Индикаторы применение для сравнения силы

Сначала было изучено потенциометрическое титрование. Это было необходимо в связи с тем, что любое маленькое различие в окраске пробы с образцом и пробы холостого опыта в визуальной конечной точке вызывает при работе с субмикроколичествами значительные ошибки, хотя в случае макроколичеств ошибки титрования при этом ничтожно малы. Было изучено влияние на конечную точку титрования различных объемов и ионной силы среды, а также было проведено сравнение потенциометрических и визуальных конечных точек. Более раннее исследование (см. стр. 116) по применению неводного титрования к субмикроколичествам показало, что значительный разброс результатов наблюдается в том случае, если тщательно не контролировать холостое титрование (цель которого определить количество титранта, необходимое для доведения раствора до предварительно определенного значения pH). С этой целью pH раствора пропанола-2 доводили до значения, соответствующего конечной точке. Некоторые исследователи [5, 6] отмечали, что оттенок окраски индикатора в ко- [c.158]

В дальнейших разделах данной работы приводится теоретическая интерпретация этого уравнения и рассмотрены пределы его применимости здесь же дадим лишь основные сведения. Уравнение подобного типа оказалось верным (по крайней мере приближенно верным) для каждой из реакций, в которых исследовались сходные катализаторы, причем величины к а К часто изменялись на несколько порядков. Величины О, а и р различны для разных реакций. Величина О значительно изменяется при замене растворителя и изменении температуры, а а и р изменяются гораздо меньше. Если катализаторы значительно отличаются друг от друга (в особенности по величине заряда), то параметры уравнения также будут различны. Уравнение того же типа применимо для каталитических реакций в неводных растворителях, даже апротонных. В таких случаях нет возможности выразить силу кислот и оснований через константы диссоциации в данном растворителе, но можно воспользоваться равновесием с добавленным веществом кислотно-основного характера, например с индикатором. Часто подобные измерения равновесия бывают неосуществимы, и константы диссоциации в воде обычно используются для сравнения при каталитических измерениях в других растворителях. Так как относительная сила кислотно-основных систем одного и того же заряда мало изменяется с переменной растворителя, то при применении констант диссоциации в воде форма уравнения (9) не изменяется, хотя, конечно, величина О приобретает другое значение. [c.16]

Нашими работами [8, 18—20] показано, что обменная адсорбция из растворрв солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса, практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точно фиксировать каталитическую активность образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор, Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты зависят от величины молекул основания. Этот метод не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса Кат. Н КК и дает завышенные значения кислотности, определяемые этим методом по сравнению с расчетом на один атом Л1 [16]. [c.83]

Применение гамметовских и арилметанольных индикаторов для определения числа и силы кислотных центров показало, что СаХ обладает значительной кислотностью в нем содержатся центры, кислотность которых выше, чем у 50% H2SO4, а на NaX кислотности не обнаружено [83]. Бомон и сотр [99] провели сравнительное изучение кислотности образцов aY, LaY и NaY. Они определили число центров, кислотность которых выше, чем у 50% H2SO4. На NaY таких центров не обнаружено в элементарных ячейках цеолита aY, активированного при 550° С, их около 15, у LaY, активированного при 300° С, около 20, а у LaY, прогретого при 550° С, около 11. После обратного обмена ионов Са и La " на NH4 и последующей термообработки число кислотных центров увеличивалось. Согласно данным работы [103], общая кислотность цеолита aY со степенью обмена 85% составила 2,2—2,5 мэкв/г причем почти для всех центров независимо от выбранной в интервале 300—600° С температуры прогревания Яо<-8. Такая кислотность может развиться только при условии, что все катионы Са " полностью гидро-лизованы в соответствии с уравнениями (15). Для СаХ как общая кислотность, так и число центров с Яо<-8 были значительно ниже. На образце LaY с высокой степенью обмена были обнаружены центры с Яо<-12,8, тогда как у HY кислотность никогда не была сильнее, чем Яо<-Ю,8 (ср. [106]). Опубликованы данные [97] о более узком распределении кислотности, т. е. о большей силе кислотных центров у ионообменных форм цеолитов Y с многозарядными катионами по сравнению с соответствующими цеолитами X. В рабо- [c.43]

Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты получаются зависимыми от величины молекул основания. Этот метод иа наш взгляд не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса КН ЫН (на это указывает совпадение величин кислотности, определенной по методу титрования и методу обменной адсорбции из водных растворов солей [13], а также завышенные значения кислотности, определяемой титрованием, по сравнению с расчетом на один атом А1 [16]. В работе Джонсона [16] величина кислотности, определенная по бутиламину для катализаторов с малым содержанием А12О3 (от 0,12 до 10%) и предполагаемым полным взаи.модействием всего АЬОз с ЗЮг, была выше, чем ожидаемая теоретически для одного эквивалента кислоты, приходящегося на 1 атом А1. [c.248]

Тённис и Эллиот [132] описали метод, при котором применяют уксусный ангидрид, растворенный в ацетонитриле или эфире. Этот метод является менее эффективным и требует большей затраты времени, чем метод Росса. Гидролиз ускоряется благодаря применению в качестве катализатора 2,4-динитробензолсульфоновой кислоты (по своей силе сходной с сильными минеральными кислотами). Реагирующие вещества оставляют в течение нескольких часов при комнатной температуре, затем определяют увеличение количества кислоты по сравнению с количеством, определенным в контрольном опыте титрованием метилатом натрия с применением в качестве индикатора тимолового синего [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология