рода хингидронный

Все электроды делятся на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону и окислительно-восстановительные электроды. Примером электрода первого рода может служить любая металлическая пластинка, погруженная в раствор, содержащий катионы, одноименные с материалом электрода, или платиновая пластинка, насыщенная водородом и опущенная в раствор кислоты. К электродам первого рода относятся водородный, хингидронный и стеклянный электроды. [c.293]

Окислительно-восстановительные электроды могут быть составлены и на основе органических окислительно-восстановительных систем. Среди систем такого рода наиболее широко используется хингидронный электрод. [c.432]

Решение. pH = —lg[H ]. Потенциал хингидронного элект рода (Е связан с концентрацией ионов водорода в растворе или [c.105]

Следует отметить, что, кроме водородного электрода, для определения pH служат и другие электроды, потенциалы которых так или иначе зависят от концентрации водородных ионов. К такого рода электродам относятся сурьмяный, стеклянный, нечувствительный к ядам и позволяющий работать с растворами, в которых водородный электрод неприменим по указанным выше причинам, а также хингидронный электрод. [c.146]

В большинстве таких случаев. нельзя также пользоваться хингидронным и сурьмяным электродами. Применение колориметрических методов часто исключается вследствие интенсивной окраски стоков из-за присутствия в них различного рода окрашенных веществ. [c.17]

Молекулярным комплексом называют группу из двух или большего числа молекул, связанных между собой. Типичные примеры таких комплексов BFg NHg и хинон — гидрохинон (хингидрон). Оба эти комплекса можно приготовить в виде кристаллов с точно определенной стехиометрией 1 1. Известно также много примеров, когда объединение двух молекул в комплекс происходит в растворе (получить такие соединения в виде кристаллов не удается). Одним из примеров такого рода является комплекс иод—бензол. [c.443]

Одним из потенциометрических методов определения pH является метод стеклянного электрода, преимущества которого перед другими следующие быстрота определения pH, возможность определения рн в окрашенных и в сильно окислительных средах, в средах, отравляющих другие электроды, во всякого рода дисперсных системах. Стеклянный электрод не изменяет исследуемой среды, так как в нее не вводятся ни водород, ни хингидрон, ни индикаторы. Недостатком его является непригодность его для [c.20]

В первом разделе сборника изложены теория э. д. с., методы измерения э. д. с., исследование коэффициентов активности хлористого натрия методом э. д. с., измерение чисел переноса методом э. д. с., определение pH раствора с помощью различного рода электродов (сурьмяного, хингидронного, во дородного), потенциометрическое титрование. [c.3]

Более сложным электродом третьего рода является хингидронный электрод, применяемый для определения кислотности растворов. Для получения такого электрода необходимо пластинку инертного металла погрузить в раствор хингидрона, который представляет собой эквимолекулярное соединение хинона С6Н4О2 и гидрохинона СбН4(ОН)2- [c.241]

Перечисленным требованиям удовлетворяет ограниченное число электродов. Мы рассмотрим электроды, наиболее широко используемые в электрохимических методах анализа водородный, обратимый относительно катиона, ртутные электроды второго рода, обратимые относительно аниона каломелевый, сульфатный, окисный, хингидронный и электрод второго рода — хлорсеребря-ный, обратимый относительно аниона. [c.10]

Элмл-роды, потенциал котор1.1х зависит от активности ионов водорода. Примером может служит1> хингидронный электрод, коюрый представляет собой металлическую платину (обычно — платиновую проволоку), погруженную в кислый насыщенный водный раствор хингидрона [c.148]

Бензохиноны образуют с фенолами характерные комплексные соединения. Одним из первых полученных соединений такого рода является хингидрон. Он выделяется в виде темнозеленой кристаллической массы при смешении холодных водных растворов гидрохинона и р-бензохинона. Состав этого соединения соответствует формуле (О СбН4 0) - (НОСбН ОН). В настоящее время известно много подобных соединений бензохинона, его гомологов и галоидопроизводных, а также нафтохинона, с 1 молекулой двухатомного фенола или с 2 молекулами одноатомного фенола. Помимо фенолов в эту реакцию вступают и ароматические углеводороды. Соединения такого типа обладают более интенсивной окраской, чем исходные вещества. Исчерпывающий обзор хингидронов и ссылки на оригинальные статьи приводит в своем труде Пфейфер [c.251]

В качестве электродов сравнения можно применять не только каломельные полуэлементы, но и электроды различного рода и различной конструкции. Так, например, в качестве электрода сравнения мончно применять AgjAg l, AgjAgJ, стандартный хингидронный электрод и др. [c.22]

Порядок определения pH. Сосуд для хингидронного элек-рода наполняют испытуемым раствором, в который при помешивании 1сыпают 2—3 мм кристаллического хингидрона или несколько капель пиртового раствора хингидрона. [c.305]

Семихиноны были обнаружены в растворах, преимущественно неводных, многих органических окислительно-восстановительных систем [11, гл. 7 41, 42]. Некоторые семихиноны оказываются настолько прочными, что их удается выделить из растворов [43, 44]. Переход в димерную форму стабилизирует семихинон [45]. Наряду с явлением обратимой димеризации наблюдается диспропорциониро-вапие семихинонов с образованием комплексов (с переносом заряда), подобных хингидрону [46, 47]. Кроме хингидрона обнаружено еще несколько комплексов этого рода [48—52]. [c.14]

Между тем электрод, которы11 не нуждается в насыщении ншдкости водородом (как водородный электрод) или в прибавлении постороннего всчцества (как хингидронный электрод), яви.лся бы весьма желательным, в особенности при разного рода биохимических исследованиях, где как водородный, так и хингидронный электроды но 1 сегда удобны в работе, несмотря на их разработанную теорию и.методику применения. [c.101]

Кроме того, применительно к поставленной задаче, был разработан потенциометрический метод одновременного определения и Р. Основанием к такого рода определению послужили работы Бриттона [15] по титрованию щелочных растворов вольфрамовой кислоты. В нашем исследовании титровались кислые растворы, что являлось отличием от упомянутой работы Бриттона кроме того, мы применяли систему из насыщенного каломельного электрода и хингидронного последний с.г1ужил индикаторным электродом. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология