Теория теплового самовоспламенения

Тепловое самовоспламенение. Количественная теория теплового самовоспламенения была дана Н. Н. Семеновым в 1928 г. и далее развита О. М. Тодесом и Д. А. Франк-Каменецким. [c.292]

Теория теплового самовоспламенения была разработана [c.252]

СТАЦИОНАРНАЯ ТЕОРИЯ ТЕПЛОВОГО САМОВОСПЛАМЕНЕНИЯ [c.72]

Предлагались другие, более строгие варианты теории теплового взрыва. Так, например, Д. А. Франк-Каменецким была решена задача теории теплового взрыва с учетом стационарного распределения температур внутри сосуда [133] О. М. Тодес учитывал изменение распределения температур внутри сосуда со временем — нестационарная задача теории теплового самовоспламенения [153]. [c.130]

В условиях сжигания топлив в камерных топках парогенераторов, в камерах сгорания газотурбинных установок (ГТУ) и в других форсированных устройствах период индукции ограничивается величиной порядка сотых долей секунды и поэтому в этих случаях следует пользоваться нестационарной теорией теплового самовоспламенения. При этом представляется возможность выявить динамику развития процесса самовоспламенения, а также влияние свойств топлива и физических условий на процесс самовоспламенения. [c.75]

Простейшим примером критического явления можно считать тепловое самовоспламенение. Основная идея теории теплового самовоспламенения была высказана Вант-Гоффом [1]. Согласно его идее, условие теплового самовоспламенения заключается в невозможности теплового равновесия между реагирующей системой и окружающей средой, В дальнейшем эту идею развивали Ле-Шателье [2], Семенов [3], Тодес [4], Райс с сотрудниками[51 и автор настоящей книги [6]. Семеновым и его школой [7] было открыто и исследовано явление цепного самовоспламенения, условие которого заключается в невозможности равновесия между образованием и расходованием активных продуктов автокаталитической реакции. Критическое условие самовоспламенения связывает все параметры, влияющие на скорость реакции и на отвод тепла или активных продуктов в окружающую среду. Воспламенения можно достичь изменением любого из этих параметров как физических свойств смеси — температуры, давления, состава, коэффициентов теплопроводности или диффузии,— так и размеров сосуда. Влияние температуры на скорость реакции имеет наиболее резкий экспоненциальный характер, вследствие чего температура самовоспламенения зависит от других параметров только логарифмически. Именно поэтому она и представлялась первым исследователям физической константой смеси. [c.261]

Представление о том, что ускорение реакции в газовой смеси обусловлено преобладанием скорости тепловыделения над скоростью теплоотвода, высказывал еще знаменитый голландский химик Я. Г. Вант-Гофф. Однако только в 1928 году академик Н. Н. Семенов разработал детальную количественную теорию теплового самовоспламенения. [c.49]

Теория теплового самовоспламенения газов может быть распространена и на воспламенение твердых топлив, практически не содержащих летучих (антрацит, кокс). Воспламенение таких топлив связано с гетерогенными реакциями окисления. [c.84]

П. А. Серебряковым экспериментальные исследования проводились следующим образом. В фарфоровую трубку, помещенную в графитовую печь, после нагрева потока воздуха до определенной температуры и выключения печи подавалась угольная пыль и измерялась температура реагирующей смеси на выходе трубки. Разность между температурой реагирующей смеси на выходе из трубки и температурой на входе в нее АТ, определенная с поправкой на нагрев пыли, характеризует развитие процесса реагирования. За температуру воспламенения принималось значение начальной температуры воздуха, при которой разогрев АГ достигает критической величины АГк, определяемой по стационарной теории теплового самовоспламенения. [c.342]

Из теории теплового самовоспламенения [25] следует, что максимальный стационарный предвзрывной разогрев соответствует условию [c.34]

На этом мы заканчиваем изложение теории теплового самовоспламенения для простейших реакций и переходим к вопросам, связанным с тепловым взрывом для автокаталитиче-ских процессов. [c.444]

Теория теплового самовоспламенения хорошо объясняет зависимость между давлением и температурой самовоспламенения горючей смеси. Допустим, что сосуд, в который вводится смесь, имеет постоянную температуру Го- При повышении давления (или концентрации реагирующих газов) скорость реакции возрастает и количество выделяющегося тепла увеличивается. Однако при достаточно малых давлениях это количество не превыщает количества отводимого тепла, которое от давления не зависит, и реакция протекает при практически постоянной температуре, близкой к температуре сосуда. По-видимому, для некоторой заданной начальной температуры существует минимальное давление, при котором количество выделяющегося и отводимого тепла сравнивается при более высоком давлении выделяется больше тепла, чем отводится, температура газа в сосуде увеличивается и происходит его самовоспламенение. [c.131]

Элементарная теория теплового самовоспламенения [c.44]

Теория теплового самовоспламенения была разработана для реакций,, протекающих в газовой фазе, где она хорошо подтверждается количественно. Для самовоспламенения жидких компонетов, где реакция начинается в конденсированной фазе, эта теория применима лишь для качественного описания процесса. [c.223]

Общие основы теории теплового самовоспламенения газов полностью распространяются и на случай горения твердых горючих веществ. Окисление возникает в твердой фазе, так как при начальных температурах окисления в составе газообразных продуктов разложения преобладают негорючие пары и газы углекислый газ и пары воды). Соответственно со скоростью реакции окисления происходит выделение теплоты, за счет которой твердое вещество може т самонагреваться. Однако при малой скорости окисления нагрева вещества не наблюдается, так как одновременно с выделе- [c.211]

Многочисленные исследования подтвердили правильность теории теплового самовоспламенения. Вместе с тем эта теория не учитывает химическое превращение вещества, не рассматривает механизм реакций, приводящих к возникновению горения, а исходит 3 того, что единственной причиной увеличения скорости реакции и соответственно скорости тепловыделейия является нагрев реагирующей системы. Химическое превращение по этой теории должно расцениваться даже как тормозящий фактор, ведущий к уменьщению скорости процесса, поскольку реагирующее вещество расходуется. Однако большинство химических реакций, обусловливающих горение веществ, в том числе все реакции окисления углеводородов кислородом, характеризуются тем, что их скорость возрастает до известного предела но мере накопления продуктов реакции. [c.14]

Качественное объясневде тепловой теории было дано голландским химиком Вант-Гоффом (1883). Математическое обоснование теории теплового самовоспламенения дал советский ученый акад. Н. Н. Семенов (1928). [c.157]

Современные представления о физико-химическом механизме реакции горения изложены в работах советских ученых Н. Н. Семенова, Д. А. Франк-Каме нецкого, Я. Б. Зельдовича и, др. Основу этих представлений составляют тепловая теория теплового самовоспламенения и цепная теория окисления. [c.149]

Нестационарная теория теплового самовоспламенения То деса О, М. исходит из предположения, что в результате конвекции устанавливаются одинаковые температура и скорость реакции во всем реагирующем объеме. [c.293]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология