Осмий цианиды

Сходство с железом у рутения и осмия проявляется в комплексных цианидах, которые соответствуют формулам [c.396]

Комплексные аммиакаты [Э(КНз)б] свойственны рутению, родию и иридию, но не осмию, а цианиды и роданиды [Э(СМ)б] и [Э(СЫ8)б1 характерны только для родия и иридия. [c.425]

Цианид осмия (II), трудно растворимый в воде, растворяется в избытке цианида калия [c.498]

Рис. 10.3. Градуировочный график для определения цианида Рис. 10.4. Градуировочный график для определения осмия

Мешающие влияния. Определению мешают вещества, оказывающие такое же каталитическое действие, как иодиды. К ним относятся соли осмия и рения, частично бромиды и хлориды. Определению мешают ионы, образующие с иодид-ионами нерастворимые соединения (ионы ртути, серебра, свинца). Мешают также цианиды, роданиды и все другие соединения, восстанавливающие церий (IV). [c.156]

Простые дианиды типа M( N),t образуются при взаимодействии хлоридов золота (I), платины (И) и палладия (II) с H N и ее солями. Они мало растворимы в воде. В избытке цианидов щелочных металлов переходят в комплексные цианиды. Простые цианиды иридия (III), рутения (И) и осмия (И), образующиеся при разложении соответствующих комплексных цианидов, плохо изучены. [c.51]

Образование комплексных цианидов характерно для низших степеней окисления элементов, например для золота (I), платины (II), палладия (II), иридия (III), родия (III), рутения (II) и осмия (II). Цианиды четырехвалентных металлов неизвестны. [c.51]

Из производных рутения (II) и осмия (И) наиболее устойчивы комплексные цианиды типа М] [3( N) I. [c.600]

Окраска развивается мгновенно и устойчива в водных растворах 15 дней (в неводных — 12 ч). В присутствии комплексона И не мешают определению стократные количества шестивалентных ионов вольфрама, молибдена и урана, четырехвалентных осмия, платины, тория и циркония, трехвалентных алюминия, золота, висмута, железа, лантана и родия, двухвалентных бария, кальция, кобальта, меди, железа, ртути, магния, марганца, никеля, свинца, стронция и цинка, одновалентных калия, лития и натрия, а также анионы — бромид, хлорид, ацетат, карбонат, оксалат, фторид, фосфат, иодид, нитрит, нитрат, сульфид, сульфит и сульфат. Сильно мешают цианид-ионы и ионы четырехвалентного иридия. Результаты, полученные авторами, говорят о том, что предлагаемая система весьма перспективна для фотометрического определения серебра. Недостатком системы является фотохимическая нестойкость реагента [29]. [c.50]

Производные от Э + комплексные цианиды известны также для рутения и осмия. По составу онн отвечают соответствующим производным двухвалентного железа [c.188]

Опраделению осмия не мешают в кратных весовых количествах NOi, Вг, F - 500 Г - 400 СГ - 300 Мп(11) - 200 Мд, Ва, 1п. РЬ, La, U(VI), Gd, 2п - 100 Ni - 80 Al, Pt(IV) - 50 Hg(ll), u(ll), Mo(Vi), Sn(IV), Fe(ll) - 20 Pd(ll), Rh(lll). Ir(lll), Rudll) - 5 оксалвт-, фосфат-ионы -500 тартрат-ионы - 400 борат- цитрат-, сульфат-, цианид-ионы - 50. [c.54]

Осмий. В связи с большим-количеством окисленных состояний, которые осмий может иметь в растворе, следовало ожидать, что потенциостатическая кулонометрия является подходящим методом для определения этого элемента. К сожалению, многие данные, относящиеся к химий растворов и электролитическим характеристикам осмия, являются неполными и противоречивыми. Мейтес tl31], исследуя восстановление осмия (VIII) полярографическим. и потенциостатическим методом, показал, что восстановление происходит до осмия (VI) и осмия (IV) в 0,1 и lOAf растворах едкого натра при потенциалах —0,35 и —1,00 а. В 0,1 М и 1,0 М растворах цианида калия осмий (VI) восстанавливается далее до осмия (III) и осмия (II) при потенциалах —0,62 и —1,00 в. Эти процессы вполне применимы для аналитических целей. В позднейшем исследовании Ковер и Мейтес [132] отметили переходную форму осмия (V) и восстановление осмия [c.61]

К4[Оз(СК)б] ЗН2О образуется в условиях, подобных условиям получения К4[Ки(СЫ)б], и сходен с ним по свойствам. В от-, личие от цианида рутения он не взаимодействует с азотной, кислотой. МпОг, РЬОз и другие окислители не окисляют [Оз(СМ)б] - до соответствующего цианида осмия (III). Однако при окислении на воздухе разбавленных растворов К4[Оз(СЫ)б] и при электролитическом восстановлении цианида осмия (VI), было отмечено образование синего раствора, который, возможно, содержит [Оз(СЫ)бР [38]. [c.53]

Добавлением цианистого калия к насыщенному раствору 0364 получают комплексный осмилцнанид К2[Оз02(СЫ)4], в котором осмий шестивалентен. Растворы осмилцианидов устойчивы по отношению ж соляной кислоте, не разрушаются при нагре- вании. Цианид осмия (VI) К2[ОзОг(СЫ)4] используется для полярографического определения осмия. [c.53]

Цианагп-ион ОСМ получают окислением в мягки.к условия.х водных растворов цианидов, наприлгер реакцией [c.144]

Процессы электроосаждения серебра, золота, платины, палладия и родия были разработаны давно. В этой области за последнее время большинство наиболее заметных разработок было вызвано крайней необходимостью в растворах для блестящего иокрытия золотом. Обычно используют для этой цели цианиды золота при относительно низком значении pH, чтобы вести процесс в кислой среде [2, 3]. И совсем недавно были применены нецианидные электролиты, состоящие из сульфитных комплексов [4]. Относительно новые электролиты были также предложены для осаждения рутения, ирридия и даже осмия, хотя они не всегда дают достаточную толщину покрытий для обеспечения его высоких защитных свойств. [c.453]

Производные от комплексные цианиды известны также для рутения и осмия. По составу они отвечают соответствующим производным двухвалентного железа и похожи на них по многим свойствам. В частности, бесцветные К4[Ни(СЫ)б] ЗН20 и K4[0s( N)6]-3H20 кристаллизуются изоморфно с желтой кровяной солью и дают сходные реакции с солями тял<елых металлов. Свободные кислоты H4[3( N)e] представляют собой бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте. Для силовых констант связей в ионах [Э(СЫ)б даются значения k(Ru ) =3,2 и k(Os ) =3,9 [при k( N) = 15]. Из смешанных производных следует отметить бесцветный кристаллический [Ru( N)2( N H3 )4]. [c.397]

В щелочной среде, по данным [2], каталитическая активность соединений осмия выше (более чем и 10 раз). Активность осмия (VIII) в щелочной среде полностью подавляется цианидом, теллуратом, ионами аммония и аминами [2], образующими неактивные комплексные анионы, например [0s02( N).i] [OsOaN]- и т. д. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология