Дихлорэтан винилхлорид из него

Соотношение винилхлорида и метилакрилата в сополимере 80 20. Сополимер получают эмульсионной сополимеризацией. Он представляет собой тонкодисперсный однородный порошок белого цвета, без запаха. Растворим в дихлорэтане, хлорбензоле, диоксане. [c.78]

Следовательно, он является комбинацией трех процессов прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана в винилхлорид и окислительного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан с помощью хлороводорода, образовавшегося при дегидрохлорировании. [c.517]

Как известно, ацетилен и этилен получаются одновременно, например в процессе электрокрекинга. Вместе с тем, винилхлорид может быть получен как из этилена, так и из ацетилена. В связи с этим была предложена технология получения винилхлорида в комбинированном процессе. При этом предусматривается, что на первом этапе получается 1,2-дихлорэтан прямым хлорированием этилена и гидрохлорированием ацетилена с использованием H l, выделяющегося при хлорировании этилена. На втором этапе осуществляется дегидрохлорирование 1,2-дихлорэтана с получением винилхлорида. Получение 1,2-дихлорэтана хлорированием этилена процесс гидрохлорирования ацетилена с получением винилхлорида и процесс дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана были рассмотрены ранее. Следовательно, нет необходимости рассматривать полную технологическую схему, так как она состоит из трех указанных подсистем, стадий очистки и ректификации. [c.524]

Технология сбалансированного по хлору синтеза винилхлорида из этилена. Важнейшим из процессов, включающих окислительное хлорирование, является так называемый сбалансированный метод производства винилхлорида из этилена. Он является комбинацией трех процессов прямого аддитивного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан, термического дегидрохлорирования 1,2-дихлорэтана в винилхлорид и окислительного хлорирования этилена в 1,2-дихлорэтан с помощью НС1, образовавшегося при дегидрохлорировании [c.146]

Винилхлорид при нормальной температуре представляет собой бесцветный газ, сгущающийся при -—13 °С в жидкость. Температура затвердевания его —159,7 °С, удельный вес жидкого винилхлорида— 0,9692. Чистый винилхлорид при 30 X имеет упругость паров 4,5 атм, при 60 °С 10,0 атм он растворяется в ацетоне, дихлорэтане, этиловом спирте и др. [50]. Винилхлорид легко полимеризуется в поливинилхлорид. [c.132]

Винилхлорид представляет собой бесцветный газ с температурой кипения —13,9°С. Он хорошо растворяется в хлороформе, дихлорэтане, этаноле, ацетоне, углеводородах нефти и очень плохо растворяется в воде. Винилхлорид может быть получен различными методами из ацетилена, этилена и дихлорэтана. [c.97]

Молекулярный вес хлористого винила равен 62,5 кипит он при —13,9°, замерзает при —159,7°. Температура вспышки равна —43°, при 545—550° он самовоспламеняется. В смеси с воздухом (4—22% газа) винилхлорид взрывается. Он хорошо растворяется во многих органических растворителях — ацетоне, этиловом спирте, керосине, ксилоле и др. Лучший растворитель мономера — дихлорэтан. В воде хлористый винил растворяется плохо (0,25% нри 0°). [c.21]

Винилхлорид хорошо растворим во многих органических растворителях (хлороформ, дихлорэтан, эфиры, углеводороды нефти) и очень мало растворим в воде. Воздух, содержащий 7—10% паров винил-хлорида, приобретает анестезирующие свойства. Горючесть винил-хлорида ниже, чем у смеси иронан-бутан. Несмотря на это, винилхлорид не рекомендуется употреблять в препаратах, в которых уже присутствуют горючие вещества. Во многих зарубежных патентах рекомендуется применять винилхлорид в смесях нропеллентов и даже предлагаются смеси пропеллентов с винилхлоридом для составов с нитроцеллюлозой [31]. Но при практической проверке указанных составов оказалось, что они очень горючи. Эксперименты, проводимые с целью использования винилхлорида как пропеллента, дали отрицательные результаты из-за высокой горючести составов, содержащих это соединение. [c.46]

По сравнению с совмещенным хлорированием и дегидрохлорированием 1,2-дихлорэтана он выгодно отличается минимальным расходом хлора и отсутствием побочного образования НС1. Очевидно, что в этом процессе в зависимости от соотношения хлора и 1,2-дихлорэтана получается смесь хлорэтиленов, причем недостаточно прохлорированные вещества возвращают на реакцию. Процесс можно направить и на совместное получение три- и тетрахлорэтиленов, используя в качестве сырья не только 1,2-дихлорэтан, но и различные отходы хлорпроизводных Сг. Процесс осуществляют в реакторе с псевдоожиженным катализатором, аналогичном изображенному в схеме получения винилхлорида, снимая избыточное тепло кипящим водным конденсатом и генерируя пар высокого давления. В промышленности имеются установки большой мощности для совместного получения три- и тетрахлорэтиленов данным методом. При использовании тетрахлорэтана вообще отпадает потребность в постороннем хлоре [c.149]

Для отраслей со сложными производственными связями и с большим ассортиментом вырабатываемой продукции необходимо определить также товарные ресурсы (или дефицит) по важнейшим полупродуктам на всех рассматриваемых предприятиях отрасли. Например, для оптимизации развития и размещения хлорной промышленности балансы по базисному варианту рассчитываются по следующим полупродуктам жидкому хлору, соляной кислоте, винилхлориду, дихлорэтану, хлорсодержащим отходам (полихлоридам), а в отдельных случаях— по четыреххлористому углероду и хлороформу. Они рассчитываются в соответствии с изложенным выше принципом, а именно для всех действующих, намечаё-мых к вводу и задельных объектов объем производства принимается равным их мощности. Принцип балансовых расчетов относится не только к оптимизируемым производствам, но и к тем, размещение которых прннимаетсч заданным. [c.198]

Допускается применение специальных установок другого типа, соответствующих требованиям техники безопасности и не загрязняющих окружающую среду. Запрещается сжигать соединения, содержащие следующие вещества хлор, фтор, бром, свинец, ртуть, хром, цианиды, роданиды, фосфор, бор, кремний, мышьяк, марганец, циклические и ароматические мононитросоединения, динитросоединеия, тринитросоедине-ния, диамиды, амиды, неорганические амины, амины алифатические, ароматические изоцианиды. Все они подвергаются регенерации, уничтожению на установках с полной очисткой дымовых газов или вывозу для захоронения на полигоны. В технологическом цикле многих предприятий широко используются хлорсодержащие растворители. К хлорорганическим растворителям, отходы которых представляют особую опасность для окружающей среды, относятся такие соединения, как дихлорэтан, тетрахлорэтилен, гексахлорбутадиен, этилен-хлорид, винилхлорид, дихлорпропилен и т.д. Распространение этих отходов вызвано быстрым развитием химической промышленности, производства ядохимикатов, синтетических материалов и др., где они используются в качестве растворителей, моющих растворов и пр. [c.216]

Сополимеры винилхлорида с метилакрилатом и метилметакрилатом. Сополимер винилхлорида (80%) с метакрилатом (20%)—хловинит обладает химической устойчивостью к воде, спиртам, бензину, уксусной, серной и соляной кислотам и разбавленной азотной кислоте. Он растворим в дихлорэтане, диоксане, хлорбензоле. Применяется для изготовления прозрачных листов, труб и профильных изделий. [c.105]

По сравнению с гидрохлорированием ацетилена этот процесс имеет те преимущества, что половина винилхлорида ползгчается из более дешевого сырья — этилена, а побочный хлористый водород идет на реакцию с ацетиленом. При этом в качестве сырья можно использовать не только этилен, но и дихлорэтан, поступающий со стороны. Комбинированный процесс требует больших капиталовложений. Он сохранился на некоторых заводах США и Италии. [c.74]

Отходящий в процессе пиролиза хлористый водород очищается с помощью гексахлорбутадиена, а затем его направляют на гидрохлорирование ацетилена, который предварительно очищают от органических примесей и влаш концентрация ацетилена должна быть не ниже 99,99%. Образуюш ийся винилхлорид вместе с примесями и непрореагировавшим дихлорэтаном поглощается гексахлорбутадиеном, который передается в отпарную коло нн , где происходит разделение этой смеси. Винилхлорид поступает в ректификационные колонны. В первой из них он освобождается от остатков дихлорэтана, а во второй — от примесей ацетилена и хлористого водорода. [c.36]

Обычно винилхлорид получается при взаимодействии хлористого водорода с ацетиленом в газовой фазе другой путь заключается в дегидрохлорировании 1,2-дихлорэтана [65. Производство мономера для американского поливинилхлорида марвинол описано Рюбензаалем [66] оно полностью соответствует методу получения винилхлорида в Германии для производства полимера игелит 167]. В обоих случаях эквимолярную смесь сухого хлористого водорода и ацетилена (первый в небольшом избытке) пропускают при атмосферном давлении через многотрубный реактор с активированным углем, пропитанным катализатором, например хлорной ртутью. Реакция сильно экзотермична, и поэтому реактор необходимо охлаждать водой температура реакции 100—200°, в зависимости от длительности работы катализатора. Винилхлорид конденсируют путем охлаждения, а непрореагировавшие реагенты отгоняют. Главные примеси—ацетилен, 1,1-дихлорэтан и ацетальдегид— удаляют фракционированием, получая очень чистый винилхлорид. Ацетилен следует удалять особенно тщательно, так как он является активным ингибитором полимеризации винилхлорида 168]. В отсутствие кислорода мономер вполне устойчив и не требует стабилизации при хранении. [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология