Этилендиаминтетрауксусная кислот титрование, виды

При титровании этого раствора этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА) происходит уменьшение поглощения, так как при pH 2,4 комплекс с салициловой кислотой менее устойчив по сравнению с комплексом F"e+++ с ЭДТА, т. е. кривая титрования аналогична кривой 1 (см. рис. 105). Аналогичный вид имеет кривая при титровании раствора висмута (III) в присутствии избытка тиомочевины (Ind) этилендиаминтетрауксусной кислотой. Тиомочевина образует с висмутом окрашенное в желтый цвет комплексное соединение менее стойкое, чем комплекс висмута с ЭДТА (BiY ). В качестве примера, когда индикатор образует с титрантом окрашенное соединение, можно привести случай титрования соли церяя (IV) раствором комплексного соединения — о-фенантролина с железом (II). Кривая аналогична кривой 2 (см. рис. 105). [c.267]

Аналитическое определение. Для целей анализа нерастворимые соединения С. переводят в раствор, либо обрабатывая их соляной к-той, либо сплавляя с содой и затем растворяя в кислоте. Для отделения С. от кальция используется нерастворимость нитрата С. в смеси сиирта и эфира, а для отделения от бария последний осаждают в виде хромата в уксуснокислой среде. Качественно С. определяют по карминово-красному окрашиванию пламени. Для количественного определения С. его осаждают в виде оксалата, карбоната или сульфата и определяют весовым способом, причем оксалат и карбонат превращают в SrO при прокаливании. Для объемного определения С. пользуются комплексометрическим титрованием с этилендиаминтетрауксусной кислотой. Небольшие количества С. определяют спектральным способом. [c.539]

Титрование этилендиаминтетрауксусной кислотой с применением специфических индикаторов. Точку эквивалентности при титровании устанавливают по появлению или исчезновению синей или голубой окраски роданидного комплекса кобальта [1300, 1301, 1394]. Для отделения кобальта от других элементов осаждают его в виде акридинроданидного тройного соединений [1460]. Осадок растворяют в ацетоне и титруют кобальт раствором комплексона III до исчезновения синего окрашивания. Предложено [1395] осаждать кобальт в виде гексанитрокобальтиата калия и натрия, растворять осадок в концентрированной соляной кислоте и титровать ионы кобальта в ацетатном растворе комплексона III в присутствии роданида и ацетона. Вместо ацетона можно пользоваться амиловым спиртом [1299], причем синий роданидный экстракт кобальта в амиловом спирте может служить индикатором при определении ряда других катионов, образующих с комплексоном III более прочные комплексы, чем кобальт (кальций, свинец, торий и др.). Индикатором может служить также хлороформный раствор синего соединения кобальта с роданидом и трифенилметиларсонием [536]. К анализируемому раствору, содержащему от 2 до 2 мг Со, прибавляют 25 мл 0,01 N раствора комплексона III, 1 М раствор гидроокиси аммония до щелочной реакции по лакмусу, вводят 10 мл хлороформа, 2 мл аммиачного буферного раствора с рн 9,3, 5 мл 50%-ного раствора роданида калия, 3 мл 1%-ного раствора хлористого трифенилметиларсония и оттитровывают избыток раствора комплексона III стандартным раствором сульфата кобальта до появления синего окрашивания хлороформного слоя. Метод рекомендуется применять для опре- [c.124]

Виды титрования. Прямое титрование обычно осуществляется динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты ЫагНгУ, которую легко получить в чистом виде. Если необходимо предотвратить осаждение гидроокисей металлов или их основных солей, прибавляют дополнительные комплексанты, например цитрат, тартрат-иоцы или триэтаноламин. Если титрование удобно проводить при pH 9—10, то большей частью добавляют буфер- [c.267]

В следующих главах будут приведены отдельные примеры аналитического применения комплексонов, главным образом этилендиаминтетрауксусной кислоты, в виде их титрованных растворов для объемных определений, в качестве маскирующих веществ в различных областях химического анализа и, наконец, в качестве реактивов в качественном анализе и колориметрии. [c.38]

Наиболее простой и быстрый метод анализа Th — Al-смесей предложен Бэнксом и Эдвардсом [324]. А етод заключается в отделении тория от алюминия либо осаждением из гомогенного раствора в виде оксалата [2088], после чего он может быть определен весовым путем, либо экстракцией окисью мезитила в присутствии высаливателя LiNOa, после которой торий определяют спекпрофотометрическим титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой в присутствии индикатора хромазурол S. Вместе с торием эксiрагируются U, Zr, Fe, Sn и фосфаты, а также другие анионы, образующие с ним комплексные соединения. Использование в качестве высаливателя нитрата лития дает возможность определять алюминий в водной фазе осаждением оксихинолином [1237] после отделения тория. [c.207]

Органическое вещество сжигают в колбе, наполненной кислородом (см. стр. 34). Фосфор превращается в ортофосфат-ион, который затем осаждают в виде магний-аммоний фосфата. Осадок растворяют в кислоте и количество магния определяют титрованием динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (комплексном 111). Процесс идет по следующей схеме [c.38]

Соединения магния в виде сульфата, хлорида или нитрата могут быть использованы при титровании этилендиаминтетрауксусной кислоты, обычно в аммиачном буферном растворе, pH которого равен приблизительно 10. Титрование проводят в присутствии индикатора эриохром черного. Как уже говорилось выше (см. стр. 14), такие методы обычно связаны с определением содержания катионов металлов (обратное титрование непрореагировавшей этилендиаминтетрауксусной кислоты) и поэтому не рассматриваются подробно в настоящем разделе. [c.311]

Другой вид потенциометрического определения конечной точки, имеющий меньшее значение, основан на использовании электродной реакции, в которой участвуют ионы одного металла двух разных степеней окисления. Такая электродная реакция была применена для определения конечной точки при титровании железа (П1) этилендиаминтетрауксусной кислотой путем измерения потенциала электродной пары Fe —Fe . При pH 3 F не связывается в комплекс с ЭДТА в процессе титрования, поэтому внезапное изменение концентрации Fe вблизи конечной точки сопровождается большой величиной изменения потенциала. Изменение потенциала можно также наблюдать и визуально — с помощью окислительно-восстановительных индикаторов, например вариаминового синего В и зеленого Бинд-шедлера [c.267]

Хотя число различных комплексонов в настоящее время, по-видимому, составляет не одну сотню, под термином комплексонометрия , или хелатометрия , обычно имеются в виду реакции титрования солями этилендиаминтетрауксусной кислоты, чаще всего двухзамещенной натриевой солью Ыа2Нг -2Н20, широко известной под торговым названием трилон Б. [c.235]

Комплекс иона кальция с анионом этилендиаминтетрауксусной кислоты устойчив в сильнощелочной среде при pH 12—13, а комплекс ионов магния в этой среде разрушается, и магний выделяется в виде гидроокиси. При титровании раствором комплексона П1 отсутствие ионов кальция обнаруживается мурексидом. Раствор комплекса мурексида (пурпурата аммония) с кальцием окрашен в красный цвет, свободная форма индикатора — в фиолетовый. При добавлении нафтолового зеленого Б переход окраски мурексида становится более отчетливым. Из грязновато-зеленой окраски он переходит через серую и слабо-красную в чисто-синюю. При определении в объеме 100 мл титруемой воды индикаторная поправка равна только 0,02 мл 0,05 М титрованного раствора комплексона III. [c.240]

Пря.мое титрование обычно проводят с помощью динатриевой солп этилендиаминтетрауксусной кислоты ЫагНгУ, которую легко получить в чистом виде и высушить до Ыа2Н2У-2Н20 41]. Примеры такого титрования описаны Шварценбахом и Флашкой ]5], [c.229]

Для определения содержания алюминия в алюминийорганических соединениях навеску вещества, содержавшуюся в запаянной ампуле (для жидких соединений), растворяют в эфире или бензоле и затем разлагают водой. Выпавший осадок гидроокиси алюминия растворяют в кислоте и определяют алюминий одним из известных способов, например осажДением 8-оксихинолином, с последующим весовым или объемным определением [5], осаждением в виде гидроокиси с помощью аммиака, титрованием натриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты [175, 403, 418, 419], превращением во фторалюминат [55] с титрованием последнего как соли слабой кислоты. [c.281]

При анализе тройных и двойных сиккативов вместо озоления предлагается мокрое сжигание , т. е. минерализация смесью концентрированной серной и азотной кислот. Преимущество этого способа состоит 3 том, что из одной навески можно определять свинец в виде сульфата — гравиметрическим методом, марганец — объемным тиосульфатным или фотоколориметрическим методами и кобальт с нитрозо-К-солью — фотоколориметрическим методом. В двойных сиккативах марганец и кобальт можно определять, также комплексонометрически. Для однометаллических сиккативов и ускорителей приведены методики прямого титрования трило-ном Б (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты). [c.321]

Трилонометрический метод анализа двойного суперфосфата, разработанный НИУИФ, основан на определении в растворе (в водной вытяжке из суперфосфата) ионов кальция при помош,и титрованного раствора трилона Б. Трилон Б — комплексное соединение, пред-ставляюш,ее собой динатриевую соль этилендиаминтетрауксусной кислоты. Таким образом определяется водорастворимая форма Р2О5, связанная с ионами кальция в виде Са(Н2Р04)2- Свободная фосфорная кислота определяется в той же водной вытяжке титрованием 0,1 н. раствором NaOH в присутствии метилового оранжевого. [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология