Раствори мость произведение

Т и О. 11 И п Я I I. Произведения раствори-мости солей катионов II аналитической [c.247]

Формула вещества Раствори мость, моль/л Произведение растворимости [c.466]

Допустим, что твердый хлорид серебра встряхивают с чистой водой до тех пор, пока не будет достигнуто равновесие. После этогО избыток твердого вещества отделяют от насыщенного раствора и тит-риметр ическ и определяют аналитическую ко нцентрацию ионов Серебра и хлорид-ионов. Затем, поскольку раствори-мость хлорида серебра мала, можно использовать упрощенный закон Дебая — Хюккеля я оценить средний коэффициент активности хлорида серебра. И, нако-нец, для расчета термодинамического произведения активности средний коэффициент активности перемножают на соответствуюЩ Ие аналитические концентрации. [c.217]

Запись данных опыта. Написать ионные уравнения проведенных реакций. Найти по таблицам (см. Приложение, табл. 10) величины произведений раствори.мости полученных малорастворимых солей. [c.88]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое и ответить на поставленные вопросы. Написать ионные уравнения реакций образования полученных солей свинца. На основании опыта сделать вывод о сравнительной величине произведений раствори.мости этих солей. Проверить свое заключение по табличным данным (см. Приложение, табл. 10). [c.89]

Произведение раствори.мости [c.148]

Сульфиды Произведение раствори- мости Растворимость сульфида Р [c.215]

Соединение Произведение растворимости Раствори- мость моль/л Соединение произведение растворимости Раствори- мость Л(ОАЬ/л [c.207]

Произведения раствор мости некоторых веществ пр 1 25 °С [c.251]

Формула Произведение раствори- мости Растворимость в ко ль г Растворимость в г на 100 мл При 20° С [c.118]

Активность катионов в этом случае определяется произведением раствори.мости труднорастворимого соединения ПР [c.186]

Таким образом, о возможности образования осадка лучше судить не по произведению растворимости, а по значению растворИ мости осадка. [c.128]

Если произведение концентраций ионов в растворе меньще произведения раствори.мости, то электролит не осаждается такой раствор является не насыщенным и в нем может еще идти растворение данного вещества. [c.202]

Например, хотя большинство катионов 3-й группы осаждается (NH4)2S в виде сульфидов, ионы f" и А1" выпадают в виде Сг(ОН)з и А1(0Н)з. Это происходит потому, что концентрация ионов ОН, возникающая в растворе при гидролизе (NH4)2S, достаточна, чтобы произведения раствори мости Сг(ОН)з и А1(0Н)з были превышены и гидроокиси выпали в осадок. У других катионов 3-й группы этого не наблюдается, так как гидроокиси их более растворимы, чем сульфиды. [c.106]

Произведение раствори-мости........ <2,5-10- <2,5-10- <2,5-10- [c.242]

Расхождения практически полностью объясняются этим измененпе.м произведения растворимости солей натрия, как это видно из таблицы, приведенной Латимером в гл. XXI своей книги [30]. (Эти произведения раствори.мости исправлены на отклонение от закона идеальных растворов и, таким образом, могут быть использованы непосредственно в уравнении. Латимер дает свободные энергии растворения, по которым непосредственно вычисляются исправленные произведения растворимости.) [c.412]

Классификацию гидроокисей проводят обычно на основании величины концентрации водородных ионов, ири которой начинается или заканчивается осаждение гидроокисей различных металлов. Кислотность или щелочность растворов характеризуют, как обычно, неличиной рН(рН = —1 [Н+1). Часто для характеристики растворимости гидроокисей пользуются данными Бриттона (табл. 5). Однако Бриттон обращал недостаточно внимания на концентрацию катионов между тем нз принципа произведения раствори.мости видно, что начало осаждения гидроокиси зависит от концентрации катиоиов в растворе. [c.95]

Можно ли, пользуясь значениями произведений раствори.мости, предсказать направление процесса (ПР для Pb Oj 1.0 10 для aS04 [c.397]

Измерения электрической прово димости (кондуктометрия) позволяют решать ряд теоретических и практических задач Такие измерения могут осуществляться быстро и точно При помощи кондуктометрии можно определить константу и степень диссоциации слабого электролита раствори мость и произведение растворимости труднорастворимых ве ществ ионное произведение воды и другие физико химические величины На производстве кондуктометрические измерения ис пользуются для выбора растворов электролитов с достаточно высокой проводимостью исключаюЕцеи непроизводительные за траты электроэнергии, для быстрого и точного определения со держания растворенного вещества для автоматического конт роля за качеством различных жидкостен и т п [c.225]

Так, например, можно легко предупредить осаждение Ре(ОН)з прибавлением винной или лимонной кислот, но нельзя этим спо собом помещать осаждению РегЗз, так как произведение растворимости РезЗз значительно меньще произведения раствори, мости Ре(ОН)з. [c.24]

Объяснить последовательность выпадения из растворов осад ков Ag l и AgJ, учитывая величины произведений раствори мости этих веществ (см. Приложение, табл. 10). [c.88]

С другой стороны, концентрация 1 столь велика, что превышает велг1чииу произведения раствори.мости хлористого ка.тия. [c.47]

Пешков И. А. О зависимости константы-равновесия от произведения раствори мости и Константы неустойчивости в про цессах, протекающих с участием малораство римых электролитов и комплексных ио нов. ЖПХ, 1950, 23, № 11, с. 1133—1141 Библ. с. 1141. 296 [c.18]

Соединенне Произведение растворимости Раствори- мость яоль л Соединение Произведение растворимости Раствори мость моль(л [c.211]

Соединенна Произведение растворимости Растворимость моль, л i Соединение 1 Произведение раствори.мости Расгворимосп. моль л [c.285]

Фторид Произведение растворимости Раствори- мость молъ л Фторид произведение растворимости Растворимость молъ л [c.536]

ТаПлипа 8. Значение pH осаждения и произведения раствори.мости гидроокисей II (ОН)з [c.461]

Следует указать еще на одно важное отношение. Если мы имеем следующие три цепи 1) серебро/0,1п азотнокислое серебро/0,1п хлористый калий с хлористым серебром/серебро 2) серебро/0,1п азотнокислое серебро/0,1п бромистый калий с бромистым серебром/серебро 3) серебро/0,1п азогнокислое серебро/0,1п иодистый калий с иодистым серебром/серебро, — то электродвижущая сила возрастает от цепи 1 до цепи 3, ибо хлористое серебро более растворимо, чем бромистое серебро, а последнее — бол1 ше, чем иодистое серебро. Все три соли также практически полностью диссоциированы в своих насыщенных растворах. Такие цепи показывают тем большую электродвижущую силу, чем меньше растворимость соли. Если вместо труднорастворимых солей мы возьмем растворы комплексных солей, например раствор цианистого серебра в цианистом калии, то э. с. таких цепей будет тем больше, чем меньше ионов металла отщепляется от соли. Если расположить такие цепи в порядке электродвижущих сил, начиная с самого низкого значения, то мы получим одновременно и порядок растворимости (или соответственно реакции обмена) каждая предыдущая соль растворяется в последующем растворе (или соответственно происходит реакция обмена). Это следует понимать таким образом, что, например, хлористое серебро, помещенное в раствор бромистого калия, дает бромистое серебро, а броми тое серебро в растворе иодистого калия — иодистое серебро. Цианистое серебро образует в растворе сернистого натрия сернистое серебро, так как цепь серебро/0,1п азотнокислое серебро/0,1п сернистый натр с сернистым серебром обладает более высокой э. с., чем соответственная цианистая цепь. Наоборот, сернистое серебро не растворяется в разбавленном цианистом калии. Необходимость этого процесса становится легко понятной, если принять во внимание то, что чем труднее растворима соль или чем прочнее образуемый комплекс, тем ме нь-шее значение имеет произведение раствори.мости соответствующих ионов. [c.195]

Применение закона дексгвующих масс к равновесиой системе раствор--осадок . Правило пронзв1-деиия растворимости (200). Вычисление произведения раствори.мости и по величине ПР—-растворимости осадка (203). Ограничения в применении правила произведения растворимости. Закон произведения активности (215). Теория осаждения сероводородом (220). Растворение труднорастворимого электролита (229). Равновесие между двумя осадками и раствором (230). [c.364]

Поэтому для пополнения убыли ионов dS будет растворяться до тех пор, пока произведение концентраций ионов вновь станет равным константе произведения растворимости. Если концентрация прибавленного реактива, например НС1, такова, что Сд= будет все время ниже той, которая необходима для того, чтобы произведение концентраций ионов достигло величины константы произведения растворимости dS, весь dS растворится. Концентрированная НС1 не только растворит dS, но ее присутствие в растворе будет предупреждать и осаждение dS сероводородом. Это можно было предвидеть, так как высокая концентрация НзО+ в растворе концентрированной НС1 уменьшает Сд =, получаемую при диссоциации HzS (действие общего иона), до такой малой величины, что константу лроизведения раствори, мости dS нельзя достигнуть. [c.82]

Влияние скорости осаждения. По мере прибавления в анализируемый раствор реактива-осадителя, когда произведение концентраций иоиоя осаждаемого соединения превысит величину произведения раствори мости (ПРк1Лп)> начинает образовываться осадок малорастворимого со единения. Процесс образования частиц осадка называют агрегацией. Расположение частиц осадка в процессе агрегации в строго определенном по рядке называют ориентацией. В начале процесса агрегации образуются частицы осадка очень малого размера, идентичные тем, которые ха рактерны для коллоидных растворов. Затем по мере образования осадка его частицы увеличиваются за счет мелких частиц. [c.280]

Равновесие в системе о с а д о к—р а с т в о р. Произведение растворя-мости. Образование осадков и их растворение. Правило Бертолле в свете теории электролитической диссоциации. Реакции между ионами в растворах. Нейтрализация. Гидролиз и его частные случаи. Амфотерные электролиты. Свойста<а гидроокисей и величины рздиуса заряда положительного иона. [c.123]

При 20 °С растворимость сульфита бария в 100 мл раствора составляет 1,97-10 1 г. Определить величину произведения раствори.мости BaSOj, [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология