Перхлорат натрия растворимость в воде

Перхлораты могут быть получены химическим и электрохимическим путями. Электрохимический способ получения перхлоратов и хлорной кислоты был открыт Стадионом [40]. При электрохимическом способе электролизу подвергается раствор хлората натрия. Образующийся при этом перхлорат натрия перерабатывается путем конверсии в перхлорат калия или аммония, а также в хлорную кислоту. Самостоятельное использование перхлората натрия ограничено вследствие его высокой гигроскопичности. Ниже приводится растворимость в воде (в г/100 г) различных перхлоратов [c.427]

Перхлорат натрия по растворимости в воде и органических растворителях отличается от перхлоратов остальных щелочных и щелочноземельных элементов (табл. 14). [c.18]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Х-6. Растворимость перхлората натрия в воде [c.222]

По окончании электролиза хлораты отделяются кристаллизацией и затем растворяются в чистой воде, после чего полученный раствор подвергается электролизу в другом электролизере — (обязательно с платиновым блестящим анодом и (платиновым или никелевым катодом) примерно при 27° С и анодной плотности тока 0,15—0,20 a/ м . Следует заметить, что чаще всего электролитическим путем получается перхлорат натрия из хлората натрия вследствие большей растворимости последнего по сравнению с солями калия. Перхлорат калия получается по реакции обменного разложения [c.445]

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Перхлорат натрия очень гигроскопичен — даже при обычной влажности воздуха легко расплывается. Вследствие этого он неудобен для практического применения, но служит сырьем для производства других солей хлорной кислоты. Соли хлорной кислоты растворимы в воде и органических растворителях (табл. 38). [c.228]

Другой важный фактор, который нужно учитывать при выборе подходящего растворителя, — это растворимость. Исследуемое вещество должно быть растворимо в количестве по крайней мере 10 М концентрация фонового электролита также должна быть по меньшей мере 0,05 М. Перхлораты тетраалкиламмония пригодны в качестве фоновых электролитов во всех растворителях, а перхлорат натрия, который много дешевле, можно применять в растворителях с достаточной сольватирующей способностью. Сольватирующая способность растворителей по отношению к катионам уменьшается в следующем порядке диметилсульфоксид >диметилформамид вода > ацетон [c.159]

В промышленном электролизе производят обычно перхлорат натрия (или бария), потому что он имеет высокую растворимость в воде. Однако эта соль очень гигроскопична и не может быть использована как твердый носитель кислорода. Потому перхлорат натрия, полученный электролизом в растворе, используют для получения негигроскопичного и менее растворимого перхлората калия (иногда аммония) методом обменного разложения [c.140]

Реактив готовят из насыщенного раствора перхлората натрия употребляют смесь из 350 мл насыщенного раствора перхлората натрия и 50 мл воды. Данный раствор приблизительно 8 и., так что для 1,5 г чистого хлористого калия его расходуется около 2,5 мл. Раствор устанавливают по хлористому калию определенной концентрации. Чтобы исключить ошибку из-за растворимости перхлората калия, следует титровать постоянно в оди- [c.432]

Безводные перхлораты магния Mg( 104)2 и бария Ва( 104)2 применяют в качестве осушителей. Эти соли очень энергично поглощают воду. Почти все перхлораты хорошо растворимы в воде. Исключением является перхлорат калия, обладающий низкой растворимостью в 100 г воды при 0°С растворяется только 0,75 г K IO4. Перхлорат натрия Na 104 получают электролитическим методом его используют для борьбы с сорняками, он менее опасен, чем хлорат натрия. Как правило, смеси перхлоратов с веществами, способными окисляться, менее опасны, чем соответствующие смеси хлоратов. [c.211]

Перхлорат натрия хорошо растворим в воде. Зависимость его растворимости от температуры приведена в табл. 8-6, а совместная растворимость с Na l — в табл. 8-7. [c.436]

Из многочисленных вариантов проведения обменного разложения перхлоратов щелочных металлов с солями аммония промышленное применение получил только обмен с хлористым аммонием, а также обработка перхлората натрия соляной кислотой и аммиаком. Разделению продуктов реакции — NH4 IO4 и Na l — способствует более сильная температурная зависимость растворимости NH4 IO4 в воде по сравнению с зависимостью растворимости поваренной соли [133]. [c.451]

МОСТИ перхлората калия в 97%-ном этиловом спирте (или этила-цетате) и растворимости других перхлоратов в этих растворителях. Метод дает точные результаты и в значительной степени вытеснил более дорогой метод определения калия в виде хлорпла-тината. Смит с сотр изучили условия определения калия в виде КС10[ в присутствии натрия и лития и условия отделения перхлората калия, как промежуточного продукта при определении калия хлорплатинатом. Бунге определил калий в виде перхлората во взрывчатых веществах, содержащих азотнокислый аммоний. Смит и Уиллард и Смит также исследовали растворимость перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов в воде и различных органических растворителях—метиловом, этиловом и и-бутиловом спиртах, этилацетате и др. Смит изучил осаждение перхлората калия из теплого водного раствора перхлоратов натрия и калия путем добавления больших количеств н-бутилового спирта. Смит исследовал растворимость перхлоратов щелочных металлов в смеси органических растворителей. [c.120]

Водные растворы перхлората натрия подробно изучены Мазучелли и Про . Эти авторы исследовали также растворы МаС104 в растворах хлорной кислоты и сообщили данные о растворимости и кажущихся удельных объемах соли. Корнек и Дикли описали систему вода—перхлорат натрия—хлористый натрий. Осмотические коэффициенты и коэффициенты активности растворов перхлората натрия были определены Робинсоном и Стоксом . Получены спектры Рамана для водных растворов МаСЮ,. [c.51]

Влияние концентрации ионов водорода на коэффициент расиределения в а к а д и я. Ванадий экстрагировали из растворов ме-тавападата натрия, подкисленных хлорной кислотой. Во всех опытах начальная концентрация ванадия составляла 0.01 г-ат/л, ионная сила растворов поддерживалась постоянной (р,=1.0) добавлением перхлората натрия. Экстрагирование проводили путем встряхивания заданных объемов исходного раствора и экстрагента в делительных воронках в течение 15 минут. Так как вторичные жирные спирты в воде практически не растворимы, то объемы несмешивающихся фаз не меняются после экстракции, поэтому в большинстве случаев коэффициент распределения рассчитывали на основании анализов водной фазы. [c.180]

Полное обезвоживание ]i 104, перекристаллизованйого из воды, происходит при 350 С. Содержание влаги в соли после высушивания при 150° С может достигать 0,3%. Растворимость перхлората калия в смеси равных частей к-бутилового спирта и этилацетата при 25° С равна приблизительно 1 мг в 100 мл, что соответствует 0,6 мг КС1 или 0,34 мг окиси калия. Если общий объем раствора не превышает 60 мл, то нет необходимости вводить поправку, так как потери возмещаются небольшими количествами перхлоратов натрия и лития, которые удерживаются солью калия. [c.736]

Перхлорат натрия хорошо растворим в воде. Изменение растворимости его при различной температуре приведено в табл. 3-7, а совместная растворимость его с Na l — в табл. 3-8. [c.93]

Дальнейшее усовершенствование электрохимического катодного метода получения тетраалкилсвинца идет по линии замены апро-тонного растворителя на воду. Количественный выход тетраэтилсвинца был получен в водном католите с незначительной добавкой ацетона, который вводили для увеличения растворимости галоген-алкила [36]. При этом в качестве электролита могут быть использованы лишь две соли бромистый тетрабутиламмбний и бромистый тетрабутилфосфоний. Вообще кинетика катодного процесса очень сильно зависит от системы растворитель — электролит. Так, в пропиленкарбонате тетраэтилсвинец может быть получен только с оние-выми солями [37 ], а в диметилформамиде тетраалкилсвинцовые соединения образуются с высоким выходом при п )именении в качестве электролитов перхлората натрия, бромида и иодида натрия [28]. [c.397]

Многозарядные ионы образуют слабые перхлоратные комплексы (это было показано на примере равновесия но в концентрированном растворе перхлората нельзя различить с помощью потенциометрических измерений или измерений растворимости перхлоратные лиганды и лиганды воды . Как видно из рис. XII. 3, уравнение Дэвиса хорошо описывает данные о среднем коэффициенте активности перхлората натрия, так что значения коэффициентов активности в растворах Na lOe должны достаточно хорошо оцениваться по уравнению Дэвиса. [c.376]

Соли катионов первой аналитической группы представляют собой бесцветные ионные кристаллические вещества. В окрашенных солях окраска зависит от аниона. Например, в дихромате калия К2СГ2О7, в перманганате калия КМПО4 и др. хромофорами являются анионы Сг О , МпОГ. Большинство солей, содержащих катионы первой группы, хорошо растворимы в воде. Известно лишь несколько солей, обладающих незначительной растворимостью. Они используются в аналитической практике для осаждения и открытия катионов первой группы. Установлено, что крупные тяжелые катионы с крупными же анионами образуют более устойчивые соли. Например, перхлорат натрия МаСЮ и гексанитро-(П1) кобальтат натрия N83 [Со (N0 ), хорошо растворимы в воде. При взаимодействии [c.21]

При действии щавелевокислого аммония, роданистого калия, перхлората натрия, хлороплатината калия и пикрата натрия из растворов [Rh(Thio)5 l] l2 выделяются кристаллические осадки соответствующих солей [40]. Оксалат [Rh(Thio)5 l] 204 представляет собой бледно-желтые игольчатые кристаллы, очень трудно растворимые в холодной воде. [c.58]

Кроме метода винной кислоты следует упомянуть разработанный rotogino метод, применимый для концентрированных солей. Чтобы у.мепьшить растворимость перхлората калия в воде, он применяет при осаждении значительный избыток перхлората натрия. Для производства анализа отвешивают 3,395 г соли, встряхивают в колбе на 50 мл с холодной водой, точно доливают до метки, фильтруют и оттуда берут пипеткой 5 мл в ранее упоминавшуюся голубую фарфоровую чашку. Прибавляют 4 мл концентрированного раствора перхлората натрия (39° Be),. хорошо перемешивают и фильтруют по методу, уже подробно выше изложенному, через взвешенный фильтр или тигель, высушивают при 135 и взвешивают. 0,01 г КСЮ соответствует 1% К О. Продо-тжительность определения 15 минут, среднее отклонение от истинного содержания [c.431]

Все соли натрия заметно растворимы в воде, и потому малые количества этого элемента, очевидно, следует отделять, оса ая подходящими реактивами главные составные части анализируем мого веществ . Калий, повидимому, лучше всего отделять в виде перхлората, мало растворимого в различных органических растворителях. Если возможно, щелочные соли превращают в перхлораты, выпаривая досуха с хлорной кислотой, и сухой остаток извлекают этилацетатом или другим растворителем, чтобы растворить перхлорат натрия ббльшая часть перхлората калия при этом не растворяется. Менее удовлетворительно калий можно осадить в спиртовом растворе, выпарив водный раствор до небольшого объема и добавив насыщенный раствор перхлората аммония и такое количество этанола, чтобы конечная концентрация последнего была около 75% (по объему). Этими методами количество калия в растворе можно уменьшить до такого предела, при котором натрий можно удовлетворительно определить по описываемому ниже способу. Литий можно отделить от натрия, используя растворимость хлорида лития в органических растворителя (например, в смеси этанола и эфира, стр. 285), в которых хлорад натрия лишь мало растворим. Этот метод непригоден, если кояй-чество хлорида натрия очень мало. [c.350]

Перхлорат натрия легко растворяется в воде, но перхлораты, перйодаты и гексахлороплатинаты К, КЬ, Сз довольно плохо растворимы в воде и практически нерастворимы в 90%-ном этаноле (диэлектрическая проницаемость и влияние растворителя). Аналогично этому тетрафенилбораты лития и натрия умеренно растворимы в воде и применимы для осаждения тетрафенилбо-ратов К, НЬ и Сз из нейтральных или слабокислых водных растворов [7]. Такое осаждение обычно используют в качестве гравиметрического метода определения этих металлов [8]. Другой путь — прямое титрование с амперометрическим определением конечной точки [9]. Как и следует ожидать, учитывая неспецифическую природу этой реакции, нерастворимые тетрафенилбораты образуют также и другие крупные однозарядные катионы —Ад+, Т1+ и Си+, а также многие содержащие азот основания. Медь(1) [c.200]

Перхлорат калия может быть получен аналогичным путем-Но часто его получают обменным разложением Na 104 и КС1. Последний вводится прямо в кристаллизатор в раствор перхлората натрия. Процесс проводится при охлаждении до 20—25 °С. Перхлорат калия переходит в осадок в виде бесцветных кристаллов ромбической или кубической сингонии. Он слабо растворим в воде растворимость при О °С равна 0,76 г, а при 100 °С — 22,2 г в 100 г аО. Высокий температурный коэффициент растворимости позволяет вести осаждение перхлората калия политермическим спо- [c.256]

Хлорная кислота, перхлораты. В отличие от остальных кислородсодержащих кислот хлора хлорная кислота НСЮ4 может быть получена в виде индивидуального вещества. Чистая хлорная кислота представляет собой бесцветную, сильно дымящую на воздухе жидкость. Она устойчива в водных растворах, в чистом виде взрывоопасна. Хлорная кислота — одна из самых сильных кислот. Она превосходит по силе азотную и хлороводородную кислоты. Соли хлорной кислоты — перхлораты, например перхлорат натрия МаСЮ4. Перхлораты большинства металлов, подобно нитратам, — хорошо растворимые в воде соли. Исключение составляет перхлорат калия КСЮ4. Перхлорат-ионы СЮ4 имеют форму правильных тетраэдров. [c.507]

Перхлорат аммония (МН4С104). Получается из перхлората натрия. Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, особенно в горячей. Разлагается при нагревании, иногда со взрывом. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология