Электронообменники

В настоящее время накоплен большой экспериментальный материал, показывающий возможность применения полисопряжен-ных полимеров в качестве ингибиторов в процессах термической, термоокислительной, фото- и радиационной деструкции мономеров и полимеров. Известны каталитические и фотосенсибилизирующие свойства таких полимеров [277], их применение в качестве органических полупроводников [278], электронообменников [279] и др, Полисопряженные системы играют большую роль в формировании и эволюции белков и нуклеиновых кислот, а также являются основой структуры коферментов, витаминов, гормонов [280. [c.284]

Особую группу полимерных ионообменных материалов составляют электронообменники (редокситы) — окислительно-восстановительные иониты. Они используются для удаления из воды растворенного кислорода, галогенов, извлечения благородных металлов, перевода ионов металлов из одной степени окисления в другую. Действие их основано на существовании в структуре ионита активных групп, обладающих восстановительными или окислительными свойствами. При контакте редоксита с водой, содержащей соединения, способные к окислению или восстановлению, идут окислительно-восстановительные реакции. Ионный обмен является одним из перспективных методов очистки производственных сточных вод при переходе предприятий на безотходную технологию. [c.189]

Совместной поликонденсацией пирогаллола, резорцина (или фенола) с формальдегидом при мольном соотношении компонентов 1 1 2 при 60°С получен электронообменник со статической восстановительной емкостью 400—500 мг/г [236]. Он может быть использован для обескислороживания воды, для извлечения ряда металлов из производственных сточных вод, для сорбции сурьмы. [c.101]

Электронообменники представляют собой высокомолекулярные смолы, содержащие окислительно-восстановительные группы, которые могут участвовать в окислительно-восстановительных процессах. Их сходство с ионообменниками имеет формальный характер. Электронообменники получают поликонденсацией нлн полимеризацией соответствующих мономеров (пирогаллола, гидрохинона, оксиантрахинона, ализарина, метиленового синего, винилгидрохинона и т. п.). [c.37]

Селективность окнслительно-восстановительной способности электронообменных полимеров позволяет использовать их для извлечения благородных металлов из растворов солей 13], способность связывать растворенный в воде кислород —для обескислороживания питательной воды паровых котлов 14]. С помощью электронообменников возможно получение перекиси водорода из воды 15]. Некоторые авторы предлагают использовать электронообменные полимеры в качестве окислительновосстановительных индикаторов [6] и вспомогательных реагентов при окислительно-восстановительном титровании [7, 81. [c.60]

Количественное восстановление ионов Ре + до Ре + на электронообменнике ЭО-7 [c.63]

Показана возможность применения электронообменника ЭО-7 для количественного восстановления трехвалентного железа. [c.64]

Применение ионообменных смол как электронообменников [1579]. [c.243]

Электронообменники ЭО-П, ЭО-ПП, ЭО-13, ЭО-14 — материалы на основе медных форм катионитов КУ-2-8, КУ-2-12П, КУ-1 Г и КУ-6Гч соответственно, содержащие координационно-связанный гидразин. Применяют для глубокого обескислороживания воды и для других окислительно-восстановительных реакций. [c.443]

Электронообменники (ЭО)—высокомолекулярные, твердые, нерастворимые вещества, имеющие в структуре матрицы активные окислительно-восстановительные группы. Электронообменники не обладают способностью к ионному обмену- [c.97]

Ионитное обескислороживание воды является разновидностью хемосорбционного (фильтрационного), но тут сорбентами служат различные иониты (катиониты или аниониты). Большей частью эти иониты представляют собой обратимые восстановительно-окислительные (редокс) системы, переходящие в окисленную форму при поглощении ими кислорода из воды и вновь восстановленные при обработке реагентами-восстановителями (регенерации). Вследствие этого указанные иониты называют редокс-ионитами или электронообменниками, ибо все процессы окисления или восстановления сводятся к присоединению или отдаче электронов. [c.96]

Применение в качестве электронообменников [c.312]

СИНТЕЗ И ИССЛЕДОВАНИЕ СУЛЬФГИДРИЛЬНЫХ ЭЛЕКТРОНООБМЕННИКОВ [c.14]

Электронообменники сульфгидрильного типа получают полимеризацией и поликонденсацией соединений, содержащих меркаптогруппы или фрагменты, легко превращающиеся в — SH-группы [2, 5, 6] введением меркаптогруппы в полимеры и сополимеры путем полимераналогичных превращений [2—4, 7, 8] осаждением путем необратимой адсорбции низкомолекулярных соединений, содержащих —SH-группы (этил- и бутилксантогенат калия, тиоацетамид и др.), на пористых сорбентах [4, 9]. [c.14]

Для получения сульфгидрильных электронообменников нами был использован способ введения меркаптогруппы в сополимер стирола и дивинилбензола путем полимераналогичных превращений. [c.14]

Восстановительная способность сульфгидрильного электронообменника на основе СДВ-2п [c.17]

Процесс омыления в отличие от реакции с тиомочевиной идет значительно медленней и скорость его на начальных участках, составляет 0,03—0,05 моль л - мин. (рис. 2). Заметное падение восстановительной способности синтезированного электронообменника, наблюдаемое с увеличением времени омыления свыше 4 часов, возможно связано с протеканием следующих реакций [c.18]

Реакция омыления протекает с достаточно большой глубиной (90%), что следует из данных элементарного анализа сульфгидрильного электронообменника, полученного при омылении сополимера СДВ-2п, содержащего группы тиомочевины, в течение 4 часов при 60° водным раствором щелочи (табл. 4). [c.18]

Арсенал хорошо изученных и уже используемых в производственной практике твердых соединений довольно быстро пополняется электронообменниками или редокситами. Это, так же как и ионообменники,— высокомолекулярные соединения, но проявляющие не кислотно-основные (или не только эти), но и окислительновосстановительные свойства. Все они, так же как иониты, имеют постоянный эквивалент — окислительно-восстановительную емкость . Например, окислительно-восстановительный эквивалент одного из гидрохиноно-формальдегидных редокситов при поглощении им растворенного в воде кислорода составлял приблизительно 3,5 г-экв/л. [c.57]

Восстановительная способность синтезированного электронообменника составляет по Ь—800 мг/г, по Си [II]—100 мг/г, по [I], — 290 мг[г, что соответствует свойствам других электронообменников [3, 4, 8, 14]. Емкость по кислороду составляет 40 мг Ог/г. [c.19]

Наилучшие результаты получены для слабосшитого электронообменника на основе СДВ-2п. Электронообменники на основе СДВ-5п, СДВ-Юп обладают восстановительной емкостью на 10—20% ниже. Регенерация окисленных форм сульфгидрильных электронообменников 10%-ным водным раствором гидросульфита натрия в течение 10—12 часов проходит примерно на 70—80%. Обменная емкость по щелочным металлам регенерируется в меньшей степени. [c.19]

Получены данные о восстановительной способности синтезированных электронообменников по Ь, Си(П), Ag(l), О2. [c.20]

Окислительно-восстановительные иониты представляют собой обычные ионообменные материалы, в которые введены обратимые окислительно-восстановительные пары, такие как, u +Z u, Fe +IFt +, метиленовый голубой/лейкометиленовый голубой. Окислитедьно-восстанови- тельный потенциал пары мало, меняется при введении ее, в матрицу смолы. Полученные таким образом ионообменники можно использовать для окисления или восстановления веществ в растворах. Сшитые полимеры, содержащие обратимые окислительно-восстановительные пары (например, пару хинон/гидрохинон) назьшают электронообменниками. Электронообменники не содержат функциональных групп, имеющихся в окислительно-восстановительных ионообменниках, но они ведут себя подобным образом оба типа материалов характеризуются их окислительно-восстановительной емкостью, стандартным окислительно-восста- [c.480]

Преимуществом электронообменников по сравнению с растворимыми редокс-системами является тот факт, что они не загрязняют раствор — "е +-ион восстанавливается в Ре +-ион, а гидрохинон окисляется в хинон. 1рименяя подходящий восстановитель, можно перевести смолу в ее исходное состояние. В технике эти смолы применяют для восстановления растворенного кислорода. [c.374]

Как известно, применение химически активных веществ (ХАВ), в частности, электронообменника ЭО-7 и персульфата аммония способствует снижению удельного расхода графитированных электродов у потребителя [1]. что позволило разработать и подготовить к внедрению промышленную технологию производства электродов марок ЭГОА и ЭГ1А [2]. Поэтому в настоящей работе сделан анализ причин повышения эксплуатационной стойкости электродов с применением ХАВ. [c.40]

В качестве электронообменников пригодны обычные катионо- илн анно-иообменники в тех ионных формах, которые способны окисляться нлн восстанавливаться. Например, могут быть использованы следующие пары ионов Ре + - Ре +, Се + - Се +, ТР+ - Ti + и т. п. [c.37]

Восстановленная форма электронообменника (в левой части уравнения) переходя в окисленную, отдает электроны ионам или молекулам, находящимся в растворе, и вызывает тем самым их восстановление. При регенерации электронообменни-ков процесс "осуществляется в обратном направлении. [c.98]

Для некоторых целей восстановительное действие этих металлов слишком сильно. В таких случаях применяют также РЬ, Hg, А , Зп, В или амальгамы этих металлов. Ag, например, имеет восстановительный потенциал (-[-0,799 в), почти равный потенциалу Ре +/Ре + (-Ь0,782 в). Поэтому Ag может лишь частично восстанавливать Ре + в растворе НСЮ4 . Однако в 1 н. НС1 концентрация Ag+ незначительна и восстановительный потенциал серебра (примерно - 0,22 в) совершенно достаточен для количественного протекания реакции. Подобное восстановительное (или окислительное) действие может быть достигнуто также при помощи определенных искусственных смол, которые называются электронообменниками [340, 341]. Их применение имеет то преимущество, что при этом раствор не загрязняется никакими посторонними веществами. [c.293]

Изменение окислительно-восстановительного потенциала ионов металла, закомплексованных ионитом, позволяет применять ионитные комплексы в качестве электронообменников. Как было показано выше, подбирая трехмерный полилиганд, ионы металла и регулируя состав среднестатистического координационного центра, можно в широких пределах и практически непрерывно [c.312]

Синтезированные электронообменники, по-видимому, являются наименее диссоциированными (рК > 12) из всех известных ионитов. Реакция обмена К — 5Н + = ИЗК+Н " резко сдвинута влево и солевые формы электронообменника легко гидролизуются даже в крепких растворах щелочей. Исходя из этого обстоятельства, а также из факта низкой кабухаемости Н -формы электронообменника , следует ожидать очень низкую скорость ионного обмена на электроно-обменнике. Действительно, в 0,1—0,5 н. КОН обмен идет медленно и абсолютные значения емкостей оказываются низкими (рис. 3). В концентрированных щелочах (1 н. КОН) скорость обмена возрастает, однако, наблюдается падение емкости во времени, что связано с отщеплением сульфгидрильных групп или переходом их в неактивное по отношению к [c.19]

Набухаемость в воде Н+-формы электронообменника на основе СДВ-2п составляет 1,06 мл1мл, а К -формы —1,14 мл/мл. [c.19]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.2 , c.4 ]

Энциклопедия полимеров Том 2 (1974) -- [ c.432 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.2 , c.432 ]

Комплексообразующие иониты (1980) -- [ c.312 , c.313 ]

Химические товары Том 3 Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология