Трифторацетилацетон

Вода — нитрат плутония — бензол — трифторацетилацетон. [c.196]

Pt, Pd, Rh, Ru, Ir Трифторацетилацетон Полифениловый эфир PPE-6R на хромосорбе W. 140 С Катарометр [c.383]

Одна из первых отечественных работ по определению аэрозоля металлического бериллия в воздухе рабочей зоны [288] основана на образовании летучего хелата бериллия с трифторацетилацетоном (ТФА) и детектировании полученного комплекса с помощью ЭЗД. Около 400 л воздуха со скоростью 20 л/мин аспирировали через высокодисперсный перхлорвиниловый фильтр АФА-ХП и после специальной обработки фильтра (озоление, сплавление с бифторидом калия, растворение в соляной и серной кислотах) к полученному раствору добавляли 1 мл 0,005 М раствора ТФА в бензоле и 1 мл 1 М раствора ацетата натрия. После экстракции и центрифугирования 1 мкл бензольного раствора хе- [c.383]

Трифторацетилацетон, imm = Ю6—107 С, 0,005 М раствор в бензоле. [c.210]

Трифторацетилацетон был применен Шульцем [890] для частичного разделения циркония и гафния. [c.118]

Рис. IX.3. Разделение мер (транс)-и фац (цис) -трифторацетилацетон а-тов хрома.

См. также Гексафторацетилацетон, Теноилтрифторацетон, Трифторацетилацетон. [c.38]

Триптан — мети.ювый спирт 580 Трифторацетилацетон — бензол — плутоний [c.135]

Японскими исследователями этот метод был распространен на комплексы металлов с органическими лигандами [34]. Этот метод был успешно применен для анализа соседних лантаноидов в одну стадию. Разделение трифторацетилацетонатов гольмия (1), диспрозия (2), тербия (3), гадолиния (4) показано на рис. 1-5. В качестве сорбента применяли хромосорб У, импрегнирован-иый 0,2% ПЭГ-20М и 1,8% силикона 0У-17 (старение при 240 °С). Детектирование осуществляли катаромет-ром, в качестве газа-носителя использовали гелий (41 мл/мин), содержащий трифторацетилацетон (около [c.26]

Из недавних исследований можно назвать работу Скрибнера и Котеки [302], в которой проводилась экстракция трифторацетил-ацетонатов двухвалентных металлов хлороформом, содержащим изобутиламин. Чистый хлороформ слабо экстрагирует трифтор-ацетилацетонаты №, 7п, С(1 и Со, поскольку они содержат гидрат-ную воду. Испарением экстрактов выделены соединения ZIlA2 B, РЬАг 4В и МАг 2В, где А — трифторацетилацетон, В — изобутиламин, а М = Си, №, Со, С(1. [c.102]

Еще большие возможности появляются при использовании комнлексообразователей. Комплексообразователями могут служить ионы циана и родана, пиридин, ацетилацетон, 8-оксихинолин, бензоилацетон, монофторацетилацетон, трифторацетилацетон, ди-тизон, диэтилдитиокарбамат, купферрон, трибутилфосфат и много других органических веществ. Образуемые с рядом перечисленных веществ внутрикомплексные соединения хорошо растворимы в органических растворителях и плохо растворимы в воде. Благодаря этому можно извлечь катионы из водного раствора путем их переведения в комплекс с последующим извлечением органическим растворителем. [c.237]

Трифторацетилацетон можно получить конденсацией ацетона и этилтрифторацетата в присутствии этилата натрия [33, 36]. Рид и Калвин [68] рекомендуют модификацию метода, которая устраняет необходимость образования медного комплекса в процессе очистки. Температура кипения лиганда 107° [33], он растворим в бо.льшинстве органических растворителей, коэффициент преломления, измеренный по линии В натрия [39], равен 1,3864 при 25°. Его растворимость в воде заметно зависит от pH, увеличиваясь с ростом pH. Распределение лиганда в бинарных смесях воды и хлороформа, употребляемых при экстракции, измерено как функция pH [39]. Коэффициент распределения (концентрация в хлороформе/концентрация в воде) падает с 2,39 при pH 0,17 до 0,15 при pH 7,78. Если лиганд первоначально находился в слое хлороформа, равновесие достигается через 5 мин. Найдены также коэффициенты распределения лиганда между бензолом и разбавленными растворами соляной кислоты [69]. [c.56]

Трифторацетилацетон и гексафторацетилацетон получают промышленным способом. Но, как было установлено, промышленные образцы имеют недостаточную степень очистки и их необходимо предварительно подвергнуть фракционной перегонке. [c.56]

Трифторацетилацетон реагирует с аммиаком в растворе [36] и в газовой фазе [70] с образованием аммониевой соли. Трифторацетилацетонат аммония получают с превосходным выходом, барботируя сухой азот через образец лиганда и пропуская газовый поток в сосуд, в котором поддерживается избыток газообразного аммиака [70]. Аммониевая соль представляет собой белое твердое вещество. Она легко возгоняется, а при хранении в открытых сосудах на воздухе быстро разрунгается. Аммониевая соль растворима в воде, ацетоне, этиловом и метиловом спиртах и нерастворима в четыреххлористом углероде и хлороформе. Она умеренно устойчива в твердом состоянии при кратковременном хранении, но уже через несколько дней хранения начинает ностепенно разлагаться с образованием желтого масла. Свежеприготовленные водные или спиртовые растворы соли аммония можно использовать для синтеза многих комплексов металлов по простой реакции обмена с нитратами или хлоридами металлов. Например, смешивая водные растворы соли аммония и хлорида меди (И), получают трифторацетилацетонат меди (II). Соль аммония, полученная таким путем, служит промежуточным продуктом при некоторых синтезах например, описанный Юнгом [71] метод синтеза ацетилацетопата алюминия из водных аммиачных растворов ацетилацетона можно с успехом применять и для приготовления трифторацетилацетоната алюминия. Однако следует сразу же сделать оговорку. Водные растворы трифторацетилацетоната аммония крайне нестойки и разлагаются в течение нескольких часов, поэтому их необходимо готовить непосредствеппо перед использованием [70]. [c.57]

Ван Уйтерт, Фернелиус и Дуглас [72] нашли, что растворы трифторацетилацетона в смеси диоксан — вода нестойки. Они отметили наличие неправильностей на кривых pH при титровании основанием для определения константы кислотной диссоциации лиганда. [c.57]

ИЛИ другими реакциями, приводящими к расходу лиганда. Гексафторацетилацетон не обнаруживает склонности к разложению в аналогичных условиях. Константы кислотной диссоциации в 74,5%-ном растворе в смеси диоксан — вода уменьшаются с увеличением степени фторирования. Так, константы кислотной диссоциации ацетилацетона, трифторацетилацетона и гексафторацетилацетона соответственно равны 12,7, 8,7 и 6,0, что говорит о заметном влиянии трифторметильных групп, имеюгцих большое сродство к электрону. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология