Иодистый этил Йодная кислота

Определение чистоты проводят бромированием. Навеску вещества около 2 й разбавляют до 100 50-процентной уксусной кислотой. Затем в колбу для определения йодного числа емкостью 500 мл последовательно вводят 50 мл 0,1 н. раствора бромистого и бромноватокислого калия, ЛО мл раствора метилметакрилата в уксусной кислоте и 10 мл концентрированной соляной кислоты. Колбу закрывают и оставляют стоять в течение 20 мин. на рассеянном дневном свету. После этого быстро (в один прием) прибавляют 10 мл 10-процентного раствора иодистого калия, колбу встряхивают и выделившийся иод титруют раствором тиосульфата натрия. [c.136]

Чистый йодный ангидрид должен иметь температуру распада не ниже 260°. Однако ангидрид, имеющийся в продаже, обычно содержит низшие окислы иода, йодную кислоту и, возможно, другие компоненты, которые имеют более низкую температуру распада, чем йодный ангидрид. Для приготовления йодного ангидрида, пригодного для определения окиси углерода, необходимо держать его при температуре 205—215° около двух дней при пропускании через него достаточного количества воздуха или кислорода. При этой температуре разложатся и уйдут все нестойкие компоненты. Затем температуру снижают до 150° и очистку продолжают еще два дня. После этого можно считать йодный ангидрид годным для анализа. После пропускания азота в течение 2—3 час. через ангидрид крахмал, прибавленный в иодистый калий, не должен обнаружить следов иода. Однажды приготовленный йодный ангидрид может служить в течение 6 месяцев при ежедневной работе. Анализ производится в течение 15 мин. (приблизительно). [c.134]

Остаток растворяют в возможно малом количестве воды. Капли раствора смешивают на предметных стеклах 1) с каплями хлорной ртути, 2) с каплями раствора йодной ртути в присутствии иодистого калия, слабо подкисленного соляной кислотой. При этом получаются характерные осадки. Сравнивают под микроскопом форму кристаллов с препаратами, полученными непосредственно из гексаметилентетрамина. [c.75]

Мышьяковистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями так, они восстанавливают иод до иодистого водорода. При этом обесцвечивается бурая окраска йодной воды [c.352]

Сначала были предприняты поиски таких методов, которые позволили бы различить в водных растворах различные устойчивые состояния брома и иода. Были найдены методы разделения радиоброма, появляющегося в виде соли бромно-ватой кислоты и в восстановленной форме, а также радио-иода, появляющегося в виде солей йодной и йодноватой кислот и в восстановленной форме. Вследствие быстрого обмена между атомами X и ионами X и ХОд" не было найдено способа разделения этих соединений. Восстановленная форма радиоброма отделялась от бромат-иона адсорбцией радиоброма на свежеприготовленном твердолг бромистом серебре. Восстановленные формы радиоиода осаждались непосредственно вместе с иодистым серебром, соли йодноватой кислоты отделялись осаждением иодноватокислого бария при рН=3,0, соли йодной кислоты — осаждением иоднокислого висмута в 1 н. азотной кислоте. [c.246]

Определение степени замещения (этоксильное число во Цей-зелк ). Сущность метода. Метод основан на восстановлении это-ксильной группы в иодистый этил при действии кипящей иодистоводородной кислоты. Иодистый этил улавливается спиртовым раствором AgNOg при этом образуется двойная соль,,на которой при разбавлении водой выделяется йодное серебро. [c.450]

Такими реагентами являются йодная кислота, иодистый калш и металлический цинк. Наряду с этим имеется немало попыток превращения заместителей в такие функциональные группы, которые по-разному реагируют друг с другом в зависимости от их взаимного расположения. [c.158]

Микрохимические реакции на пирамидон. В качестве реактивов, пригодных для микрохими> ских реакций на пирамидон, W е е h U i Z е п рекомендует раствор иода с иодистым калием, брома с бромистым калием, раствор двойной соли иодистого калия и йодной ртути (реактив Мауег а), двойной соли иодистого калия и иодистого кадмия, раствор хлорной ртути и раствор двойной соли двухлористого палладия и хлористого натрия. Mayrhoferдает подробное сообщение относительно реактивов на пирамидон и микрохимического его определения. По указаниям автора реакция с раствором иода с иодистым калием значительно чувствительнее, чем с б /д-ым раствором сулемы, образующей с пирамидоном кустики игл в форме бородки пера. Применяемый для этого раствор иода с иодистым калием полезно развести в три, четыре раза и одну каплю этого раствора прибавить к слабо подкисленной разведенной серной кислотой капле раствора пирамидона. Сейчас же образуется желто-бурый, растворяющийся при нагревании осадок. Спустя некоторое время выпадают мелкие, прямоугольные. [c.392]

Почему при взаимодействии хлора и иода в щелочном растворе образуется соль Na H2lOs Для чего к осадку этой соли прибавляют нитрат серебра Какими свойствами обладает полученный продукт Каково отношение его к а) нагреванию б) воде в) перекиси водорода г) раствору иодистого калия д) раствору гидроксиламина. Напишите уравнения реакций. Сравните устойчивость и окислительно-восстановительные свойства кислот а) йодной и хлорной б) йодной, йодноватой и иодноватистой.. [c.181]

Так как, в этих реакциях, водород выделяется в виде галоидоводородной кислоты, а подоводородная кислота, действуя на иодистые производные, имеет способность элиминировать свободный иод и замещать егО водородом (см. 119 и 166), то понятно, что йодные производные не могут происходить, подобно хлористым и бромистым, прямым замещающим действием галоида. Они получаются, однакоже, особыми реакциями например [c.252]

Анодный метод. Главным возражением против йодного метода снятия пленок является опасность образования гидрата окиси железа благодаря гидролизу иодистого железа или благодаря ржавлению оставшихся частиц железа. При анодном методе этого можно избежать, работая в атмосфере водорода. В методике, разработанной Стокделом образец, обработанный и окисленный обычным образом, помещается в качестве анода на дно разделенной на две части ванны (предпочтительно и-образная трубка со стеклянными бусами на сгибе), наполненной раствором хлористого калия. Анодная коррозия железа начинается снизу и идет вверх под пленкой, которую можно промыть в водороде и удалить с помощью водяной струи. При желании можно часть пленки с известной площади растворить в кислоте и количественно определить окись железа, измерив таким образом ее толщину. Стокдел нашел, однако, что при удалении металла, имеющего желтый цвет [c.81]