Изобарный потенциал ионизации

Скорость реакции, катализируемой кислотой, зависит от скорости, с которой протон переходит от кислоты к молекуле реагирующего вещества. Этот процесс аналогичен переходу протона от кислоты к молекуле растворителя (А), а потому можно полагать, что константа скорости реакции взаимодействия кислоты с растворителем [прямая реакция процесса (А)] связана с константой ионизации кислоты уравнением типа (IV.77). Этот вывод подтверждается экспериментальными данными на рис. IV.I3. Величина Ка связана с изменением изобарного потенциала AG [c.93]

Так же, как и парциальный изобарный потенциал электролита в стандартном состоянии при полной ионизации, энтропию электролита можно записать в виде суммы стандартных энтропий отдельных ионов с соответствующими стехиометрическими коэффициентами [c.128]

Резюмируя, можно сказать, что, если при химическом превращении происходит переход от состояния с высоким уровнем изобарного потенциала к состоянию с более низким его уровнем, то реакция термодинамически возможна и происходит самопроизвольно. Однако, если при превращении происходит переход, наоборот, от состояния с низким уровнем изобарного потенциала к состоянию с более высоким его уровнем, то такое превращение возможно только при затрате той или иной формы работы (посредством сжатия, электролиза или ионизации и т. п.) точно так же, как и в рассмотренной аналогии с водой, где для того, чтобы увеличить гравитационный потенциал, необходимо использовать насос. [c.18]

На равновесие реакций ионизации оказывает влияние температура и давление. Для заключения о возможности осуществления коррозионного процесса при изменении внешних параметров необходимо определить знак изменения изобарного потенциала. [c.35]

Зависимость вида (II, 40), где G — потенциал ионизации, установлена в работах [262—265] аналогичное уравнение найдено для кинетики процессов присоединения радикала Fg к олефинам, их производным [266] и к замещенным бензола [267]. Для разности электроотрицательностей она была установлена в работе [268] Сравнение суммарного изобарного потенциала возгонки металлов и последующей их ионизации с работой выхода электронов из металла [269] и в первом приближении с перенапряжением водорода и катодного восстановления кислорода на разных металлах [270] также может быть осуществлено с помощью уравнения (II, 40). [c.93]

Стефана — Больцмана электрическая Постоянные кристаллических решеток химические газов Потенциал (ы) диффузионный изобарно-изотермический, изменение ионизации атомов [c.177]

Электронные эффекты заместителей, оцененные как качественно, так и количественно, на основе квантовохимических расчетов отражают влияние заместителя на энергию связи протона в изолированной молекуле в статических условиях и сопоставимы с изменением энтальпии ионизации в газообразном состоянии при абсолютном нуле. Кислотная диссоциация веществ протекает в растворе с участием растворителя константы кислотной диссоциации обычно определяют при 25° С. Величины констант диссоциации отражают изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала при диссоциации в растворе. В ходе кислотной диссоциации устанавливается динамическое равновесие между протонированной и депротонированной формами, поэтому влияние электронных эффектов заместителей следует изучать на обеих формах. Отсюда можно заключить, что корреляция электронных эффектов лиганда с кислотными свойствами комплексов не достаточно строга. Все же такого рода сопоставления могут быть сделаны при соблюдении ряда условий 1) если производить относительное сравнение кислотных свойств в серии однотипных соединений с близкими изменениями энтропий диссоциации 2) если в выбранной серии вклад гидратационного члена в величину ДС° примерно постоянен. При этом одна из кислот принимается за стандарт и оценивается изменение диссоциации других [c.74]