Натрия эквивалентная проводимость

Фиг. 703. Зависимость эквивалентной проводимости (а) стекол бората натрия при 250°С и скорости растворения при 100°С (Ь) от химического состава (Мюллер и Щукарев).

Рис. 116. Зависимость эквивалентной проводимости полифосфата натрия (1) и иона полифосфата 2) от степени полимеризации.

Реакции нейтрализации. Рассмотрим процессы, происходящие при титровании 0,01 н. раствора соляной кислоты 0,1 и. раствором едкого натра. Первоначально проводимость раствора будет очень велика вследствие эквивалентной проводимости (подвижности) ионов водорода. Как можно видеть из табл. 13.2, 82% проводимости определяются ионами водорода и только остальные 18% — ионами хлорида. [c.203]

Предельное значение эквивалентной проводимости слабых электролитов невозможно получить экстраполяцией непосредственно измеренных величин, поскольку. Л далека от предельного значения Л даже в самых разбавленных, ио еще допускающих точные измерения растворах. Однако Л° можно рассчитать на основе уравнения (4.1.18) по предельным значениям относительных ионных проводимостей. Так как большинство слабых электролитов представляют собой кислоту или щелочь, а соли (за исключением немногих) относятся к сильным электролитам (даже соли слабых кислот и оснований), значения ионов слабых электролитов можно определить по результатам измерений в растворах соответствующих сильных электролитов, например ионов уксусной кислоты — по измерениям в растворах соляной кислоты и ацетата натрия, а гидроокиси аммония — по измерениям в растворах хлорида аммония и гидроокиси калия. [c.307]

На кривой титрования смеси серной кислоты и сульфата меди гидроксидом натрия имеется 2 излома до достижения первой точки эквивалентности (окончание нейтрализации серной кислоты) проводимость уменьшается при дальнейшем прибавлении раствора гидроксида натрия проводимость практически не изменяется, так как ионы меди ( +=55,0) и натрия ( +=50,1) имеют близкие значения подвижностей [c.100]

Соответствующие экспериментальные данные приведены в табл. вЗ и представлены графически на рис. 134. Значения А получены из данных по эквивалентной проводимости при бесконечном разбавлении соляной кислоты и хлористого натрия. [c.543]

Рис. 20. Эквивалентная проводимость цепных фосфатов как функция логарифма концентрации ионов натрия, выраженной в атомных весах на 1 л [75, стр. 368].

Характер изменения электрической проводимости ни (риС. XIV. 10) при титровании, обусловленный замещением одних ионов другими, позволяет найти точку эквивалентности. При титровании, например, соляной кислоты едким натром происходит замещение ионов [c.194]

С другой стороны, эквивалентные электрические проводимости при бесконечном разбавлении хлорида и нитрата натрия [c.129]

После точки эквивалентности избыток гидроксида натрия вызывает возрастание электрической проводимости вследствие увеличения концентрации высокоподвижных ОН -ионов. Соответственно величина сопротивления, измеряемая экспериментально, при титровании сначала плавно, а затем резко падает (рис. 20.13, а). [c.238]

Если слабая двухосновная кислота образует кислую соль с катионом сильного основания, при титровании этой соли сильным основанием в реакцию вступают НАп -ионы. При этом проводимость до точки эквивалентности растет, так как в растворе образуются двухзарядные Ап -ионы и накапливаются катионы титранта. Подобного типа кривую (рис. 8,л) можно получить при титровании основанием битартрата натрия (рД а = 2,98 4,34). В случае, когда кислая соль слабой двухосновной кислоты образована катионами слабого основания (р/Сь = 4—9), в реакцию с основанием вступают сначала НАп -ионы, а затем катионы слабого основания. При этом кондуктометрические кривые имеют два излома (рис. 8, л), если (р/С + рКь) < 12. [c.87]

