Константа диссоциации выраженная через

Выразим через степень диссоциации а константы равновесия реакций этого типа, например константу равновесия диссоциации водяного пара [c.277]

Решение. Ион [СОз ] входит п уравнение второй константы диссоциации угольной кислоты, поэтому для решения воспользуемся ею. Выразим активную-кислотность через концентрацию водородных ионов (рН= —Ig [Н+]) [c.168]

Выведите формулы для расчета констант гидролиза всех типов солей. Выразите константу гидролиза через ионное произведение воды Къ и константу диссоциации слабой кислоты й слабого основания. Укажите, какие приближения вы сделали при выводе формул. Каковы границы применимости выведенных соотнощений [c.80]

Связь между константой и степенью диссоциации электролита, распадающегося на два иона, устанавливается следующим образом. Если обозначить исходную концентрацию электролита через С, а степень его диссоциации через а, го концентрации каждого из ионов будут равны Са, а концентрация недиссоциированных молекул С (1—а) тогда константа диссоциации выразится равенством [c.173]

Выразим активность ионов водорода с помощь константы диссоциации воды через активность ионов ОН. [c.743]

Теперь можно выразить константу диссоциации Кд через Сш, Сц- и Са [c.30]

Теперь можно выразить константу диссоциации /Сд через См- и [c.24]

Совершенно так же можно выразить термодинамическую константу диссоциации через молярность с и соответствующие коэффициенты активности /. Обозначив [c.462]

Водяной пар (1 моль) диссоциирует по уравнению H20 = H2-f /гОг- Выразите константу равновесия Кр через степень диссоциации а и общее давление в системе Р. Изменится ли и как константа равновесия, если общее давление реагирующей смеси увеличить вдвое (система идеальная) [c.53]

Слагаемые правой части уравнения (4.21) можно выразить через константы диссоциации кислоты и равновесную концентрацию ионов водорода [c.77]

Задание. Рассмотрите раствор слабою электролита с позиций теории электролитической диссоциации. Пусть молекулы А В диссоциируют на ионы и В Запишите уравнение диссоциации. Выразите концентрации ионов с+ и с через степень диссоциации ц и концентрацию растворенного электролита с. Введите константу диссоциации пользуясь законом действующих масс. Постарайтесь установить связь АСд,с и а. Подумайте, как меняются величины АСд,с и а с изменением концентрации раствора. [c.204]

Константу равновесия этого процесса можно выразить через константы нестойкости входящих в уравнение ионов. Это уравнение можно представить как сумму уравнений диссоциации [2п(СЫ)4] - и [Си (ЫНз) 4] входящих в левую часть уравнения, и [2п(ЫНз)4]2+ и [Си(СЫ)4] , входящих в правую часть уравнения. Тогда константу равновесия обменной реакции можно представить так [c.341]

Можно выразить обычную константу диссоциации через число свободных и связанных ионов [c.115]

Иногда процесс протекает только по равновесию (204), минуя стадии (201) — (203). Однако при постоянных значениях pH и концентрации H L, которые создаются в определенном участке хроматографической колонки при применении буферных растворов, степень поглощения ионов металла зависит от константы стойкости Kml комплексного соединения и константы кислотной диссоциации Кн L органического комплексообразующего реагента. Связь между этими величинами наиболее удобно выразить через концентрационную константу равновесия (202) Кр. [c.243]

I 1 равными. Концентрация соли M I пе- ременна. Э.д.с. элемента (VII) опре-УГ-/0 делится уравнением = ° — Ig/га Активность h выразим через истинную константу диссоциации кислоты НА. Тогда Разделим обе части полу- [c.658]

Между константой и степенью диссоциации слабого электролита существует определенная взаимосвязь, которую можно выразить математически. Для этого обозначим молярную концентрацию электролита НЫОг через С, а степень диссоциации кислоты через а. Тогда при равновесии концентрация каждого из образующихся ионов будет равна Са, а концентрация недиссоциированных молекул С—Са=С —а). Подставив эти обозначения в уравнение константы диссоциации азотистой кислоты (6.2), получим [c.89]

В этом уравнении выразим все концентрации продуктов диссоциации через [НгА], [Н+] и константы диссоциации [c.218]

Величину х 2- необходимо выразить через константы диссоциации кислоты и водородный показатель раствора. Для упрощения процесса умножим числитель и знаменатель [c.9]

Значение рК рассчитываем следующим образом. Выразим концентрацию ионов Н+ в растворе кислоты НА через ее константу диссоциации [c.267]

Моляльность растворителя SH можно считать постоянной. Выразим Он через Кна и Ksb. — константы диссоциации НА и ЗНг > соответственно [c.180]

Как в случае любого другого растворителя, соответствующие константы равновесия можно выразить через активности или приближенно посредством концентраций. Однако в связи с низкой диэлектрической проницаемостью ледяной уксусной кислоты даже сильные электролиты имеют константы диссоциации порядка Ю , так что ионная сила никогда не достигает большой величины. Поэтому во всех случаях использование концентраций вместо активностей дает достаточно хорошее приближение . [c.91]

Константы скоростей переходов при столкновениях и кц можно выразить через сечения отдельных процессов столкновения. Конечно, и являются величинами, усредненными по многим параметрам, например по относительным скоростям парт- неров по столкновениям и их взаимной ориентации, фазам и амплитудам колебаний молекул А и М, по внутренним состояниям М и т. д. Однако в отдельных случаях эти средние величины легко определить, если предположить, что распределение молекул по поступательным степеням свободы — максвелловское, а распределение фаз осцилляторов и т. п. перед столкновением — равновесное. Эти предположения оказываются справедливыми для большинства экспериментальных условий. Следовательно, если рассматривается диссоциация двухатомной молекулы А в большом избытке одноатомного газа-разбавителя М, константа кц определяется выражением [c.62]

Поскольку изучаемая окислительно-восстанови-тельная система ферри— ферро находится в смешанном растворителе (НгО НАс), будет иметь место сольватация ионов смешанным растворителем. Выразим активность ионов Ре + и Ре через константы диссоциации сложных сольватированных комплексов [c.250]

Константу равновесия для диссоциации К согласно написанной выше реакции можно выразить через активности фермента ав, лиганда Al и фермент-лигандного комплекса авь [c.97]

Пользуясь уравнением (160), можно выразить константу диссоциации электролита Л эл. дисс. через его электропроводность например, для бинарного электролита [c.350]

Теперь можно выразить константу диссоциации Кц через См- Н Собщ [c.30]

Если обозначить общую концентрацию электролита, например, слабой Ьдноосновной кислоты НА, через С моль/л, степень ее диссоциации буквой а и выразить через них концентрацию недиссоциированных молекул и концентрации ионов, то для константы диссоциации слабой кислоты НА получим следующее уравнение [c.50]

Путем преобразования можно выразить АГгидр через известные величины константы диссоциации кислоты (К,тел) и ионного произведения воды (Кв = [Н ] [ОН ]) [c.110]

НоРО ЧНаРОГ + Н2О Н3РО4 + ОН ), приводящий к накапливанию ионов 0Н . Равновесная концентрация этих ионов определяется константой гидролиза /С др. Последнюю можно выразить через первую константу диссоциации Н3РО4 [c.184]

Концентрацию протолитической формы Нб Д - в уравнении (X. 89) выразим через концентрацию аниона А и общую константу диссоциации по s-ступени (fias) и решим это уравнение относительно [А]. Тогда [c.625]

Рещение. Обозначим искомую концентрацию no-i нов водорода через х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул выразится через 0,2 —л . Концентрация же ионов НСОО будет слагаться из двух величин из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул му равьиной кислоты, и концентрации, обусловленной диссоциацией прибавленной соли. Первая из этих величин, очевидно, будет равна х, а вторая 0,75. Таким образом, концентрация ионов НСОО будет 0,75-Ьд . Подставив величину концентраций в формулу константы равновесия, получим [c.146]

Выразим pH через концентрацию катионов водорода pH = -1я[1НГ] = 4, отсюда [Н ] = ЫО ". Нодставив значения известных величин в уравнение константы диссоциации угольной кислоты, получим значение соотношений концентраций гидрокарбонатного иона и угольной кислоты [c.78]

Задание Рассмотрите расгвор слабою электролига с позиций теории элект ролитическои диссоциации Пусть молекулы А В диесоциируют на ионы и В Запишите уравнение диссоциации Вырази ге концентрации ионов и с через степень диссоциации и и коицентрацию растворенного электро лита с Введите константу диссоциации К, пользуясь законом действую щих масс Постарайтесь установить связь и а Подумайте, как ме няются величины и ас изменением концентрации раствора [c.204]

Для данной буферной системы величину pH в растворе можно выразить через константу диссоциации угольной кислоты (рК ,соз) и логарифм концентрации недиссоциированных молекул Н,СОз и ионов НСО3 [c.587]

Если нитрилтриуксусная кислота присутствует в избытке, то предшествующая электрохимической стадии химическая реакция протекает по законам реакций первого порядка, и для вычисления константы скорости диссоциации комплекса ка можно использовать выражение Коутецкого [уравнение (33)], в котором следует положить д = ка [ка является функцией концентрации ионов водорода) и а = [Сс1Х ]/1Сс1 + ] = Д сах-[X " ]. Если [Х ] выразить через аналитическую концентрацию нитрилтриуксусной кислоты Сх = [Х ] + [НХ ], причем ее константа диссоциации Ка, = [Н + ] [Х -]/[НХ -], то [Х -] = Ка,Сх/т ] + Ка,)- При работе в буферных растворах с pH 4—б величина [Н + ] значительно превышает [c.345]

Константа диссоциации К для полистиролнатрия в ТГФ имеет порядок 1 10 [89]. Поэтому концентрацию ионных пар можно приближенно выразить через начальную концентрацию инициатора [I]. Если мы обозначим концентрацию свободных макроанионов через [М ], то получим [c.351]

Концентрацию протонированных форм в растворе можно выразить через значения [У -] и [Н+] при помощи сортношений для констант диссоциации соответствующих кислот , [c.340]

Так как при обсуждении щелочности, обусловленной Ыорг. предполагался идеальный раствор, то константу диссоциации реакции (26.18) можно выразить через моль вещества, а не в активностях [c.340]

Выразим, как это обычно делается, константу диссоциации через концентрацию ионов Н+ и ОН и концентрацию непродиссо-циировавшей воды [c.70]

Константу гидролиза можно выразить через ионное произведение воды и константу диссоциации кислоты. Для этого умножим числитель и знаменатель в (У.89) на [Н+] и запишехм [c.139]

Концентрацию кислоты, пренебрегая диссоциированной ее частью, выразим через константу диссоциации кислоты Ккасл - [c.251]