Железо механизм коррозии

Какой металл разрушается первым при коррозии, протекающей на поврежденной поверхности железа оцинкованного, луженого, никелированного Рассмотреть механизм коррозии во всех случаях. [c.219]

На механизм низкотемпературной коррозии влияет много различных причин переменная температура и влажность воздуха, переменный состав газовой и электролитной среды и даже бактериальная флора, например при почвенной коррозии, так как некоторые виды бактерий способствуют окислению железа. Развитие коррозии в результате контакта разных металлов можно иллюстрировать схемой, представленной на рис. 236. Наибольшее коррозионное разрушение наблюдается рядом с контактом, так как здесь сопротивление наименьшее и, следовательно, наибольшая плотность тока. [c.513]

Исследование процесса коррозии металлов подгрупп железа [1, 2] и платиновых металлов [3—6] под действием переменного тока показало перспективность применения переменного тока для разработки промышленных методов получения солей металлов. Электрохимический механизм коррозии металлов под действием переменного тока обсуждался в ряде работ [1, 6], в которых было установлено, что коррозия металлических электродов, возникающая при их поляризации переменным током, определяется разностью скоростей анодной реакции ионизации и катодной реакции разряда собственных ионов металла. [c.147]

Впервые высказал идею об электрохимическом механизме коррозии швейцарский химик де-ля-Рив в 1830 г. Он наблюдал разрушение в растворе соляной кислоты цинка и его сплавов, содержащих 10% олова, свинца, меди или железа, и установил, что при растворении равные объемы водорода выделяются соответственно за 217, 24, 12, 5 и 4 с. Это дало возможность предположить, что поверхность металла дифференцирована на катодные (примесь) и анодные (цинк) участки и представляет собой систему микрогальванических элементов. Поэтому сплавы растворяются значительно быстрее, чем чистый металл. При этом на аноде протекает реакция [c.32]

Механизм коррозии железа во влажной атмосфере заключается в образовании вначале первичного продукта коррозии-гидрата закиси железа Ре(0Н)2, который при доступе к нему кислорода воздуха может перейти в гидрат окиси железа Ре(ОН)з. Гидрат окиси железа обладает незначительно растворимостью в воде и обычно покрывает повер сность металла рыхлым осадком, не защищающим металл от дальнейшего разрушения. В результате непрерывной подачи кислорода [c.43]

Рассмотрим вначале несколько общепризнанных основных положений, относящихся к механизму коррозии в воде. Согласно существующим представлениям, коррозия в этом случае является электрохимическим процессом, протекающим на анодных участках поверхности, где железо переходит в раствор в соответствии со следующей реакцией [c.19]

И. Л. Розенфельд, И. К. Маршаков, Механизм коррозии металлов в узких трещинах и щелях. П. Коррозия железа в растворах ингибиторов, ЖФХ, 31, 72—82 (1957). [c.133]

ИЗУЧЕНИЕ МЕХАНИЗМА КОРРОЗИИ ЖЕЛЕЗА, МАГНИЯ, ЦИНКА И АЛЮМИНИЯ ПРИ ПОМОЩИ ТЯЖЕЛОГО ИЗОТОПА КИСЛОРОДА [c.299]

И. Л. Розенфельд, Механизм защиты железа от коррозии при помощи нитрата натрия, ДАН СССР, 78, № 3, 523—526 (1951). [c.179]

В эти величины нужно внести небольшие поправки на обмен кислорода окислов железа с водой во время опыта . Для большинства опытов они не превышают 1 % и, таким образом, меньше точности измерений. Величины этих отношений с упомянутыми поправками приведены на рис. 2 и 3. Разброс точек вызван указанной выше неудовлетворительной воспроизводимостью опытов. Из рисунков видно, что изменения изотопного состава воды и окислов во время коррозии находятся в качественном согласии с расчетом, и что подтверждает электрохимический механизм коррозии с кислородной деполяризацией. Расчет основывается на том, что реакция идет по суммарному уравнению [c.231]

Защитно-декоративное — для придания металлическим изделиям и деталям машин и механизмов красивого, блестящего внешнего вида и сохранения этого вида продолжительное время при одновременной защите от вредного влияния внешней среды. Обычно защитно-декоративное хромирование производится с подслоем меди и никеля или только никеля. Хромовые покрытия отличаются высокой пористостью и без подслоя, а также в тонких слоях не защищают железа от коррозии. [c.123]

Наиболее характерные случаи ускорения процесса коррозии железа в почве относятся почти исключительно к коррозии в анаэробных условиях, т. е. при сильно затрудненном или вовсе исключенном доступе кислорода воздуха в зону коррозии. Казалось бы, что развитие коррозионного процесса при отсутствии кислорода, т. е. процесса анаэробной бактериологической коррозии, уже невозможно связывать с электрохимическим механизмом коррозии, так как для протекания- катодного деполяризующего процесса в нейтральных почвах необходим кислород. Однако такое предположение неправильно. На наш взгляд, наиболее обоснованным на сегодня является объяснение ускоряющего действия микроорганизмов на коррозию железа в почве их влиянием на протекание именно электрохимических процессов коррозии железа. [c.145]

При наличии в расплаве окислов переменной валентности, в частности, окислов марганца, механизм коррозии несколько усложняется возможностью протекания реакций прямого окисления— восстановления. Известно [6], что в силикатных расплавах два окисла, способных изменять свою степень окисления, взаимодействуют друг с другом как окислители-восстановители. Окись марганца является одним из наиболее сильных окислителей, в то время как закись железа — сильный восстановитель. Следовательно, в рассматриваемом случае можно предположить протекание таких реакций [c.135]

Какие процессы происходят при ржавлении железа Рассмотрите электрохимический механизм коррозии железа. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология