Жесткость воды

При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна жесткость воды [c.244]

Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 мэкв/л. Определить массу гидрокарбоната в 1 л воды. [c.243]

Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния [c.243]

Рассчитать жесткость воды, в 10 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция. [c.123]

Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

В I л воды содержится 38 мг ионов Mg + и 108 мг ионов Са +, Вычислить общую жесткость воды. [c.243]

Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора НС1. [c.243]

Задача 7.6. Определить жесткость воды, если в 200 мл сс держится кальция массой 20 мг и иоиов магния мас-с(>й 8 мг. [c.121]

В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости воды [c.244]

Определение жесткости воды [c.303]

Разработаны многочисленные методы титриметрического определения различных катионов титрованием растворов их солен рабочим раствором комплексона III. Один из этих методов — определение общей жесткости воды. [c.315]

В чем заключается метод определения общей жесткости воды с помощью комплексона III Какое значение при этом определении имеет величина pH раствора Чем это объясняется [c.342]

Определение жесткости воды 303 [c.303]

В отличие от карбонатной жесткости постоянная жесткость не может быть устранена кипячением. Сумма постоянной и карбонатной жесткости дает общую жесткость воды. [c.304]

Таким образом, искомая карбонатная жесткость воды равна Ji = 0,1023 50,65 = 5,181 мг-экв/л [c.304]

Степень жесткости воды согласно стандарту СЭВ 1052-78 выражается в миллимолях ионов Са - и содержащихся в 1 л воды. [c.116]

Метод обратного титрования имеет большое практическое зна-, чение. Например, он применяется при определении постоянной жесткости воды (см. ниже), фосфора в удобрениях и черных спла- [c.286]

Определить временную жесткость воды, в л которой содержится 0,146 мг гндрокарбоната магния. [c.122]

Жесткость воды устраняют физическими и химическими методами. Временная жесткость устраняется кипячением воды. При этом гидрокарбонаты переходят в нерастворимые карбонаты [c.483]

Жесткость воды обусловливается наличием в ней сульфатов кальция и магния. При действии на воду объемом 10 л раствора, содержащего 5,3 г соды, образовалось карбонатов кальция и магния массой 4,52 г. Определить жесткость воды и массу сульфатов кальция и магмия в воде. [c.123]

Синтетические моющие средства вследствие огромной способности к обезжириванию, отличных смачивающих и пенообразующих свойств, независимо от жесткости воды, для шерсти превосходят натуральное мыло, в то время как для белого белья (хлопчатобумажного) они, как правило, не так действенны. [c.409]

Наряду с ацидиметрическими методами определения жесткости воды в настоящее время широко распространен комплексометрический метод, который будет подробно рассмотрен позже. [c.304]

Чему равна карбонатная жесткость воды, если на титрование 100 мл ее израсходовано 5,00 мл 0,09000 и. раствора НС1 [c.312]

Жесткость воды зависит от присутствия в ней растворимых солей кальция и магния . Смотря по тому, каковы эти соли, различают жесткость карбонатную (устранимую) и постоянную. [c.303]

Общая жесткость воды равна Жо = 9,73 + 3,68 = 13,41 моль/л. [c.122]

МЕТАЛЛЫ ВТОРОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ. ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ [c.241]

Тогда жесткость воды будет равна [c.120]

Решение. По условию жесткость воды должна уменьшиться и 16 ммоль/л, следовательно, нужно осадить 16 000 000 ммоль (16Х [c.121]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Задача 7.2. Определить время работы (в часах) ьа- 1НОИИТОВОЙ колонки, используемой для умягчения воды. Объем катионита 0,53 м , общая емкость его поглощения 1 000 моль/м , объемная скорость потока воды 8 м ч. Жесткость вод з1 составляет 13,8 ммоль/л и обусловлена катионами кальция. [c.119]

Широкое распространение в технике получил метод устранения жесткости воды путем ионного обмена. В этом методе используется способность некоторых природных и искусственных высокомолекулярных соединений — ионитов — обменивать входящие в их состав радикалы на ионы, находящиеся в растворе. [c.484]

Градус жесткости (°Ж)—единица измерения жесткости воды, соответствующая содержанию 0,01 г СаО в 1 л воды. [c.259]

Жесткость воды. Как уже говорилось выше, наличие в природной воде солей кальция и магния обусловливает ее жесткость. Различают временную и цостоянную жесткость воды. Временную жесткость придают воде гидрокарбонаты, постоянную — сульфаты и хлориды Са 01) и Mg (II). [c.483]

Задача 7.4. Чему равна жесткость воды (и молях на лнтр), если для ее устранения к воде объемом 20 л добавлено карбоната натрия массой 3,71 [c.120]

Жесткость природных вод изменяется в широких пределах. Она различна в разных водоемах, а в одной и той же реке изменяется в течение года (минимальна во время паводка). В табл.33 приведены величины жесткости воды некоторых рек СССР в летний период. [c.617]

Сульфамиды высокомолекулярных парафиновых углеводородов с 12—18 атомами углерода могут быть оксэтилированы обработкой окисью этилена при нагревании в присутствии метилата натрия в качестве катализатора. Они становятся при этом растворимыми в воде и представляют собой отличные (независимо от жесткости воды) моющие средства, которые по свойствам своим приближаются к игепалам (эфиры алкилфенолполигликолей) [c.422]

При помощи этого метода проводят ряд других определений, н.шример определение некоторых солей, имеющих, подобно КагСОз и ЫагВЮт, сильнощелочную реакцию вследствие гидролиза и потому титрующихся кислотами, определение жесткости воды, опре-д ление солей аммония, определение азота в органических соединениях и т. д. [c.232]

Для снижения жесткости воды она подвергается умягчению или обессоливанпю. Умягчение воды осуществляется термическим, химическим и физико-химическим методами. Наиболее. эффективен ионооб.мсиный метод, который основан на способности иоиитов обменивать свои подвижные ионы на ионы солей, растворенных в воде. Иониты, обменивающие свои катионы иа катионы солей, содержащихся в воде, ]1азываются ка- [c.117]

Время работы колонки до регенерации е учетом емко . ти поглощения, екорости потока и жесткости воды составит [c.120]

Определить жесткость воды, если извест ю, что для ее устранения в объеме 1 м требуется 159 г кг.рбона-та натрия. [c.122]

Рассчитать массу 92%-ного Са(0Н)2 и 10)%-ной Nao Os, необходимых для умягчения воды о5ъемом 20 ООО м , которая поступает в водопровод за суть и, если жесткость воды (с ее солями реагирует известь) составляет а) временная 1,15 и общая — 2,7 ммоль/л 5) вре-124 [c.124]

С целью снижения карбонатной жесткости воду подвергают реагентной обработке (подкнсление, фосфатирование), Однако при этом повышается агрессивность воды, особенно по отношению к бетону, увеличиваются биообрастания и шламообразова-пие. В качестве антинакипных, ингибирующих и диспергирующих реагентов применяют фосфорные эфиры полиспиртов. Они позволяют избежать накипи при солесодержании оборотной воды до 3000 мг/л и pH до 9 при их использовании не требуется обязательная продувка системы. [c.88]

Для подвода воды к холодильникам, цилиндрам и другим охлаждаемым узлам компрессора слун<ит водопровод. Подвод осуществляется от магистрального водопровода под давлением. 3— 4 кгс/см . Наибольшее распространение имеет независимый подвод воды к каждому охлаждаемому объекту, но применяют и параллельно последовательный ток воды, сначала в холодильники, а затем в цилиндры. В малых компрессорах воду направляют последовательно через холодильники всех ступеней, а затем через цилиндры. Для средних и крупных компрессорных установок систему охлаждения выполняют циркуляционной, с использованием оборотной воды, охлаждаемой в градирне. Применяют открытую и закрытую циркуляционные системы охлаждения. В открытой слив воды происходит в сливную воронку без давления, в закрытой системе слив воды может быть под давлением и без давления. Наибольшее распространение получили открытые системы, которые имеют воронку с числом сливных ячеек по числу отводов, что позволяет наблюдать за протоком охлаждающей воды. При регулировании расхода охлаждающей воды пользуются показаниями термометров у каждой ячейки. Сливные воронки устанавливают в машинном зале. В компрессорах небольшой производительности иногда вместо сливной воронки делают смотровые окна с откидвой заслонкой. Вентили регулирования расхода воды устанавливают либо на подводе воды к месту охлаждения, либо на сливе. Вода, используемая для охлаждения компрессоров, не должна содержать растительных и механических примесей свыше 40 мг/л. Обшая жесткость воды должна быть не более 12 Ж. [c.259]

Химия (1986) -- [ c.305 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.300 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.245 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.293 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.390 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.424 , c.425 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.0 ]

Химия (1978) -- [ c.243 , c.244 ]

Химия (2001) -- [ c.248 ]

Аналитическая химия кальция (1974) -- [ c.11 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.202 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.291 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Кислородная коррозия оборудования химических производств (1985) -- [ c.9 , c.45 ]

Ингибиторы коррозии (1977) -- [ c.243 , c.244 ]

Общая химия (1964) -- [ c.258 , c.317 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.402 , c.421 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.222 , c.277 , c.280 , c.358 ]

Технический анализ (1958) -- [ c.153 ]

Технический анализ Издание 2 (1958) -- [ c.153 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.611 ]

Капельный анализ (1951) -- [ c.402 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.303 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.203 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.231 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.565 , c.566 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.616 , c.619 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.197 , c.596 , c.599 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.27 , c.30 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.27 , c.30 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.169 , c.222 ]

Комплексоны в химическом анализе (1960) -- [ c.438 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.381 , c.382 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.368 , c.369 ]

Производство хлора и каустической соды (1966) -- [ c.250 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.424 , c.425 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.60 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.278 ]

Справочник азотчика Издание 2 (1986) -- [ c.477 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.180 ]

Химия (1975) -- [ c.303 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.227 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.0 ]

Химия (1982) -- [ c.177 ]

Физические и химические методы обработки воды на ТЭС (1991) -- [ c.30 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.183 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.36 ]

Химико-технический контроль гидролизных производств Издание 2 (1976) -- [ c.97 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.608 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.616 , c.619 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.131 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.366 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология (1977) -- [ c.195 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.548 ]

Химия и технология синтетических моющих средств Издание 2 (1971) -- [ c.256 , c.258 ]

Основы химической технологии (1986) -- [ c.22 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.248 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.0 ]

Неионогенные моющие средства (1965) -- [ c.270 ]

Химия для вас (1985) -- [ c.91 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.405 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.127 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.611 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.51 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.316 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.163 , c.180 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.366 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.186 , c.189 , c.190 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.191 , c.195 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.191 , c.195 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.205 , c.210 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.216 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология