Хингидрон, получение

Последовательность выполнения работы. Для гальванического элемента, основанного на восстановлении хинона в гидрохинон. Следует собрать установку для измерения э. д. с., включить электролизер для получения водорода, которым продувается вся аппаратура. Собрать гальванический элемент. Для этого в сосуд / (рис. 138) поместить около 0,2 г хингидрона и 0,2 г хинона или гидрохинона, вставить глад- [c.317]

Если хингидрон, полученный из хинона и гидрохинона, из кото- [c.706]

Реакция с хингидроном. Амины дают многочисленные цветные реакции, которые не являются вполне надежными методами классификации аминов, но могут с успехом применяться как ориентировочные. Одной из таких реакций является реакция с хингидроном. Окраска полученной реакционной смеси зависит от характера амина. Первичные амины дают пурпурную окраску, вторичные — красную, третичные — оранжево-желтук). [c.267]

Хингидрон (см. табл. 60, стр. 361) получен окислением гидрохинона в растворе сульфата натрия на угольном аноде. [c.347]

При сочетании полученных ими данных со значениями э. д. с. элемента, составленного из водородного и хлорсеребряного электродов, в 0,01 М НС1 можно вычислить стандартный потенциал хингидронного электрода, равный э. д. с. элемента [c.225]

Хингидроны легко разлагаются. Наиболее известным примером может служить простой хингидрон, полученный смешением эквимолярных количеств хинона и гидрохинона (ХП). В этом комплексе положение атомов водорода соответствует исходной структуре и нет обмена между компонентами, как это можно было предположить, исходя из часто применяемой формулы ХП1. [c.384]

Хингидрон получен [155] из гидрохинона электролитическим окислением с выходом 75" . [c.361]

Вставить в штатив платиновый и каломельный электроды. Налить в стакан полученный у преподавателя испытуемый раствор. Добавить немного хингидрона (на кончике ножа). Опустив электроды в раствор, снять перемычку с гнезд. Поставить ручку температурного компенсатора R2 на температуру испытуемого раствора. Вновь настроить прибор, как указано в пп. 3 и 4, Нажав кнопку Ки вращать реохорд К до установки стрелки индикатора на нуль. В этом положении реохорда произвести отсчет по шкале в единицах pH. [c.63]

Насыпав в исследуемый раствор немного хингидрона, опустив в него платиновую пластинку и сопоставив полученный полу- элемент с электродом сравнения, можно в результате измерения ЭДС быстро определить pH. о определяется при использовании в хингидронном электроде раствора с известным pH. [c.196]

Хингидронный электрод очень удобен, но, к сожалению, его нельзя применять в растворах, содержащих сильные окислители или восстановители, так как вследствие изменения соотношения [X] [НгХ] потенциал индифферентного электрода будет зависеть не только от pH раствора. Кроме того, вследствие легкости окисления гидрохинона в щелочной среде кислородом воздуха искажаются показания электрода. Поэтому на практике желательно хингидрон вносить в раствор кислоты и титровать основанием (а не наоборот) для получения более закономерных изменений Е от pH однако и при обратном ходе титрования наблюдаются достаточно большие скачки потенциала. Поскольку хингидрон малорастворим в воде, для насыщения испытуемого раствора достаточно прибавить около 50—100 мг хингидрона. [c.59]

Приведите схему получения хингидрона. Напишите электрохимическое уравнение, на котором основано применение хингидрона для определения концентрации водородных ионов. Что такое нормальный потенциал (Eg) хинона Какие свойства хинона он характеризует [c.171]

Выполнение экспериментальной части складывается из нескольких разделов. Первый из них предусматривает построение буферной диаграммы, т, е. зависимости pH раствора от соотношения кислоты и ее соли в растворе. Для этого готовятся буферные смеси слабой кислоты и ее соли с различным соотношением компонентов. Электрометрически с индикаторным электродом на ионы водорода (водородный, стеклянный, хингидронный электроды) измеряется pH полученных буферных растворов и проверяется уравнение (6.20). [c.132]

Потенциал хингидронного электрода согласно полученному уравнению имеет линейную зависимость от величины pH в пределах 0,5-8,0. [c.52]

Полученную смесь гликоколя и хлористого аммония экстрагируют метиловым спиртом в приборе Сокслета в течение б часов. Хлористый аммоний переходит в раствор, а гликоколь остается в гильзе прибора. Его высыпают и просушивают на воздухе. Гликоколь сладок на вкус, не дает реакции с реактивом Несслера (примечание) дает фиолетовое окрашивание с хингидроном т. пл. 232—236° (с разложением). [c.216]

По полученным данным построены кривые титрования сильной кислоты сильным основанием с ярко выраженным изменением потенциала хингидронного электрода в точке эквивалентностей (рис. 109). [c.196]

По значениям pH раствора, полученным по ходу титрования, вычисляют значения потенциала хингидронного электрода, пользуясь уравнением [c.199]

Ход определения. К испытуемому раствору, налитому в стаканчик, добавляют небольшое количество кристаллического хингидрона (по объему равное горошине). Опускают туда платиновый электрод и конец электролитического мостика для контакта с электродом сравнения и выдерживают 5 мин для установления равновесия при растворении хингидрона. После настройки потенциометра в рабочее положение измеряют э. д. с. испытуемой электродной пары. Полученные результаты проверяют неоднократно, добиваясь постоянства показаний прибора для данного испытуемого раствора. Подставляя полученное значение 9. д. с. в формулу, вычисляют pH раствора. Для более удобного и быстрого определения pH пользуются специально составленными таблицами, в которых по величине э. д. с. вычислены значения pH с учетом изменения потенциала каломельного электрода в зависимости от температуры и концентрации КС1. [c.218]

Изготовление хингидронных электродов. Много внимания уделялось методам получения хингидрона, очистке и осушке золотого [c.224]

Чтобы определить pH какого-либо раствора, необходимо в раствор, насыщенный хингидроном, погрузить платиновую проволоку. Полученный таким образом хингидронный электрод соединяют через промежуточный сосуд с насыщенным раствором хлористого калия в гальваническую пару с каломельным электродом, потенциал которого Уст, и измеряют з. д. с. пары Ех. В исследуемой паре в зависимости от активности ионов [c.55]

При восстановлении хинона, окислении гидрохинона или смешении спиртовых растворов хинона и гидрохинона выпадают кристаллы хингидрона. Последний — это молекулярный комплекс с переносом заряда [81]. Он представляет собой полимер из чередующихся молекул хинона и гидрохинона. Как показали Грагеров и Миклухин [82, с. 213], возгонка в вакууме хингидрона, полученного из дейтерированного хинона в одной серии опытов и дейтериро-ванного гидрохинона в другой серии, дает исходные продукты, т. е. цейтерированный хинон и обычный гидрохинон или обычный хинон п дейтерированный гидрохинон. Следовательно, в хингидроне не происходит обмен водородами ОН-групп, который должен сопровождаться переходом хинона в гидрохинон или наоборот. [c.123]

Выполнение определения. 1. В стакан для титрования вносят пипеткой аликвотную часть испытуемого раствора и 20—30 мл воды. В полученный раствор вводят индикаторный электрод, и электрод сравнения (или соединительный мостик). При титровании с хингид-ронным электродом в раствор добавляют —50 мг хингидрона. [c.125]

Титрование раствора уксусной или фосфорной кислоты, смеси растворов уксусной (или фосфорной) кислоты и соляной кислоты. 1. Составить хингидронно-каломельный гальванический элемент. Провести потенциометрическое титрование в той же последовательности и вычислить концентрацию раствора, как описано выше. В зависимости от задания для составления гальванического элемента использовать любые электроды индикаторный, обладающий водородной функцией (см. стр. 159) и сравнения. 2. Срав1нить полученные интегральные кривые потенциометрического титрования с кривыми титрования на рис. 34. 3. Рассчитать константу электролитической диссоциации Кц,а слабой кислоты по уравнению (XI.И) и сравнить ее со справочной Результаты внести в таблицу по форме, [c.179]

Составляют гальванический элемент, изображенный на рис. 10.3. Для этого в стакан вместимостью 50 мл помещают 15 мл исследуемого раствора. Добавляют немного (на кончике ножа или скальпеля) хингидрона, опускают платиновый электрод, перемешивая с его помощью раствор. Полученный хингндронный электрод соединяют солевым мостиком с каломельным электродом. Измеряют ЭДС составленного элемента компенсационным методом (см. рис. 10.4). При этом отрицательный каломельный электрод присоединяют к отрицательному полюсу аккумулятора к положительному полюсу (подвижному контакту) присоединяют платиновый электрод. Измерение ЭДС производят спустя 3 мин после погружения электродов в раствор. Определение цены деления реохорда и величины Ех производят 4—5 раз. [c.87]

Последовательнссть выполнения работы. В стакан для титрования налить 10 мл сильной или слабой кислоты определенной концентрации, добавить 10—15 мл дистиллированной воды и тщательно перемешать раствор, затем внести такое количество кристаллического хингидрона, чтобы часть его не растворилась. Опустить в стакан гладкий платиновый электрод и выдержать раствор 5—8 мин. При помощи солевого мостика хингидронный электрод соединить с каломельным электродом. Собранный гальванический элемент включить в потенциометрическую схему и провести потенциометрическое титрование. Сначала реагент добавить по 0,5 мл, тщательно перемешивая раствор мешалкой. После каждой порции прилитого реагента измерять э. д. с. гальванической цепи компенсационным методом. Когда изменение э. д. с. от каждой порции добавленного реагента становится значительным, то количество прибавленного реагента уменьшить до 0,1 мл. После точки эквивалентности добавление реагента вести по 0,5 мл до постоянного значения потенциала. По полученным данным вычертить потенциометрическую кривую. По количеству израсходованного реагента на титрование (точка эквивалентности на кривой) вычислить концентрацию исследуемого раствора и определить графически буферную емкость. [c.314]

Более сложным электродом третьего рода является хингидронный электрод, применяемый для определения кислотности растворов. Для получения такого электрода необходимо пластинку инертного металла погрузить в раствор хингидрона, который представляет собой эквимолекулярное соединение хинона С6Н4О2 и гидрохинона СбН4(ОН)2- [c.241]

Последовательность выполнения работы. Собрать гальванический элемент, работа которого основана на восстановлении хинона в гидрохинон. Собрать установку для измерения э. д. с., включить электролизер для получения водорода, которым продуть всю установку. В сосуд 1 (рис. 133, а) поместить около 0,2 г хингидрона и 0,2 г хинона или гидрохинона, вставить гладкий платиновый электрод так, чтобы платиновая проволока была погружена в осадок. Затем осадок залить 0,1 н. Нг304 с таким расчетом, чтобы электролитический ключ 4 был заполнен кислотой. Операцию заполнения ключа надо производить осторожно, не взмучивая осадка. Сосуд I должен быть плотно закрыт, иначе жидкость из ключа 4 будет вытекать и нарушится контакт с водородным электродом. [c.311]

Цель работы. Ознакомление с электрометрическим методом измерения концентрации водородных ионов при помощи водородного ил и хингидронного электродов. Принадлежности для работы. Аккумулятор реохорд однополюсный переключатель для аккумулятора двойной переключатель выключатель нормальный кадмиевый элемент водородно-каломельный элемент гальванометр медные провода аппарат для получения чистого водорода кристаллический хингидрон растворы Н8С1а С Нз(ОН)з КМпО,. [c.92]

Индикаторным может служить водородный электрод, к-рый представляет собой покрытую платиновой чернью платиновую пластинку, погруженную в р-р к-ты, насыщенный газообразным водородом. При парциальном давлении водорода р = 1 атм (101,3 кПа) и активности ионов НзО Hj o+ = 1 потенциал этого электрода принят за нуль при любой т-ре (стандартный водородный электрод). В соответствии с ур-нием Н 4-е VjHj потенциал водородного электрода Е= —0,0591 pH (В) при 25 °С. Водородный электрод пригоден для определения pH в интервале от О до 14. Для практич. работы он не удобен из-за относительно сложной конструкции, довольно быстрого отравления платины, необходимости получения электролитически чистого Hj и невозможности измерения pH в присут. окислителей, восстановителей и ионов тяжелых металлов. Поэтому обычно применяют др. электроды, обратимые относительно ионов Н ,-сурьмяный, хингидрон-ный и стеклянный, потенциалы к-рых отсчитывают от потенциала стандартного водородного электрода (водородная шкала потенциалов). [c.71]

Получение простейшего хинона из гидрохинона не дороже и не сложнее, чем получение окислением анилина Гидрохинон легко и дешево может быть получен из р-хлорфенола и едкого кали в присутствии медной бронзы. В качестве окислителя лучше всего применять двухромовокислые соли в сернокислом растворе. Марганцовокислый калий в сернокислом растворе д же при нагревании окисляет гидорхиконы только до соответствующих хингидронов. [c.196]

О диссоциации хингидрона r водных растворах и о применении различных хингидронов (из гвдрохинона, толугидрохинона, ксило-гидрсхинона и т. д.) для получения обратимого электрода при определении концентрации водородных ионов см. оригинальные работы [c.337]

Бензохиноны образуют с фенолами характерные комплексные соединения. Одним из первых полученных соединений такого рода является хингидрон. Он выделяется в виде темнозеленой кристаллической массы при смешении холодных водных растворов гидрохинона и р-бензохинона. Состав этого соединения соответствует формуле (О СбН4 0) - (НОСбН ОН). В настоящее время известно много подобных соединений бензохинона, его гомологов и галоидопроизводных, а также нафтохинона, с 1 молекулой двухатомного фенола или с 2 молекулами одноатомного фенола. Помимо фенолов в эту реакцию вступают и ароматические углеводороды. Соединения такого типа обладают более интенсивной окраской, чем исходные вещества. Исчерпывающий обзор хингидронов и ссылки на оригинальные статьи приводит в своем труде Пфейфер [c.251]

Вопрос о применении водородного газового электрода в качестве электрода сравнения с регулируемым потенциалом рассматривался уже много раз ]]. Его преимуществом является возможность простого регулирования потенциала посредством изменения величины pH электролита. Для получения водорода в необходимом количестве можно собрать небольшой электролитический генератор. Допустимый диапа13он изменения потенциала составляет от —01 в до —0,65 в относительно НКЭ. Подобным же образом можно применять хингидронный электрод в диапазоне от + 0,20 6 до +65 й. [c.181]

В стакан с анализируемым раствором погружают водородный электрод и одно плечо электролитического мостика, а другое его плечо соединяют с каломельным (или хингидронным) электродом. Определив потенциал, приступают к титрованию, приливают из бюретки каждый раз определенный объем титранта (0,5—2,0 мл), перемешивают и делают отсчет разности потенциалов. Полученные результаты изображают графически на оси абсцисс откладывают объем титранта в миллилитрах, а на оси ординат — значения pH или потенцигша. Точка перегиба на кривой совпадает с точкой эквивалентности титрования кривые потенциометрического титрования похожи на кривые кислотно-основного титрования (рис. 64). [c.399]

Данные о давлении пара могут оказаться необходимыми при исследованиях взаимодействия молекул в кристаллах молекулярных комплексов. Если имеются структурные данные о кристаллах, то анализ значений давления пара и энтальпии сублимации может дать сведения о природе сил, связывающих отдельные молекулы в кристаллах молекулярных комплексов. Нитта с сотр. [469] исследовал комплекс гексаметилбензол а с пикрил хлоридом и молекулярное соединение — хингидрон [образуемое гидрохиноном и хинолом]. Используя наблюдаемые отклонения от закона Рауля и полученные ими термодинамические характеристики сублимации, эти авторы показали устойчивость кристаллических молекулярных комплексов. [c.107]