Емкость электрода

Рис. IV.)I. Изменение дифференциальной емкости электрода из стали 45 в сточной воде, содержащей, кг/нЗ

Зависимость теоретической удельной емкости электродов от значений х в (СРх)п [6-183] [c.405]

Такой механизм совместного действия ингибиторов и неионогенных ПАВ в агрессивной среде в работе [6] подтверждается повышением значений дифференциальной емкости электрода (рис. IV. 11). [c.152]

Измерение емкости электрода переменным током [c.166]

С точки зрения возможностей достижения максимальных удельных характеристик электрода ХИТ на единицу массы, содержание Д в AM должно быть сведено к разумному минимуму, т.к. Д не вносит непосредственного вклада в емкость электрода. В то же время, Д может эффективно выполнять возложенные на нее функции только в том случае, если ее частицы образуют в составе AM замкнутый электропроводный кластер. [c.55]

Напряжение разомкнутой цепи (НРЦ) этой реакции равно 3,3 В. Значения теоретической удельной емкости электрода из (СЕх)п в зависимости от х дано в табл. 6-32. [c.405]

III. По кривым заряжения. Зависимость потенциала от количества электричества, пропущенного через электрод, позволяет установить емкость электрода, а следовательно, и потенциал нулевого заряда. [c.223]

Таким образом, представление о независимости фарадеевского и не-фарадеевского процессов можно рассматривать лишь в качестве первого приближения, которое выполняется тем лучше, чем меньше зависит емкость ДВОЙНОГО электрического слоя от поверхностной концентрации реагирующего вещества. Чтобы избежать затруднений, связанных с трактовкой результатов измерения емкости электрода при протекании электрохимической реакции, для изучения строения двойного электрического слоя этим методом выбирают системы, в которых [c.51]

На платиновых металлах при помощи потенциодинамического метода определяется общая поляризационная емкость электрода [c.65]

Величина (й г/ рН) , выражающая долю емкости двойного слоя в поляризационной емкости электрода, называется изоэлектрическим сдвигом потенциала. Она может быть получена экспериментально на электроде с сильно развитой поверхностью путем замены одного раствора на другой с иным значением pH при разомкнутой цепи (метод изоэлектрических сдвигов потенциала) или же путем потенциометрического титрования в изоэлектрических условиях (при помощи дополнительного стеклянного электрода). [c.69]

Чтобы избежать затруднений, связанных с трактовкой результатов измерения емкости электрода при протекании электрохимической реакции, для изучения строения двойного электрического слоя этим методом выбирают системы, в которых реакции или термодинамически невозможны, или кинетически чрезвычайно замедленны. Это условие реализуется для идеально-поляризуемых электродов. [c.57]

ТО получается кривая заряжения, которая совпадает с измеренной прямым методом. Давая непосредственно зависимость поляризационной емкости электрода от потенциала, потенциодинамический метод позволяет более детально исследовать строение поверхностного слоя платиновых металлов, чем метод кривых заряжения. [c.72]

Сказанное относится к чистым растворам неорганических электролитов. При измерениях в растворах г добавками небольших количеств поверхностноактивных органических веществ одновременно протекают два процесса, изменяющие емкость электрода в противоположных направлениях. С одной стороны, в ходе роста капли увеличивается ее поверхность, что вызывает возрастание емкости электрода с другой стороны с течением нремени происходит заполнение поверхности ограническим веществом, вызывающее, наоборот, падение емкости электрода. Вследствие этого в таких растворах в ходе роста ртутной капли могут наблюдаться несколько моментов компенсации, которые отвечают различным степеням покрытия поверхности капли молекулами органического соединения. [c.170]

Потенциал электрода при электролизе непрерывно изменяется в зависимости от количества пропущенного электричества или (при поляризации током постоянной силы) от времени. Кривые зависимости потенциала от количества электричества, сообщенного электроду, называются кривыми заряжения. По кривым заряжения можно определить емкость электрода. Так, Р. А. Колли впервые использовал измерения сдвига потенциала электрода при пропускании тока в течение определенного промежутка времени и установил емкость платинового электрода. По данным Колли, она близка к 150 мкф/см . Правильное толкование эти наблюдения получили только в последние десятилетия. [c.239]

Расчеты поляризационной емкости электрода показывают, [c.193]

В качестве катодного материала в марганцево-магниевых элементах применяется смесь пиролюзита и ацетиленовой сажи (фильбургина) с добавкой 37о хромата бария. Последний повьш1ает емкость электрода на -> 7—15%. Отрицательный электрод элемента (обычно стаканчиковой конструкции) изготовляется из коррозионностойкого магниевого сплава, содержащего небольшие добавки А1, 2 . Мп и Са. [c.877]

Сдвиг потенциала в катодную сторону в присутствии метанола обусловлен его окислением. Из скорости сдвига потенциала в начальный момент и полной емкости электрода С в растворе фона можно рассчитать скорость окисления метанола на поверхности платины, не запятой продуктами адсорбции. Этот расчет проводится по формуле [c.286]

Опыты А. Н. Фрумкина с сотрудниками проводились при положительных потенциалах электрода, при которых не могло происходить выделение молекулярного водорода на платине. Кроме того, раствор благодаря продуванию азотом очищался от молекулярного водорода и тем самым исключался процесс ионизации водорода. В этих условиях при поляризации электрода все изменения сводились к переходу адсорбированных на поверхности платины атомов водорода в состояние ионов и обратно, т. е. часть электричества затрачивалась на зарядку двойного слоя, а остальная — на посадку или ионизацию атомов водорода. В описанных опытах измерения емкости электрода производились переменными токами различной частоты. Оказалось, что при измерениях токами высокой частоты определяемая емкость платинового электрода уменьшалась по мере увеличения частоты тока и стремилась к предельному значению емкости двойного слоя, близкому, например, к емкости ртутного электрода. Это может быть объяснено только тем, что при некоторой высокой частоте тока процессы разряда ионов водорода и ионизации его адсорбированных атомов вовсе не успевают осуществляться за то время, пока ток идет в одном направлении, т. е. электричество расходуется лишь на зарядку [c.401]

В растворах серной кислоты при потенциалах двойнослойной области имеется некоторое количество адсорбированного водорода, которое уменьшается со сдвигом потенциала в анодную сторону, но при этом на поверхности появляются адсорбированные атомы кислорода. Таким образом, области адсорбции водорода и кислорода перекрываются. В результате емкость электрода оказывается завышенной по сравнению с емкостью двойного слоя Сд с.. В растворах НС1 и НВг на платине в двойнослойной области потенциалов подводимое электричество тратится только на заряжение двойного слоя, так что наклон кривой заряжения в этой области определяет СдПолучающиеся значения Сд. составляют 0,4-f-0,6 Ф/м что характерно для области потенциалов, где адсорбируются анионы. [c.63]

Характерная поляризационная кривая анодного пассивирования электролитического никеля (твердый раствор водорода в N1), снятая в 1-н. растворе N 504 с учетам не только силы тока и потенциалов, но и количества электричества, показана яа рис. 72 . На участке аЬ происходит образование ионов никеля, при этом поляризация достигает +0,25 в. Далее следует падение силы тока и дальнейшие подъемы потенциала до 0,4 в (участок Ьс). На этом участке начинается адсорбция ионов гидроксила и повышение емкости анода. По количеству затраченного электричества и по приросту потенциала на участке Ьс, принимая приближенно, что истинная повержность свежераство-ренного металла равна десятикратной геометрической поверхности, получаем прирост емкости электрода, равный 900 мкф1см . [c.116]

Рассмотрим цепь, схема которой приведена на рис. 28, б. Для такой цепи справедливо уравнение (12.7). Если / = onst, то dlIdt = О и dUldt = //С. Следовательно, наклон кривой заряжения обратно пропорционален емкости электрода. [c.67]

Естественно, что в водородной и в кислородной областях часть электричества затрачивается также и на заряжение двойного электрического слоя. Вывод о протекании электрохимических процессов в водородной и кислородной областях может быть сделан на основе величины общ,ей поляризационной емкости электрода. Согласно среднему наклону кривых заряжения в этих областях 700 мкф см , тогда как в двойнослойной области составляет 40 ч- 70 мкф1см . [c.69]

Величлна (<30/<3фг)рн+ представляет собой общую поляризационную емкость платинового электрода Спо ,, а величина ((Зе/сЗфг),, , — емкость двойного электрического слоя Сд. . Следовательно, емкость двойного электрического слоя связана с поляризационной емкостью электрода, рассчитываемой по наклону кривой заряжения [c.75]

Для расчета зависимости поляризационной емкости электрода Спол = (dQ)/(d r) от потенциала необходимо выполнить графическое или численное дифференцирование кривой заряжения (см. 1.4). Согласно уравнениям (3.94) [c.189]