Ротмунда и Корнфельда уравнени

Величины р и к являются экспериментальными параметрами. Уравнение Ротмунда — Корнфельда в общем случае соответствует коэффициенту распределения, зависящему от концентрации, или нелинейной изотерме. [c.567]

Поскольку параметр распределения заранее неизвестен и, вообще говоря, может изменяться при переходе от одной пары противоионов к другой даже для данного ионита, использование уравнения (V.12) предполагает проведение по крайней мере двух измерений коэффициента равновесия при двух возможно больше различающихся содержаниях преимущественно поглощаемого иона. Таким образом, уравнение Ротмунда — Корнфельд целесообразно использовать для интерполяции значений коэффициента равновесия. [c.126]

Недостаток уравнения Ротмунда — Корнфельда заключается в том, что для его применения необходимо знать полное количество способных. к обмену катионов в твердом теле, а эту величину иногда бывает трудно определить, особенно в случае более медленно действующих неорганических ионитов. Эмпирическое уравнение, которое не содержит значения величины концентрации иона, [c.10]

Ионообменная емкость ионитов, являющихся слабыми кислотами, в значительной степени зависит от величины pH. Гриссбах [41] и Майерс [47] вычислили влияние pH на процесс обмена для случая смолы, подчинявшейся уравнению Ротмунда — Корнфельда. Если соблюдается уравнение [c.23]

С теоретической точки зрения преимущество теории Доннана состоит в том, что она позволяет более изящно интерпретировать термодинамические свойства ионообменных смол. Однако с практической точки зрения подход с позиции закона действующих масс проще и точнее, если иметь в виду, что К можно рассматривать как константу лишь в очень ограниченной области. Если свойства ионов значительно различаются, то изменение величины К может оказаться очень большим Во многих таких случаях 2 используют эмпирическое уравнение Ротмунда и Корнфельда [c.567]

Корнфельд и Ротмунд убедительно доказали, что обмен основаниями растворов и пермутитов отвечает истинным равновесиям и что последние были установлены за сравнительно короткий промежуток времени при подходе и при насыщении и вытеснении. Только катионы обмениваются в эквивалентных количествах анионы растворов и пермутитов, как правило, не обмениваются следовательно, пермутиты представляют собой однородную фазу. В противоположность реакциям обмена, происходящим между взаимными парами солей, обмен основаниями в пермутитах представляет собой гетерогенное равновесие не двух (или более) осадков с раствором, а только одной фазы, которая, следовательно, подобна твердому раствору . Результаты опытов выражены следующим уравнением [c.681]

Исторически сложилось так, что первые попытки количественного описания ионообменного равновесия относились к неорганическим ионитам — главным образом, алюмосиликатам. Можно отметить целый ряд эмпирических и полуэмпирических уравнений, попытки применить закон действующих масс или уравнение изотермы адсорбции газов — в зависимости от взглядов на ионный обмен (химическую реакцию двойного обмена, идущую во всем объеме частицы ионита, или обменную адсорбцию, идущую на поверхности частицы). Из этих эмпирических уравнений следует отметить уравнение Ротмунда и Корнфельд [240] [c.189]

Принимая, что активность ионов в твердой фазе пропорциональна п-й степени их мольной доли в твердой фазе = и ав = Мв термодинамическую константу обмена Эйзенман записывает в форме, по-существу аналогичной уравнению Ротмунда и Корнфельд [c.193]

Отсюда можно легко получить формулу Ротмунда и Корнфельда, для чего достаточно применить данное уравнение к обмену каждой ионной пары порознь и полученные уравнения поделить затем, принимая во внимание валентности обменивающихся ионов согласно ЗДМ. [c.126]

Вигнер и Дженни предложили формулировку, которую можно рассматривать как видоизменение известного уравнения адсорбции Бодекера — Фрейндлиха. В формуле Ротмунда — Корнфельда, которая основана на применении ЗДМ к обеим фазам, учитываются валентности обменивающихся ионов и, кроме того, учтены отклонения от ЗДМ введением экспоненциального множителя 1/р. Гапоном предложено уравнение, отличающееся от уравнения Ротмунда тем, что валентности принимаются во внимание только в водной фазе. [c.122]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология