Бриттон

Буферный раствор Бриттона — Робинсона. [c.298]

Пробу анализируемой воды объемом 10 мл переносят с помощью пипетки в мерную колбу на 50 мл и разводят до метки буферным раствором Бриттона — Робинсона (0,14 моль/л [c.298]

Обзор прежних данных о растворимости гидроокисей см. в книге X. Бриттон. Водородные ионы. ОНТИ, 1936. Более полные данные, охватывающие большое количество гидроокисей и в ряде случаев отличающиеся от прежних данных, приведены в работах Б. В. Г р о м о в. ЖПХ, 2t, 260, 1948 Я. А. Ф н а л к о в и Н. В. А к-с е л ь р у д. Укр. хим. жур., 16, 75, 283, 296, 1950. [c.95]

Проводят калибровку ЭДС цепи, заполняя рабочий сосуд последовательно стандартными растворами с известными рНц. Следует обратить особое внимание на необходимость тщательной промывки мембраны водой и рабочим раствором перед каждым измерением. Стандартные растворы выбирают так, чтобы охватить весь предполагаемый интервал определения pH. Задают изменение рН при переходе от одного стандартного раствора к другому на 1 —1,5 единиц pH. Для приготовления калибровочных растворов может быть использована, например, универсальная буферная смесь Бриттона (см. Приложение V). Результаты записывают в таблицу [c.133]

V. Универсальная буферная смесь Бриттона [c.284]

Бриттон X. Водородные ионы. Химтеоретиздат, 1936. [c.196]

Готовится 200 МУ1 буферного раствора и разливается в пять колбочек по 40 мл. Затем в них добавляется различное количество щелочи и электрометрически измеряются pH полученных растворов. По полученным данным строится кривая pH — количество прилитой щелочи и по углу наклона ее определяется буферная емкость. Наконец, строится калибровочный график для универсальной смеси Бриттона (табл. И приложения). Для этого готовится 6—10 буферных растворов, определяется pH и строится кривая <рН — количество прилитой щелочи. Пользуясь этим графиком, по заданию преподавателя приготовляют буферный раствор с определенным pH и контролируют его значение электрометрически. [c.132]

Результаты измерений и расчетов оформляются таблицах и в виде графиков (буферная диаграмма, зависимость pH буферной смеси от количества прилитой щелочи и калибровочный график для универсальной буферной смеси Бриттона). [c.133]

На практике удобнее пользоваться концентрационной цепью с двумя водородными электродами в буферных растворах с постоянной ионной силой. Для этих целей может быть взята универсальная буферная смесь Бриттона (табл. 11 приложения). Э. д. с. цепи [c.136]

Буфер Бриттона-Робинсона + [c.463]

Как показали исследования Бриттона, pH начала осаждения гидроокиси тория почти не зависит от концентрации раствора соли тория и характера аниона (табл. 10 и 11). [c.28]

Согласно Бриттону [198, 199], из разбавленных растворов коллоидные силикаты металлов осаждаются при несколько более низких значениях pH, чем те, при которых осаждаются гидроксиды этих металлов. Тем самым подтверждается, что никаких определенных соединений не образуется и что гидро- [c.224]

На ртутном капельном электроде в буферных растворах Бриттона-Робинсона с добавкой 10 % этанола восстановление 1-диазо- [c.68]

Бриттона — Робинсона (2,3) — диметилформамид (4 1) [c.229]

Бриттона — Робинсона (4,0) Бриттона — Робинсона (4,4) [c.229]

Книга Г. Бриттона написана простым и ясным языком. Она содержит минимум необходимого материала и поэтому легко читается, временами приближаясь к стилю научно-популярного изложения. При всем этом книга глубоко научна, и для читателя, заинтересующегося каким-либо вопросом более детально, снабжена в конце каждого раздела достаточно обстоятельной библиографией, включающей как монографии, так и обзоры и публикации последних конференций и симпозиумов. [c.5]

Особая ценность книги Г. Бриттона состоит в том, что на фоне стремительно возрастающего объема научной информации и все более узкой специализации исследователей она дает возможность со сравнительно небольшой затратой времени ознакомиться с современным состоянием наших знаний в области химии, биологии и биохимии природных пигментов, имеющих столь важное значение в жизни человека и животных, высших и низших растений, грибов и микроорганизмов. [c.6]

Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, ири которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Кислотность или щелочность растворов характеризуют, как обычно, неличиной рН(рН = —1 [Н+1). Часто для характеристики растворимости гидроокисей пользуются данными Бриттона (табл. 5). Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов между тем нз принципа произведения раствори.мости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катиоиов в растворе. [c.95]

Гидроокись Температура С Произведение раствортмости Растворимость г Мол/л pH гидратообразования (по Бриттону) [c.365]

Г 1остроение калибровочно буферной ( 1 0 графика для универсальной меси Бриттона [c.133]

Частное сообщение Э. Бриттона родился в 1891 г. в Роквилле (Индиана, США) Доктор философии Мичиганского университета (ученик Хейла). [c.287]

Бриттон X. т. С., Водородные ионы. Определение и значение их в теоретй ческой и прикладной химии, Химтеорет. Л., 1936. [c.444]

Биосинтез каротииоидов и витамина А. Г. Бриттон 521 [c.10]

Полярографические методы также успешно применяются при анализе 1,4-бенздиазепинов в биологических средах и лекарственных формах (табл. 27) [265]. Лекарственные формы хлордиазепоксида в буферных растворах Бриттона—Робинсона с pH 1—4 могут быть определены количественно, так как высота первой волны восстановления и сумма высот первой и второй волн находятся в линейной зависимости от концентрации препарата [298]. Этот препарат исследован методами циклической вольтамперометрии и кулонометрии при контролируемом потенциале. Хлордиазепоксид прочно адсорбируется на электроде, поэтому его можно определить в биологических [c.229]

Барретом и соавторами [302] исследовано полярографическое поведение нитразепама и его двух метаболитов (амина и ацетамида). Б буферном растворе Бриттона—Ребинсона с pH 4 происходит пос- [c.230]

Шеррил и Нойс (103] в дискуссии по результатам работ (203, 216, 217] ставят под сомнение найденное значение константы, т.к. среднее значение получено из весьма различаюишхся величин. В (И, 112] константа равновесия бисульфит - сульфит определена как ЫО" . В последующей серии исследований сульфитных растворов методом потенциометрического титрования со стеклянным электродом Бриттон и Робинсон (108] получили значение рКг 6,99 Румпф (220] - 6,96 Брипон и Робинсон 106] с использованием соединения сурьма - окись сурьмы электрода - 7,74 Бриттон и Додд [107] при титровании с вольфрамовым электродом - 8,78. [c.60]

Так, например, в книге Г. Бриттона не приведены сведения о влияннн флавоноидов на процессы роста, развития и репродукции растений, об их способности регулировать процесс окислительного фосфорилирования, об их антимутагенной, Р-витаминной и других видах биологической активности, а также о путях их метаболизма в организме животных и человека. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология