Реакции аутокаталитические

Пепсин. При pH < 5 пепсиноген аутокаталитически превращается в пепсин по следующей реакции [c.207]

Основным отличием цепного механизма от перекисного является объект активации по цепному механизму реакция начинается не с активации молекул О,, а с активации молекул окисляющегося вещества, что гораздо вероятнее. Н. Н. Семенов, развивший представления о цепном механизме реакций, рассматривает окисление органических соединений, как аутокаталитический процесс, и делит его на две группы 1) окисление предельных и некоторых ароматических углеводородов, 2) окисление непредельных углеводородов, альдегидов и спиртов. Механизм реакции окисления и кинетики в обеих группах различен. [c.184]

По ходу реакции однородность смеси поддерживают размешиванием. Это делается с целью избежать термических градиентов, связанных с тепловыми эффектами реакции, и устранить концентрационные градиенты, которые имеют тенденцию к появлению в гетерогенных (газ — жидкость) и даже в гомогенных реакциях аутокаталитического характера. Концентрационные градиенты возникают также в силу неоднородной активации системы, как это имеет место в гетерогенном катализе и фотохимических реакциях. И, наоборот, если реакция проводится в струйной (проточной) системе, то, само собою разумеется, необходимо обеспечить гомогенизацию в сечении реактора. Следует, однако, избегать нарушения градиента, устанавливающегося по оси движения жидкой смеси за счет явления обратного смешения. [c.197]

По всей вероятности обсуждаемая реакция аутокаталитическая, так как один нз продуктов реакции — бензойная кислота — влияет на кинетику реакции. [c.269]

Показано, что продукты изомеризации фосфитов являются веществами, ускоряющими процесс изомеризации. Поэтому реакция изомеризации есть реакция аутокаталитическая. [c.483]

В. 12. 22- Такая реакция — аутокаталитическая, и в первом приближении количество заполимеризованного мономера на ранних стадиях процесса растет пропорционально квадрату продолжительности реакции, причем константа пропорциональности равна Таким образом, если известно 22, можно вычислить 12. Определение абсолютной константы скорости анионной гомополимеризации проводится непосредственно эта проблема обсуждена в гл. VH. Таким образом, можно найти 12 из соответствующих данных. [c.523]

Таким образом, реакции полимеризации являются аутокаталитическими. [c.628]

Взаимодействие хлората калия и кислого сульфита натрия является примером аутокаталитической реакции, т. е. самоускоряющейся продуктом реакции. [c.312]

В качестве другого примера аутокаталитической реакции можно изучить растворение меди в азотной кислоте. Медь, находящаяся в разбавленной азотной кислоте, сравнительно долго с ней не реагирует. Реакция становится заметной после накопления достаточного количества одного из продуктов реакции и че,рез некоторое время становится бурной. [c.313]

Если от добавления катализатора к реагирующей системе происходит ускорение химического процесса, то такое явление называют положительным катализом, при замедлении реакции — отрицательным катализом. Если ускорение реакции вызывается катализатором, образующимся в ходе химического процесса, то реакция называется аутокаталитической (например, процессы аутоксидации и др.), а само явление — аутокатализом. [c.97]

Эти реакции по крайней мере качественно представляют основные причины, вызывающие колебания. По Жаботинскому ), реакция (14.98) является аутокаталитической. В течение периода индукции (см. рис. 14.5) эта реакция протекает с той же скоростью, что и реакция (14.97), т. е. превращение Се "—>Се в (14.98) компенсируется превращением Се "— -Се в (14.97), так что концентрация [c.225]

Реакция окисления иона С О — является аутокаталитической (см. работу 5, стр. 75). [c.325]

Рассмотрим теперь вместо реакции (7.42) аутокаталитическую реакцию [c.88]

Здесь же мы сделаем только несколько качественных замечаний. Как в гидродинамике, так и в химической кинетике, неустойчивость связана с нелинейными эффектами, которые возникают вдали от равновесия. Если в гидродинамике нелинейные эффекты вызваны инерциальными членами (критическое число Рейнольдса), то задачам химической кинетики может соответствовать практически бесконечное разнообразие допустимых математических схем. В химической кинетике мы сталкиваемся с произвольным числом стадий, каждая из которых обычно включает моно- или бимолекулярный механизм. Наша основная задача состоит в том, чтобы узнать, при каких условиях следует ожидать появления неустойчивости в таких схемах. Оказывается, что всегда требуется наличие какого-нибудь аутокаталитического эффекта в широком смысле слова одно и то же соединение должно выполнять по крайней мере две различные функции в схеме реакции. [c.88]

Как следует из общей теории (разд. 7.4), чтобы получить неустойчивость, необходимо иметь в механизме реакций по крайней мере одно аутокаталитическое звено. Мы рассмотрим следующую последовательность реакций [c.214]

Таким образом было установлено, что реакция стимулируется промежуточным образованием свободных атомов Н и С1, и весь процесс является аутокаталитическим. Сложность экспериментальных исследований цепных реакций послужила причиной того, что Г. Хри-стиансен и В. Крамере [65] выдвинули представление об энергетических цепях энергетически возбужденные молекулы до своей диссоциации передают энергию другим молекулам, возбуждая их. Это представление в духе энергетики В. Оствальда оказалось совершенно несостоятельным. [c.163]

Исследование механизма и кинетики процессов холоднопламенного окисления углеводородов позволило установить, что они протекают аутокаталитически, ускоряясь промежуточными соединениями. Это доказывается медленным индукционным периодом, после которого наступает быстрая цепная реакция окисления, ускоряемая образованием свободных радикалов. Например, окисление пентана можно представить следующим образом [c.197]

В. Керн и X. Внллерсинн [59] на примерах аутоксидации ряд ) эфиров непредельных жирных карбоновых кислот вывели общие закономерности. Экспериментально было показано, что такие аутокаталитические реакции протекают по радикально-цепному ме 1-низму, причем скорость реакции возрастает пропорционально ко-, п1честву поглощенного кислорода, т. е, концентрации образующейся перекиси. Получаюи иеся при разложении перекисей свободные радикалы являются началом зарождения углеводородных цепей. [c.236]

При полимеризации, в отличие от конденсации, образование более сложных соединений не связано с выделением молекул Н О, НС1, NH3 и т. д. Реакции полимеризации экзотермичны, поэтому скорость и глубина их снижаются с повышением температуры вследствие обратных реакций деполимеризации полимеры наибольшего молекулярного веса получаются обычно при низких температурах. Полимеризация связана с уменьшением объема, поэтому высокие давления действуют на этот процесс положительно. Наконец, все реакции полимеризации протекают каталитически или аутокаталитически с различными индукционными периодами и ведут к образованию более устойчивых в данных условиях форм. [c.586]

Вероятно, процесс идет аутокаталитически, так как фтор стимулирует реакцию конденсации. По такому направлению с фтором реагируют и все олефины, но в общем закономерности этих процессов изучены еще недостаточно. [c.768]

АУТОКАТАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ — химические реакции, катализирующиеся продуктами самих реакций. Примером А. р. может быть разложение третичного амилацетата, когда образующаяся уксусная кислота является катализатором дальнел1шего процесса [c.35]

Рассматриваемая реакция интересна во многих отношениях. Прежде всего она дает пример протекающей в растворе цепной реакции процесс по первому уравнению создает цепь, процессы по обоим следующим участвуют в ее развертывании. Затем она может служить примером аутокаталитической реакции (VII I доп. 22). так как образующийся при ее протекании ион Г ускоряет весь процесс (что легко установить, добавив к исходной смеси немного KI). Наконец, на ней же удобно проследить действие так называемых отрицательных катализаторов — веществ, добавка которых в небольших количествах существенно уменьшает скорость реакций. Таким веществом является в данном случае Hg b. добавка которой к смеси заметно замедляет процесс. [c.333]

Реакции окисления азотной кислотой являются аутокаталитическими процессами, причем роль катализатора играет двуокись азота. Значительно более сильное окислительное действие дымящей HNOз по сравнению с обычной обусловлено именно наличием в первой больших количеств N02. Ход реакции может быть выражен следующими элементарными процессами [c.429]

Средняя энергия связи SnH оценивается в 62 ккал/моль. Реакция разложения SnH4 является аутокаталитической (катализатором служит образующееся при распаде металлическое олово). Энергия активации этой реакции (на олове) равна 9 ккал/моль, и она медленно идет уже при обычных температурах. Однако до первого появления [c.640]

Окисление ускоряется в присутствии перекисей п следов пчцч тяжелых металлов, а также под действием освещения. Поско. перекиси образуются в процессе реакции, то эта реакция прот ка ет аутокаталитически. Каталитическое действие ионов тяже и металлов основывается на образовании радикалоп пз oepeKi i, например [см. также реакцию (Г.1.3)] [c.232]

Се + остается постоянной. Одновременно в реакции (14.98) образуется бром и реагирует с малоновой кислотой по реакции (14.99), давая броммалоиовую и диброммалоновую кислоты. Диброммало-новая кислота соединяется в комплекс с Се , следовательно, она действует как ингибитор аутокаталитической реакции (14.98). Когда накопившийся ингибитор подавляет ауто катализ, концентрация Се + падает, так как на первую реакцию ингибитор не действует. Однако ингибирующий реакцию комплекс неустойчив и разлагается на двуокись углерода и дибромуксусную кислоту. Последняя является более слабым ингибитором. В результате реакция окисления ионов церия (14.98) начинается снова. Этот цикл будет повторяться до тех пор, пока не израсходованы все реагенты, т. е. пока система достаточно далека от термодинамического равновесия. [c.225]

В вопросе о функции токоферолов еще много неясного . По общепринятым представлениям, их главная функция состоит в том, что они служат антиоксидантайи по отношеинк к ненасыщенным липидам. В этой роли токоферолы могут защищать липидные мембраны от действия свободных раднка-лов . Радикалы, образующиеся под действием ферментов или в неферментативных реакциях, катализируемых следовыми количествами переходных металлов, могут инициировать аутокаталитическую цепную реакцию следующего типа [c.387]

Изображенная здесь последовательность реакций включает регенерирование радикала R-, обеспечивающего развитие цепной реакции, и одновременное образование органичеийй перекиси, которая может распадаться на два радикала, вступающие в последующие реакции. Таким образом, развиваем ся аутокаталитический процесс, приводящий к быстрому про-горканию жиров. Процесс сопровождается различными разрывами цепи и реакциями димеризации. [c.387]

В отличие от ацеталей сложные эфиры сравнительно очень устойчивы к действию кислот и часто применяются для защиты спиртовой группы в таких реакциях, как окисление, нитрование, получение хлорангидридов кислот, которые протекают в кислой среде. В ряду стероидов, содержащих две или несколько гидроксильных групп, большую роль играют избирательное образование и избирательное омыление сложноэфирных группировок [4]. Для этого часто прибегают к эфирам муравьиной кислоты, так как они могут быть легко получены [188] и гладко омылены, особенно в щелочной среде [189]. Трифторацетаты гидролизуются еще легче и могут раси1,епляться водой (вероятно, в результате аутокаталитической реакции) или абсолютным метанолом в мягких условиях [190]. Трифторацетаты были использованы главным образом в синтетических исследованиях в области сахаров [191] и стероидов [192]. [c.218]

Получение диэтилалюминийхлорида по описанному методу не вызывает трудностей. Однако перед реакцией образования сесквихлорида триэтилалюминия алюминиевый порошок необходимо активировать, иначе процесс долгое время не начинается, а начавшись, идет аутокаталитически с выделением большого количества тепла, что приводит к резкому повышению давления в реакторе и даже взрыву. Стадия образования диэтилалюминийхлорида протекает более мягко, однако при этом требуется строго контролировать процесс, так как реакция протекает с выделением тепла, и подавать один из компонентов постепенно. [c.287]

В реакциях 2- и 4-хлорпиримидинов с пиридином, анилином и п-толуи-дином отмечено сильное аутокаталитическое влияние образующейся кислоты [120]. [c.209]

Так, взаимодействие 2- или 4-хлорхиназолина с любым нуклеофильным реагентом в присутствии следов кислоты в мягких условиях приводит к замещению атома хлора сначала в положении 4, а затем и в положении 2. В присутствии сильного основания (едкого натра или метилата натрия) замена атомов галогена как в положении 2, так и в положении 4 проходит быстро при комнатной температуре. В случае более слабых оснований (воды, метанола, анилина) замещение при комнатной температуре будет наблюдаться лишь в присутствии следов кислоты, в отсутствие которой реакция будет проходить только при повышенных температурах. Поскольку во многих случаях в результате реакции образуется свободный хлористый водород, эти реакции являются аутокаталитическими, вследствие чего 4-хлорхиназолин оказывается неустойчивым во влажном воздухе при комнатной температуре, а при стоянии в метаноле в течение нескольких часов при комнатной температуре превращается в 4-мет- оксих иназол ин [99]. К основаниям, используемым в таких реакциях, относятся вода и гидроокиси щелочных металлов, спирт и алкоголяты металлов, феноляты металлов, сероводород и бисульфиды щелочных металлов, меркаптаны и меркаптиды щелочных металлов, аммиак, алифатические и ароматические амины, гидразины и цианистый калий (см. схему на стр. 296). [c.295]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.190 ]

Общая химия (1964) -- [ c.555 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.335 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.148 , c.801 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.175 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.253 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.148 , c.801 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.335 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология