Работа реакции максимально-полезная

Если в изолированной системе о направленности самопроизвольного процесса и равновесии судят по изменению энтропии в системе (см. 69), то в закрытых системах ответ на этот вопрос получают на основании величины полезной работы W. Действительно, при осуществлении любого квазистатического и нестатического процесса система в состоянии будет произвести работу [W >Q). К примеру, для химической реакции максимальную полезную работу можно получить, если ее провести при постоянных Р к Т квазистатическим путем в гальваническом элементе. Итак, условие самопроизвольного процесса в закрытой системе будет [c.231]

При обратимом протекании химической реакции в гальваническом элементе в условиях постоянства температуры и давления получаемая электрическая энергия будет наибольшей и совершаемая системой электрическая работа будет максимальной полезной работой реакции, равной убыли изобарно-изотермического потенциала, [c.288]

При работе гальванического элемента протекает определенная химическая реакция. Если химическая реакция протекает обратимо, то при постоянных температуре и давлении получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой химического процесса Л макс, которая равна убыли изобарно-изотермического потенциала системы, макс = —AG [см. (И.55)]. Работа, совершаемая гальваническим элементом в этих условиях, равна э.д. с. элемента, умноженной на количество прошедшего электричества, т. е. [c.150]

В случае обратимой реакции, протекающей при постоянных температуре и давлении, получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой реакции Лмакс. Работа, совершаемая элементом в этих условиях, равна ЭДС элемента Е, умноженной на количество прошедшего электричества [c.335]

Таким образом, максимальную работу и максимальную полезную работу химической реакции можно рассчитать по уравнениям изотермы химической реакции. [c.180]

Рассмотрим теперь, как влияют условия работы элемента на обратимость. Вспомним, что при обратимом проведении какой-нибудь реакции, протекающей при постоянных температуре и давлении, получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой реакции (с. 222). Работа, совершаемая элементом в этих условиях, равна э. д. с. элемента Е, умноженной на количество прошедшего электричества. Будем относить все величины к пре- [c.416]

Под сродством химической реакции со времен Вант-Гоффа (1883) понимают максимальную работу (точнее, максимальную полезную работу), которую можно получить при превращениях единицы массы вещества. За единицу массы при этом принимают моль. Обычно сродство реакции относят к числу молей, которое вступает в рассматриваемую реакцию. Сродство имеет размерность работа/количество вещества. Его величину обычно выражают в калориях. [c.164]

Сумма всех работ равна максимальной полезной работе реакции, так как все стадии процесса были проведены изотермически и обратимо [c.127]

Рассмотрим элемент (1,2), работающий в условиях обратимости. При обратимом проведении химической реакции (1,3), протекающей в работающем гальваническом элементе при постоянных температуре и давлении, совершаемая системой электрическая работа будет максимальной полезной работой реакции. Эта максимальная полезная работа при постоянных Р я Т равна уменьшению свободной энергии — АФ, происходящему при протекании химической реакции (1,3), [c.7]

Рассмотрим теперь, как влияют условия работы элемента на обратимость. Вспомним, что при обратимом проведении какой-нибудь реакции, протекающей при постоянных температуре и давлении, получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой реакции Л (стр. 204). Работа, совершаемая элементом в этих условиях, равна э. д. с. элемента Е, умноженной на количество прошедшего электричества. Будем относить все величины к превращению одного грамм-атома элемента (или одного грамм-иона сложных ионов). Тогда количество прошедшего электричества равно п Р=96 495,6 Пц кулонов (п —заряд иона). Отсюда работа, совершаемая элементом [c.408]

Порядок работы. Определение максимально полезной работы и теплового эффекта химической реакции проводится на примере гальванического элемента Якоби — Даниэля. [c.416]

Выше было показано, что максимальная полезная работа самопроизвольно протекающего при постоянных температуре и давлении процесса эквивалентна изменению (убыли) свободной энергии системы. Это положение играет чрезвычайно большую роль при определении возможного направления химических реакций. Очевидно, что если для химической реакции А 2 имеет отрицательное значение при постоянных температуре и давлении, то эта реакция может протекать самопроизвольно. [c.98]

Можно показать, что в условиях постоянства температуры и давления реакции протекают самопроизвольно в сторону уменьшения энергии Гиббса. Поскольку G равно по величине, но обратно по знаку максимальной полезной работе процесса, то сказанное можно сформулировать иначе самопроизвольно могут протекать только те реакции, за счет энергии которых можно совершать полезную работу. [c.200]

При постоянных температуре и давлении максимальная полезная работа реакции равна взятому с обратным знаком изменению энергии Гиббса АО (см. 67). Отсюда [c.276]

Зная, ЧТО максимальная полезная работа химической реакции равна убыли изобарно-изотермического потенциала, можно написать [c.288]

Таким образом, э. д. с. элемента характеризует максимальную полезную работу, которая может быть произведена системой при протекании в ней данной химической реакции и, соответственно, э. д. с. элемента определяется этой максимальной работой. [c.422]

Химическое сродство характеризуют как максимально полезную работу реакции [c.254]

Из проведенных расчетов видно, что источником энергии как для осуществления реакции (3) в гальваническом элементе [ А Н° 298)], находящемся в контакте с окружающей средой, так и для производства работы ( квази) является внешняя среда. Итак, только для реакции (1) часть изменения энтальпии [АгЯ°(298)] системы, которая будет наблюдаться в результате химической реакции, превращается в максимальную полезную работу [c.230]

Лэ равна максимальной полезной работе процесса (химической реакции) — 0—13 [c.19]

Чему равна максимальная полезная работа реакции в системе с неидеальными газами [c.100]

За счет чего совершается максимальная полезная работа химической реакции при постоянных давлении и температуре [c.18]

Максимальная работа изотермической реакции при постоянном давлении и постоянной температуре определяется изменением так называемого изобарного потенциала ДС. Эта величина характеризует максимальную полезную работу реакции и указывает на направление протекания реакции. [c.193]

Чтобы доказать связь между константой равновесия и максимальной полезной работой (убылью свободной энергии), рассмотрим равновесную гомогенную газовую химическую реакцию [c.194]

Что называется максимальной и максимально полезной работой химической реакции При каких условиях они могли бы быть получены [c.266]

Какова связь между максимально полезной работой, константой равновесия, начальным давлением или концентрацией исходных веществ и продуктов реакции при постоянной температуре Вывести изотермы химической реакции. [c.266]

Уравнение Гиббса—Гельмгольца удобно применять, когда сравнительно просто можно определить максимальную полезную работу. Например, если реакцию проводить обратимо в гальваническом элементе, то [c.97]

Уравнением (1.89) можно воспользоваться для измерения химического сродства для этого нужно заставить химическую реакцию протекать в условиях равновесия (при Т, р = onst) и измерить совершаемую системой полезную работу. Эта максимальная полезная работа, взятая со знаком минус, согласно уравнению (1.89), равняется химическому сродству AG. [c.43]

Для квазистатического процесса полезная работа W является максимальной. В величину полезной работы, как это следует из уравнения (69.1), не входит работа раеширения еистемы. Максимальную полезную работу в химической реакции можно получить, если проводить ее квазистатически в гальваническом элементе. Величина получаемой работы будет зависеть от условий протекания реакции (см. 56). Если самопроизвольный процесс протекает при условиях 5 = onst, V = onst, то согласно уравнению (69.1) [c.223]

Из приведенных расчетов следует, что только часть А Н° при экзотермической обратимой термодинамической реакции превращается в максимальную полезную работу Ц каази. часть энергии ТА 8(298) = = —4,791 кДж/моль отдается системой внешней среде. [c.229]

Для реакции Ag + /2 l2 = Ag l вычислите теплоту обратимого процесса. Сведя данные справочника и результаты вычислений в таблицу, покажите, что AG и АН не зависят от пути процесса, а работа W и количество выделяющейся теплоты Q зависят. Максимальная полезная работа W — 109804,9 Дж/моль = 109,805 кДж/моль. [c.82]

При протекамии в электрохимическом элементе химической реакции на каждом электроде разряжается или растворяется z грамм-эквивалентов вещества, тогда согласно закону Фарадея во внешней цепи протекает zF к электричества. Если электрохимический элемент работает термодинал ически обратимо при постоянных температуре н давлении, то согласно второму началу термодинамики уменьшение изобарного потенциала равно максимальной полезной работе, которая равна электрической энергии zFE, получаемой от элемента [c.270]

S (тв). 1.4. Энтропия системы увеличивается. 1.5. 4,17 Дж/мольX Хград. 1.6. —107,5 Дж/моль. 2.1. G= F+PV. 2.2. Изменения энтропии не происходит в адиабатическом процессе. 2.3. Это происходит при таких условиях обратимого протекания процессов, когда убыль соответствующей термодинамической функции равна максимальной полезной работе процесса. 2.4. ЛОобр = ДОнеобр = 200 Дж. 2.5. —189 Дж/град. Вывода о направлении реакции сделать нельзя, так как энтропия является критерием направленности процессов только в изолированных системах. 2.6. —1,72-10 Дж. 3.1. В этих условиях максимальная полезная работа совершается за счет убыли энергии Гиббса Л маис = —ДО. 3.2. Обратимый процесс dS = >=0 необратимый процесс dS > 0. 3,3. Так как зависимость [c.91]

При постоянных ге.мпературе и давлении. максимальная полезная работа реакции равна изятому с обратным знаком изменению энергии Г иббса АС- Отсюда [c.271]