Индикаторы сравнение силы

Можно назвать три электрические характеристики, резкое изменение которых может служить индикатором точки эквивалентности при титровании это потенциал индикаторного электрода (точнее — разность потенциалов между индикаторным электродом и электродом сравнения) сила тока между индикаторными электродами электрическая проводимость раствора. [c.261]

Наиболее распространенными приборами для измерения силы постоянного тока являются магнитоэлектрические гальванометры и амперметры. Гальванометры - это высокочувствительные амперметры, которые позволяют регистрировать токи до Ю А. Обычно они применяются в качестве нуль-индикаторов в приборах сравнения. Для этого на шкале прибора нужна лишь нулевая отметка. [c.63]

Электропроводность водных растворов. Приготовление растворов одинаковой нормальности. Определение концентрации растворов методом титрования. Сравнение силы кислот и оснований. Изменение концентрации водородных и гидроксильных ионов. Изменение окраски индикаторов в кислых и щелочных растворах. Определение pH растворов. Произведение растворимости. [c.28]

Такт продолжается до того момента, когда счетчик (СЧ) отсчитает заданное число импульсов, подаваемых от стабильного генератора (ГН), т. е. фиксированное время. В этот момент ключ К1 размыкается, а ключ Ка замыкается, счетчик сбрасывается на нуль и начинает считать новую серию импульсов до того момента, когда схема сравнения (СС) даст сигнал, что источник стандартной силы тока (/ст) разрядил емкость Син. БУ производит переключение, состояние счетчика через преобразователь кодов (ПК) передается на цифровой индикатор (ИНД) и начинается новый цикл. Циклы повторяются с частотой сети или кратной ей, благодаря этому снижается влияние сетевых помех. [c.562]

Количественную шкалу для выражения силы кислот в растворах высокой концентрации можно получить на основании измерений их протонодонорной способности эту величину можно определить, исходя из степени протонирования в таком растворе какого-либо индикатора, а именно из соотношения Сшп /Ст- Ясно, что при сравнении различных кислот нельзя пользоваться индикаторами, которые в условиях эксперимента полностью протонированы, поскольку в этом случае отношение [c.58]

Точное визуальное или инструментальное сравнение окрасок возможно при условии, что отношение концентраций двух окрашенных форм [второй член в правой части уравнения (VI.3)] одинаково в стандартном растворе с известным значением pH и в исследуемом растворе. С помощью усложненных колориметрических и фотометрических способов непосредственно определяют концентрационный член. Однако в этих способах не учитываются изменения отношения коэффициентов активности, возникающие вследствие различия в ионных силах двух сред, окраска которых сравнивается. Величина члена, содержащего коэффициенты активности, зависит не только от ионной силы, но также от типа заряда сопряженной кислотно-основной пары индикатора, а при средних и высоких ионных силах также от специфических эффектов, которые трудно оценить. [c.133]

Правая часть уравнения (VI.13) представляет разность логарифмов отношения коэффициентов активности двух форм индикатора при ионной силе исследуемого раствора и ионной силе буферного раствора, взятого для сравнения, в котором солевая ошибка отградуирована . [c.137]

Солевые поправки для важнейших индикаторов при разной ионной силе раствора (Ионная сила буферных растворов, применяемых для сравнения, равна 0,1) [c.260]

Численно величину pH выражают с точностью до сотых долей, т. е. до второго знака после запятой. С такой точностью можно определить pH, измеряя электродвижущие силы, например, с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго электрода, потенциал которого известен (стр. 163). Другие методы определения pH, например индикаторный, менее точны и характеризуют величины pH водородного показателя целыми числами или с точностью до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом растворе с окраской его в условиях известной величины pH. [c.120]

Солевая поправка для некоторых индикаторов в растворах разной ионной силы при колориметрических измерениях pH Ионная сила буферного раствора, используемого для сравнения, равна 0,1 [c.211]

Подобное рассмотрение применимо к кислотам с другой зарядностью, и если исследование проводят в растворителе, где ионы ассоциированы, наблюдаемая относительная сила двух кислот будет зависеть от природы основания, использованного для сравнения, а также от природы других ионов, имеющихся в растворе, даже при отсутствии у них кислотных или основных свойств. Приведенные выше рассуждения относятся к исследованию равновесий оптическими методами (например, при помощи индикаторов), но выводы сохраняются и для случая измерения концентраций или активностей свободных ионов электрическими методами. Например, если концентрации ВН+ и Х измеряют методом электропроводности, то полученная константа диссоциации представляет собой величину [c.80]

Импедансный метод и метод вибрации способны выявить дефекты при соединении не только однородных, но и разнородных материалов [120]. Импедансный метод [122] основан на сравнении жесткости отдельных участков соединений конструкции. Если стержень, совершающий продольные колебания, соприкасается с монолитным участком изделия, то вся конструкция колеблется как единое целое и механическое сопротивление (механический импеданс), оказываемое изделием стержню, определяется жесткостью всей конструкции. Нарушение сплошности материала вызывает изменение его жесткости. Сила реакции при этом резко уменьшается, что приводит к падению напряжения на пьезоэлементе датчика. Эти изменения импеданса материала шва фиксируются стрелочным индикатором или оповещаются световыми сигналами. [c.138]

Сначала было изучено потенциометрическое титрование. Это было необходимо в связи с тем, что любое маленькое различие в окраске пробы с образцом и пробы холостого опыта в визуальной конечной точке вызывает при работе с субмикроколичествами значительные ошибки, хотя в случае макроколичеств ошибки титрования при этом ничтожно малы. Было изучено влияние на конечную точку титрования различных объемов и ионной силы среды, а также было проведено сравнение потенциометрических и визуальных конечных точек. Более раннее исследование (см. стр. 116) по применению неводного титрования к субмикроколичествам показало, что значительный разброс результатов наблюдается в том случае, если тщательно не контролировать холостое титрование (цель которого определить количество титранта, необходимое для доведения раствора до предварительно определенного значения pH). С этой целью pH раствора пропанола-2 доводили до значения, соответствующего конечной точке. Некоторые исследователи [5, 6] отмечали, что оттенок окраски индикатора в ко- [c.158]

Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов и являются электролитами. Хотя кислотные свойства у карбоновых кислот выражены сильнее, чем у спиртов и воды, по сравнению с сильными минеральными кислотами — это слабые кислоты (исключением является муравьиная кислота — кислота средней силы). [c.240]

В дальнейших разделах данной работы приводится теоретическая интерпретация этого уравнения и рассмотрены пределы его применимости здесь же дадим лишь основные сведения. Уравнение подобного типа оказалось верным (по крайней мере приближенно верным) для каждой из реакций, в которых исследовались сходные катализаторы, причем величины к а К часто изменялись на несколько порядков. Величины О, а и р различны для разных реакций. Величина О значительно изменяется при замене растворителя и изменении температуры, а а и р изменяются гораздо меньше. Если катализаторы значительно отличаются друг от друга (в особенности по величине заряда), то параметры уравнения также будут различны. Уравнение того же типа применимо для каталитических реакций в неводных растворителях, даже апротонных. В таких случаях нет возможности выразить силу кислот и оснований через константы диссоциации в данном растворителе, но можно воспользоваться равновесием с добавленным веществом кислотно-основного характера, например с индикатором. Часто подобные измерения равновесия бывают неосуществимы, и константы диссоциации в воде обычно используются для сравнения при каталитических измерениях в других растворителях. Так как относительная сила кислотно-основных систем одного и того же заряда мало изменяется с переменной растворителя, то при применении констант диссоциации в воде форма уравнения (9) не изменяется, хотя, конечно, величина О приобретает другое значение. [c.16]

Допустим, что присутствующее количество 5Н будет все время гораздо меньше, чем [5] или [А ]. Если скорость реакции определяется первой стадией, реакция окажется первого порядка и по катализатору и по субстрату, причем каталитическая константа будет зависеть от природы А , Можно предположить, что для ряда аналогичных катализаторов каталитические константы будут возрастать параллельно с их кислотной силой, но так как кислоты не диссоциируют в рассматриваемых апротонных растворителях, придется воспользоваться какой-нибудь другой реакцией. Это может быть либо реакция с подлинным основанием (например, с индикатором) в упомянутом растворителе или же реакция диссоциации в каком-нибудь другом растворителе (обычно в воде), обладающем основными свойствами. Опыт показывает, что относительная сила кислот почти независима от растворителя, и поэтому для сравнения каталитического эффекта можно применить и тот и другой методы. [c.37]

Величины pH обычно выражают с точностью до сотых долей едпиицы. С такой точностью можно определить величину pH, измеряя электродвижущие силы с помощью водородного электрода, находящегося в испытуемом растворе, и второго стандартного электрода, потенциал которого известен. Индикаторный метод меиее точен, и им можно определить величины pH с точностью до целых чисел или до десятых долей единицы. Индикаторный метод основан на сравнении окраски индикатора в испытуемом раст1юре с его окраской в растворах с известными величинами pH. [c.12]

Остановимся еще на одном специальном случае трехфазной границы раздела. Если при сближении двух жидких или газообразных фаз в третьей между ними образуется тонкая пленка вещества третьей фазы, то по периметру такой пленки, согласно вышеизло. женным соображениям, должен также образоваться избыток к/ на единицу длины. Образование этого избытка или натяжения определяется тем, что вещество в достаточно тонкой пленке находится целиком в сфере действия поверхностных сил его свойства изменены по сравнению со свойствами жидкой фазы, из которой образована пленка, и систему объемная жидкость/разделенные фазы/тонкая пленка можно рассматривать как трехфазную. Важным индикатором изменения свойств в тонкой жидкой иленке является угол контакта 20 иа границе пленка объемная жидкость. Этот угол должен был бы равняться нулю, если бы свойства тонкой пленки были идентичны свойствам объемной жидкости, из которой она образована. [c.255]

Конец титрования можно определять визуально по изменению окраски или потенциометрически. Если применяется каломельный электрод сравнения, то удобнее заменить водный раствор хлорида калия (в солевом мостике на раствор перхлората лития в уксусной кислоте ИР для титрования в кислых (растворителях и на раствор хлорида калия в метаноле для титрования в основных растворителях. Следует помнить, что некоторые обычно иопользуемые индикаторы (например, кристаллический фиолетовый) (подвергаются постепенному изменению окраски, поэтому (при оценке (пригодности метода неводного титрования для конкретного случая необходимо проследить за тем, чтобы при потенциометрическом титровании вещества изменение окраски в конечной точке титрования соответствовало максимальной величине АЕ1АУ (где Е — электродвижущая сила, а V — объем титранта). [c.151]

Нашими работами [8, 18—20] показано, что обменная адсорбция из растворрв солей избирательно выводит активные центры алюмосиликатного комплекса, практически не затрагивая обменных центров окислов, присутствующих, как правило, в избытке. Этот метод, по нашему мнению, позволяет точно фиксировать каталитическую активность образцов по мере введения иона щелочного металла в катализатор, Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты зависят от величины молекул основания. Этот метод не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса Кат. Н КК и дает завышенные значения кислотности, определяемые этим методом по сравнению с расчетом на один атом Л1 [16]. [c.83]

Солевая ошибка индикатора может быть найдена путем сравнения значений pH, полученных с помощью индикатора ( индикаторное pH ) для серии растворов с различной ионной силой, со значениями pH, найденными посредством электрометрических измерений в тех же растворах с водородным электродом. Этим путем были определены солевые поправки для многих индикаторов [18]. В ряде случаев удобно объединить первый и третий члены в правой части уравнения (VI. 3), как это сделали Сендрой и Гастингс [19], и ввести кажущуюся иш формальную копст ту дмс-социации/<Гн1п, которой можно пользоваться в растворах данной ионной силы. Необходимо помнить, что формальная константа диссоциации при средних и высоких ионных силах зависит от индивидуальных свойств присутствующих электролитов. [c.133]

Применение гамметовских и арилметанольных индикаторов для определения числа и силы кислотных центров показало, что СаХ обладает значительной кислотностью в нем содержатся центры, кислотность которых выше, чем у 50% H2SO4, а на NaX кислотности не обнаружено [83]. Бомон и сотр [99] провели сравнительное изучение кислотности образцов aY, LaY и NaY. Они определили число центров, кислотность которых выше, чем у 50% H2SO4. На NaY таких центров не обнаружено в элементарных ячейках цеолита aY, активированного при 550° С, их около 15, у LaY, активированного при 300° С, около 20, а у LaY, прогретого при 550° С, около 11. После обратного обмена ионов Са и La " на NH4 и последующей термообработки число кислотных центров увеличивалось. Согласно данным работы [103], общая кислотность цеолита aY со степенью обмена 85% составила 2,2—2,5 мэкв/г причем почти для всех центров независимо от выбранной в интервале 300—600° С температуры прогревания Яо<-8. Такая кислотность может развиться только при условии, что все катионы Са " полностью гидро-лизованы в соответствии с уравнениями (15). Для СаХ как общая кислотность, так и число центров с Яо<-8 были значительно ниже. На образце LaY с высокой степенью обмена были обнаружены центры с Яо<-12,8, тогда как у HY кислотность никогда не была сильнее, чем Яо<-Ю,8 (ср. [106]). Опубликованы данные [97] о более узком распределении кислотности, т. е. о большей силе кислотных центров у ионообменных форм цеолитов Y с многозарядными катионами по сравнению с соответствующими цеолитами X. В рабо- [c.43]

НЫХ системах. Таким образом, предстоит еще многое сделать для того, чтобы существующие сейчас общие представления о природе активных центров стали более конкретными. До сих пор противоречивые результаты получены при количественном измерении числа и силы кислотных центров с различной структурой, в частности путем титрования с индикаторами Г аммета. Эти исследования необходимо продолжить, поскольку полученные данные не могут объяснить причины более высокой активности цеолитов, в особенности активности в реакциях превращения парафиновых углеводородов, по сравнению с другими кислотными гетерогенными катализаторами, такими, как аморфные алюмосиликаты. Возможно, что в будущем станет более понятно, связана ли повыщенная каталитическая активность цеолитов с более высокой концентрацией кислотных центров, с большей силой кислотности отдельных центров или с особенностями кристаллической структуры. Во всяком случае до сих пор, но-видимому, не получено данных о том, что цеолиты обладают более сильными кислотными центрами, чем другие катализаторы. Не привели к согласованным результатам и попытки применить метод динамического отравления катализаторов для расчета числа активных центров и активности одного центра. [c.117]

Метод титрования катализатора в безводной среде веществами основного характера с применением различных индикаторов [16] является удовлетворительным для определения кислотной силы и числа кислотных мест, однако результаты получаются зависимыми от величины молекул основания. Этот метод иа наш взгляд не дает четкого разграничения природы кислоты также и потому, что оставляет возможность образования комплекса КН ЫН (на это указывает совпадение величин кислотности, определенной по методу титрования и методу обменной адсорбции из водных растворов солей [13], а также завышенные значения кислотности, определяемой титрованием, по сравнению с расчетом на один атом А1 [16]. В работе Джонсона [16] величина кислотности, определенная по бутиламину для катализаторов с малым содержанием А12О3 (от 0,12 до 10%) и предполагаемым полным взаи.модействием всего АЬОз с ЗЮг, была выше, чем ожидаемая теоретически для одного эквивалента кислоты, приходящегося на 1 атом А1. [c.248]

Для сравнения протоноакцепторной способности очень слабых оснований Горди [60] использовал измерения инфракрасных спектров хлористого водорода, так как последний отдает протон легче (является более сильной кислотой), чем тяжелые вода и метанол. Соответствующие смещения частоты в спектре хлористого водорода значительно превосходят сдвиги, наблюдаемые в спектре гидроксила тянлелого метанола. Например, при взаимодействии с кислородом эфира сдвиги соответственно составляют 130 и 440 волновых единиц, следовательно, положение полосы хлористого водорода является более чувствительным индикатором по отношению к небольшим изменениям силы оснований, чем смещение полосы OD-связи. [c.280]

Использование значения критического напряжения не является очень существенным для сравнения осаждения двух различных индикаторов, потому что падение потенциала на другом электроде и растворе не является постоянным и изменяется в зависимости от силы тока (осуществляемого почти полностью другими неиндикаторными ионами, присутствующими в макроколичествах), которая, в свою очередь, изменяется в зависимости от приложенного напряжения. В результате [c.132]

ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИЯ — различные электрохимич. методы анализа р-ров, основанные на измерении и построении кривых зависимости силы проходящего через р-р тока от напряжения между индикатор-НЫД1 электродом и неполяризующимся электродом сравнения. В американской литературе к В. часто относят тахгже многие методы исследования кинетики электродных реакций (снятие поляризационных кривых и т. д.). Различают В. при контролируемом н а- [c.326]

Сульфаты металлов были объектом детального исследования с точки зрения выявления кислотной силы тех центров, которые обладают наиболее высокой каталитической активностью в различных реакциях. Эти катализаторы имеют, как правило, широкий спектр кислотных центров (см. рис. 43 и 44) с преобладанием кислотных центров умеренной силы в сравнении с алюмосиликатами,А1 2О3, А1С1 3 и т.п., обладающими сильно кислотными центрами, а также с TiOj и ZnS, имеющими центры с очень низкой кислотной силой. В табл. 35 приведена сводка данных по кислотной силе сульфатов и фосфатов металлов, активных в различных реакциях. Интервал эффективной кислотной силы установлен путем изучения корреляций между активностью и концентрацией центров с различной кислотной силой либо путем определения активности катализаторов, кислотные центры которых были избирательно отравлены индикатором с подходящим значением рК . Для большинства приведенных в табл. 35 реакций каталитически активны сравнительно слабо кислотные центры. В случае полимеризации пропилена все центры с Н 4 + 1,5 активны (см. выше раздел 5.1.1), тогда как в гидратации пропилена наибольшую активность, несомненно, проявляют центры с промежуточной кислотной силой. [c.141]

Сульфофталежны, хорошо известные в качестве индикаторов водородных ионов в водных системах, могут выполнять также роль индикаторов хлор-ионов в растворах в фосфорилхлориде Обратимые цветовые изменения в Р0С1з обычно отличаются от изменений окраски, возникаюхцих в водных системах. Титрование с,использованием этих индикаторов может проводиться точно так же, как и в водных растворах. Этим методом удается установить стехиоме-трические соотношения в различных реакциях. Эти индикаторы можно использовать также для сравнения относительной силы доноров хлор-ионов. [c.291]

Тённис и Эллиот [132] описали метод, при котором применяют уксусный ангидрид, растворенный в ацетонитриле или эфире. Этот метод является менее эффективным и требует большей затраты времени, чем метод Росса. Гидролиз ускоряется благодаря применению в качестве катализатора 2,4-динитробензолсульфоновой кислоты (по своей силе сходной с сильными минеральными кислотами). Реагирующие вещества оставляют в течение нескольких часов при комнатной температуре, затем определяют увеличение количества кислоты по сравнению с количеством, определенным в контрольном опыте титрованием метилатом натрия с применением в качестве индикатора тимолового синего [c.18]