Щавелевая кислота восстановление

Второй метод состоит в действии на соли уранила ронгалитом в кислом растворе и в присутствии необходимого избытка щавелевой кислоты. Восстановление протекает но схеме [c.355]

Если в ходе реакции образуется или расходуется каталитически активное вещество, такая реакция называется автокаталитической. Изменение во времени концентрации исходных веществ в ходе автокаталитической реакции, в которой образуется одно каталитически активное вещество, показано на рис. Б. 16. Видно, что в начале реакция протекает медленно, однако по мере накопления каталитически активного вещества реакция ускоряется, а в конце снова замедляется. Таким образом, кривая зависимости концентрации от времени имеет точку перегиба. Примером автокаталитической реакции может служить восстановление перманганата щавелевой кислотой, часто используемое в аналитической практике. Вблизи начальной точки эта реакция протекает очень медленно, однако после появления в растворе ионов Мп + реакция очень быстро проходит до конца. [c.195]

В этом опыте протекает реакция восстановления перманганата калия щавелевой кислотой [c.91]

Раствор щавелевой кислоты, восстановленной водородом, выделяющимся при действии минеральной кислоты на магний или цинк, дает положительную реакцию не только на гликолевую кислоту (способ 1), но и на глиоксалевую кислоту (реакция с фенилгидразином и перекисью водорода, стр. 481). Вероятно, перекись водорода, применяемая при выполнении реакции на глиоксалевую кислоту, вызывает окисление гликолевой кислоты в глиоксалевую [c.483]

При подготовке вещества к анализу для отделения или связывания мешающих компонентов во всех методах широко применяют различные типы реакций. Однако конечный этап определения связан в большинстве случаев с реакцией одного из этих типов. В зависимости от реакции, метод определения того или другого компонента относят к соответствующей группе методов объемного анализа. Так, например, кальций в силикатах можно определить следующим путем. К раствору после разложения силиката прибавляют лимонную кислоту, чтобы связать алюминий и железо (реакция комплексообразования), затем осаждают кальций щавелевокислым аммонием (реакция осаждения) промытый осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и освободившуюся щавелевую кислоту титруют (окисляют) перманганатом. Несмотря на использование в ходе анализа реакций различных типов, описанный метод определения кальция относят к группе методов окисления и восстановления. [c.272]

Оксид ванадия (IV) получают восстановлением оксида ванадия (V) щавелевой кислотой [c.202]

Осторожным восстановлением хлоратов может быть получен весьма неустойчивый желтый газ — оксид хлора (IV) СЮг. Например, при нагревании увлажненной смеси хлората калия со щавелевой кислотой до 60 °С идет реакция [c.265]

Щавелевая кислота применяется как протрава при ситцепечатании, для изготовления красителей, крахмального декстрина, чернил, в качестве отбеливающего средства (для соломы), как осадитель редкоземельных элементов и т. д. Посредством электролитического восстановления из щавелевой кислоты получают гликолевую и глиоксиловую кислоты. Оксалаты алюминия и сурьмы также применяются в кращении. [c.340]

Сущность работы. Определение основано на восстановлении диоксида марганца рабочим раствором щавелевой кислоты с [c.107]

Она получается также при сплавлении с щавелевой кислотой в виде темно-синих блестящих кристаллов. Диоксид получается также путем восстановления сернистым газом, сероводородом, щавелевой кислотой и др. восстановителями водных подкисленных растворов солей пятивалентного ванадия. При этом растворы окрашиваются в синий цвет, характерный для катиона ванадила. УОз растворяется в минеральных кислотах, а также в щелочах с образованием ванадитов бурого или черного цвета. [c.310]

При исследовании восстановления щавелевой кислоты на ртути было показано, что потенциал электрода в интервале pH = 1,5— [c.448]

Выполнение определения. В мерную колбу емкостью 50 мл вливают отмеренный объем анализируемой воды (см. стр. 403). Обескремненной водой доводят объем примерно до 40 мл, вводят последовательно, каждый раз перемешивая содержимое, 2,0 мл молибдатного раствора 2,0 мл 3%-ной серной кислоты и спустя 5 мин постепенно, порциями по <1,0 мл с последующим тщательным перемешиванием 3,0 мл раствора щавелевой кислоты. Затем добавляют 2,0 мл раствора для восстановления и, перемешав, доводят обескремненной водой объем жидкости до метки. Хорошо перемешав раствор, через 5 мин колориметрируют, как указано на стр. 402. [c.405]

Нами разработан метод получения двуокиси ванадия восстановлением пятиокиси ванадия щавелевой кислотой. [c.13]

Этиловый эфир щавелевой кислоты восстановлен до этилового эфира этилиолуацеталя глиоксиловой кислоты (см. табл. 81, стр. 394). Католитом служил раствор серной кислоты в этиловом спирте в качестве анодов использовали ртуть и амальгамированный свинец. Водные растворы не способствуют образованию эфира глиоксиловой кислоты. [c.337]

Это предположение подтверждается тем фактом, что применение метода обнаружения глиоксалевой кислоты к раствору щавелевой кислоты, восстановленному цинком и магнием, в котором, несомненно, содержится гликолевая кислота, дает положительную реакцию (см. приведенные ниже способы 1 и 2 обнаружения щавелевой кислоты). [c.482]

I) гидролизом днхлоруксусной кнслоты, 2) окислением этиленгликоля азотной кислотой, 3) окислением гликолевой кислоты, 4) восстановлением щавелевой кислоты электрохимическим способом на катоде. Приведите схемы этих реакций. [c.87]

Это следует из того, что оба соединения дают при восстановлении н-маслянук1 кислоту, а при окислении — щавелевую кислоту. [c.257]

Глиоксиловая кислота обладает свойствами и карбоновой кислоты и альдегида восстановление ею аммиачного раствора нитрата серебра и образование гидразонов обусловлены наличием альдегидной группы. При кипячении со щелочью глиоксиловая кислота превращается в гликолевую и щавелевую кислоты [c.327]

За к едленность некоторых процессов окисления-восстановления играет как положительную, так и отрицательную роль в количественном анализе. С одной стороны, медленное течение реакций затрудняет титрование. Так, щавелевая кислота довольно медленно взаимодействует с перманганатом нагревание и катализаторы — солн двухвалентного марганца — ускоряют реакцию, и титрование становится возможным. Прямое титрование формальдегида йодом невозможно, так как реакция [c.373]

Родий извлекают из самородной платины и концентратов платины. Так, под действием царской водки на самородную платину в раствор переходят РЬ, Р1, Р(1, Ре и Си. Затем удаляют элементы неплатиновой группы и после соответствующей обработки последовательно переводят в осадки платину в виде (КН4)2[Р1С1е1, родий — [рЬ(NHз)й l] l2, палладий — [Рс1 (ЫНз)гС12]. Металлический порошок родия получают восстановлением его солей водородом, формальдегидом, щавелевой кислотой и другими восстановителями. [c.402]

Опыт 8.18. Восстановление дихромата калия К2СГ2О7 ионами щавелевой кислоты [c.146]

Выполнение работы. На аналитических весах методом отсыпания взвешивают три навески пиролюзита в конические колбы для титрования. Навески берут такими, чтобы на восстановление Мп02 в пиролюзите расходовалось около 30 мл 0,05М раствора щавелевой кислоты. [c.108]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

Соединенне глиоксаль С. НаО при окислении дает щавелевую кислоту, а при восстановлении — этилен гликоль. Выведите, руководствуясь этими данными, структурную формулу глиок-саля. [c.165]

Образование смеси веществ в результате реакции восстановления может происходить и по другим причинам. Например, в результате восстановления (ЫHз)2( 10H)2Pt щавелевой кислотой образуется смесь (ЫНз гСЬР и (ЫНз)2С10НР1. [c.138]

Отвечающий четырехвалентному ванадию синий окисел (VO2) может быть получен осторожным восстановлением V2O5 (например, прокаливанием с избытком щавелевой кислоты). Сине-черная NbOj (т. пл. 2080°С) образуется в результате восстановления NbjOs водородом при 1200 °С Для получения коричнево-черной ТаОа требуется очень энергичное восстановление ТагОб (иапример, магнием при высоких [c.487]

Кобальт, как и железо, ферромагнитен точка Кюри для кобальта лежит при 1120°С. Он устойчив к действию воздуха и окисляется лишь при нагревании до 300°С, а полученный восстановлением водородом из оксида при 250°С пирофорен. Растворяется в разбавленных серной, соляной, азотной и щавелевой кислотах. Гидрид С0Н2 представляет собой коричневый порошок. В большинстве соединений кобальт двухвалентен. Ион кобальта (III) устойчив в форме комплексных соединений. Из комплексных соединений кобальта (II) имеют значение синие роданидные комплексы, например Кг[Со(СЫ5)4] ", применяемые для аналитического определе1шя кобальта. [c.215]

IV), входящего в состав солей ванадия (IV), существующих в кислой среде. Напишите уравнение реакшш восстановления метаванадата натрия щавелевой кислотой в кислой среде, принимая во внимание, что Н2С2О4 переходит в диоксид углерода. Эта реакция положена в основу одного из методов объемного количественного анализа — ванадатометрин. [c.210]

В частности этот метод был с успехом применен при исследовании катодного восстановления щавелевой кислоты до глиоксалевой по реакции [c.448]

Процесс этот имеет прикладное значение, поскольку глиоксале-вая кислота является исходным сырьем для синтетического получения ванилина и ванилаля. Электрохимическое восстановление щавелевой кислоты сильно зависит от природы металла, используемого в качестве катода. На катодах с низким перенапряжением выделения водорода — никеле, платине, восстановления не наблюдается, в то время как на катодах из ртути, свинца, амальгамы таллия и кадмия процесс восстановления протекает без существенных затруднений. Наиболее эффективно процесс осуществляется на кадмиевом катоде, потенциал точки нулевого заряда которого, как показано на рис. 202, наиболее сильно сдвинут в электроотрицательную сторону, а перенапряжение выделения водорода велико. [c.448]

Восстановление щелочными металлами, капример натрием или литием в жидком аммиаке, называют восстановлением по Берчу. Опубликован обзор [11], посвященный этому вопросу рассмотрен также механизм этой реакции [12]. В применении к эфирам фенолов первый продукт является эфиром енола (]), который в результате гидролиза может превращаться в нестабильный енол (II) последний в результате таутомерного превращения переходит в кетон (III), который в свою очередь образует некоторое количество сопряженного кетона (IV) [131. Кетон (IV) обычно образуется в наибольшей степени. Однако при гидролизе эфира енола щавелевой кислотой или 95% -ной уксусной кислотой происходит преимущественное образование несопряженного кетона, тогда как при применении минеральной кислоты основным продуктом является сопряженный кетон [14]. Восстановление обоих этих кетонов приводит к образованию насыщенного кетона. [c.117]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Восстановление органических соединений связано с выделением водорода. Формула Нернста неприменима в расчетах потенциалов для органических соединений. Щавелевая кислота восстанавливается из кислого нейтрального и щелочного раствора, кодеин и хинин — только из нейтрального и щелочного. Хорошо полярографируются хиноид-ные вещества — тиокол, алоин и др. Полярографически определяют хлороформ и четыреххлористый углерод в их смеси, бромо( юрм, йодоформ, хлорамин и др. [c.512]

При титровании к нагретому раствору щавелевой кислоты прибавляют сначала несколько капель раствора КМПО4 и ожидают, пока раствор обесцветится. Восстановление следующих порций рабочего раствора идет уже быстро. Конец титрования определяют по появлению неисчезающей некоторое время розовой окраски. [c.402]