Кондуктометрическое титрование катионов металлов, которые количественно не взаимодействуют с комплексоном III в описанных выше условиях, проводят в буферных растворах. Для этих целей используют ацетатный или борно-щелочной буферные растворы. При этом в ацетатный буферный раствор лучше вводить ацетат лития, а не ацетат натрия, так как подвижность Li+ ниже подвижности Na+. При титровании в буферных растворах изменение проводимости связано с переходом катионов в комплексные ионы, заряды которых зависят от зарядности титруемых катионов. Отличаются также подвижности катионов и образующихся комплексных ионов. Выделяющиеся в процессе реакции ионы водорода в буферном растворе связываются, при этом изменяется концентрация ионов, образуемых буферным раствором. Общее влияние этих факторов приводит к тому, что электропроводность раствора до точки эквивалентности немного повышается. При избытке титранта электропроводность раствора увеличивается более сильно. [c.96]

Наконец, при кондуктометрическом титровании проводимость до точки эквивалентности и за этой точкой может возрастать. Например, такой ход кривой наблюдается при титровании сульфата натрия раствором гидроксида бария [c.92]

Реакции нейтрализации. Рассмотрим, что происходит, когда 0,01 н. раствор соляной кислоты титруют 0,1 н. раствором едкого натра. Вначале электропроводность велика вследствие высокой подвижности ионов водорода. Из табл. 1 (стр. 14) следует, что 82% проводимости приходится на долю ионов водорода и только 18%—на долю хлорида. Электропроводность, обусловленная ионами хлорида, остается постоянной в течение титрования, в то время как для ионов водорода она уменьшается, доходя до нуля в точке эквивалентности. Ионы водорода заменяются таким же количеством ионов натрия, имеющих очень малую подвижность. Благодаря этому общая электропроводность около точки эквивалентности резко снижается. За точкой эквивалентности электропроводность снова увеличивается вследствие накопления в растворе как ионов натрия, так и гидроксил-ионов. [c.23]

Если по достижении точки эквивалентности прибавим постепенно еще такое же количество азотнокислого серебра, то та часть проводимости, которая зависит от азотнокислого натрия, не изменится. Наоборот, доля азотнокислого серебра, начиная с нуля в точке эквивалентности, увеличится до величины, большей или меньшей, чем проводимость азотно- [c.452]

Оба вопроса были разрешены опытом Даниеля, который — по крайней мере с точки зрения существовавших в то вре.чя воззрений — окончательно выяснил роль воды при проводимости. Он подвергал электро-лизу водные растворы сернокислого натрия и серной кислоты, включенные в одну и ту же цепь, и нашел, что выделяющиеся из обоих электролитов количества водорода и кислорода, равно как и количества щелочи и кислоты, образующиеся у электродов первого электролита, друг другу эквивалентны. Таким образом взгляд Берцелиуса был опровергнут. Действительно, по Берцелиусу, в описанном случае мы имели бы при электролизе соли двоякое электролитическое действие, а именно разложение соли на щелочь и кислоту и одновременно разложение эквивалентного количества воды на водород и кислород, что противоречило закону Фарадея. В согласии с данным законом Даниель пришел к выводу, что положительным ионом является N3, а отрицательным — 30 приблизившись к электродам, ионы эти теряют свой заряд и действуют затем на воду, причем выделяются водород и кислород, и образуются щелочь и кислота. [c.46]

Мыль ные растворы обладают такой же эквивалентной проводимостью, как растворы простых солей. Этот факт может показаться неожиданным, если учесть известную мицеллярную струк,-туру мыльных растворов. Это наблюдение натолкнуло Макбэйна (см. ссылку 161) еще в 1913 году на мысль определить понятие коллоидного электролита ионной мицеллы. Согласно его теории, коллоидные электролиты являются растворами, которые содержат крупноразмерные ионы или ионные мицеллы, представляющие собой агрегаты из многих отдельных ионов. Такие агрегаты многовалентны, т. е. они содержат большое количество зарядов. Так, например, если мицелла состоит из 50 ионов олеата натрия, то это обозначает, что она содержит 50 отрицательных зарядов. Следовательно, если речь идет об ионном заряде, то объединение в мицеллы ни в коем случае не приводит к уменьшению электропровод- чости раствора. [c.195]

Ионы серебра и хлора в процессе титрования удаляются из раствора вследствие образования осадка, а ионы натрия, вводимые при добавлении титранта, остаются в растворе. В результате реакции Ag+-ионы в титруемом растворе заменяются Ыа+-ионами- Изменение состава ионов приводит к изменению электропроводности раствора. Характер изменения проводимости при титровании зависит от сравнительной подвижности Ag+-HOHOB и заменяющих их На+-ионов. Подвижность Ag+ (А,° = 6.1,9) выше подвижности Na+(A, = 50,1), поэтому при титровании до точки эквивалентности проводимость понижается. После полного осаждения проводимость увеличивается. [c.91]

Признаком молекулярной решетки может служить между прочими свойствами и значение эквивалентной электрической проводимости расплавленной соли. У молекулярных соединений оно сравнительно очень мало. Так, для хлоридов бериллия (молекулярный тип решетки) и хлорида магния (ионный тип) имеем, соответственно, 0,086 и 28,8 Ом см2, для хлорида алюминия (молекулярный тип) и хлорида скандия (ионный тип) — 15-10 и 15 Ом см2. Типичные ионные соединения (например, хлорид натрия) имеют эквивалентную проводимость порядка 100 (для Na l). [c.282]

Хотя результат этого упражнения и не имеет точного физического смысла, раоочитайте -потенциал иона натрия, если при 25 С его эквивалентная проводимость в воде составляет 50 см7экв-0м. [c.197]

Щелочные борные стекла электролитически почти одинаковы с силикатными. Это следует из исследований С. А. Щукарева и Р. Л. Мюллера . Ранее Стольхане высказал аналогичную точку зрения о влиянии состава на проводимость, в частности о влиянии добавок хлористого и фтористого натрия, которые повышают проводимость. Экспериментальная установка Щукарева и Мюллера почти та же, что и установки Леблана и Кершбаума. Эквивалентная проводимость пластинок из различных боратных стекол с помощью электрометра определялась в зависимости от температуры. В противоположность силикатным стеклам в расплавах щелочных боратов нет помех, вызываемых поляризацией, и не образуются переходные слои с низкой проводимостью. Результаты измерений прекрасно воспроизводятся, и только летучесть борного ангидрида вносит случайные затруднения в виде поверхностных явлений на контакте стекла с ртутью. [c.145]

Шнндевольф [841 измерял проводимость и числа переноса полифосфатов и рассчитывал для них степень диссоциации и подвижности ионов. Кривая зависимости эквивалентной проводимости от длины цепи имеет максимум. Басу и Дас Гупта изучали проводимость и вязкость водных и водно-диокса-новых растворов солянокислого полиглюкозамина, полученного щелочным гидролизом из панциря черепахи. Изменения этих свойств с концентрацией согласуются с предложенной ранее Фьюоссом [Зб теорией. Изучено влияние нейтральных электролитов на вязкость полиэлектролита [851. Дас Гупта и сотрудники [871 изучали также проводимость и вязкость растворов альгината натрия в воде и в смесях воды с диоксаном. В этих растворах находятся изгибающиеся цепочечные молекулы, диссоциация которых повышается с разбавлением. [c.16]

Для полного изучения свойств ионита необходимо снять всю кривую, характеризующую неполноту обмена. Так как эквивалентные проводимости гидроксильных и водородных ионов значительно выше, чем у большей части других ионов, кривые неполноты обмена можно определить при помощи мостика сопротивления. Контроль циклов натрий—кальций и хлорид—сульфат можно осуществлять титрованием мыльным раствором или по Мору. Для получения to4Hoii кривой зарядки ионита для каждого цикла необходимо определить не менее 4 точек. Кривые зар.чдки уже были рассмотрены в гл. VII и VIII. [c.160]

Определение катионов калия, натрия, таллия. Проверена возможность использования реакции осаждения ионов калия гекса-нитрокобальтатом(П1) натрия. Однако проводимость раствора при титровании устанавливается медленно и точность определений небольшая. Кондуктометрическое титрование ионов калия хлоридом платины в водно-спиртовом растворе также не дает высокой точности определения. Яндером и Прундом предложен кондуктометрический метод определения калия перхлоратом натрия [382]. Определение возможно в концентрированных растворах на холоду (ледяная ванна), так как перхлорат калия заметно растворим. Титруют приблизительно 0,5 н. раствор соли калия 7—8 н. раствором перхлората натрия. После добавления каждой порции осадителя необходимо выдерживать раствор 2 мин перед измерением электропроводности, так как перхлорат калия не сразу количественно выпадает. Кривая титрования имеет V-форму, угол излома кривой в точке эквивалентности закруглен. Поэтому при ее установлении графическим методом пользуются измерениями достаточно удаленными от нее. В начале титрования вместо понижения может быть повышение электропроводности, так как осадок не сразу выделяется. Определение возможно в присутствии 50 -ионов. [c.245]

В то время как проводимость полиэлектролитов с длинными цепями не зависит от длины цепи полииоиа, при сравнительно малых степенях полимеризации такая зависимость от длины цепи долнша наблюдаться. Причины этой зависимости исследовались Шиидевольфом [842] на примере полифосфата натрия. Его результаты (рис. 116) показывают, что при увеличении степени полимеризации эквивалентная проводимость полиэлектролита вначале возрастает, а затем уменьшается, стремясь к асимптотическому значению. Такое поведение может быть объяснено наложением двух эффектов. Во-первых, отношение заряда полииона к его коэффициенту трения повышается с увеличением длины цепи. Во-вторых, связывание противоионов возрастает по мере увеличения длины цепи полииона. Если для расчета аа используется соотношение (VI1-51), то можно получить эквивалентную проводимость иона полифосфата, которая, как обнаружено, при увеличении степени полимеризации монотонно возрастает в направлении своей предельной величины. [c.306]

В совместном исследовании Мире и Уссинг [16] проверили различные уравнения для отношения потоков при наличии электрического тока с заметным электроосмосом. Теоретические отношения потоков, рассчитанные исходя из сил, включая электроосмотические, дали результаты, удовлетворительно согласующиеся с экспериментальными отношениями потоков для про-тивоиона натрия, но не для хлорида. Был сделан вывод, что при наличии электрического тока введение поправки на поток массы для электроосмотического потока приводит к неопределенности при использовании в общем случае уравнения, связывающего отношение потоков с силами. Однако было обнаружено, что экспериментальные отношения потоков как для натрия, так и для хлорида согласуются с теоретическими значениями, рассчитанными исходя из разности электрических потенциалов, эквивалентной проводимости и коэффициента самодиффузии иона (см. уравнение 18 в работе [16]). [c.244]

Кольрауш, сравнивая эквивалентные электрические проводимости различных электролитов при бесконечном разбавлении, заметил, что разность между предельными электрическими проводимое-т я м и А(оо растворов сульфата калия и натрия Д = (К2304) — [c.129]

В результате реакции электрическая проводимость линейно повышается за счет образования в растворе иона H2N H2 OO (соответственно сопротивление раствора уменьшается). После точки эквивалентности избыток гидроксида натрия вызывает резкое возрастание электрической проводимости (понижение сопротивления) вследствие увеличения концентрации высокоподвижных ОН -ионов. Общий вид кривой титрования аналогичен кривой, изображенной на рис. 20.12. [c.236]

Например, титрование нитрата серебра можно осуществ-лять различными хлоридами Li l, Na l или K l. Подвижность Ag равна 61,9, а L Na+ и К соответственно 38,7 50,1 и 73,5. Для титрования Ag" лучше применять хлорид лития, в этом случае проводимость раствора до точки эквивалентности заметно понижается, потому что подвижность Li+ ниже подвижности Ag-" (рис. 9,а). Понижение проводимости менее сильно выражено в случае титрования хлоридом натрия. Если же титрование [c.91]

Удельная электрическая проводимость Н-катнониро-ванной пробы конденсата турбины, обессоленного конденсата и питательной воды на блоках СКД практически обусловливается концентрацией ионов натрия и кальция и эквивалентным им содержанием анионов С1 [c.116]

Определение фенолов методом высокочастотного титрования основано на реакции взаимодействия фенолов с раствором гидроксида натрия СбПзОП + Na" + ОП = eHjO + Na" + n,0 В результате реакции электрическая проводимость линейно повышается за счет образования в растворе фенолят-ионов. После точки эквивалентности избыток гидроксида натрия вызьшает возрастание электрической проводимости вследствие увеличения концентрации высокоподвижных ионов ОН . Соответственно значение сопротивления, измеряемое экспериментально, при титровании сначала плавно, а затем резко падает (рис. 101, а). [c.214]