Этвеша

Уравнение Этвеши применимо к границе раздела между жидкостью и паром, но для межфазных границ раздела оно получает другой смысл. [c.211]

Температурная зависимость (правило Этвеша) [c.441]

Этвешем было. предложено близкое по форме более сложное уравнение, точнее описывающее температурную зависимость поверхностного натяжения жидкостей. [c.20]

Молярная поверхностная энергия по Этвешу (Л. 7-29] является линейной функцией температуры и описывается следующим уравнением [c.304]

Соотношения (П. 24) н (П. 25) называют законом Этвеша. Для неполярных жидкостей в системе СГС К = 2,1 (в СИ К = = 2,1-10- ), для полярных жидкостей К <. 2,1, а для жидкостей с большой молекулярной массой К > 2,1. [c.29]

Известно [222—225], что величины, характеризующие интенсивность межмолекулярного взаимодействия, такие как теплота испарения и коэффициент поверхностного натяжения, пропорциональны разности (Гкр—Г). Из уравнения Этвеша [c.152]

Эти зависимости были найдены как вытекающие из уравнения Бачинского а — и уравнения Этвеша [c.228]

В 1908 и 1909 гг. Ландольт и Этвеш также подтвердили закон сохранения массы, причем их эксперимент до настоящего времени не превзойден по точности (погрещность < 10 %). [c.11]

В 1886 г. Этвеш [585] впервые попытался установить соотношение между поверхностным натяжением и температурой в основе его работы лежит представление о соответственных состояниях. Интегральная форма уравнения Этвеша имеет вид [c.34]

Этвеши, исследуя этот вопрос, показал, что поверхностное натяжение жидкости, измеренное на границе с насыщенным паром, убывает в зависимости от температуры соответственно следующему выражению [c.211]

Формула Этвеша, а также другие соотношения, как основанные на ней, так и предложенные независимо, не оказались полезными для вычисления поверхностного натяжения для различных температур по значению поверхностного натяжения при какой-либо одной температуре. Для небольшого температурного — 12 — [c.35]

Выражение (60) представляет собою правило Этвеша, согласно которому наклон температурных кривых молекулярной поверхности энергии [c.230]

Сила тяжести на поверхности Земли 4]. Основные элементы гравитационного поля Земли — его потенциал, первые и вторые производные — относятся к прямоугольной системе координат с направлениями осей X — на север, у — на восток, г — вниз, по направлению отвесной линии. Гравитационный потенциал W выражается в эрг, а для его первой gz =й Х 1с1 и вторых производных ( , введены специальные наименования единиц измерения. Для ускорения силы тяжести 1 гал = 1 см/сек . Вторые производные потенциала измеряются в этвешах, иногда этвеш обозначается буквой Е 1 этвеш = 10 сек . [c.994]

Широта ср, град , ,внут, этвеш внеш W 2Z этвеш [c.994]

Кафедра физической химии Будапештского университета им. Этвеша [c.151]

Система семи размерных параметров (1.117) кроме уже знакомого нам симплекса л =1Лц11Л( позволяет образовать еще два независимых безразмерных комплекса критерий Этвеша, который характеризует отношение сил тяжести и гидростатического давления к силе поверхностного натяжения, [c.41]

Зависимость, представленная на рис. 1.15, дает возможность установить еще один автомодельный режим. При больших значениях критерия Этвеша (Еб>40) коэффищ1ент сопротивления становится практически постоянным, не зависящим ни от диаметра частиц, ни от поверхностного натяжения. Эта область соответствует режиму движения пузырей в виде сферических колпачков. Значение коэффициента сопротивления в этом режиме можно определить из графика на рис. 1.15 [c.43]

Для квадрупольных молекул с известным приближением оправдывается правило Этвеша (Eotvos, 1886) и Рэмсея и Шилдса (1893), гласящее, что молекулярная поверхностная энергия пропорциональна уменьшенной приблизительно на 6° разности между критической температурой и температурой опыта, или [c.195]

Предложены полуэмннрические соотиошеиия, более точно оин- сывающие температурную зависимость поверхностного натяжения, чем соотношение (П. 23). Так как при критической температуре 0 = 0 (это было показано Д. И. Менделеевым) и, как установил венгерский ученый Л. Этвеш, линейной зависимости от температуры более точно следует параметр (иногда называемый мольной поверхностной энергией), то можно записать [c.29]

Характер ассоциации в разных жидкостях и растворах различен. Качественные указания на степень ассоциации жидкостей могут быть получены на основании изучения свойств, связанных с числом молекул в единице объема. Этвеш, а затем Рамзай и Шильдс предложили определять степень ассоциации чистых жидкостей на основании измерения поверхностного натяжения. [c.247]

Еще более расширит, толкование имеет С. с. з. в теории поверхностного натяжения. Р. Этвеш постулировал (1886), что поверхностная энергия, отнесенная к т-ре, для подобных в-в в соответственных состояниях одинакова. Эмпирич. ур-ние Этвеща для поверхностного натяжения о [c.386]

Очень часто в научно-технической литературе критерий Бонда называют 1фитерием Этвеша. [c.171]

Второй прием основан на применении общих физико-химических закономерностей к уже индивидуализированным сложным смесям. Примером таких закономерностей могут служить правила Троутона, Этвеша и т. д. Как известно, правило Троутона и подобные ему закономерности дают зависимость между свойствами веществ в форме некоторой постоянной. Величина этой постоянной хотя и колеблется, но все же она более или менее одинакова для веществ одного класса. Индивидуализация сложных смесей, предлагаемая Д. К. Коллеровым, сразу дает возможность установить точное значение этой постоянной в пределах ее возможных колебаний, благодаря чему использование формулы Троутона, позволяет получать данные о теплоте испарения сложной смеси с большой степенью точности. [c.3]

Подобно тому, как правило Пиктэ—Троутона выражает теорему процессов испарения, правило Этвеша выражает теорему о соответственных состояниях для процессов изменения состояния поверхности. [c.21]

Принимая во внимание поправку Рамзая и Шильдса [71] к уравнению Этвеша, уравнение (5а) может быть переписано в более точном виде [c.23]

Пользуясь выражением (3) и поправкой Рамзая и Шильдса к уравнению Этвеша по двум температурам и / , находим уравнение для температурного коэфициента плотности, когда изменение плотности жидкости подчиняется линейному закону [c.23]

Рамзай и Шильдс [71] уточнили уравнение Этвеша и дали его в виде [c.230]

Из ЭТОГО уравнеьшя следовал важный вывод о том, что молекулярные веса жидкостей являются функциями не только температур кипения, но и плотностей жидкости. Выше было показано, что для жидкостей, имеющих равные плотности при температурах кипения (/С = onst), постоянная Бачинского g также имеет одну и ту же величину. Принимая за постоянную величину постоянную Этвеша, мы приходим к выводу, что для всех [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология