Коллоиды изоэлектрическое состояние

Представить строение мицелл в изоэлектрическом состоянии для золей следующих коллоидов а) гидрозоля железа б) гидрозоля кремниевой кислоты в) гидрозоля хлорида серебра. [c.129]

Из сказанного выше следует, что прибавление электролита к коллоидному раствору, сопровождающееся специфической адсорбцией частицами коллоида ионов одного вида, может привести не только к уменьщению заряда частиц, но и к полной их нейтрализации и даже к перемене знака заряда коллоида. Все это действительно наблюдается на опыте. Состояние коллоида, в котором частицы его нейтрализованы, называется изоэлектрическим состоянием. В таком состоянии система обычно не бывает устойчивой. [c.523]

Такая частица не обнаружит способности к передвижению в электрическом поле, так как проявляет тенденцию одним своим концом передвигаться к аноду, а другим — к катоду. Следовательно, при этих условиях белок находится в изоэлектрическом состоянии. Но, в отличие от обычных коллоидов, изоэлектрический пункт белка характеризуется не отсутствием заряда, а наличием минимальной заряженности двумя противоположными по знаку зарядами. [c.275]

Изоэлектрическое состояние наступает у коллоидов с заряженными частицами, если к ним прибавить электролит. Рассмотрим некоторые примеры перехода золей в изоэлектрическое состояние. [c.336]

Механизм электролитной коагуляции. Как известно, гидрофобные коллоиды неустойчивы в изоэлектрическом состоянии, т. е. электронейтральные частицы коагулируют с наибольшей скоростью. На рис. 111 показана схема снятия заряда с коллоидной частицы при добавлении электролита с двухзарядными анионами. Как видим, гранула становится электронейтральной в том случае, если противоионы диффузного слоя, заряженные отрицательно, перемещаются в адсорбционный слой. Чем выше концентрация прибавляемого электролита, тем сильнее сжимается диффузный слой, тем меньше становится дзета-потенциал и, следовательно, тем быстрее начинается процесс коагуляции. При определенной концентрации электролита практически все противоионы перейдут в адсорбционный слой, заряд гранулы снизится до нуля и коагуляция пойдет с максимальной скоростью, так как отсутствие диффузного слоя обусловит значительное понижение давления расклинивания. [c.370]

Растворы ВМС, образующиеся с понижением свободной энергии и находящиеся в равновесном состоянии, агрегативно устойчивы, как и истинные растворы. Их устойчивость главным образом определяется растворимостью данного ВМС в растворителе, а другие факторы, которые играют основную роль в устойчивости лиофобных коллоидов, например заряд частицы и сольватирующая способность, практически не влияют на устойчивость. Так, известно, что белки устойчивы в изоэлектрической точке, где дзета-потенциал равен нулю. Поэтому теории, которые объясняют агрегативную устойчивость растворов ВМС действием электрического заряда либо сольватацией, в настоящее время надо признать устаревшими. Заряд и сольватация, конечно, играют роль, но только в той степени, в которой они влияют на растворимость ВМС. Так, растворимость белков зависит от pH она минимальна в изоэлектрической точке. При смещении от изоэлектрической точки увеличение заряда и гидратация молекул белка повышают растворимость его в воде, и поэтому увеличивается устойчивость раствора ВМС. [c.368]

Добавление сильных электролитов к растворам высокомолекулярных соединений ведет также к понижению их -потенциала, который может возникнуть в результате адсорбции на поверхности коллоидных частиц ионов, содержащихся в растворах в виде примесей. Если же добавляют электролиты, изменяющие реакцию среды, то происходящее смещение pH может привести к частичному или полному подавлению диссоциации ионогенных групп и тогда частицы коллоида переходят в изоэлектрическое состояние. Так, (МН4)2304 смещает pH растворов в кислую сторону, в результате чего понижается заряд белковых частиц. [c.213]

Величина -потенциала обусловлена толщиной диффузного слоя противоионов. При введении электролитов в систему диффузный слой будет сжиматься и все большее число противоионов будет попадать в адсорбционный слой, уменьшая при этом -потенциал и постепенно приближая его значения к нулю (изоэлектрическое состояние коллоида). Разбавление системы способствует расширению диффузного слоя и возрастанию -потенциала. [c.151]

Раньше полагали, что коагуляция начинается при таком состоянии, когда коллоидные частицы совершенно разряжены и когда, следовательно, они не обнаруживают способности к передвижению в электрическом поле. Такое состояние называется изоэлектрическим состоянием коллоидов, их изоэлектрическим пунктом. Однако было экспериментально показано, что коагу- [c.273]

Изоэлектрическое состояние наступает у коллоидов с заряженными частицами, если к ним прибавить электролит. Рассмотрим [c.366]

Толщина диффузной части двойного слоя и С-потенциал гранул изменяется в зависимости от концентрации прибавленного к золю электролита. Когда толщина диффузного слоя становится равной нулю и все ионы располагаются в адсорбционном слое, то наблюдается изоэлектрическое состояние коллоида (гранулы при этом нейтральны). [c.315]

Частицы золя не имеют заряда (изоэлектрическое состояние коллоида) [c.273]

Суммируя изложенное, можно сказать, что изоэлектрическое состояние золя гидрофобного коллоида характеризуется следую-шими особенностями. [c.305]

Коагуляции гидратированных высокомолекулярных веществ мешает водная оболочка и электрический заряд, обусловленный диссоциацией ионогенных групп, л в ряде случаев также адсорбцией ионов электролитов из раствора на поверхности частиц. Главным фактором устойчивости большинства гидрофильных коллоидов является их водная оболочка, препятствующая коагуляции частиц даже в изоэлектрическом (электронейтральном) состоянии. [c.174]

В некоторых случаях при прибавлении к золю электролитов происходит перезарядка коллоидных частиц, т. е. перемена знака их электрического заряда. Явление это обусловлено избирательной адсорбцией одного из прибавляемых ионов уже после достижения изоэлектрической точки, т. е. состояния системы, вызывающего разряжение коллоидных частиц. Например, если положительно заряженный гидрозоль окиси железа вливать в раствор NaOH, то происходит усиленная адсорбция коллоидными частицами ионов ОН, причем избыток последних (сверх количества, необходимого для разряжения) сооби1ает частицам отрицательный заряд. Состав мицеллы такого отрицательного гидрозоля окиси железа может быть выражен общей формулой л Ре2Оз-г/Н2О 20Н + гЫа". Вследствие перезарядки частиц многие коллоиды, коагулирующие при прибавлении небольших количеств электролитов, в присутствии высоких концентраций тех же самых электролитов не коагулируют. [c.617]

Коллоид, находящийся в состоянии, близком к изоэлектрическому, еще обладает некоторой устойчивостью после дегидратации, но через некоторое время под влиянием находящихся в растворе электролитов выпадает в осадок (пробирки № 3, 4, 6 и 7). Там же, где коллоидные частицы имеют [c.230]

На частицы коллоидов действуют диффузионные силы, н частицы стремятся равномерно распределяться во всем объеме жидкой фазы. Наличие у частиц электрических зарядов одного знака вызывает их взаимное отталкивание. Одновременно между коллоидными частицами имеются молекулярные силы взаимного притяжения, которые проявляются лишь при небольших расстояниях между частицами. При снижении электрического заряда частиц, т. е. при уменьшении -потенциала, силы отталкивания уменьшаются и становится возможным слипание частиц — процесс коагуляции коллоида. Силы взаимного притяжения между коллоидными частицами начинают преобладать над электрическими силами отталкивания при -потенциале системы менее 0,03 В. При -потенциале, равном нулю, коагуляция проходит с максимальной интенсивностью, состояние коллоидной системы в этом случае носит название изо-электрического состояния, а величина pH называется изоэлектрической точкой системы. [c.127]

Если электрокинетический потенциал равен нулю, то такое состояние коллоидной системы называется изоэлектрическим. Изо-злектрическое состояние наступает у коллоидов при разрядке коллоидной частицы. Коллоидные растворы с изоэлектрическими сосг тояниями неустойчивы. Незаряженные коллоидные частицы укрупняются, слипаясь друг с другом. [c.219]

Значительные сдвиги вызывает облучение в состоянии био-коллоидов протоплазмы, наблюдается также сдвиг изоэлектрической зоны белков и нуклеопротеидов в кислую сторону. [c.539]

В качестве примера рассмотрим взаимодействие амфолитного ПАВ (желатина) с гидрофобными оксигидратными коллоидами. Пушкаревым [76] установлено, что для защиты одного и того же количества твердой фазы меньше всего требуется ПАВ при значениях pH, лежащих между нзоэлектрическимн состояниями самого ПАВ и коллоида. Изоэлектрическое состояние желатина находится при pH я 4,7, а оксигидратных коллекторов — при рН=6,0- -7,0. По-ви-димому, в этой области pH защитное действие протекает по схеме [c.44]

Заряд белковых частиц обусловлен диссоциацией ионогенных групп или адсорбцией ионов, находящихся в растворе. В изоэлектрической точке большинство белков находится в недиссоци-ировапном состоянии, а количества анионов и катионов, адсорбированных из раствора, равны. Поскольку изоэлектрическое состояние большинства белков отвечает значениям pH < 7, в природных водах они заряжены отрицательно. Впрочем, как и для обычных коллоидов, на величину pH изоэлекгрической точки белков сильное влияние оказывает солевой состав воды. [c.57]

Заряд частиц лиофильных коллоидов значительно ниже или вообще отсутствует. Заряд на частице лиофильного коллоида изменяется очень легко при прибавлении небольших количеств электролитов. Изменение pH растворов приводит к легкой перезарядке коллоидного раствора. Лиофильные коллоиды заряжаются отрицательно, если концентрация водородных ионов меньше, чем в изоэлектрической точке, и наоборот. В изоэлект-рическом состоянии лиофильные системы в отличие от лиофобных устойчивы (кроме некоторых белков). В электрическом поле лиофильные коллоиды или не перемещаются, или перемещаются в любом направлении. [c.424]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология