Железо иодистый водород

Н. А. Шиловым. Они характеризуются тем, что одна из них, например реакция (а), идет самопроизвольно, тогда как другая, например (б), только в присутствии первой. Так, перекись водорода окисляет соли двухвалентного железа, но не окисляет раствора иодистого водорода. В присутствии же ионов двухвалентного железа перекись водорода окисляет растворы иодистого водорода. [c.14]

Присоединение хлористого водорода по двойной связи, как отмечалось выше, происходит труднее, чем присоединение бромистого и иодистого водорода. Для ускорения реакции применяют нагревание и катализаторы — соли железа, кобальта, никеля или алюминия. В некоторых случаях процесс ведут под давлением. [c.67]

Гидразин, как и его соли, — сильный восстановитель. В водных растворах он восстанавливает свободный иод до иодистого водорода, железо (П1) — до железа (П) и т. д. При этом гидразин обычно окисляется до свободного азота. Однако очень сильными восстановителями (например, водородом в момент выделения) он может быть восстановлен до аммиака. [c.171]

Взаимодействие (обратимое) перекиси водорода и иодистого водорода с образованием воды и иода сернокислая медь плохой катализатор сернокислое железо хороший катализатор Смесь сернокислой меди и сернокислого железа более эффективна 65, 285 [c.380]

В термохимическом способе получения водорода реакция гидрооксида кальция с иодом при нагревании ведет к образованию иодата и иодида кальция. Иодат кальция подвергают термическому разложению и получают оксид кальция и иод. Иодид кальция при обработке перегретым водяным паром дает оксид кальция и иодид водорода. Оксид кальция со стадии разложения иодата кальция и стадии обработки иодида кальция паром гидратируют до гидроксида кальция и возвращают в процесс. Из иодида водорода взаимодействием с оксидом железа получают иод и иодид железа (закисного), который обрабатывают перегретым водяным паром и получают иодистый водород, оксиды железа(II и III) и водород Йодистый водород и оксид железа (II и III) возвращают в процесс. [c.367]

Пятивалентный нептуний восстанавливается до четырехвалентного гидроксиламином, иодистым водородом, ионами двухвалентного железа, щавелевой кислотой в присутствии ионов Мп + или и электролитически. [c.523]

Пример 2. Взаимодействие хлорного железа с иодистым водородом [c.150]

Наиболее широкое распространение процессы аминирования получили в производстве промежуточных продуктов и органических красителей, при этом аминосоединения чаще всего образуются в результате восстановления нитросоединений. Для восстановления последних применяют железо в присутствии растворов электролитов, цинк, сернистую кислоту, иодистый водород, сульфиды, водород и др. Широкое распространение нашел способ получения аминопроизводных с применением аммиака. [c.119]

Получение. — Водород в бензольном ядре легко замещается атомами хлора и брома при взаимодействии с галоидами в присутствии хлорного или бромного железа, хлористого алюминия или иода. Менее активный галоид — иод — реагирует значительно труднее, так как образующийся иодистый водород восстанавливает получающееся иодпроизводное и устанавливается неблагоприятное равновесие [c.313]

Широко используются и другие акцепторы стабильные радикалы дифенилпикрилгидразила [35, 36], окись азота [37], хлорид трехвалентного железа [38—40], иодистый водород [41] и различные ненасыщенные соединения, такие, как стирол, метилметакри-лат, циклогексан, меченый углеродом-14 этилен и т. д. [42, 43]. [c.161]

Таким образом, действие азотной кислоты на металлы сострит в том, что она их окисляет, сама же превращается, смотря по температуре, концентрации, в которой взята, по природе металла и по различным другим обстоятельствам, или в низшие степени соединения азота с кислородом, или в газообразный азот, или даже в аммиак. Подобно металлам и другим простым телам, окисляются азотною кислотою и многие сложные тела, напр., низшие степени окислевия превращаются в высшие. Так, мышьяковистая кислота переходит в мышьяковую, закись железа в окись, сернистая кислота в серную, сернистые металлы М 5 в сернокислые соли М 50 и т. п., словом, азотною кислотою производится окисление, от нее отнимается кислород и передается многим другим телам. Некоторые тела окисляются крепкою азотною кислотою столь быстро и с таким отделением тепла, что происходит вспышка и воспламенение. Так, скипидар 0 Н воспламеняется, если его влить в дымящую азбтную кислоту. По способности окислять, азотная кислота, конечно, способна отнимать водород от многих веществ. Так, она разлагает иодистый водород, выделяя иод и образуя воду, и если в стклянку с газообразным иодистым водородом влить дымящейся азотной кислоты, то идет быстрая реакция, сопровождаемая пламенем и выделением фиолетовых ларов иода и бурых — окислов азота. [c.197]

Бор трехфтористый Бромистый водород Гидроксиламин Железо хлористое Железо хлорное Иодистый водород Калий хлористый Магний хлористый Медь восстановленная Медь однохлористая Метансульфохлорид Мышьяк треххлористый Нафталинсульфохлориды [c.156]

Реакция 1) может протекать самостоятельно, в то время как реакция 2) проходит при наличии реакции 1). Так, сульфат железа окисляется перекисью водорода независимо от присутствия иодистого водорода. Последний же в чистом виде перекисью водорода не окисляется, но при окислении сульфата железа окисляется одновременно с ним. [c.183]

Многие соединения, содержащие карбоксильную группу, в зависимости от прочности ее связи при декарбоксилировании выделяют двуокись углерода. Декарбоксилирование в большой степени зависит от строения молекулы (например, от принадлежности ее к алифатическому или ароматическому ряду) и от положения и числа отрицательных остатков по соседству с карбоксильной группой. Некоторые карбоновые кислоты разлагаются уже при нагревании в вакууме, тогда как другие необходимо нагревать при высокой температуре в запаянной трубке в водном растворе с индифферентным растворителем или в присутствии минеральных кислот (серной или ортофосфорной кислот, иодистого водорода) и катализаторов (меди, никеля, кадмия, железа, цинка, ртути или окислов металлов). Например, разработана реакция обнаружения а, р-дикарбоновых кислот при помощи двуокиси свинца [c.495]

К числу сопряженных относится также, например, реакция окисления иодистого водорода и сульфата железа пероксидом водо-. рода. Здесь НГокисляется только в присутствии FeS04 [c.195]

Важными восстановителями являются металлы, сернистая кислота, сернистый водород, соли двухвалентного железа, Д Вухлористое олово и иодистый водород. [c.46]

От прибавления к раствору сернистой кислоты, тиосульфата натрия или сульфата двухвалентного железа u2J2 выделяется почти совершенно белой, лотому что иод превращается в иодистый водород аследствие восстановления [c.353]

Свойства феррицианидов в щелочном растворе. Железо-синерюди стоводородная кислота в щелочном растворе я вляется сильным окислителе.м и легко восстанавливается в железистосинеродистые щелочи сероводородом, иодистым водородом, сернистой кислотой, гидратами закисей железа и марганца, окисью [c.373]

Позднее был предложен ряд других восстановителей как неорганических, так и органических. К ним относятся олово [628], оксалат олова, сульфат железа(П), гидрохинон [523, 1128, 1221], иодистый водород [1212], медь [636], аминонафтолсульфоно-вая кислота с гидросульфитом [691, 938], аскорбиновая кислота [358, 478, 695], парафенилендиамин [974], к-метиламинофенол- [c.46]

Значительное внимание привлекала возможность непосредственного окисления этилена е присутствии воды с образованием этиленгликоля (см. также гл. Щ. Skarblom предлагал по.1гучать этиленгликоль из этилена, вводя смесь этилена и кислорода в воду, содержащую иод. Вместо иода. можно применять его соединения, в которых он связан достаточно лабильно для того, чтобы реагировать с этиленом в присутствии кислорода. Такие соединения — иодистый водород, ди-иодэтален, трииодид калия или трииодид железа. Реакция проводится в присутствии соли железа или марганца или других окислительных катализаторов. По-зобный же метод приготовления этиленгликоля заключается во взаимодействии воздуха и воды с этиленом при температуре от 150 до 300° под давлением, с применением сурьмы, свинца, висмута, серебра, никеля, олова или мышьяка в качестве катализаторов. [c.554]

Из простых тел только немногие металлы соединяются с водородом (напр., палладий, натрий), и дают вещества, очень легко разлагаемые . некоторые же металлы, особенно платина и железо, способны его поглощать (см. далее, окклюзия). Из металлоидов галоиды (фтор, хлор, бром и иод) легче всего образуют свои единственные водородистые соединения из них хлористый й особенно фтористый водород прочны, а бромистый и особенно иодистый водород легко разлагаемы другие же металлоиды, напр., сера, углерод, фосфор, дают водородистые соединения различного состава и свойств, но обыкновенно менее прочные, чем вода, и получаемые рааио-образдыми способами, чаще всего замещением металлов водородом. [c.419]

В качестве акцепторов радикалов было использовано много других растворенных веществ, например ДФПГ, антрацен, кислород, окись азота их употребление обсуждено в другом месте [75]. В общем кажется, что эти реагенты менее реакционноспособны по отношению к радикалам, чем иод или иодистый водород. Например, сообщалось, что антрацен в 100 раз менее реакционноспособен по отношению к радикалам, чем иод [8]. По-видимому хлорное железо является подходящим реагентом для использования в качестве акцептора радикалов, так как его концентрация может быть прослежена спектрофотометри чески при 350 нм. Было исследовано его исполь-зоваике в нескольких органических системах [10]. [c.12]

На основании близости констант равновесия в реакциях окисления сероводорода и иодистого водорода кислородом, хлором и бромом сделан вывод [117] о возможности замены HI на H2S в промотйрующих окислительное дегидрирование смесях НС1 + HI или НВг-f HI. Например, сероводород является промотором дегидрирования бутиленов смесью O2 + H I (табл. 12). Синергизм действия такой системы объясняют тем, что хлор наряду с кислородом окисляет сероводород, ускоряет регенерацию активной серы и, возможно, ингибирует полимеризацию активных двухатомных молекул S2 в неактивную октаэдрическую модификацию. Катализаторы из окислов церия или железа с добавкой гидроокиси лития ведут себя в этой реакции одинаково. Промо-тирующий эффект смеси НВг + H2S столь же высок, однако, поскольку НВг сам по себе является весьма энергичным промотором дегидрирования, разница в показателях процесса с этой смесью И с индивидуальным НВг менее существенна, чем при действии НС1 или смеси НС1 + H2S. Тройная смесь H2S + H i + + НВг и двойная смесь H2S -f HI также более эффективны, чем индивидуальные компоненты. [c.79]

Иодистоводородная кислота представляет собой, подобно НС и НВг, раствор газа, иодистого водорода, в воде и является также си.иьной кислотой. Из солей ее, называемых иодидами, малорастворимы в воде соли серебра, свинца, одновалентной и двух- >валентной ртути, висмута, сурьмы и одновалентной л еди. Иодиды еще менее устойчивы по отношению к окислителям, че.м хлориды и бромиды. Все реактивы, окисляющие последние, окисляют также иодиды до элементарного иода. Это же действие, однако, способны оказывать и такие вещества, которые ни ионов, С1 , ни iioHOB Вг" окислять не могут. Таковы, например, KNO , свободный Вг.,, соли двухвалентной меди и трехвалентного железа п т. д. [c.223]

Вторичное появление синей окраски иодкрахмала —явление часто наблюдаемое. Оно выражается в возобновлении синей окраски иодкрахмала после того, как она исчезла от тиосульфата. Для этого имеются различные причины. Если скорость протекающей при титровании реакции мала, например, при прямом титровании подкисленного и содержащего KJ раствора окиси железа тиосульфатом, то раствор снова становится интенсивно синим. Но даже при быстро протекающих реакциях часто наступает вторичное посинение, так как всегда присутствующий иодид окисляется до иода кислородом воздуха, особенно в кислом растворе и на солнечном свету. Мешают также соли металлов, существующих в нескольких степенях окисления, особенно растворы закиси меди, менее — растворы закиси железа и марганца низшие степени окисления окисляются кислородом воздуха, и потом снова восстанавливаются иодистым водородом (иодид в кислом растворе) с выделением свободного иода. [c.411]

Например, кислород легко окисляет сернистокислый натрий МагЗОз, но не окисляет НагНАзОз, если эти вещества взяты порознь если же взять их смесь, то оба они легко окисляются кислородом. Таким образом, протекание в системе реакции окисления ЫагЗОз вызывает реакцию окисления Na2HAsOз. Или, например, перекись водорода окисляет соль закиси железа, но не взаимодействует с иодистым водородом в водном растворе если же к смеси закисного сернокислого железа прибавить иодистый водород, то одновременно с реакцией окисления закисного [c.237]

Окисление в кислой среде. 2. При нагревании изатина с пятихлористым фосфором в бензольном растворе. 3. Под влиянием едкого кали. 4. При восстановлении иодистым водородом в ледяной уксусной кислоте или цинковой пылью. 5. Восстановление.м цинковой пылью и уксусной кислотой. 6. Действием окислителей. 7. Восстановлением оловом и соляной кислотой. 8. Во влажном состоянии окислением на воздухе. 9. Восстановлением амальгамой натрия. Ю. Перегонкой с цинковой пылью. П. Окислением озоном, а также хамелеоном и моноиадсерной кислотой. 12. Щелочным плавлением в присутствии восстановителей. 13. В организме травоядных. 14. Сплавление.м с едким кали при отсутствии воздуха. 15. Окислением хлорным железом в соляной кислоте. 16. Окислением в щелочной среде. 17. Под влиянием кислорода воздуха. 18. Восстановлением в щелочной среде. [c.208]

Действием соляной кислоты гем отделяется от глобина. При этом (на воздухе) железо гема окисляется в трехвалентное и образуется гемин, по составу отличающийся от гема наличием аниона хлора. Ге-мин — ярко-красные кристаллы. При деструкции иодистым водородом он образует смесь гомологов пиррола (группа А) и р-пиррилпропионо-вых кислот (группа Б) (Ненцкий) [c.273]

При действии кислот в присутствии металлического железа гемин отщепляет атом железа и превращается в протопорфирин. Функциональным анализом в нем были обнаружены два карбоксила, очевидно, те самые, которые фигурируют в группе Б продуктов разложения гемина иодистым водородом. Кроме того, путем каталитического гидрирования было установлено наличие двух активных двойных связей, каждая из которых может быть прогидратирована во вторичноспиртовую группу. Такой гликоль носит название гематопорфирин. [c.273]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология