Коэффициент водорода

Процесс платформинга проводится нри сильном разбавлении реагирующей смеси водородом. Кроме того, платина активно сорбирует водород и, следовательно, адсорбционный коэффициент водорода больше адсорбционных коэффициентов других веществ. Поэтому для реакций К->А, A- N, скорости ш запи- [c.339]

В этом уравнении 6 и b. —адсорбционные коэффициенты водорода и этилена, —адсорбционный коэффициент этана. [c.433]

O2 (газ). Сжимаемость дейтерия исследовалась Михельсом и сотрудниками [2875, 2880] в интервале 93—423° К при давлениях до 3000 атм. Шефер [3603, 3604] экспериментально определил разницу между значениями второго вириального коэффициента водорода [c.1007]

Тогда стехиометрические коэффициенты водорода, кислорода и воды будут равны 2 [c.6]

Согласно формуле (И1), в которую в виде параметра входит давление водорода, каждая из различных серий опытов, проведенных при разных мольных соотношениях реагентов, должна быть представлена своей собственной прямой, прямые налагаются друг на друга лишь в том случае, когда можно пренебречь адсорбционным коэффициентом водорода. При этом кинетика, согласно формуле (П1), сводится, за счет вырождения, к механизму (П) однако кажущаяся константа скорости представляет собой в этом случае произведение константы скорости на адсорбционный коэффициент водорода. Тем не менее она может служить реальной [c.163]

Численным или графическим расчетом получают значения адсорбционного коэффициента водорода и фиктивной константы скорости / е [c.169]

Следует отметить, что в обоих случаях получается примерно одно и то же значение адсорбционного коэффициента водорода. [c.169]

Фиг. 57. Температурный коэффициент водорода а (а-сек).

Данное предположение вряд ли оправдано по следующим причинам. Во-первых, адсорбционные коэффициенты водорода и бутилена на хромовых катализаторах, по-видимому, близки [100] и потому, если на катализаторе после окончания дегидрирования и остается адсорбированный молекулярный водород, то в таком же мольном соотношении будет находиться и бутилен (смесь Нз+ С4 Нд более богата водородом, чем кокс ). Во-вторых, на окисленном катализаторе водород не только сорбируется, но и восстанавливает шестивалентный хром. [c.64]

Это значит, что для углеводородной части активной поверхности теплота адсорбции водорода, с небольшой поправкой на теплоту растворения его в углеводороде, на 26,65 ккал/моль больше, чем теплота адсорбции толуола или метилциклогексана. Это согласуется с тем, что адсорбционный коэффициент водорода, как мы видели, сильнее зависит от температуры, чем адсорбционный коэффициент циклических углеводородов. [c.19]

Таким образом, данные для адсорбционных коэффициентов водорода >н получились одинаковыми как в опытах с гидрогенизацией этилена, так и в опытах с гидрогенизацией пропилена. [c.110]

Здесь Са —текущая концентрация альдегида С о —концентрация альдегида на входе Сн, о — концентрация водорода на входе t — условное время контакта Ьи, — адсорбционный коэффициент водорода q—тепловой эффект реакции Ср — теплоемкость смеси y — плотность газа — внутренний диаметр трубки К — константа скорости реакции Е — энергия активации. [c.170]

Здесь и Г2 показывают число частиц, на которое диссоциирует молекула при адсорбции, а ан, и аы,о — адсорбционные коэффициенты водорода и закиси азота. Так как порядок реакции по водороду оказался равным можно предположить, что в реакции участвуют адсорбированные атомы водорода, следовательно = 2. Порядок реакции по закиси азота равен 1, откуда следует, что она взаимодействует с адсорбированными атомами водорода в виде молекул, т. е. = 1. [c.208]

Следует остановиться на вопросе о том, что представляет собой адсорбционный коэффициент водорода. Дело в том, что водород в нашем случае участвует в реакции в виде адсорбированных атомов, а не молекул, и поэтому ан не является адсорбционным коэффициентом молекул. В то же время эта величина не является адсорбционным коэффициентом атомов, так как это было бы справедливо лишь в случае адсорбции их прямо из газовой фазы. [c.209]

Адсорбционные коэффициенты водорода и закиси азота могут быть выражены следующим образом [c.209]

В формулах (1.3)—(Ь5) —скорость образования бензола цга, — адсорбционные коэффициенты водорода, циклогексана и бензола рцга, Рв — парциальное давление водорода, циклогексана, бензола х—молярная доля циклогексана, превращенного в бензол. [c.11]

Н. Д. Зелинский [1] установил, что применение N1 или N1 Ренея для дегидрирования не всегда удобно, так как вследствие высокой активности они легко вызывают вторичные реакции распада, что затрудняет исследования продуктов. Проведение дегидрирования в атмосфере водорода стабилизует молекулы, предохраняя их от распада, и не снижает скорости реакции, так как при температурах дегидрирования адсорбционный коэффициент водорода мал. Активность самого N1 ие всегда постоянна и может колебаться в значительных пределах. Было найдено, что чистый N1 как дегидрирующий агент мало активен, но активность его сильно повышается от присутствия следов окислов Мп, Сг, Се, 2п, ТЬ, А1 или Ве. Наиболее активны пары N1—2пО и N1—А12О3. Легко восстанавливающиеся окислы (СиО, РбзОз, С(30, РЬО) снижают активность N1. [c.252]

В гетерогенном катализе хорошим примером сопряжения первого типа может служить перераспределение водорода при необратимом катализе Зелинского (см схему 2,а, стр. 20). В этом случае задача сопряжения упрощается, потому что, во-первых, оба сопрягаемых процесса относятся к одной и той же группе (пщрпрование и дегидрирование) и, во-вторых, в простейшем случае в обеих реакциях участвует один и тот же циклен или циклодиен. Поэтому оба сопрягаемых процесса могут происходить на одном и том же катализаторе и даже на одних и тех же центрах, и нет необходимости в исиользовании более слон<ных каталитических систем. Специфические требования подбора относятся преимущественно к соотношению адсорбционных коэффициентов водорода и ароматического продукта. Первый не должен быть слишком мал, а второй слишком велик. Сопряжение осуществляется с помощью компопепта, общего для обоих процессов — хемосорбированных атомов водорода [c.31]

Величины VI и Vi, называемые стехиометрическими коэффициентами реакций, выражаются числами, пропорциональными числу молей соответствующего исходного вещества, расходуемых в данной реакции, и соответственно числу молей образующегося при этом соответствующего продукта реакции. Так, стехиометричбское уравнение реакции образования воды из элементов можно записать в виде 2Нг + 0 = 2Щ0. Тогда стехиометрические коэффициенты водорода, кислорода и воды будут равны vн, = 2, Го, = 1 и гн,о == 2. Написав уравнение реакции в виде Нг 4-+ У3 2 — НгО, получим другие значения стехиометрических коэффициентов, а именно va, = н,о = 1 и Уо, = /а- [c.8]

Линейная зависимость между коэффициентом водородИых связей и температурой плавления и стеклования сохраняется также И для N-метилированных полиамидов при степени мети- лирования не меньше 50%. [c.409]

Для дегидрирования пригодны обычные гидрирующие катализаторы, но восстановленные при более высоких температурах. Никель как дегидрирующий агент мало пригоден, но активность его сильно повышается от примеси окислов Мп, Сг, Се, 1п, ТЬ, А1 или Ве. Наиболее активны пары NiZnO и Ы1Л120з. Прекрасными дегидрирующими катализаторами являются платина и палладий на носителях (уголь, пемза, ВаЗО, асбест, окись алюминия). Проведение дегидрирования в атмосфере водорода благоприятствует процессу и не снижает скорости реакции, так как при температурах дегидрирования адсорбционный коэффициент водорода мал. [c.97]

Было бы очень полезно сравнить также величины теплот адсорбции водорода, определенные из адсорбционных измерений, с полученными из кинетических данных. Как можно видеть из табл. 2 и рис. 5 доклада 31, абсолютные величины адсорбписнных коэффициентов водорода, полученные из кинетических и адсорбционных измерений, различны. [c.338]

Например, стехиометрическое брутто-уравнение реакции образования воды можно записать в виде 2Н2+О2 =2Н20. Тогда стехиометрические коэффициенты водорода, кислорода и воды будут равны = 2, [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология