Азотистая кислота окислительно-восстановительные свойства

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Азотистая кислота. Для изучения окислительновосстановительных свойств азотистой кислоты и нитрит-иона N02 будем пользоваться растворами нитритов натрия или калия и теми же растворами, но подкисленными (зачем требуется введение в раствор кислоты ). Азотистая кислота и нитрит-ион проявляют окислительные (переход в N0) и восстановительные (переход в NO3 ) свойства в зависимости от природы реагента. При составлении уравнений для нейтральных и ще- [c.284]

Азотная кислота проявляет только окислительные свойства, а азотистая — и окислительные, и восстановительные. Почему [c.207]

Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах азотистой кислоты. [c.178]

Пероксид водорода и азотистая кислота проявляют и окислительные и восстановительные свойства. Обсудите, какая реакция возможна при смешении растворов этих веществ, и проверьте предсказания опытом. Как влияет среда раствора на окислительно-восстановительные свойства веществ [c.285]

Азотистая кислота и ее соли в кислой среде обладают окислительно-восстановительными свойствами. Такое двойственное поведение азотистой кислоты объясняется тем, что N (П1) в азотистой кислоте может принимать [c.198]

Опыт 15. Окислительно-восстановительные свойства азотистой кислоты, а. В одну пробирку с раствором нитрита калия, подкисленным разбавленной серной кислотой, добавить несколько капель раствора перманганата калия, в другую, с таким же раствором — бихромата калия. Что происходит Написать уравнения реакций. [c.178]

Азотистая кислота может проявлять окислительные и восстановительные свойства, а потому способна к реакции самоокисления— самовосстановления. Закончить уравнения реакций [c.240]

Вопросы для самопроверки 1. Дайте общую характеристику элементов V А подгруппы, исходя из их положения в периодической системе. Какие степени окисления характерны для элементов этой подгруппы 2. Как в ряду N—Р—Аз—5Ь—изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов 3. Какова максимальная ковалентность азота и какова фосфора Ответ обоснуйте, исходя из положения этих элементов в различных периодах и строения их атомов. 4. По какому типу химической связи построена молекула N2 Какова кратность связи в молекуле азота Как объяснить малую реакционную способность азота 5. Какие степени окисления характерны для азота В каких гибридных состояниях могут находиться валентные орбитали атома азота Приведите примеры соединений азота с различным типом гибридизации его валентных орбиталей 6. При каких условиях осуществляется синтез аммиака Какими свойствами обладает аммиак Какова форма молекулы ЫНз Какую среду имеет водный раствор аммиака 7. Чем объясняется, что молекула ЫНз является донором электронной пары Какое строение имеет ион МН 8. Какие кислородные соед шения образует азот Какое строение имеют молекулы оксидов азота Какие из оксидов азота являются кислотообразующими 9. Какое строение имеет молекула азотистой кислоты Какие две таутомерные структуры известны для НЫОг Чем можно объяснить малую термическую устойчивость НЫОг 10. Приведите примеры реакций, подтверждающих окислительно-восстановительные [c.50]

Решение. Для азотистой кислоты и ее солей характерны как окислительные, так и восстановительные свойства, так как азот в этих соединениях находится в промежуточной степени окисления. Характер среды, в которой протекает реакция с участием нитритов, а также то, с каким веществом они взаимодействуют, влияет на окислительно-восстановительные свойства нитритов. [c.118]

Опыт 2. Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты. В одну пробирку поместить 2— [c.79]

Азотистая кислота НКОг в водном растворе — слабый протолит в чистом виде не получена. НКОг существует в двух тауто-мерных формах (Н-О-МО и Н-КОг), поэтому нитрит-ион N02 может образовать химическую связь через атом кислорода, либо через атом азота. Азотистая кислота и ее соли — нитриты содержат азот в промежуточной степени окисления -ьП и в реакциях могут играть как роль окислителя, так и восстановителя, переходя соответственно в N0 или N03. Окислительно-восстановительные свойства нитритов значительно сильнее проявляются в кислотной среде. [c.154]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства азотистой кислоты [c.149]

Азотистая кислота и ее соли в кислой среде обладают окислительно-восстановительными свойствами. Такое двойственное поведение азотистой кислоты объясняется тем, что N (III) в азотистой кислоте может принимать электроны, восстанавливаясь сам до N (II) и отдавать еще два электрона, окисляясь до N(V) [c.148]

НИТРИТЫ — соли азотистой кислоты. Н, менее устойчивы, чем нитраты растворимы в воде проявляют окислительные и восстановительные свойства. И. применяются в основном в производстве азокрасителей, в медицине. [c.175]

Опыт 14. Восстановительные и окислительные свойства азотистой кислоты, а. К разбавленному раствору перманганата калия, подкисленному серной кислотой, приливают немного полученного ранее раствора нитрита натрия. Чем объясняется обесцвечивание раствора Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме. [c.128]

Наиболее характерны для азотистой кислоты сильно выраженные окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до N0. Вместе с тем действием сильных окислителей азотистая кислота может быть окислена до азотной, Типичнее примеры характерных для нее окислительно-восстановительных процессов приведены ниже [c.267]

Все соли азотистой кислоты хорошо растворимы в воде в реакциях проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. Ион NOT — лиганд некоторых комплексообразователей в качестве донорного может выступать как атом N, так и атом О. [c.442]

Почему соли азотистой кислоты могут проявлять и окислительные и восстановительные свойства [c.158]

Укажите все оксиды азота. Какие из них кислотообразующие. Напишите формулы азотистой кислоты и азотной. Почему азотистая кислота проявляет окислительные и восстановительные свойства, а азотная — только окислительные [c.125]

Окислительно-восстановительные свойства нитритов, а. Восстановительные свойства. Налить в пробирку 2—3 мл раствора дихромата калия К2СГ2О7, 2—3 мл разбавленной серной кислоты (для подкисления), 3—4 мл раствора какой-либо соли азотистой кислоты — KN02 или NaN02. Осторожно нагреть. Наблюдать изменение окраски раствора. Написать уравнение окислительновосстановительной реакции, показать схему перемещения электронов. [c.176]

Кислоты весьма реакционноспособны и взаимодействуют с многими простыми и сложными веществами. Азотная, хлорная, серная кислоты — сильные окислители галогенводородные кислоты — сильные восстановители. Азотистая и сернистая кислоты проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства. [c.25]

Азотистая кислота известна лишь в разбавленных водных растворах, относится к кислотам средней силы, проявляет окислительные и восстановительные свойства в первом случае она восстанавливается обычно до N0, во втором — окисляется в азотную кислоту. [c.120]

Опыт 4. Окислительные и восстановительные свойства солей азотистой кислоты [c.125]

Приведите значение Кк для азотистой кислоты. Сравните кис-лотно-основные и окислительно-восстановительные свойства оксидов азота и отвечающих им кислот. [c.163]

А ютистая кислота HNO2 — неустойчивое соединение и существует лишь в разбавленных растворах, В зависимости от условий азотистая кислота и ее соли могут проявлять как окислительные свойства (восстанавливаться до NO), так и восстановительные (окисляться до NOj). Азотистая кислота является кислотой средней СНЛ1.1 и ес соли в водных растворах подвс )г аются гидролизу [c.163]

Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства Составьте уравнения реакций HNO2 [c.84]

Соль эта используется при производстве органических красителей. Сама азотистая кислота известна только в разбавленных водных растворах. По силе она лишь немного превышает уксусную кислоту. Наиболее характерны для нее сильно выраженные окислительные свойства, причем восстанавливается она в большинстве случаев до N0. С другой стороны,.действием сильных окислителей азотистая кислота может быть окислена до азотной. Типичные примеры характерных для HNO2 окислительно-восстановительных процессов приводятся ниже [c.416]

Азотистая кислота — слабая кислота известна только в рас- вораж слабой концентрации. Она проявляет окислительные и восстановительные свойства (восстанавливаясь до N0 или окисляясь до HNO,). [c.260]

Соли азотистой кислоты —нитриты в химических реакциях проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства (см. работу 16). Аналогичными свойствами, но менее сильно выраженными, обладают фосфиты й арсениты. В качестве восстановителя в лаборатории испольауется метаарсенит натрия ЫаАзО [c.268]

К соединениям, окислительные и восстановительные свойства которых проявляются практически одинаково часто, относятся азотистая кислота и ее соли и в несколько меньшей степенй пероксид водорода и пероксиды (для пероксида водорода и его производных более характерно применение в качестве окислителей). [c.245]

Окислительные и восстановительные свойства азотистой кислоты, а. В пробирку налить 1—2 мл раствора марганцовокислого калия, 1—2 мл 2 и. раствора серной кислоты и по каплям раствор азотистокислого калия KNO2. [c.159]

Азотистая кислота обладает сильно выраженными окислительными свойствами. С другой стороны, при взаимодействии с более энергетичными окислителями проявляет восстановительные свойства, окисляясь в HNOg. [c.151]