Рутений цианиды

Сходство с железом у рутения и осмия проявляется в комплексных цианидах, которые соответствуют формулам [c.396]

Комплексные аммиакаты [Э(КНз)б] свойственны рутению, родию и иридию, но не осмию, а цианиды и роданиды [Э(СМ)б] и [Э(СЫ8)б1 характерны только для родия и иридия. [c.425]

Минеральные кислоты и концентрированные растворы щелочей разлагают рубеановодородную кислоту. Аммиак не разрушает реактив. Рубеановодородная кислота довольно устойчива в сухом виде и в этанольных растворах. При добавлении воды к этанольному раствору слегка гидролизуется с выделением серы. При нагревании с концентрированным раствором гидроксида калия разрушается с образованием цианида калия, тиоцианата калия и сульфита калия. Образует с ионами Си +, Со +, 2п +, N 2+, Р(1 +, цветные комплексные соединения, плохо растворимые в воде и устойчивые при обычной температуре. Комплексные соединения с Ре +, Ag+, РЬ + и Hg + нестойки. Применяют для фотометрического определения рутения, а также кобальта, никеля и меди. [c.196]

Простые дианиды типа M( N),t образуются при взаимодействии хлоридов золота (I), платины (И) и палладия (II) с H N и ее солями. Они мало растворимы в воде. В избытке цианидов щелочных металлов переходят в комплексные цианиды. Простые цианиды иридия (III), рутения (И) и осмия (И), образующиеся при разложении соответствующих комплексных цианидов, плохо изучены. [c.51]

Образование комплексных цианидов характерно для низших степеней окисления элементов, например для золота (I), платины (II), палладия (II), иридия (III), родия (III), рутения (II) и осмия (II). Цианиды четырехвалентных металлов неизвестны. [c.51]

Из производных рутения (II) и осмия (И) наиболее устойчивы комплексные цианиды типа М] [3( N) I. [c.600]

Производные от Э + комплексные цианиды известны также для рутения и осмия. По составу онн отвечают соответствующим производным двухвалентного железа [c.188]

Анодное окисление и катодное восстановление примесей, содержащихся в сточных водах, осуществляется электролизом сточных вод с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (угля, магнетита, диоксидов свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу). Для повышения электропроводности сточных вод, снижения расхода электроэнергии и интенсификации процессов окисления в воду вводят неорганические соединения. При очистке воды от цианидов вводят 5—10 г/л Na l. Степень окисления цианидов достигает 100 % при расходе электроэнергии 0,2 кВт-ч/г N-. [c.495]

Комплексы с перечисленными основаниями используются для экстракционно-фотометрического определения и разделения многих металлов. Описаны методы определения меди [14, 24—31, 33, 36], железа [13, 14, 20, 44, 50, 56, 58], кобальта [12, 19,20, 42, 45, 47], таллия [48], сурьмы [40], рения [66], палладия [43, 67] и ряда других металлов. Осуществляется разделение ряда платиновых металлов, рения и молибдена [14]. В ряде случаев разделение производится путем создания различной кислотности водной фазы перед экстракцией. Так, кобальт извлекается в виде пиридин-роданидного комплекса при pH около 6, а никель — при pH 4 [34]. Большое значение имеет выбор экстрагента. Так, пиридин-роданидный комплекс палладия хорошо извлекается хлороформом, а рутений в этих условиях не извлекается. Для его экстракции применяют смесь трибутилфосфата и циклогексано-на [35]. 11звестно использование тройных комплексов для открытия ряда анионов, таких как роданид, иодид, бромид, цианат, цианид [36]. [c.115]

Комплексные цианиды рутения (И) образуются при сплавлении металлического рутения или его хлоридов, нитрозохлори-дов с цианистым калием, а также при нагревании K2RL1O4 с циа- [c.52]

К4[Оз(СК)б] ЗН2О образуется в условиях, подобных условиям получения К4[Ки(СЫ)б], и сходен с ним по свойствам. В от-, личие от цианида рутения он не взаимодействует с азотной, кислотой. МпОг, РЬОз и другие окислители не окисляют [Оз(СМ)б] - до соответствующего цианида осмия (III). Однако при окислении на воздухе разбавленных растворов К4[Оз(СЫ)б] и при электролитическом восстановлении цианида осмия (VI), было отмечено образование синего раствора, который, возможно, содержит [Оз(СЫ)бР [38]. [c.53]

В аналитической химии в качестве реактива для обнаружения d, Сг, Си, Fe, Hg, Mo для фотометрического определения Hg. Ag, Pb, Zn в качестве адсорбционного индикатора в меркурометрических определениях галогенидоа и цианидов для спектрофотометрического определения рутения (П1), [c.145]

Керн предположил, что при обработке дэвия царской водкой в раствор переходил хлорид этого элемента, а при действии едкого кали на полученный раствор выпадал светложелтый осадок, растворимый в кислотах. При пропускании сероводорода из раствора выделялся коричневый, постепенно темневший осадок. Роданид калия вызывал появление красной окраски раствора (или осадка, если процесс велся при нагревании). Позже Керн подтвердил эти результаты и обнаружил новые факты—образование двойной соли с цианидом калия, коричневый осадок с ферроцианидом и образование тиосолей при взаимодействии со щелочными сульфидами [2]. Керн вначале предполагал, что дэвий должен занять пустое место в менделеевской периодической таблице между молибденом и рутением в этом случае он должен был иметь атомный вес около 100. Но позже, когда было проведено предварительное определение атомного веса, показавшее величину около 154 [2], стало очевидно, что дэвий не может быть эка-марганцем отсюда вытекало следствие, что он должен занять место дви-марганца. [c.93]

Электролиз сточных вод проводится с использованием электролитически нерастворимых анодных материалов (графитированного угля, магнетита, двуокиси свинца, марганца или рутения, нанесенных на титановую основу) при относнтельно высоких плотностях тока в безднафрагменных либо диафра-гменных электролизах при обычной или повышенной температуре. Деструктивное окислеиие молекул различных органических веществ на аноде часто сопровождае Тся полным их распадом с образованием углекислого газа, воды, аммиака и некоторых других газообразных продуктов. В некоторых случаях происходит анодное окисление органических или неорганических соединений с образованием более простых по составу, а также нетоксичных или малотоксичных продуктов (например, анодное окисление фенолов до малеиновой кислоты, цианидов до цианатов, сульфидов до сульфатов и др.). [c.95]

Процессы электроосаждения серебра, золота, платины, палладия и родия были разработаны давно. В этой области за последнее время большинство наиболее заметных разработок было вызвано крайней необходимостью в растворах для блестящего иокрытия золотом. Обычно используют для этой цели цианиды золота при относительно низком значении pH, чтобы вести процесс в кислой среде [2, 3]. И совсем недавно были применены нецианидные электролиты, состоящие из сульфитных комплексов [4]. Относительно новые электролиты были также предложены для осаждения рутения, ирридия и даже осмия, хотя они не всегда дают достаточную толщину покрытий для обеспечения его высоких защитных свойств. [c.453]

Производные от комплексные цианиды известны также для рутения и осмия. По составу они отвечают соответствующим производным двухвалентного железа и похожи на них по многим свойствам. В частности, бесцветные К4[Ни(СЫ)б] ЗН20 и K4[0s( N)6]-3H20 кристаллизуются изоморфно с желтой кровяной солью и дают сходные реакции с солями тял<елых металлов. Свободные кислоты H4[3( N)e] представляют собой бесцветные кристаллы, растворимые в воде и спирте. Для силовых констант связей в ионах [Э(СЫ)б даются значения k(Ru ) =3,2 и k(Os ) =3,9 [при k( N) = 15]. Из смешанных производных следует отметить бесцветный кристаллический [Ru( N)2( N H3 )4]. [c.397]

Галоидные соединения рутения(П1 и IV) можно анализировать непосредственно. Цианид рутения, нитрозосоединения и соединения с аминами, по данным Дефорда, не дают цветных реакций. Эти соединения предварительно должны быть разрушены и рутений отогнан в виде четырехокиси из смеси серной и хлорной кислот. Нитраты или нитриты разрушают при повторном выпаривании с концентрированной соляной кислотой с последующим упариванием с серной кислотой до появления паров последней. Рутенаты(У1) и перрутенаты(УП) сначала переводят в Ru02-a H20, который затем растворяют в соляной кислоте. Дефорд рекомендует применять иодид для восстановления окислителей (даже четырехвалентного рутения), которые в противном случае будут давать помутнение за счет окисления тиомочевины. Освобождающийся иод следует удалить кипячением, которое должно продолжаться не дольше, чем это необходимо. [c.712]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология