Ионизационный потенциал суммарный

Ионизационный потенциал гелия особенно высок (24,58 эв) и превышает почти в три раза потенциал бериллия (9,32 эв) разница свойств этих элементов еще более выражена, чем у водорода и лития, но это не должно мешать размещению их в одной и той же второй группе. Атомы щелочноземельных металлов и металлов подгруппы цинка имеют пару внешних 5-электронов и в нормальном состоянии нуль-валентны так же, как и гелий возбуждение, необходимое для разрушения электронной пары, для них велико и снижает суммарный тепловой эффект образования химических соединений металлов второй группы особенно это заметно на соединениях атомов ртути с их особенно большими потенциалами ионизации (10,43А) и возбуждения, что влечет за собой жидкое состояние ртути при обычных условиях и ее летучесть. Можно предполагать, что эка-ртуть в случае превышения ее ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом ртути будет при комнатной температуре еще ближе к газообразному состоянию и, возможно, будет до известной степени походить по своим свойствам на инертные одноатомные газы. [c.39]

Вольты...... Суммарный ионизационный потенциал . ....... 14,97 22.73 17,89 27,41 28,32 53,14 30,58 57,02 44,95 102,62 45,50 103,24 65,74 175,96 62,4 169,08 [c.59]

Величины ионизационных потенциалов зависят от радиуса атома, числа электронов во внешнем слое и числа электронов в предпоследнем слое. Для элементов, у которых предпоследний слой является октетом и которые поэтому в результате ионизации образуют ионы со структурой атома инертного газа (например, N3+, С1+ и т. д.), полный, т. е. отвечающий полной ионизации, ионизационный потенциал может быть подсчитан с помощью закона Кулона. Ядро атома вместе с внутренними электронными слоями — атомный остаток — действует на внешние электроны приблизительно так, как если бы в ядре был сосредоточен алгебраически суммарный заряд ядра и внутренних слоев. [c.88]

Наиболее четко вторичная периодичность проявляется в изменении суммарных ионизационных потенциалов, величины которых зависят от радиусов атомов чем больше радиус атома, тем меньше величина ионизационного потенциала (см. кривую 2, рис. 12). Это находит объяснение при рассмотрении структуры электронных уровней. Так, повышение ионизационного потенциала у германия связано с относительным сжатием его атома, вызванного заполнением внутреннего уровня десятью -электронами, в результате чего сила притяжения внешних электронов к ядру возрастает. Относительное сжатие атома наблюдается также у свинца, в котором 4/-подуровень заполнен четырнадцатью электронами ионизационный потенциал у свинца больше, чем у олова. [c.105]

Неметаллические свойства элемента количественно удобно характеризовать суммарной величиной 1+Е. Электроотрицательностью элемента X) называется сумма энергии ионизации (ионизационного потенциала) и сродства к электрону, т. е. [c.88]

Метод стекания заряда. Этот метод измерения заключается в том, что силу ионизационного тока определяют по уменьшению заряда электроскопа за определенный промежуток времени. Схема этого метода показана на рис. 68. На собирающий электрод ионизационной камеры, соединенной с электроскопом, подают некоторый потенциал VI, при этом система получает заряд, равный Q = V , где С—суммарная емкость камеры и электроскопа. [c.81]

Вторичная периодичность. Неправильно было бы предполагать, что свойства элементов (и их соединений) в подгруппах всегда монотонно меняются с порядковым номером. Отложим, например, по оси ординат сумму первых четырех ионизационных потенциалов элементов IV группы, а по оси абсцисс — их порядковый номер. Из полученного графика (рис. 30) видно, что точки для атомов С, 51, И, 2г и Н1 могут быть соединены плавной кривой. Но в ряду С, 51, Ое, 5п, РЬ ход немонотонный (поэтому нельзя, например, найти суммарный потенциал для 8п как полусумму этих величин для Се и РЬ). Аналогичный результат дает [c.82]

Металлизацию связи в полупроводниках мы понимаем как ослабление связи электронов внутри ковалентных мостиков, размывание последних, более или менее сильное в зависимости от атомного номера. Вследствие этого энергия активации валентных электронов уменьшается, но не исчезает. Переход электронов в состояние электронного газа наступает обязательно во всех кристаллохимических группах полупроводников с увеличением атомного веса элементов, когда вещество кристаллизуется в другой структуре и приобретает свойства металла. При сопоставлении изменения свойств в рядах соединений-аналогов со свойствами атомов, их образующих, мы обратили внимание на то, что при переходе в рядах аналогов от одной кристаллической структуры к другой очень сильно меняются такие энергетические характеристики атомов (или точнее остовов атомов), как суммарный групповой ионизационный потенциал и константа электросродства. Позже мы вернемся к этим характеристикам. Изменение свойств веществ в изоэлектронных рядах, о чем сообщалось ранее [1], свидетельствует о нарастании нонности связи также в пределах основного, ковалентного типа взаимодействия. Так, например, внешний вид веществ от простого вещества IV группы до соединения А В меняется таким образом, что вещества становятся все-больше и больше похожи на соли, цвет их становится более светлым.. В соответствии с цветом, а следовательно, с оптическими свойствами меняются и ширина запрещенной зоны и другие свойства, что, естественно, следует из увеличения разницы в химической природе компонентов. [c.98]

Е. К. Золотарев [220] установил линейную зависимость между энергией гидратации изозарядных катионов и эквивалентным потенциалом ионаф, равным корню квадратному из отношения суммарного потенциала катионов к радиусу катиона. Таким образом, эту зависимость можно считать примером сопоставления простого свойства с комплексным (для трехвалентных катионов Ла = — 79,8 = 327). В другой работе [221], также посвященной гидратации ионов, найдено, что линейная зависимость существует между энергией гидратации и суммарным ионизационным потенциалом, отнесенным к радиусу. Автор этого исследования считает, что на основании установленного им соотношения можно объяснить изменение электродных потенциалов металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология