Буферная аммонийная

Аммонийно-аммиачный буферный раствор. [c.329]

Вывести формулу для расчета pH а) ацетатного буферного раствора б) аммонийного буферного раствора. [c.7]

Рассчитать pH аммонийного буферного раствора, содержащего 0,5М NH3, 0,1 М NH4 I и 0,5М КС1. [c.59]

Какие растворы называются буферными Объясните механизм действия такого раствора на примере аммонийного буфера. [c.51]

Рассчитать pH аммонийного буферного раствора, содержащего хлорид а.м.мония и аммиак одинаковой концентрации 1) 0,1 М 2) 0,5 М 3) 1,0 М. [c.59]

Свойства буферных растворов. I. В стаканах приготовь те по 20 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов. Для приготовления ацетатного буферного раствора налейте в стакан по 10 мл 0,1 Ai растворов уксусной кислоты и ацетата натрия и перемешайте их стеклянной палочкой. Аналогично из 0,1 Л1 растворов аммиака и хлорида аммония приготовьте аммонийный буферный раствор. С помощью универсальной индикаторной бумаги нли рН-метра определите pH приготовленных растворов. [c.93]

В случае анализа раствора, содержащего цинк и никель (или цинк и магний), методом двух комплексонометрических титрований аликвотную часть раствора (20 мл) до разделения титруют комплексоном III в присутствии аммонийно-аммиачного буферного раствора и определяют суммарный объем комплексона, идущий на реакцию с обоими определяемыми ионами. Затем после разделения определяют цинк, как указано выше. По разности между первым и вторым объемом комплексона рассчитывают содержание никеля (или магния), [c.330]

Реактивы. Рабочий 0,05 н. раствор комплексона 1И индикатор — свежеприготовленный водный раствор мурексида аммиачно-аммонийный буферный раствор. [c.155]

Почему катионы третьей аналитической группы осаждают групповым реагентом в присутствии аммонийной буферной смеси [c.24]

Полностью повторите опыт 2, заменив ацетатный буферный раствор на аммонийный. Как изменяется pH аммонийного буферного раствора от одной капли 0,1 и. растворов соляной кислоты и гидроксида натрия [c.93]

Реактивы и растворы. 1) Аммиак, р=0,91 г/см 2) хлорид аммония 3) бура, 0,05 М раствор 4) буферный аммонийно-аммиачный раствор, pH 9,5—10 (для его получения 54 г хлорида аммония растворяют в 200 мл воды к полученному раствору прибавляют 350 ыл раствора аммиака и доводят объем раствора до 1 л водой) 5) коы-плексон III, 0,05 М раствор 6) мурексид 7) хлорид натрия 8) индикаторная смесь (мурексид растирают с хлоридом натрия в соотношении 00) 9) сульфарсазен, 0,05%-ный раствор в растворе буры. [c.82]

Извлечение подвижных форм тяжелых металлов производится ацетатно-аммонийным буферным раствором (ААБ) с рН=4,8. Подвижные формы соединений элементов в почвах извлекают ААБ срН=4,8. Отношение почвы к раствору — 1 10, время воздействия [c.154]

Реактивы и растворы. 1) Аммиак, р = 0,91 г/см 2) буферный аммонийно-аммиачный раствор, pH 9,5—10 комплексон III 0,05 М. раствор 4) мурексид, насыщенный водный раствор 5) пероксид водорода. [c.93]

Реактивы и растворы. 1) Аммиак, р = 0,91 г/см 2) буферный ацетатный раствор, pH 5 3) буферный аммонийно-аммиачный раствор, pH 9,5—10 4) комплексон III, 0,05 М раствор 5) кислота азотная, р=1,40 г/см 6) кислота соляная, р=1,19 г/см 7) кислота уксусная, р=1,04 г/см 8) метиленовый голубой, 0,05%-ный раствор 9) ПАР 0,1%-ный спиртовый раствор 10) персульфат аммония, 10-%-ный раствор 11) тиосульфат натрия, 17о-ный раствор 12) смесь азотной и соляной кислот (1 3). [c.93]

Рис. 12. Изменение величины pH буферной аммонийной смеси в зависимости от содержания в растворе кислоты илн щелочи

Реактивы, Рабочий 0,05 и. раствор комплексона III раствор эриохрома черного Т или сухая смесь этого вещества с хлоридом натрия в соотношении 1 200 аммиачно-аммонийный буферный раствор. [c.156]

Обращают на себя внимание высокие буферные свойства растворов, содержащих аммонийные соли (кривая 4 рис. 160, 161). Однако и в этом случае в буферной области наблюдается образование коллоидных частиц, начинающееся с pH = 4,8—5. Можно предположить, что образование твердой фазы в этом растворе вызвано следующей реакцией [c.338]

С аммонийно-аммиачным буферным раствором повторите полностью последовательность опытов, заданную в № 15—5. Составьте таблицу по предложенной Вами форме. Какой из буферных растворов — ацетатный или аммонийный — обладает большей буферной емкостью Почему [c.199]

Ниже в качестве одного из практически важных примеров комплексонометрических определений приводится определение общей жесткости воды, т. е. общего содержания в ней солей кальция и магния. Этот метод значительно удобнее ранее применявшихся аци-диметрических методов определения жесткости и является более точным. В рассматриваемом методе исследуемую воду подщелачивают аммонийной буферной смесью и титруют раствором комплексона III. В качестве индикатора применяется обычно краситель эриохром черный Т. [c.339]

Наиболее часто применяемые буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты с солью, образованной этой кислотой и сильным основанием, например (СН3СООН + МаСНзСОО) — ацетатная буферная смесь, (СеН СООН + МаСсНйСОО) — бензо-атная буферная смесь и др. или смесь слабого основания с солью, образованной этим основанием и сильной кислотой, например (водный раствор аммиака ЫНд-НзО + ЫН4С1) — аммонийная буферная смесь. Буферные растворы слабых кислот имеют pH <5 7, в буферных растворах слабых оснований pH > 7. [c.83]

В две мерные колбы вместимостью 100 мл налейте по 1 мл ацетатного и аммонийного буферных растворов, pH которых известны (опыты 1 и 2). В каждую колбу прилейте примерно по 50 мл дистиллированной воды, энергично перемешайте содержимое колб и определите pH вновь полученных растворов. Далее в обеих колбах доведите растворы водой до метки и опять тщательно их перемешайте. [c.93]

Аналогичными рассуждениями можно показать, что pH в аммонийной буферной смеси будет определяться формулой [c.85]

При построении градуировочного графика для определения никеля использовали Ю" М раствор никеля, аликвотные части которого разбавляли аммонийно-аммиачным буферным раствором до 25 см и полярографировали. При этом были получены следующие данные [c.116]

Напишите молекулярно-ионные уравнения реакций, лежащих в основе регулирующего действия ацетатного и аммонийного буферных растворов. [c.54]

Расчет pH ацетатного буферного раствора проводится аналогично вычислению pH раствора уксусной кислоты, содержа щего ацетат натрия. Подобным же образом рассчитывается рИ аммиачно-аммонийного буферного раствора как слабого оснона-ния, содержащего сильный электролит NH4 I. Пример такого расчета приведен в 35 здесь же повторно укажем конечные формулы для вычисления pH рассматриваемых буферных рас творов [c.323]

Осадок нерастворим в воде (ПР = 2,3/10 ), в разбавленных растворах аммиака, аммонийных солей, в избытке осаждающего реактива и в ацетатно-буферных смесях. Он растворим в свободных минеральных кислотах (даже в том объеме кислоты, который [c.310]

Рассчитать pH аммонийного буферного раствора, содержащего хлорид аммония и аммиак одинаковой концентрации [c.52]

Раствор буферный аммонийный (pH 10) с Mg l2. в 113 см концентрированного аммиака растворяют 8,3 г ЫН4С1, доводят объем до 900 м Затем берут 10 см 10%-го раствора Mg l2, прибавляют 40 см воды, 10 см этого буферного раствора, прибавляют на кончике пера хромогена черного Т и 3 капли кислотного хрома темно-синего и титруют 10%-м раствором трилона Б до чисто-синей окраски. Этот оттитрованный раствор прибавляют ко всему буферному раствору, доводят объем до 1 дм и перемешивают. [c.641]

Ход определения. Пипеткой берут столько воды, чтобы в ней содержалось не больше 0,5 мг-экв Са " и Mg +, т. е. чтобы на титрование ее расходовалось не больше 5 мл 0,1 н. раствора или 10 мл 0,05 н. раствора комплексона III. Отобранную пробу разбавляют примерно до объема 100 мл дистиллированной водой и прибавляют 5 мл аммонийной буферной смеси. Прибавив 7—8 капель раствора индикатора (или с кончика шпателя 20—30 л<г смеси его с Na l или K I, и перемешав до растворения), оттитровывают раствор рабочим раствором комплексона III до перехода винно-крас-ной окраски в синюю (с зеленоватым оттенком). Перед концом [c.339]

Кривые 2 и 4 относятся к растворам, имеющим добавку хлорида аммония (2-н.). Поляризационные кривые указывают на начало иарастания силы тока при — 1,1 в, при более высокой поляризации наступают переломы кривых, напоминающие площадку предельного тока. Вероятнее всего, при поляризации, от-, вечающей перелому, начинается более интенсивное выделение водорода. Добавки солей аммония влияют на процесс разряда ионов марганца. Ионы НН4 понижают скорость разряда ИОНов водорода. В следствие образовз ния двойной ооли (КН4)2Мп(504)2 pH образования Мп(0Н)2 сдвигается до значений 9, что весьма выгодно для ведения электролиза, сопровождаемого выделением водорода, так как при этом снижается концентрация ионов водорода и сдвигается потенциал разряда его ионов в электроотрицательную сторону. Кроме того, ра Створы аммонийных солей обладают высокой буферной способностью. [c.505]

На сколько единиц увеличится или уменьшится pH аммонийной буферной смеси (NHa HoONH4 I) а) при увеличении концентрации NH4 I в 10 раз б) при уменьшении концентрации ЫНз-НгО в 10 раз [c.78]

Во втором стаканчике приготовить таким же образом аммонийную буферную смесь (МНз-Н О + NH4 1) из 0,1 М растворов аммиака и хлорида аммония. [c.84]

Выполнение работы. Поместить в две пробирки по 10 капель приготовленной в, опыте 2, а аммонийной буферной смеси с измеренным уже водородным показателем (нли измерить pH снова). В одну пробирку добавить йдну каплю 0,1 н. раствора НС1, в дру- [c.85]

Если те же соображения применить к аммонийному буферному раствору, содержащему ЫН40Н и ЫН4С1, можно прийти к выражению [c.48]

Образование малорастворимого гексацианоферрата (II) кальция-калия-аммония aKNH4IFe( N)6 . При взаимодействии раствора гексацианоферрата (И) калия K4[Fe( N)6] (ферроцианид калия, или желтая кровяная соль) с ионами кальция в присутствии аммонийной буферной смеси образуется нерастворимый в уксусной кислоте белый кристаллический осадок aKNH4[Fe N )6] [c.249]

Подобным же образом рассчитывается pH аммиачно-аммонийного буферного раствора как раствора слабого основания, содержащего соль —сильный электролит (ЫН40Н + ЫН4С1) [c.198]

Приготовьте аммонийно-аммиачный буферный раствор с концентрациями компонентов по 0,1 моль/л (на малук> группу при пользовании универсальным индикатором будет достаточно 100 мл раствора). [c.199]

Аналогично действие аммиачно-аммонийного буферною раствора NH40H-)-iNH4 I на введение кислоты или щелочи. Оно обусловлено протеканием следующих процессов [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология