Буферные системы определение

Любая буферная система характеризуется определенными значениями концентраций ионов Н" или ОН , которые она стремится сохранить при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи. Рассмотрим механизм действия буферных систем на примере ацетатного буфер- [c.217]

Представляют также интерес смеси кислот с различными значениями рКс(д) [от кислоты с р/Сс(Д) = 1 до рКс(Д)=11]. Если подобрать смесь кислот с р/Сс(А), отличающимися последовательно не более, чем на две единицы, то, добавляя к такой смеси определенные количества щелочи, можно получить буферные растворы с любым значением pH. Примером подобных систем служат смеси уксусной, борной и фосфорной кислот одно-замещенного фосфата калия, лимонной, диэтилбарбитуровой и борной кислот и др. (универсальные буферные системы). [c.605]

Для фермента растворимой клеточной фракции и солюбилизированного из митохондрий исследуют профиль рН-зависимости активности в диапазоне изменений pH 6,5—9,0. Вследствие замены фосфатного буферного раствора трис-НС1 буфером в области изменения pH 7,5—8,0 определение активности фермента проводят в обеих буферных системах. При интерпретации полученных данных делают поправку с учетом влияния состава буферной системы на активность фермента. [c.354]

Как уже говорилось во введении к этой книге, основы химической экологии были заложены еще Лавуазье. Круговорот веществ на нашей планете, их переход из минерального царства в царство живой природы и обратно осуществляется благодаря процессам сгорания и гниения. Эти процессы — основные факторы возобновления неорганической материи. Представление о кругообороте элементов — углерода, азота, серы, фосфора и других — целиком возникло из наблюдений, показывающих непрерывность их поступления в биосферу и выхода из нее и непрерывность обмена элементами между различными частями биосферы. Во всех этих процессах первостепенную роль играет Мировой океан. Центральным моментом в круговороте углерода является автоматическое поддержание концентрации углекислого газа в атмосфере на определенном уровне. Это постоянство обеспечивается буферной системой карбонат кальция — бикарбонат кальция — углекислый газ. Углекислый газ извлекается из атмосферы в процессе фотосинтеза и возврашд-ется в нее в процессе дыхания. Но и здесь решающая роль принадлежит Мировому океану фотосинтез с участием водорослей и водных растений примерно в 8 раз интенсив- [c.147]

Для поддерживания определенной величины pH в исследуемом растворе пользуются буферными системами. [c.80]

В живых организмах буферные системы служат для контроля pH среды. Физиологические значения pH поддерживают существование аминокислот, белков, нуклеиновых кислот, липидов и других биомолекул в определенных [c.13]

Буферное действие фосфатной системы основано на возможности связывания водородных ионов ионами НРО," с образованием Н,РО, (Н + + НРО," —> Н,РО, ), а также ионов ОН с ионами Н,РО, (ОН + + Н,РО, —> НРО/ + Н,0). Буферная пара (Н,РО, —НРО/) способна оказывать влияние при изменениях pH в интервале от 6,1 до 7,7 и может обеспечивать определенную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина pH которой в пределах 6,9—7,4. В крови максимальная емкость фосфатного буфера проявляется вблизи значения pH 7,2. Фосфатный буфер в крови находится в тесном взаимодействии с бикарбонатной буферной системой. Органические фосфаты также обладают буферными свойствами, но мощность их слабее, чем неорганического фосфатного буфера. [c.588]

Как показывает опыт, каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система стремится сохранить при добавлении к ней кислоты нли щелочи. Рассмотрим на примере ацетатной буферной смеси, что же определяет ее pH. [c.213]

Каждая из буферных смесей характеризуется определенной концентрацией водородных ионов, которую буферная система и стремится сохранять при добавлении кислот или щелочей. [c.90]

Для биологических исследований часто приходится готовить буферные растворы определенной концентрации с данным значением pH. Так, например, для приготовления 0,1 М ацетатной буферной системы в 1 л раствора должно содержаться в сумме 0,1 моль ацетата натрия и уксусной кислоты. [c.19]

Нормальное функционирование живых организмов возможно только в условиях определенного постоянства pH и других параметров их внутренней среды. Это постоянство поддерживается соответствующими буферными системами. [c.116]

Хроматные буферные системы применяли, в частности, при определении анионов в воде озера Байкал. Разделение их представлено на рис. 46. При этом ионы с большей подвижностью - хлориды, сульфаты и карбонаты - определяются количественно методом стандартной добавки, в то время как содержание нитратов и фосфатов вследствие низких концентраций определяются путем сравнения с внешним стандартом. [c.58]

Область буферирования pH зависит от соотношения концентраций слабой кислоты и сопряженного основания. Обычно колебания этого соотношения не выходят за довольно широкие, но определенные пределы—10% кислоты и 90% основания в смеси, с одной стороны, и 90% кислоты и 10% основания, с другой стороны. Это значит, что область буферирования pH данной буферной системой находится в пределах рН1 = р/Сл—lg(0,1/0,9) = = рКа-(-0,95)=рКа+0,95 и рНг = р/(А-1д(0,9/0,1) = = РУ(а-0,95. [c.85]

Диапазон буферного действия отдельной слабокислой или слабоосновной группы составляет 2 ед. pH, т. е. на единицу большей на единицу меньше величины —lg/(. Если имеются две или более групп, частично перекрывающих друг друга, то этот диапазон больше. Обычные диапазоны для некоторых буферных систем приведены в табл. V.11. В тех случаях, когда буферная система применяется для целей контроля, ее компоненты следует вводить непосредственно в изучаемую среду. В точных исследованиях необходимо определять получающуюся величину pH среды после того, как будут введены все компоненты буферной системы. Указания для приготовления буферных смесей с определенным значением pH следует искать в тех работах, ссылки на которые даны в табл. [c.114]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Из приведенных выше уравнений видно, что и (рРе)о, и (рРе)м меняются с изменением pH раствора, поскольку значение [Н+] влияет на значения [ОН-] и [ -]. Значение [Н+] в определенных пределах регулируется буферной системой ЫН —ННз. [c.304]

Потенциалы систем в случае растворимости окисленной и восстановленной форм индикатора можно определить после того, как установлено, какие окислители и восстановители способны превращать индикатор из одного состояния окисления в другое. Обычно принимается, что между двумя состояниями индикатора (с различными степенями окисления) и окислительно-восстановительной буферной системой устанавливается равновесие и что условия опыта по определению степени окисления индикатора (например, соосаждение одной, но не другой формы) не вызывают сдвига равновесия. [c.131]

В качественном и количественном анализе буферные системы используют тогда, когда необходилю поддерживать постоянное значение pH среды. Например, при комплексонометрическом определении катионов некоторых металлов (магния кальция Са , свинца и др.) применяют аммиачную буферную смесь. [c.140]

Всякая буферная система применима вообще в ограниченной области, не превышающей 2 единиц pH, однако, приготовив смесь таких кислот и кислых солей, значения рй которых отличаются друг от друга на 2 единицы или меньше, можно получить также универсальную буферную смесь. Путем добавления к ней заранее определенного количества щелочи [c.548]

Солевая поправка устраняет ошибку, возникающую под влиянием различной концентрации ионов в исследуемой воде и буферных растворах (изменение соотношения форм индикатора при разной ионной силе, влияние солей на оптическую абсорбцию форм индикатора и пр.). Солевые поправки должны быть привязаны к определенным буферным системам [2]. В табл. 3 приведены солевые поправки для маломинерализованных вод при определении pH с помощью борно-боратных буферных растворов. [c.161]

Способность буферных систем поддерживать постоянство pH при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или сильного основания основана на том, что одна составная часть буферной системы молсет взаимодействовать с нонами Н кислоты, а другая — с ионами 0Н прибавляемого основания. Вследствие этого буферная система может связывать как Н" , так и 0Н ионы приливаемых кислот и оснований и до определенного предела сохранять постоянство величины pH. [c.80]

Многие аналитические реакции с органическими реактивами, характеризующиеся образованием окрашенных соединений, проводятся при строго определенной величине pH. Например, при обнаружении катиона диметилглиоксимом (реактив Чугаева) используется ацетатная буферная система с pH = 5. [c.85]

Число реагентов, концентрации которых входят в качестве множителей в уравнение скорости реакции, называется порядком реакции. Следует подчеркнуть, что порядок реакции отражает только математическое описание явления и не обязательно должен соответствовать молекулярности реакции, определенной на стр. 102. Так, для бимолекулярной реакции, при которой в стадии, определяющей скорость реакции, изменяются гомеополярные связи в двух молекулах, можно тем не менее наблюдать первый порядок, если концентрация одного из участников реакции за время взаимодействия практически не изменяется и входит в константу скорости к как постоянная величина. Это может быть в том случае, если это вещество имеется в большом избытке или является компонентом буферной системы. Вообще говоря, наблюдаемый порядок реакции может быть меньше, чем соответствующий молекулярности реакции. Соотношения становятся еще сложнее, когда возможны несколько конкурирующих реакций или если реакция не доходит до конца, а приводит к равновесию, так что П риходится принимать во внимание скорость обратной реакции. По этим причинам уравнение (3.2а), сформулированное выше для мономолекулярной реакции, представляет собой лишь идеальный случай, который реализуется скорее всего в начале соответствующей реакции, когда обратной и последующими реакциями можно пренебречь. [c.105]

Возможности буферных систем имеют свои пределы. Большие количества кислот или оснований уничтожают буферное действие. Однако в определенных пределах буферные системы функционируют хорошо и играют защитную роль не только в кровяном русле, но и в других физиологических жидкостях. [c.154]

Мешающее действие (в %) различных ионов на определение иодида в буферной системе хлорная кислота — лимонная кислота — трехзамещенный цитрат натрия при различных pH [c.54]

Было показано, что иодат калия способен количественно окислять сернокислые растворы гидразина с образованием азота [34] результаты этой работы легли в основу одного из наиболее удобных методов определения гидразина (стр. 151). Хлорноватистая кислота в присутствии буферной системы монозамещенный фосфат— дизамещенный фосфат и Ы-замещенных хлораминов [35—37] также может быть использована для количественного превращения гиД-разина в азот. Было найдено, что сульфат церия [38] может количественно окислить гидразин до азота и аммиака в соответствии с уравнением [c.115]

В основном при ториметрическом титровании применяются водные, иногда 30—60% спиртовые растворы [5, 6]. Применяли, например, глицерин, Na l, N32804, пектин, аравийскую камедь, крахмал [7, 8], но все же обычно применяют просто водные растворы, нейтрализованные до определенного значения pH среды солевая ошибка больше в водно-спиртовой среде [9]. При флюо-рометрическом титровании применяют 30—50%-ный этиловый спирт. pH раствора сильно влияет на резкость изменения окраски. В настоящее время большинство методик рекомендует рН = 2,8—3,3 [1, 10] или более строго 2,9 (методика № 26), 3 0,5 [11—13], 3 0,01 [14]. В качестве основы для буферной системы в области pH = 2,9—3,1 применяют монохлоруксусную кислоту, наполовину нейтрализованную щелочью [10, 15] или смесь формиата натрия с муравьиной кислотой [16, 17]. Применение формиатного буферного раствора предохраняет от вредного влияния окислителей и повышает устойчивость раствора. Имеются работы с использованием более низкого значения pH раствора [18—21]. [c.72]

Установлено, что состоянию нормы соответствует определенный диапазон колебаний pH крови —от 7,37 до 7,44 со средней величиной 7,40 . Кровь представляет собой взвесь клеток в жидкой среде, поэтому ее кислотноосновное равновесие поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови. Важнейшими буферными системами крови являются бикарбонатная, фосфатная, белковая и наиболее мощная гемогло-биновая. [c.586]

Разработанная проточно-инжекционная система определения сульфат-ионов предусматривает инжектирование микропробы анализируемого раствора в несегментированный поток носителя (деионированная вода или подходящий буферный раствор), который с постоянной скоростью перистальтическим насосом подается в потокораспределительное устройство, где сразу поступает в колонку с катионитом КУ-2 в П+-форме для отделения мешающих катионов. Затем проба в виде жидкой пробки в потоке носителя сливается с потоком стандартного раствора сульфат-ионов при анализе вод с содержанием сульфатов <20 мг/л или с потоком деионирован-ной воды при анализе проб с более высоким содержанием сульфатов. После прохождения через смесительную петлю модифицированная проба сливается с потоком реагента (окрашенный ко.мплекс бария с ортаниловым К) и поступает в реакционную спираль, где происходит процесс вытеснения ортанилового К из комплекса сульфат-ионами и образование малорастворимого сульфата бария, а затем проходит через проточную кювету спектрофотометра. Соответствующее изменение оптической плотности проточного раствора детектируют в виде пика относительно непрерывной базовой [c.47]

Определение буферной емкости может быть применено для анализа водной среды в процессе анаэробной стабилизации. Используя заранее известные кислые и основные продукты вместе с необходимым для питания бактерий фосфором, можно описать основные возможные буферные системы с учетом растворимости СОг и диссоциации СНзСООН (НАс), НгЗ, КНз и Н3РО4 (табл. 25.1). В приведенных уравнениях низкомолекуляр- [c.319]

Закономерности, характерные для гидролиза солей, имеют исключительно важное значение для явления, называемого буферным действием. Водные растворы организма характеризуются определенными величинами pH. pH крови, например, в норме колеблется в пределах 7,0—7,9 со средней величиной 7,4. Если pH выходит за пределы этих величин, кровь теряет свою способность переносить кислород. Поэтому жизнь зависит от способности крови регулировать концентрацию ионов водорода в чрезвычайно узких пределах. Эта способность крови поддерживать постоянную концентрацию водородных ионов имеет очень большое значение, так как в результате различных реакций в организме постоянно образуются кислоты. Среди множества веществ, содержащихся в крови, имеются такие, которые быстро лейтрализуют небольшие количества кислот и оснований. Говорят, что кровь является буфером по отношению к изменениям pH. Вообще буферные свойства обусловливаются парой соединений, действующих как буферная пара, или буферная система. [c.154]

Все биохимические процессы протекают в организме при определенной концентрации водородных и гидроксильных ионов. Кислотно-щелочное равновесие в биологических жидкостях и тканях поддерживается при помощи буферных систем. Буферной системой, или буферным раствором, называется раствор, который поддерживает кис-лотно-щелочное равновесие среды в определенных пределах. [c.241]

Влияние pH на перенапряжение. Зависимость перенапряжения от концентрации ионов водорода является слож-1ШЙ. Не представляег сомнений, о перенапряжение прт выделении водорода из чистых растворов кислот не зависит от pH [18]. В очень кислых и очень щелочных растворах имеют место отклонения от этого правила, которые происходят благодаря большой концентрации ионов водорода или, соответственно, гидроксила. Для того чтобы получать растворы с очень низкой кислотностью, имеющие определенное значение pH, необходимо пользоваться буферными системами, но наличие ионов металлов в растворе может влиять на величину перенапряжения. Все вещества, меняющие электрокинетический (зета) потенциал (см. гл. XVI) на поверхности катода, влияют и на перенапряжение. [c.617]

Кислые или щелочные стоки, попадающие в водоем, в определенном количестве могут быть нейтрализованы карбонатной буферной системой природных вод, состоящей из свободной угольной кислоты и гидрокарбонатов. Это же способствует поддержанию постоянства pH воды при введении реагентов в процессе обработки. В щелочных водах (при рН>8,5) буферные свойства природных вод определяются второй карбонатной буферной системой, состоящей из гидрокарбонатов и средних карбонатов (например, МаНСОз и МагСОз). [c.44]

Лонгсворт произвел на основании теории Дола расчеты для гипотетического случая смеси двух белковых анионов с разными подвижностями и одинаковыми концентрациями в разных буферных системах. Эти расчеты, которые затем продолжил Олберти, помогают оценить возможные ошибки в определении состава, которые могут возникнуть в реальных случаях. Оказалось, что при прочих равных условиях ошибки меньше в тех буферных растворах, нодвиншости анионов которых ближе к подвижности анионов белка. [c.55]

Разделение смесей белков. Фронтальный электрофорез широко применялся для анализа белковых смесей, особенно белков сыворотки крови, а также смесей, экстрагированных из самых различных органов и тканей животных и растений. Качество разделения и точность определения состава резко зависят от состава, pH и ионной силы буфера. Так, для сыворотки крови обычно рекомендуют вероналовые буферные системы при pH около 8. Важным правилом является такой выбор pH, когда все компоненты смеси заряжены одноименно — это уменьшает опасность ассоциации компонентов и выпадения осадка. [c.64]

Наивысшая интенсивность фиксации СО2 изолированными хлоропластами достигается при определенных значениях pH, которые обеспечиваются с помощью специальных буферных систем. Оказалось, что тип буферной системы влияет на интенсивность фотосинтеза. Например, по данным Гуда, трис-H i буфер оказался менее приемлемым, по сравнению с органическими буферными системами, получившими название Трисин, Хепес, Мес, Тес. Если интенсивность фотосинтеза хлоропластов в трис-НС1 буфере быстро снижалась уже через 20 минут после извлечения хлоропластов, то в органических буферных системах, указанных выше, не снижалась в течение часа и была значительно выше. [c.135]

Понятия кислота и основание имеют свою историю, и до настоящего времени еще нет вполне исчерпывающего определения их. С. Аррениус рассматривал кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием ионов водорода, а основание — как вещество, при диссоциации которого образуются ионы гидроксила. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса нашла подтверждение в работах В. Оствальда, Ф. Кольрауша, Г. Гольдшмидта, В. Нернста, И. Кольгофа, С. П. Зеренсена, И. А. Каблукова, Л. В. Писаржевского, В. А. Кистяковского и других исследователей. На основе теории электролитической диссоциации были рассмотрены и такие процессы, как нейтрализация, гидролиз, буферные системы, ионизация воды и др. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология