотношению аммиак-сероводород. Таким образом, процесс отгонки протекает в двухфазной четырехкомпонентной системе (МНз—НгЗ—НгО— НаЫОз), которая по правилу фаз должна обладать четырьмя степенями свободы. Учитывая, что концентрации двух компонентов в исходном растворе являются величинами производными и что процесс отгонки протекает при постоянном давлении, получаем условно моновариантную систему состав фаз должен однозначно определяться температурой процесса. Литературные данные о составе насыщенного пара над раство- [c.455]

Более эффективны редокс-системы, содержащие кроме инициатора и активатора водорастворимые соли металлов переменной валентности. Система персульфат калия — бисульфит натрия—нитрат серебра и буфер Ыа2НР04-7Нг0 (0,025 0,013 0,001 и 0,125 моль соответственно) исследована в работе [88]. При соотношении воды к мономеру 6 1, температуре 40 °С и продолжительности 16 ч выход полимера достигает 86%. Существенным недостатком системы является загрязнение полимера хлоридом серебра из-за наличия в реакционной среде небольших количеств ионов хлора. Образование последних обусловлено в основном взаимодействием ТФХЭ со следами кислорода, в результате которого в присутствии воды образуются НС1, НР и щавелевая кислота. [c.57]

VII. В смеси свежего молока, ацетальдегида и нитрита натрия происходит при 50° медленное уменьшение содержания нитрита. Однако это уменьшение настолько незначительно, что ход восстановления нитратов системой пергидридаза — альдегид не нарушается им существенно. [c.500]

Какое вещество лучше осаждает белок - нитрат калия или свинца (KNO3 или РЬ(ЫОз>2) Подсказка, сравните положение калия, натрия, свинца и серебра в периодической системе.) [c.458]

В системе метилизобутилкетон—роданид в качестве осадителя при очистке продуктов применяется салициловая кислота [465, 470, 477, 487]. Выделение гафния из органической фазы производится также азотной кислотой или нитратом натрия [473]. В качестве комплексообразующих веществ испытывались децилтрифторацетон [479, 480] и салициловая кислота [483], в этом случае разделение и ло хуже. [c.446]

Приборы и реактивы. Техно-химические 4 сы и разновес. Стаканы вместимостью 100 мл. Мерный цилиндр вместимостью 100 мл. Криоскои. Пипетки вместимостью 10 мл. Система для измерения сопротивления растворов (см. примечание к выполнению опыта 2). Снег. Лед. Хлорид натрия (крист.), хлорид калия (крист., 0,02 н.), иодид калия (крист.), нитрат кялия (крист.). Нитрат натрия (крист.). Уксусная кислота (1 н.). [c.68]

Природный натрий — стабильный изотоп 1 Ма. Искусственно получен радиоактивный изотоп Ма с (3-излучением и периодом полураспада 15,06 ч. По распространенности в литосфере натрий занимает шестое место среди других элементов системы Менделеева. Доказано присутствие его в атмосфере Солнца и в космическом пространстве. Наиболее распространен в природе хлорид натрия, содержащийся в морской воде и образующий после высыхания морей мощные пласты каменной соли (галита) (Соликамск, Илецк, Артемовск и др.). Из вод залива Кара-Богаз-Гол на Каспийском море добывают глауберову соль Ка2804Х X ЮНаО (мирабилит). В Чили находится богатейшее месторождение нитрата натрия. [c.289]

Такая запись получила название краткого ионного уравнения или просто ионного уравнения. В нем записывают только те ионы, которые действительно принимают участие в реакции. Для написания ионных уравнений надо знать, растворимы ли в воде вещества, которые участвуют в реакции и образуются в результате реакции. Для решения эюго вопроса можно пользоваться таблицей растворимости кислот, солей и оснований в воде. Целесообразно отметить, что все соли натрия и калия, а также нитраты и большинство ацетатов хорошо растворимы в воде. Гидроксиды всех металлов, кроме металлов главной подгруппы 1 группы и некоторых металлов главной подгруппы II группы периодической системы, нерастворимы в воде. [c.230]

Хлор. Проводят сжигание, 1как описано в разделе Метод сжигания в колбе с кислородом (т. 1, с. 142), но используя 25 мг испытуемого вещества и 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР в качестве поглощающей жидкости. По окончании процесса помещают оставшийся раствор в сосуд для титрования, нагревают 30 мин на водяной бане, охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/ л) ТР, определяя конечную точку потенциометрически с помощью системы электродов серебро/хлорид серебра. Повторяют процедуру, о без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1. Рассчитывают общее содержание хлора в мг/г и вычитают ИЗ него содержание свободных хлоридов (см. ниже) содержание хлора 130—142 мт/г. [c.109]

Свободные хлориды. Растворяют около 0,12 г испытуемого вещества (точная навеска) в 10 мл раствора гидроксида натрия (0,1 моль/л) ТР, добавляют 20 мл воды и нагревают 30 мин на водяной бане. Охлаждают до комнатной температуры, добавляют 20 мл азотной кислоты ( 130 г/л) ИР и титруют раствором нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР, определяя конечное значение потенциометрически с помощью системы электродов серебро/ хлорид серебра. Повторяют процедуру, но без испытуемого вещества. Каждый миллилитр раствора нитрата серебра (0,01 моль/л) ТР соответствует 0,3546 мг С1 содержание свободных хлоридов не более 5 мг/г. [c.109]

Изучение равновесий при обмене иатрия в цеолите NaA на ионы лития, калия, цезия, серебра и таллия показало, что полное замещепие катионов натрия происходит только при условии, если большие а-полости могут окклюдировать соответствующие нитраты. В противном случае обмен является иеполиым. При малых концентрациях обменивающихся катионов для системы цеолит — NaA — нитрат установлен следующий ряд селективности [c.605]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Схема этого процесса представлена на рис. 149. На схеме изображена обычна установка для термической обработки, предназначенная для закалки деталей и черных металлов, а также система выделения и рецикла нитрата и нитрита, исполь зуемых в охлаждающей ванне. Детали нагревают путем погружения в расплавлен ный хлорид, находящийся в печи из огнеупорного материала 2, обогреваемой газом После нагревания в хлоридной ванне до = 800 °С детали переносят в печь для охлаж дения 3, также выполненную из огнеупорного материала и содержащую смесь рас плавленных солей — нитрата и нитрита натрия температура расплава составляе 250—400 °С. Печь 3 также обогревается газом. Влияние термической обработю и охлаждения на структуру и свойства обрабатываемых деталей хорошо извести и ие нуждается в специальном обсуждении. [c.334]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология