Катионы солей

При гидролизе соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую реакцию, папример [c.148]

Соль, образованная слабым основан -ем и сильной кислотой, гидролизуется 410 катиону, так как катион ооразует с иоиами гидроксила слабодиссоциирующее соединение. Взаимодействие происходит в результате сильного поляризующего действия катиона соли на молекулы воды, находящиеся в гидратной оболочке. Поскольку в результате гидролиза образуется сильная кислота, то раствор такой соли имеет pH < 7. Соли многоосновных оснований гидролизуются ступенчато, лричем протекает наиболее полно первая ступень гидролиза [c.96]

Можно также заменять катионы солей, что особенно ценно в тех случаях, когда для данного катиона нет реакций количественного осаждения. Например, пероксодисульфат калия можно перевести в соответствующую соль натрия. [c.250]

Кислотно-основное титрование. При титровании сильной кислоты сильным основанием получают кривую, представленную на рис. Д.134, а. При титровании сильной кислотьг слабым основанием, например гидроксидом аммония, после точки эквивалентности угол подъема прямой невелик, что связано с диссоциацией образовавшейся соли и подавлением диссоциации избытка основания (буферное действие катионов соли, В данном случае ЫН4+). Кривая титрования представлена на рис. Д.134,б. В случае титрования сильного основания слабой кислотой кривая будет такой же. Кривые титрования слабого основания (или кислоты) сильной кислотой (или основанием) имеют другой вид. Слабое основание (или кислота) слабо диссоциирует, и поэтому растворы- его имеют небольшую электро- [c.324]

С помощью ионитов можно также определять содержание солей I растворе. Для этого исследуемый раствор соли пропускают через колонку Н-катионита, причем катион соли поглощается, а в рас- [c.132]

Катионами солей, входящих в состав буровых вод, являются чаще всего Ма", Са", Mg ", значительно реже Ре и К" обычные анионы буровых вод С1 и НСО з, реже 80% и СО"з. [c.12]

VI Отсутствует К , NHi", Na+ и другие катионы, соли которых хорощо растворимы в воде [c.157]

Опыт . Сравнение характера гидролиза по катиону солей 5- и -элементов II группы. Кристаллические Са(МОз)г и гп(МОз)2 растворите в дистиллированной воде и установите характер среды раствора. Дайте объяснение. [c.33]

Из этих данных видно, что увеличение растворимости тем больше, чем выше заряд катиона соли. Зависимость растворимости сернокислого свинца от концентрации раствора азотнокислого калия представлена на рис. 31. [c.175]

Гидролизом соли называется реакция, обратная реакции нейтрализации. Сущность этой реакции заключается в соединении катионов соли с ионами ОН или анионов соли с ионами Н+. Следовательно, при растворении гидролизующейся соли в воде происходит связывание ионов Н+ или ОН , что приводит к смещению равновесия диссоциации молекул воды. Этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока не наступит равенство между скоростью реакций гидролиза и нейтрализации, т. е. установится равновесие между ионами соли, водой и продуктами гидролиза. [c.128]

Если катион соли соответствует нерастворимому основанию, а анион — летучей нерастворимой кислоте, то такая соль бу- [c.142]

Металлы и ионы с потенциалом меньше потенциала какого-либо другого металла (или иона) вытесняют последний йз его солей или восстанавливают катион соли до низшей степени окисления. Например [c.172]

Исследование электропроводности и электролиза таких растворов подтверждает факт диссоциации металла на катион (тождественный с катионом соли тоЛ) же металла) и свободный электрон. [c.120]

В этом случае в процессе гидролиза главную роль играет катион соли. Анион же последней не связывает Н -ионов воды и практически в реакции гидролиза не участвует. [c.216]

Здесь М — катион соли, МОН — малодиссоциирующее основание. [c.216]

Могут ли быть катионом соли элементы следующих степеней окисления а) Мп+ б) Сг+ в) W г) Мп" д) Fe е) Fe+ ж) Ст [c.55]

Может ли быть катионом соли [c.64]

Селен, теллур и особенно полоний проявляют как неметаллические, так и металлические свойства. Их металлический характер проявляется в образовании ими солей сильных кислот, в которые они входят в качестве катионов. Соли подобного типа являются относительно непрочными и подвергаются гидролитическому разложению. [c.554]

Равновесия (143) обычно используют для объемного определения концентрации солей. В таких случаях наиболее удобно применять катиониты в Н -форме, так как образующиеся в результате ионного обмена растворимые кислоты легко титруются раствором щелочи. Концентрацию соли в молях на литр рассчитывают по формуле (144) (г равен величине заряда катиона соли). [c.194]

При достаточном нагревании нитратов они разлагаются, причем характер распада зависит от природы катиона. Соли наиболее активных, металлов (расположенных в ряду напряжений левее Mg) с отщеплением кислорода переходят в соответствующие нитриты, соли менее активных (Mg—Си) распадаются с образованием окислов и еще менее активных (правее Си)—с образованием свободных металлов. Примерами могут служить реакции [c.418]

В результате гидролиза смещается равновесие электролитической диссоциации воды. Сущность этого процесса заключается в том, что катион соли или ее анион связывает соответственно ОН - или Н -ионы с образованием слабого электролита (основания или кислоты). [c.132]

Для снижения жесткости воды она подвергается умягчению или обессоливанпю. Умягчение воды осуществляется термическим, химическим и физико-химическим методами. Наиболее. эффективен ионооб.мсиный метод, который основан на способности иоиитов обменивать свои подвижные ионы на ионы солей, растворенных в воде. Иониты, обменивающие свои катионы иа катионы солей, содержащихся в воде, ]1азываются ка- [c.117]

Аналогично в случае соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, гидролизу подвергается катион соли и реакция сопрово кдается образованием ионов Н+, например NH4 I + H2O NH4OH-1-H I [c.258]

Реакцию замещения на нитратную группу в условиях МФК еще не проводили. Однако было показано, что в гомогенных условиях в присутствии агентов, дающих комплекс с катионом соли, нитрат-ион является очень сильным нуклеофилом. В зависимости от типа растворителя ацетобромглюкоза и система нитрат серебра/криптофикс [222] дают смесь продуктов сольволи-за А и нитратных эфиров В. Соотношение этих продуктов изменяется от А В = 98 1 в метаноле до О 100 в диглиме [84]. [c.139]

Отсюда следует, что обменная способность катионитов по катионам солей сильных кислот ниже, чем по катионам солей слабых кислот. Согласно лабораторным опытам обменная способность вофатита Р по катионам солей слабых кислот на 30—40% выше, чем по катионам солей сильных кислот. Если представить себе воду, содержащую только карбонатную жесткость и не содержащую иных катионов, кроме Са + и Mg +, обессоливание такой воды свелось бы лишь к ее Н-катиониро-ванию и удалению углекислоты из фильтрата. Обменную способность Катионитов в этой схеме можно было бы принимать на 30—40% выше, чем при содержании в обрабатываемой воде солей некарбонатной жесткости. [c.19]

При любых условиях для образования осадка МеА сливают растворы электролитов, содержащих, кроме реагирующих ионов Мб" и А , еще какие-то прстисоионы. Пусть, например, для образования осадка МеА сливают растворы солей МеХ и YA, где X — анион соли МеХ, а Y — катион соли YA, Очевидно, если необходимо устранить действие иопов, содержащихся во взятых электролитах (т. е. в данном случае ионов Х или Y+), желательно выбрать определенный порядок и скорость сливания растворов, Кристаллические осадки получаются в виде крупных частиц, более удобных для отделения фильтрованием при медленном осаждении. Поэтому, если желательно уменьшить соосаждение анионов Х , следует к раствору соли YA медленно приливать раствор соли МеХ, так как в этом случае осадок образуется при избытке анисков А . Если необходимо уменьшить соосаждение катионов Y +, следует к раствору соли МеХ медленно прибавлять соль YA, так как в растворе МеХ, содержащем вначале много катионов Ме +, соосаждение катионов Убудет сильно уменьшаться. [c.67]

Соли могут вступать во взаимодействие с металлами, если металл, которому соотзетствует катион соли, находится в ряду напряжений правее реагирующего свободного металла. Примеры см в разделе 7.1.1. Химические свойства металлов . [c.159]

Соли азотистой кислоты — нитриты термически более устойчивы, чем иитраты. Некоторые нитриты (NaNO), KNO2) плавятся без разложения. El e нитраты при нагревании разлагаются, иричем разложение иитратов может происходить но-разному в зависимости от условий проведения реакции и природы катиона соли. Нитраты активных металлов разлагаются до нитритов и Кислорода, металлов средней активности —до оксидов металла, оксида азота (IV) и кислорода, при разложении нитратов малоактивных металлов можно получить металл в чистом виде [c.163]

При гидролизе образуются ЫН40Н н НзО в равных количествах, поэтому [МН40Н] = [НзО+]. Концентрация катионов соли не подвергшихся гидролизу, Смн<с1 — н.о+ Поскольку СнзО+ < N4.01. можно считать, что с,,4н,+= ын,с1 > где б мн,с1 обш,ая исходная концентрация соли. Отсюда [c.127]

Для солей, образованных основаниями с рКь < 9 (степень гидролиза менее 1%), влияние гидролиза практически не обнаруживается. На всем участке кривой до точки эквивалеитности наблюдается линейное повышение или понижение электропроводности, что зависит от сравнительной подвижности катионов соли и заменяющих их в растворе катионов титранта. Примером мол<ет служить кривая титрования (рис, 8, в) гидрохлорида триэтаноламина (р/(/, = 6,18) сильным основанием. [c.85]

При пропускании раствора соли через колонку с катионитом в Н-форме катионы соли обмениваются па ионы водорода, при этом выделяется дислота в количестве, эквивалентном содержанию соли в растворе. Количество выделившейся кислоты определяют титрованием щелочью. [c.308]

В заключение отметим, что соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами (например, Na l, KNO3, NaaS04 и т. п.), в водных растворах практически не подвергаются гидролизу. Это является результатом того, что ни катион соли, ни ее анион не связывают ни Н -иона, ни ОН -иона воды. Например (для хлористого натрия), равновесие реакции [c.218]

Продукт реакции соль гексафторо-(У)платинат кислорода — впервые полученное вещество, в котором кислород положительновалентен (играет роль катиона соли). В этом соединении платина пятивалентна. [c.555]

Магнитный железняк Ре О по своей химической природе представляет собой соль двухвалентного железа (катион соли) и железистой метакислотьг. Написать формулу этой соли И ее структурную формулу. [c.100]

Последовательность электродных процессов. В рассмотренном примере электролиза расплава Na l в электролите находились лишь один вид катионов и один вид анионов, поэтому схема электролиза была простая. Однако часто в электролите присутствуют несколько видов катионов и анионов. Например, в водных растворах солей кроме анионов и катионов соли всегда имеются ионы Н+ и ОН [c.208]

Нейтральные молекулы [NH410H образуются за счет катионов соли и гидроксила сильного основания. Таким образом, уменьшилось количество катионов соли, количество ионов ОН активного основания и увеличивается количество нейтральных молекул слабого (неактивного) основания. [c.189]

При хроматографическом разделении катионов солей тяжелых металлов в качестве элюирующего раствора часто применяют растворы оксикислот (лимонной, молочной и др.), доведенные добавками аммиака или едкой щелочи до определенного значения pH. В этих условиях ионы хроматографируемой смеси перемещаются в колонке с различной скоростью, определяемой, с одной стороны, срод- [c.120]

Мембраноактивная частица — крупный катион, например, катионы соли четвертичного аммониевого (фосфониевого, арсо-ниевого) основания, комплексных солей переходных металлов эти электроды обладают анионными функциями (С10 , ВР,, N0 , Вг", СГ и др.). [c.529]