Ионный кинетика

По достижении равновесной концентрации карбоний-ионов кинетика превращения соответствовала первому порядку по концентрации 2,3,4-триметилпентана в эмульсии и второму порядку (1,96) по протонной активности, измеренной по шкале Яо (табл.2 и рис. 7). [c.19]

Особенно подробно изучены закономерности совместного разряда водородных и металлических ионов, кинетика обмена между амальгамами и ионами металлов, реакции взаимодействия простых и сложных комплексных ионов с растворителем при вхождении их в двойной слой с перезарядкой или восстановлением до металла. [c.503]

В настоящий раздел включены две работы по кинетике реакций окисления иод-ионов. В первой работе окислителем является пероксид водорода, во второй — персульфат-ионы. Кинетику реакций исследуют методом внутреннего титрования путем химического анализа образующегося иода. Пробы не отбирают. [c.780]

Следует иметь в виду, что скорость реакции промежуточного соединения с ионом брома, возможно, лимитируется диффузией этих реагентов навстречу друг другу. Скорость такого процесса, подобно скорости чисто химического превращения, была бы пропорциональна произведению концентраций промежуточного соединения и бро-мид-иона. Кинетика не дает никакой другой информации [c.157]

Основное внимание уделяется захвату электронов атомами или молекулами различных веществ и методам детектирования, основанных на этих процессах. При захвате свободных электронов резко изменяются многие характеристики носителей заряда, прежде всего масса и связанные с ее изменением подвижность ионов и сечение рекомбинации. В связи с этим анализу электронозахватных методов детектирования предшествует краткое обсуждение процессов образования отрицательных ионов, кинетики электрон-ионной и ион-ионной рекомбинаций и подвижности электронов и отрицательных ионов в газах [27, 28]. [c.114]

Простейшим представлением о механизме реакции (согласно Гамметту, 1940 г.) является следующее гидроксильный ион присоединяется к карбонильной группе, образуя анион 1, наличие в котором отрицательного заряда благоприятствует вытеснению гидрид-иона (кинетика третьего порядка). При высоких концентрациях гидроксил-иопа ион I отдает протон второму гидроксильному иону (кинетика четвертого порядка), давая анион Н [c.667]

Конник нашел, что для большого интервала концентраций хлорноватистой кислоты, перекиси водорода и хлорид-иона кинетика реакиии (2) более точно передается выражением [c.106]

Шлегль и Гельферих, пользуясь рядом упрощающих предположений (одновалентные ионы, кинетика обмена определяется диффузией через пленку, растворы сильно разбавлены и пр.), провели сравнительные расчеты без учета (закон Фика) и с учетом электрического поля (уравнение Нернста — Планка). В последнем случае диффузия более медленного иона ускоряется, а более быстрого — замедляется. Поэтому для ионной в [c.213]

Тушение при ионизации. Для более глубокого понимания этого эффекта необходимо принять во внимание спектр вторичных электронов, миграцию энергии возбуждения из колонки ионов, кинетику взаимодействия между различными ионизированными и возбужденными веществами и тепловое тушение. Указанные явления имеют фундаментальное значение для радиационной физики и химии. [c.223]

Скорость инициирования ионной полимеризации нередко описывается системой последовательных обратимых реакций с участием инициатора, мономера, растворителя и в отдельных случаях дополнительных агентов, способных к образованию комплексов с инициатором. Это отражает схема (1-6), которая распространяется не только на растущие цепи, но и па инициаторы ионной природы. Конкретный механизм реакций инициирования сказывается на кинетических порядках этой стадии процесса полимеризации и влияет на суммарные порядки. Для инициирования порядки по мономеру и инициатору укладываются в интервалы 1 -Ь-2 и 1/га -=-1 соответственно. Дробный порядок по инициатору в ионных системах может быть обусловлен двумя причинами — его ассоциированным состоянием и диссоциацией на свободные ионы. Кинетика начального периода полимеризации определяется отношением скоростей реакций инициирования и роста. Достаточно быстрое инициирование обеспечивает практически одновременный ввод всех активных центров, при медленном инициировании их концентрация возрастает в ходе процесса. В последнем случае полимеризация протекает с индукционным периодом, в течение которого скорость расходования мономера постепенно возрастает. Дальнейший ход кинетической кривой зависит прежде всего от интенсивности реакций обрыва. Среди процессов ионной полимеризации существует немало примеров полного отсутствия таких реакций, но общим правилом это не является. [c.24]

Причины этого явления полностью не ясны -можно лишь полагать следующее. Сульфат-ион, хотя и влияет на кинетику анодного процесса алюминия, но не так сильно, как хлор-ион. В первом приближении можно принять, что с изменением концентрации суль фат-иона кинетика анодного процесса алюминия в порах существенно не трансформируется. С ростом концентрации сульфата увеличивается электропроводность среды н интенсифицируется работа пар пленка—пора. Участки пленки, на которых протекает катодный процесс, достаточно далеко отстоящие от пор, при низкой концентрации сульфата вследствие высокого омического сопротивления среды не являются эффективными катодами. Естественно, что алюминий в порах при этом мало поляризуется и стационарный потенциал более отрицателен, С увеличением концентрации сульфата электропроводность среды возрастает, пары пленка—пора начинают работать более эффективно, алюминий в порах поляризуется значительно н потенциал смещается в положительную сторону [8]. [c.10]

Показано [73], что в реакции -крезола с ГМТА, константа скорости которой равна 1,9-10 л моль- с , наиболее медленными, определяющими суммарную скорость процесса стадиями, являются гидролиз ГМТА и образование амниометилен-ионов кинетика реакции описывается уравнением первого порядка энергия активации равна 64,9 кДж/моль, В роли катализатора выступают гидроксибеизиламины, образующиеся параллельно с основными продуктами реакции [c.69]

Большие отклонения от яолуклассического поведения характерны для реакции о-метилацетофенона и л-метоксиацето-фенона е гидроксил-ионами. Кинетика переноса протона и тритона была изучена соответственно методами бромирования и детритирования. Разности энергий активации Е — а равны 3,6+0,4 и 3,3+0,9 юкал/моль соответственно для первой и второй системы и значительно отличаются от теоретического значения, вычисленного без учета туннелирования и составляющего 1,7 ккал/моль. Величины отношения пред-экспонент /Лд) найдены равными 1,5+0,3 и 1,1+0,6. [c.332]

Если приведенная ступенчатая схема реакции верна, то при использовании в качестве структурирующего агента ноли-этоксинроизводного кремния, способного давать комплексы с катализатором по нескольким атомам кислорода, т. е. образовывать многозарядные ионы, кинетика реакции должна резко измениться, показывая возрастание молекулярного веса с самого начала реакции. [c.211]

Кинетика многозарвдных ионов. Активной средой рентгеновских лазеров служит плазма, содержащая многозарядные ионы. Кинетика многозарядных ионов — составная часть общей модели рентгеновского лазера. При ее рассмотрении может быть использован метод КФР. [c.239]