Бромиды, накопление

Метод инверсионной полярографии, состояш ий в предварительном накоплении анализируемого вещества на электроде путем электролиза и в последующем полярографировании, позволяет увеличить чувствительность определения Вг на два порядка по сравнению с прямой полярографией бромидов. По данным работы [416], в хлоридах Вг определяют при концентрации до 3-10 М, причем средняя ошибка анализа составляет 10%. [c.132]

Практически оба раствора дают одинаковые результаты. При изменении окраски раствора, накоплении заметного количества жидких бромидов и при отсутствии брома на дне поглотителя бромная вода заменяется свежей. [c.52]

Метод основан на предварительном химическом концентрировании определяемых примесей путем отгонки олова в виде бромида с последующим определением их методом амальгамной полярографии с накоплением на фоне 0,1 М раствора КОН или щелочного раствора этилендиамина (для Си, РЬ, Zn и In), на фоне НС1 (для Bi) и на фоне 0,1 М растворов КС и салицилата натрия (для Ga). [c.360]

Такой механизм несомненно возможен, но он нам не представляется необходимым. Тот вывод, что должно происходить непрерывное накопление продуктов разложения воды в результате действия медленных электронов, кажется неизбежным, и при настоящем состоянии экспериментальных данных нет необходимости вводить новые гипотезы для объяснения действия бромистого калия. Гипотеза о горячих точках позволяет предсказать, что образование водорода и перекиси водорода должно протекать с одной и той же скоростью во всех растворах активных окислителей и восстановителей, после того как будет достигнуто постоянное отношение концентраций окисленной и восстановленной формы. Экспериментальные данные по этому вопросу отсутствуют, и было бы весьма желательно провести исследования по длительному облучению различных растворов. В случае растворов бромистых солей оба предложенных механизма приводят к различным предсказаниям относительно зависимости кинетики реакции от вида излучения, от концентрации бромидов и т. п., и, следовательно, расширенное кинетическое исследование этой реакции представляло бы интерес. [c.90]

Детальное рассмотрение механизма процессов, происходящих в движущейся волне реакции, проведено в [64] на основе механизма реакции в гомогенном растворе, разработанного этими же авторами 165]. Фронт волны (рис. 7.27) распространяется в восстановительной среде, содержащей около 10 М бромид-ионов Вг . Основным процессом при этом является автокаталитическое накопление бромно-ватой кислоты [c.249]

Рис. 3.27. Кинетические кривые расхода дурола (а), бромид-иона (б) и накопления ионов (Со +) (е).

Приведенные на рис. 11.33 данные по изменению концентрации бромида, гипобромита и бромата натрия в зависимости от количества пропущенного электричества (в % от теоретического) показывают, что возрастание скорости накопления бромата в растворе сопровождается резким падением содержания гипобромита за счет его превращения в бромат.[110]. [c.116]

На потерю активности реактива указывает отсутствие окраски раствора, а также накопление заметного количества жидких бромидов. В этом случае отработанную бромную воду необходимо заменить свежей. [c.96]

Основное внимание уделяется электросинтезу сернокислого [279—282, 284—289] и солянокислого [283, 290, 291] гидроксиламина. Имеются сообщения и о получении бромида [278] и перхлората [294] гидроксиламина. Проводилось также изучение возможности накопления гидроксиламина при восстановлении азотной кислоты в растворе уксусной кислоты [292]. [c.196]

Практически оба раствора дают одинаковые результаты. При изменении окраски раствора, накоплении заметного количества жидких бромидов и при отсутствии брома па дне поглотителя бромная вода заменяется свежей. Применяют раствор в барботажной пипетке (рис. 78, стр. 177). [c.168]

Солеобразный характер иодидов тяжелых металлов по мере накопления атомов иода утрачивается. Для них характерны молекулярные кристаллические решетки. Иодиды тяжелых ме-талов легкоплавки и растворимы во многих органических растворителях. Иодиды, образованные окрашенными катионами, имеют более темную окраску, чем хлориды и бромиды. В соединениях с иодом многие металлы не проявляют своей высшей валентности. [c.203]

Для отделения ядерного изомера Вг (18 мин.) облученный органический бромид освобождают экстракцией от неорганической формы радиоактивного брома и дают ему стоять около 1 часа для накопления Вг (18 мин.). Последний отрывается при этом от органических молекул и экстрагируется водой или раствором восстановителя. [c.37]

Физиологическая роль бромистых соединений в нормальной жизнедеятельности организма еще недостаточно выяснена. К их дополнительному введению наиболее чувствительна центральная нервная система бромиды используются в медицине как успокаивающие средства при повышенной возбудимости. Чрезмерное их накопление способствует появлению кожных сыпей. Выводятся они из организма очень медленно (главным образом, с мочой). По токсическому действию паров бром похож на хлор ( 2 доп. 11). При ожоге кожи жидким бромом рекомендуется промыть пострадавшее место разбавленным раствором аммиака. [c.274]

На рис. VI.17, а представлены результаты сенсибилизации купанием в растворе хлорного золота после травления бромидом и роданидом калия. Из этих данных видно типичное влияние химической сенсибилизации — неоднозначное изменение светочувствительности. При этом ход монохроматических кривых поглощения подобен ходу относительной интегральной светочувствительности, что объясняется накоплением и последующей коагуляцией образующихся под влиянием восстановительной функции желатины [25] золотых центров. Предварительное травление с последующей сенсибилизацией вызывало [26] заметно большее повышение светочувствительности и дополнительный прирост светопоглощения в его максимуме, чем купание только в растворе хлорного золота (табл. VI.6). [c.259]

В связи с тем, что катодный выход по току в алкилбензоль-ных электролитах составляет 50—80 %, а анодный — близок к 100 %, в электролите происходит накопление ионов алюминия. Избыточный алюминий связывают ионами брома, которые вводят в раствор, пропуская газообразный НВг. Попадание воды в электролит вызывает гидролиз бромида алюминия, однако ее незначительное содержание (равновесная влага) улучплает работу электролита. [c.111]

Получившийся бром идет на бромирование ацетон- дикарбоновой кислоты, и количество ионов брома вследствие этого увеличивается, но ацетондикарбоновая кислота быстро исчезает вследствие малой скорости ее накопления (1). Поэтому наступает момент взанмодейст- вня бромида с броматом (2) с видимым выделением брома. Далее бром расходуется на реакцию окисления Се (П1) Се (IV). После исчезновения брома и ионов Се (П1) в растворе остаются взятые в избытке бромат калия, лимонная кислота, а также катализирующие процесс ионы Се (IV). В этом случае реакции (1) и (2) пойдут снова и будут повторяться до тех пор, пока не израсходуется один из исходных продуктов реакционной смеси. [c.61]

Физиологическая роль бромистых соединений в нормальной жизнедеятель-ности организма еще недостаточно выяснена. К их дополнительному введению наиболее чувствительна центральная нервная система бромиды используются в медицине как успокаивающие средства при повышенной возбудимости. Чрезмерное их накопление способствует появлению кожных сыпей. Выводятся они из организма очень медленно (главным образом, с мочой). По токсическому действию паров бром похож на [c.274]

При достаточно высокой скорости реакции окисления броммалоновой кислоты (RIO) концентрация бромистой кислоты резко падает до значения, равного (НВг02)а, и процесс В прекращается. Концентрация бромид-ионов быстро увеличивается до тех пор, пока скорость реакции их накопления не будет компенсироваться скоростью реакций их расходования в процессе А, инициируемом реакцией (RI), что приводит вновь к процессу В и переключению циклов колебаний (рис. 7). [c.20]

При исследовании реакции в ППР в потоке ВгОз-, Се(III) и Вг с добавлением или без добавления броммалоновой кислоты и со спектрофотометрической регистрацией концентрации церия(IV) Жаботинский [1] установил, что накопление бромид-ионов не пропорционально концентрации броммалоновой кислоты, и предложил радикальный механизм для реакции восстановления бромата. [c.100]

Изменение цвета масла до серого вызывается накоплением солей свинца в картере. Тетраэтилсвинец, применяемый в большинство бензинов как антидетонатор, при сгорании превращается в бромиды, хлориды и сульфиды свинца и т. д. Прорываясь в картер вл4есте с другими продуктами сгорания, эти соли загрязняют масло, придавая ему темно-серый цвет. Практически все масла в двигателях внутреннего сгорания загрязнены солями свинца, но серый цвет обычно маскируется другими загрязнениями масла. [c.376]

Мышьяк отгоняют в виде бромида, галлий экстрагируют диэтиловым эфиром из солянокислого раствора и определяют методом осцнллополярографин Амальгамная полярография с накоплением на фоне солей мышьяковой кислоты Мышьяк отгоняют в виде бромида, галлий экстрагируют эфиром из 6—7 N НС1 и определяют методом инверсионной вольтамперометрии на стационарной ртутной капле или электроде из угольной пасты Амальгамная полярография с накоплением солянокислый фон [c.199]

Скорость разложения гипобромита натрия и относительные количества образующихся продуктов зависят от pH раствора согласно данным кинетических исследований, разбавленные растворы наиболее устойчивы при pH 13,4 и наименее устойчивы при pH 7,3 [401]. При прочих равных условиях другие гипобромиты отличаются по устойчивости от гипобромита натрия. Так, 0,05 N раствор КВгО, приготовленный растворением брома в трехкратном (по отношению к теоретическому) количестве КОН, снижал титр раствора всего на 3% в течение недели, причем накопление измеримых количеств бромата фиксировалось только после трех недель хранения раствора [786]. Таким образом, изменения титра раствора гипобромита калия практически обусловливаются реакцией внутримолекулярного окисления—восстановления с образованием бромида и кислорода. Наиболее устойчивыми оказались растворы гипобромита лития в LiOH, которые сохраняли свой титр даже в присутствии добавок ионов меди, которые в тех же количествах вызывали заметное разложение гипобромитов других щелочных металлов. Раствор гипобромита лития рекомендуют в качестве титранта при повышенной температуре [755]. Устойчивость гипобромитов щелочных металлов повышается, если для их синтеза использовать концентрированные растворы щелочей, не содержащие нерастворимых примесей хранить гипобромиты рекомендуется в емкостях из темного стекла [610]. [c.29]

При увеличении плотности тока в процессе электролиза с угольным или графитовым анодом возникает так называемый анодный эффект. Плотность тока, при которой возникает анодный эффект, называют критической. Сущность явления заключается в накоплении газа на электроде и образовании газовой пленки, отделяющей анод от жидкой среды. При повышении напряжения ток проходит через газ в результате газового ионного разряда. В газовой пленке выделяется большое количество теп- ла, и поверхность анода перегревается. Перегреваются и прилежащие слои электролита. Плотность тока, при которой наблюдается такое явление, зависит от природы электролита и температуры, но в среднем может быть принята равной 4— 5 а1см для угля и 7—8 а/см для графита. Чаще всего это явление наступает в расплавленных фторидах, реже в хлоридах и еще реже в бромидах и иодидах. Критическая плотность тока для одного и того же электролита возрастает с температурой, с увеличением содержания окислов в расплаве. [c.269]

Основными продуктами окисления 2-метилнафталина в уксуснокислом растворе ацетата кобальта являются 2-нафтойный альдегид, 2-нафтойная кислота и 2- Наф-тилкарбинол, накопление которых прекращается после достижения критической концентрации спирта. При добавлении небольших количеств бромида кобальта торможение снимается, кривые 2-нафтойного альдегида и 2-нафтилкарбинола проходят через максимум. В присутствии больших количеств бромида кобальта окисление 2-метилнафталина начинается с высокой скоростью, а затем тормозится, наблюдается неполное превращение углеводорода, накапливается 2-нафтойный альдегид, заметное количество ацетокси- 2-метилнафталина, полностью расходуется 2-нафтилкарбинол, выход 2-нафтойной кислоты невысок. Состав конечных продуктов окисления за висит от мольных отношений углеводорода и солей кобальта (см. таблицу). При мольном отношении 2-ме-тилнафталин/[Со], ра вном 3,9 (серия I), 5,4 (серия II), 8,78 (серия I I), выход ацетокси-2-метилнафталина с уменьшением отношения ацетата к бромиду кобальта с 240 до 0,02 достигает 10,3—19,4%, выход 2-нафтойной кислоты понижается с 97,5 до 31,4%. [c.106]

Си и Те в мышьяке также можно определять непосредственно после растворения 0,5 г Аз в 5 лл концентрированной НМОд при нагревании. Фоном служит 1 N раствор НС1. При содержании этих примесей до 1 -10 Уо возможно определение без накопления. Для определения цинка в мышьяке необходимо последний отогнать в виде бромида. Волна цинка на фоне 1 N НС1 образуется при потенциале пика, равном — 1,05 е (нас. к. э.). При анализе чистого свинца основу отделяют в виде сульфата и получают анодную осциллограмму на фоне Ш Нз504 пбсле предварительного накопления примесей Си, Ъп и Те, если их концентрация ниже Ю г мл. Содержание примесей определяют методом добавок. [c.202]

Накопленный после ряда опытов конденсат исследовали на содержание непредельных соединений бромид-броматным методом и на содержание всех видов функционального кислорода, т. е. гидроперекисей, — станнометрическим методом (И), кислот, карбонильных соединений — опектрофотометрическим методом (12). Содержание спиртов и влажность находили по разности после определения общего активного водорода. Рассмотрение результатов опытов позволяет сделать некоторые обобщения. Увеличение испаряемости дизельных топлив путем предварительного подогрева до 80—90° как самих по себе, так и в рабочей смеси на их основе, полученной в карбюраторе, при критических степенях сжатия не влияет на глубину их предпламенных превращений. [c.123]

Кинетику реакции (1) в растворе этилового спирта исследова. ли при 20... 60°С (ампульным методом для хлоридов R I и в стеклянном термостатируемом реакторе для бромидов и йодидов). Контроль за скоростью процесса осуществляли методом ГЖХ, айа-лизируя накопление продуктов реакции (III VII) во времени. При изучении зависимости скорости образования тиокарбоната от концентрации алкилгалогенида интервал изменения концентраций реагентов составлял 0,02... 2,0 моль/л, а концентрация Огэтилтио-карбоната калия ( ) изменялась в пределах 0,02... 0,1 моль/л. [c.17]

Большая часть методов получения полония из препаратов радия основана на выделении RaD, который в дальнейшем выдерживается в течение некоторого времени для накопления полония. Разделение RaD и Ra может быть проведено анодным выделением RaD из азотнокислого раствора на платине, соосаждением RaD с uS, а также кристаллизацией бромида радия из концентрированного раствора бромистоводородной кислоты при этом RaD остается в растворе, так как РЬВгг не образует с RaBf2 смешанных кристаллов. [c.462]

При интенсивном расходовании /г-ксилола и максимальном накоплении /г толуилового альдегида суммарная концентрация Со + и Мп + достигает 50% от исходного количества, при этом весь взятый для реакции марганец переходит в трехвалентное состояние. По мере превращения накопившегося /г-толуилового альдегида и /г-толуиловой кислоты (кривая 2) практически есь кобальт и часть марганца переходят в двухвалентное состояние, и с этого момента основными окисляющимися продуктами становятся /г-тол у иловая кислота и л-карб зксибензальдегид. С накоплением последнего в реакционной смеси наблюдается повторный, более глубокий (до 60%) переход кобальта и марганца в трехвалентную форму. На завершающей стадии реакции по мере расходования /г-карбоксибензальдегида основными валентными формами катализатора становятся 00 + и МпЗ+, Валентные превращения металлов переменной валентности (МПВ) сопровождаются изменением концентрации бромид-ионов в реакциоиной смеси. Резкое снижение концентрации Вг в период интенсивного превращения / -ксилола связано, очевидно, с переходом его в ковалентно-связаБное состояние в продуктах реакции обнаруживаются ксилилбр01мид и /г-кси-л ил ацетат, образующиеся по реакциям [c.150]

Реакция окисления л-ТК в присутствии кобальт-бр01мидного iкaтaлизaтo pa протекает значительно медленнее, чем в присутствии кобальт-марганец-бромидного катализатора (рис. 3.14, кривые 1, 1 соответственно). Максимальное накопление окисленных форм кобальта и марганца в реакционной смеси, как и в случае окисления я-ксилола (см. рис. 3.13, 3.14), соответствует максимальному накоплению /г-карбоксибензальдегида. В реакционной смеси также одновременно присутствуют все окисленные и восстановленные формы МПВ и бромид-ион. Образование я-толуиловой кислоты может быть представлено схемами <3.123—3.126) [c.154]

Использование 1,2-дибромэтана в качестве инсектицида приводит к накоплению его в пищевых продуктах и плодах растений. Отмечается значительное превышение остаточных количеств бромидов по содержанию суммарного брома после обработки бромсодержащими фумигантами орехов миндаля, пряностей и зерна (Love et al.). 1,2-Дибромэтан в пшенице из США содержится от 1 до 89 мкг/кг, а в муке из этой пшеницы в среднем 4 мкг/кг (при допустимом уровне в США 0,9 и 0,15 мкг/кг соответственно (O ker). У жителей Флориды в жире подкожной клетчатки, полученном при аутопсии, в сыворотке крови определялись бромиро-ванные углеводороды (Peoples et al.). [c.571]

Повторное и хроническое отравление. Животные. При продолжительном воздействии 1- и 2-бромнентана (300 и 900 мг/м ) и 1-бромгексана (5-00 мг/м ) по 4—6 ч в день выявлены нарушения хронакеии мышц-антагонистов, синтетической функции печени, фагоцитарной активности лейкоцитов, активности ряда ферментов, повышение выделения бромидов с мочой, накопление их во внутренних органах, а также цитотоксическое действие на клетки костного мозга мышей и крыс [4, с. 274]. [c.598]

Получение. Изотоп Ро может быть получен одним из следующих методов. 1) Выделеннем из солей радия и старых радоновых ампул (см. выше). Сначала извлекают RaD (Pb w), к-рый и выдерживают для накопления П. Для разделения RaD и Ро либо проводят анодное выделение П. па платине, либо осаждение PbS сероводородом, а также кристаллизацию бромидов из конц. р-ров НВг (при этом Pb i остается в р-ре, а Р0ВГ2 образует смешанные кристаллы [c.118]

Режим устойчивого перехлорирования отличается от нормального режима большим накоплением брома в колонне, большим содержанием свободного и меньшим содержанием связанного брома на сбросе. Степень перехлорирования определяется прохождением реакции окисления в восьмой и седьмой камерах. Чем больше бромида окисляется в восьмой камере, тем сильнее степень перехлорирования. Работа на режиме устойчивого пере- [c.111]

Таким образом, накоплению йода в йочвах способствуют близость к океану, сухой жаркий климат, аккумуляция органического вещества и ила, высокое содержание солевых минералов типа хлоридов и бромидов, тонкой и коллоидной фракций, нейтральная и щелочная среда (pH > 7). [c.56]

На рис. VII.9 показано влияние продолжительности эмульсификации для разных бромидов на дисперсность твердой фазы. Видно, что применение в нервом созревании NH4Bг вызывает (с удлинением времени влияния растворов аммиаката серебра) постепенное уменьшение дисперсности за счет накопления относительно крупных микрокристаллов в случае же КВг картина явления выглядит сложнее, что связано (при существовании неодинаковой растворимости галогенида серебра в присутствии разных бромидов) с зародышеобразованием и процессом кристаллизации. [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология