Растворимость изотермы растворимости в системе

Рис. 14.4. Изотерма растворимости системы А — В — Н2О в прямоугольном треугольнике.

Рис. ЗОЛ. Изотерма растворимости системы

Рис. 35.1. Изотермы растворимости системы

На рис. 69 и 70 показаны изотермы растворимости системы из воды и солей АХ п АУ, в которой образуется инконгруэнтно растворяющаяся соль АгХУ, равновесию последней с соответствующими растворами соответствует ветвь РЕ. Здесь Е эвтоническая точка, а Р — переходная. Полагаем, что в этой диаграмме читатель легко разберется, но для облегчения рассмотрим, как происходит изотермическое испарение раствора Р (см. фиг. 70). Пока испаряется избыток воды, фигуративная точка раствора двигается по прямой ОД от Р к О далее происходит выделение соли АУ, а фигуративная точка раствора двигается по кривой СР — от О к Р. Точка Р — переходная и по достижении ее начинается инконгруэнтный [c.106]

Рис. 1. Изотермы растворимости системы (ЫН4)2ре(504)2 — (МН4)2М1(504)г —НаО.

Карнаухов исследовал водную взаимную систему натриевых и аммониевых солей хлорной и азотной кислот, а также входящие в нее тройные системы нитрат натрия—нитрат аммония-вода нитрат аммония—перхлорат натрия—вода нитрат натрия— перхлорат натрия—вода перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода. Были изучены твердые фазы, выделяющиеся из указанных систем при этом найдено, что среди прочих соединений они содержат 7NH4 104-Na 104 и несколько твердых растворов. Изотерма растворимости системы перхлорат натрия—перхлорат аммония—вода при 25 °С характеризуется выделением [c.43]

Построение типичных изотерм растворимости тройных систем с разрывом сплошности сводится к нахождению на диаграмме состава расположения линий моновариантных равновесий. Условимся состав тройных систем с расслоением изображать с помощью равностороннего треугольника. Тогда стороны треугольника будут изотермами растворимости двойных систем. В случае разрыва сплошности в двойных системах на соответствующих сторонах треугольника будет по две точки и являющихся изотермами растворимости двойных систем (рис. 131). Эти точки транслируются при переходе к тройной системе внутрь треугольника состава в виде кривых линий — линий моновариантных равновесий на диаграмме тройной системы, [c.295]

На рис. 5.38, а изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Е соли Б, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 5.38, б та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС, ЕС и F 2 сходятся в точке С, удаленной в бесконечность. При изотермическом испарении по достижении точкой системы положения начинает кристаллизоваться кристаллогидрат F. В точке к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С состав жидкой фазы становится эвтоническим, а состав осадка перемещается из точки состава кристаллогидрата F по линии fСа в сторону увеличения содержания соли С, т. е. по направлению к С - Когда система находится в точке т , состав осадка — в S4. Когда система передвинется в /Пб, раствор исчезнет, останется только осадок, состоящий из смеси кристаллогидрата F и безводной соли С. В дальнейшем может происходить обезвоживание твердого кристаллогидрата в этой смеси. Таким образом, на диаграмме рис. 5.38, б правее линии f a жидкая фаза отсутствует. [c.164]

Рассмотрим изотерму растворимости системы, образованной водой с солями АХ и АУ, когда образуется двойная соль АгХУ. [c.104]

Вначале рассмотрим изотермы растворимости системы, считая, что соли не вступают в соединение ни друг с другом, ни с водой. Эти изотермы будут представлять собой изотермические сечения диаграммы состояния тройной системы первая соль—вторая соль—вода Напомним вид этих сечений это треугольная диаграмма, причем вершины треугольника отвечают Н2О и солям АХ и АУ , а температура лежит ниже эвтектической температуры двойной системы, образованной солями АХ—АУ, но выше эвтектической температуры двойных систем, образованных водой, с одпой стороны, и той или иной солью — с другой (системы Н2О—АХ и Н2О—АУ). На рис. ХХП. 1 дана изотермическая диаграмма Н2О—АХ—АУ, представленная по второму способу Розебома. Значения отдельных элементов на диаграмме следующие вершины треугольника отвечают чистым компонентам, точка Ь на стороне Н2О—АХ указывает на растворимость соли АХ в чистой воде при выбранной температуре, точка с — то же для соли АУ, ветвь ЬЕ — кривая растворимости соли АУ в насыщенных растворах соли АХ, ветвь сЕ — то же для растворимости соли АХ в насыщенных растворах соли АУ точка Е отвечает раствору, насыщенному обеими солями. Поле а О—ЪЕс отвечает области ненасыщенных растворов треугольник Ь—Е—АХ — области смеси растворов, насыщенных солью АХ, с этой же солью в твердом состоянии с—Е—АУ — области смесей растворов, насыщенных солью АУ, с той же солью в твердом состоянии поле Е—АХ—АУ — области смесей твердых солей АХ—АУ с раствором, насыщенным обеими солями. Система, изображаемая точкой Р, состоит из смеси насыщенного раствора с фигуративной точкой С и твердой соли АХ равным образом, система, изображаемая точкой Н, состоит из насыщенного раствора с фигуративной точкой / и твердой соли АУ. Количество твердой соли в растворе в этих двух случаях может быть вычислено но правилу рычага. Система, изображаемая точкой К, представляет собой смесь раствора, насыщенного обеими солями (фигуративная точка Е) с этими солями в твердом состоянии. Содержание раствора и твердых солей в эвтонической точке может быть вычислено по правилу центра тяжести. Точки полей Ь—Е—АХ, с—Е—АУ и -АХ—АУ могут еще изображать состояние соответствующих пересыщенных растворов. [c.278]

Рис. 1. Изотермы растворимости системы (ЫН4)аРе(804)2 — (МН4)аМп(804)2 — НгО.

Рис. 4. Изотерма растворимости системы СаО—MgO

Рис. 5. Изотерма растворимости системы Са, Mg Ц С03, SO4 — Н2О.

На ребрах пирамиды, сходящихся у вершины А, откладываются составы двойных систем из соответствующей соли и воды. На боковых треугольных гранях располагаются изотермы растворимости тройных систем — вода — две соли с общим ионом (например, на грани ABE начерчена изотерма растворимости солей ВМ и BN). В плоскости квадратного основания располагаются безводные смеси солей точки внутри пирамиды отвечают четырехкомпонентным системам — три соли, [c.173]

На рис. 27,/изотерма растворимости системы, в которой существует кристаллогидрат Р соли В, изображена в треугольной диаграмме. На рис. 27, Ц та же система изображена в прямоугольных координатах. Линии АС ЕС и РС сходятся в точке С, удаленной в бесконечность При изотермическом испарении по достижении точкой системы т положения т , начинает кристаллизоваться кристаллогидрат Р. В точке гпз к выделяющемуся в твердую фазу кристаллогидрату присоединяется соль С, состав жидкой фазы стано- [c.92]

Рис. 90. Перспективное проектирование пространственной изотермы растворимости системы из воды и трех солей с общим ионом

Исследования тройной системы МЭК - толуол - вода показали, что при температуре 40°С исходная смесь с содержанием метилэтилкетсва 55 и воды 5 % разделяется ва две равновесные фазы - водную и растворителя, при этом концентрация воды в фазе растворителя достигает 1,5 % мае. С увеличением содержания МЭК до 70 % мае. концентрация воды в фазе растворителя возрастает до 2,5 мае. (рис.I).Анализ бинодальной кривой изотермы растворимости системы МЭК-толуол-вода показал, что с увеличением количества МЭК в исходной смеси более 70 мае. концентрация воды в фазе растворителя возрастает до 5 мае. и более. [c.132]

Рис. 6.3. Схема фазового превращения метастабильиого полугидрата в стабильный гипс на условной диаграмме полиактиваты воды и изотермы растворимости системы НзРО,—СаЗОд— НаО.

Результаты исследования сведены в табл. 1 и 2. На рис. 1 изображена изотерма растворимости системы 1. Как видно, в системе установлено образование сольвата V с мольным соотношением ДАМ-2Н5СГ нитробензол, равным 1 1. Сравнительно небольшая область расслаивания V примыкает к стороне соль — бензол, что говорит о высокой гомогенизирующей способности нитробензола. [c.123]

Вернемся к изотерме растворимости системы Na l— K l— —Н2О при 10° (см. рис. 58 и 59). Область А Е]В 0 отвечает ненасыщенным растворам, ветвь А Е — растворам, насыщенным Na I, В Е — растворам насыщенным КС1, точка (эвто-ника) — растворам, насыщенным обеими солями. Область диаграммы выще линии А,Е и правее линии В Е —смесям насыщенных растворов с твердыми солями (или пересыщенным растворам). [c.101]

На рис, 55 и 66 приведены изотермы растворимости системы, образованной водой с солями АК и AY, причем эти соли дают безводную двойную соль, растворяющуюся конгруэнтно. На рис. 67 и 68 показаны такие же изотермы растворимости для того случая, когда образуется гидрат двойной соли (точка F изображает состав этого гидрата). Полагаем, что читатель сам легко разберется в этих диаграммах, если обратить его внима- [c.105]

Рис. XXIV.8. Ортогональные проекции изотерм растворимости системы, образованной хлоридом, сульфатом и карбонатом натрия [2] а — 15° 6 — 25° G

Иткина Л. С., Кохов а В. Ф., Изотерма растворимости системы Ыа, КИСОз, 504 +НаО при 150°. ЖПХ, 1, 1665 (1956). [c.453]

Изотерма растворимости системы N32804 — АЬ (804)3—Н2О при 40 °С (рис. 2.10) состоит из трех ветвей, отвечающих кристаллизации сульфата натрия, натриевых квасцов и 18-гидрата сульфата алюминия [67]. [c.68]

На рис. 3 изображена изотерма растворимости системы НР— ОеОг — Н2О, изученная И. В. Тананаевым и К. А. Авдуевской [7], на рис. 4 — растворимость в системе НР—НГр4 — Н2О и на рис. 5 представлена диаграмма системы НР — 02— Н2О (табл. 2). [c.87]

Рис. VI-5. Изотермы растворимости системы NaaSO —NaOH—HjO i — при 25 С (данные Л. С. Иткиной) 2 — при 50 С (данные Л. С. Иткиной) t — при 100 и 150 С (данные Л. С. Иткиной) i — при 100 С (данные С. Грина) Л — при 150 "G (данные В, Шредера).

Таким образом, остаются только две переменные величины, взаимную связь которых мсжно изобразить на диаграмме в системе двух осей координат. Полученный плоскостной чертеж представляет проекцию пространственной диаграммы на одну из координатных, плоскостей. Если зафиксировать одну из переменных — температуру, то мсжно изобразить составы насыщенных и ненасыщенных растворов тройной системы плоскостной диаграммой — изотермой. Изотерма растворимости двух солей показывает графически изменение концентрации обеих солей при постоянной температуре при помощи изотерм мсжно прсизвсдить количественные расчеты процессов при постоянной температуре (изотермическая кристаллизация солей). Строй таких изотерм дает картину равновесного состояния системы при различных температурах картина будет тем полнее, чем бсльше таких изотерм приведено. Диаграмма, характеризующая изменения равновесного состояния системы в за- [c.83]

Если за точку воды принять вершину Л, то на противоположной ей грани B D будут лежать точки безводных систем, состоящих из трех солей. На остальных гранях изобразятся изотермы растворимости двух солей с одинаковым ионом, рассмотренные ранее. На Ьо рис. 32 изображена простейшая пространственная изотерма для случая, когда в четверной системе отсутствуют двойные соли и кристаллогидраты. Точки Ь, с и d — растворимости чистых солей В, С и D в воде. Ех, Е п Eg — эвтонические точки тройных систем. Точка Е внутри фигуры — эвтоника четверной системы, отвечающая раствору, насыщенному тремя солями. Эвтонические линии EiE, Е Е и ЕзЕ — линии насыщения раствора двумя солями. Поверхности ЪЕ ЕЕ , сЕ ЕЕ и dE EEg отделяют область ненасыщенных растворов от областей растворов, насыщенных одной из солей с избытком этой соли в твердой фазе. Точки внутри пирамиды,, основанием которой служит грань B D, а вершиной — точка Е, соответствуют смесям эвтонического раствора Е с избытком солей В, С ш D в твердой фазе. Внзгтри объемов СВЕЕ , DEEg, BDEE находятся системы, состоящие из раствора, насыщенного двумя из солей с избытком этих солей в твердой фазе. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология