Комплексонометрическое определение

Кислотный хром синий К(П) и кислотный хром темно-синий (III) были предложены для комплексонометрического определения жесткости воды. [c.288]

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Анализ органических соединений. Общая идея комплексонометрического определения органических соединений состоит в количественном выделении анализируемого вещества в виде соединения с цинком или кадмием. После выделения можно комплексонометрически определить не вошедшее в реакцию количество ионов цинка или кадмия или найти их содержание в осадке. Например, 8-оксихинолин и его производные можно количественно осадить в виде цинковой соли и избыток ионов цинка в растворе определить комплексонометрически. Гексаметилентетрамин (СНг)бГ 4 в различных препаратах определяют осаждением координационного соединения состава [ d2( H2)6N4] (5СН)4 при добавлении к пробе тиоцианата кадмия. В фильтрате после отделения осадка определяют содержание кадмия с помощью комплексона. [c.244]

Работа 20.4. Высокочастотное титрование. Комплексонометрическое определение солей металлов (кальция, железа, никеля) [c.232]

Расскажите о комплексонометрическом определении кальция и магния при совместном присутствии. [c.94]

Пример 3. Определить, достигается ли полное маскирование иона А1 + фторид-ионами при pH 5 при комплексонометрическом определении Си +, если [Си +] = [АР+] 0,01 моль/дм а концентрация [р-] 0,1 моль/дя [c.191]

Работа 44. Комплексонометрическое определение общей жесткости воды [c.156]

Пример 7.32. Рассчитать эффективную константу устойчивости для комплекса СаУ при pH = 7 и pH = 10. Сделать вывод о возможности комплексонометрического определения кальция. [c.92]

Итак, проведение комплексонометрических определений возможно при соблюдении следующих условий [c.215]

Почему комплексонометрическое определение ионов o " , [c.245]

В чем сущность комплексонометрического определения ортофосфатов в удобрениях с использованием В1(МОз)з [c.246]

Наглядный пример соотнощения между воспроизводимостью и правильностью при комплексонометрическом определении висмута с разными индикаторами приведен на рис. 16. Длина заштрихованных линий, лежащих в основании колоколообразных кри- [c.32]

Как провести последовательное комплексонометрическое определение компонентов смеси а) Ре +, АР+ б) В13+, Pb + [c.246]

Почему комплексонометрическое определение ионов Со +, Zn +, Gd + проводят в щелочной среде Какой аналитический прием используют для предупреждения образования осадков гидроокисей металлов в этом случае [c.86]

Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения а) Со б) N1 в) РЬ г) Сд [c.87]

В качестве примера рассмотрим титриметрический метод определения жесткости воды с помощью комплексона П1 (трилоиа Б). В качестве индикатора при комплексонометрическом определении жесткости обычно используют эрио-хром черный Т (хромоген черный ЕТ-00). Индикатор, подобно титранту, образует комплексные соединения с ионами Са + и Mg +, обусловливающими жесткость воды [c.50]

Титрованием раствором этой соли сейчас осуществляют подавляющее большинство (более 95%) комплексонометрических определений. [c.211]

Как проводится комплексонометрическое определение соли никеля в смеси с солью меди после разделения этой смеси электролизом [c.121]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Можно привести и другие примеры косвенного комплексонометрического определения различных ионов. Так, при взбалтывании растворов различных солей с амальгамой цинка происходит обменная реакция, более электроположительные металлы переходят в амальгаму, а ионы цинка переходят в раствор. После определения содержания перешедшего в раствор цинка рассчитывают содержание определяемого -металла [c.286]

На чем основано комплексонометрическое определение сульфат-иона и суммы серосодержащих анионов в природных и сточных водах [c.121]

Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения методом прямого титрования а) Со + б) Ni + в) РЬ2+ г) d2+ д) Zn2+ е) Fe + ж) Bi3+ з) u2+ и) a + к) Mg2+ л) Ва2+ м) Мп2+ н) А +. [c.121]

Пример 1. Сотрудником лаборатории была разработана схема анализа редкого минерала уранинита с использованием комплексонометрического метода конечного определения основных компонентов- минерала урана, свинца, тория и суммы редкоземельных элементов. Схема, отработанная на искусственных смесях, учитывала возможность присутствия в уранините малых количеств кальция и магния и включала этап их совместного выделения и последующего раздельного. комплексонометрического определения. Данные предварительного эмиссионного спектрального анализа естественного образца уранинита, представленного для апробирования разработанной схемы, подтверждали наличие в его составе высоких содержаний урана, свинца, тория и редкоземельных элементов, а также небольших (0,3—0,8%) количеств магния, железа и алюминия. Кальций методом эмиссионного спектрального анализа в образце минерала обнаружен не был. Однако при неоднократных анализах по разработанной схеме он уверенно обнаруживался, хотя и в небольших количествах (0,2—0,4 %). Поскольку чувствительность метода эмиссионного спектрального определения кальция несомненно выше, чем комплексонометрического, следовало признать, что разработанная схема содержала систематическую погрешность привнесения кальция извне на каких-либо этапах анализа. [c.58]

Работа № 10. Комплексонометрическое определение солей металлов методом высокочастотного титрования [c.210]

Привести примеры комплексонометрического определения а) катионов в щелочной среде при pH 10—13 б) катионов в среде аммонийного буфера при pH 9—11 в) катионов в кислой среде при pH 1—3 г) катионов в среде ацетатного буфера при pH 3,5—6,5 д) катионов по методу обратного титрования е) катионов по методу замещения ж) смеси катионов методом последовательного титрования при различных pH з) смеси катионов с использованием маскирующих агентов к) смеси катионов с использованием хроматографического разделения л) анионов по методу обратного титрования м) анионов по методу замещения н) малорастворимых соединений о) органических соединений. [c.121]

Почему комплексонометрическое определение ионов Со +, Zn +, Ni +, проводят в среде аммонийного буфера [c.121]

Рис. 16. Соотношение между воспроизводимостыо и правильностью анализа на примере комплексонометрического определения висмута с разными индикаторамв(Алгз и — систематическая и случайная погрешность соответственно)

Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения методом обратного титрования а) Ва б) Мп + в) А13+ г) SOf д) POf. [c.121]

Охарактеризовать особенности комплексонометрического определения методом замещения а) Ва + б) А1 + в) SOf г) Hg t [c.121]

Комплексонометрическое определение цинка. К раствору после промывания колонки водой добавляют 1—2 капли индикатора метилового оранжевого и нейтрализуют его, приливая из пипетки 6 М раствор аммиака по каплям до перехода розовой окраски в желтую. В результате внесения некоторого избытка аммиака раствор будет содержать NH4 I и NH3. Затем добавляют индикатор хромоген черный и титруют раствор комплексоном до перехода окраски в синюю (или в зеленоватосинюю из-за присутствия желтой формы метилового оранжевого) без фиолетового оттенка. [c.330]

Пример 3. Прн комплексонометрическом определении А1 + к анализируемому раствору прибавили 15,00 см раствора ЭДТА с титром 0,04095 г/см , избыток которого был оттитрован 3,00 см 0,1000 н. раствора ZnSOi (/С=1,01). Вычислить массу А1 + в растворе. [c.161]

В качественном и количественном анализе буферные системы используют тогда, когда необходилю поддерживать постоянное значение pH среды. Например, при комплексонометрическом определении катионов некоторых металлов (магния кальция Са , свинца и др.) применяют аммиачную буферную смесь. [c.140]

При комплексонометрическом определении ионы свинца титруют раствором этилендиаминтетрауксус-ной кислоты. Наконец, свинец можно определить электролитически, выделяя диоксид свинца(IV) на аноде и взвешивая выделившийся осадок. [c.57]

Комплексы ализарин-комплексона с Со +, Ni +, РЬ +, Zn +, Hg +, Сц2+ в кислой среде имеют окраску, характерную для реагента в более щелочной области ЭДТА разрушает комплексы ализарин-комплексона с Со +, РЬ +, Zn + и Сц2+ это используется при комплексонометрических определениях последних и в ряде косвенных методов [1, 76] Окраска комплексов и La + не изменяется в присутствии ЭДТА, что свидетельствует о высокой устойчивости хелатов Подобное явление наблюдается и в случае Се + и Th +, которые можно успешно определять колориметрически [54, 76]. [c.294]

Пример 1. Пусть при прямом комплексонометрическом определении цинка ла титрование аликвотного объема Угл = 5,00 мл из общего объема пробы Уп = 100,0 мл расходуется Ут = 10,00 мл 0,05 М раствора комплексона. Какие относительные и абсолютные погрешности в калибровке мерной посуды (мерная колба объемом 100 мл и пипетка на 5 мл) в установлении молярности рабочего раствора титранта С, и в оценке эквивалентного объема титранта Ут предельно допустимы, если предельная относительная погрешность определения динка не должна п евышать 1 % [c.132]

Раствор комплекса о-ф енантролина с Ре (ф е р р о и н) применяют при комплексонометрическом определении цинка. 1,63 г о-фенантролина с 0,7 г су ьфата двухвалентного [c.106]

Тетранатриевая соль 4,4 -диоксистильбен-3, 3, 5, 5 -тетра-кис(метилиминодиуксусной кислоты) является новым флуоресцирующим комплексоном, аналогом синтезированного нами ранее оксистильбенкомплексона [1]. Комплексон образует прочные комплексы с рядом катионов, что в некоторых случаях сопровождается изменением флуоресценции, и предложен нами в качестве первого металлфлуоресцентного индикатора для комплексонометрического определения скандия12]. [c.96]

Четкий переход окраски (см. рис. 2 34) и возможность проведения комплексонометрических определений в более щелочной среде, чем при использовании соединений 2 3 30 и 2 3.31, позволили применять тимолфталек-сон (2 3.32) в качестве металлиндикатора и фотометрического реагента 1451—453]. [c.257]

Описано использование 2 3 32 при титровании не только с помощью ЭДТА, но и ЦГДТА при определении марганца. Реагент признан оптимальным для комплексонометрического определения кальция [545, 455]. [c.257]

Способность интенсивно окрашенных комплексов щелочноземельных металлов при взаимодействии с ЭДТА в определенной области pH 1(11—12) разрушаться и переходить в слабо окрашенный анион НгЬ - дает возможность использовать комплексоны фталеинового ряда в качестве металл-индикаторов при комплексонометрических определениях Са +, М +, Ва +, 5г2+, ЗОч - [449, 450]. [c.257]

Способность иона кальция гасить в сильнощелочной среде флуоресценцию соединения 2 3 53 обусловила пригодность этого комплексона в качестве флуорохромного индикатора при комплексонометрическом определении кальция. [c.274]

Показана возможность применения дигидроксистильбен-комплексона (2.3.68) в качестве флуоресцентного индикатора при комплексонометрическом определении скандия с относительной погрешностью определения 0,2% [532]. Следует отме- [c.278]

В области рН = 3—5, где интенсивность флуоресценции комплексонов невелика, взаимодействие соединений 2.3.94 и 2.3 95 с рядом катионов (Ве +, А13+, 8с +, ОаЗ+, некоторыми лантаноидами) приводит к значительному усилению флуоресценции. Наибольший интерес представляет изменение интенсивности флуоресценции соединения 2 3 94 в присутствии иттербия и лютеция. При добавлении раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты комплексы лютеция и иттербия разрушаются, что сопровождается появлением зеленой флуорес-денции свободного лиганда Для остальных лантаноидов изменение флуоресценции незначительно Это свойство соединения 2 3 94 позволило предложить его в качестве металлфлуорес-центного индикатора для комплексонометрического определения лютеция и иттербия с относительной ошибкой определения 0,3% [538]. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология