Кальций, соли, растворимость

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Из солей лимонной кислоты интересен лимоннокислый кальций, лучше растворимый в холодной, чем в горячей воде. [c.302]

Образование малорастворимого гидрофосфата кальция. Растворимые соли кальция образуют с раствором гидрофосфата натрия Na2HP04 белый аморфный осадок гидрофосфата кальция СаНР04, растворимый в уксусной кислоте с образованием дигидрофосфата [c.250]

Са(Н2Р04)з — однозамещенный фосфат кальция — наиболее растворимая соль, входит в состав очень распространенного удобрения — суперфосфата. [c.481]

Напишите уравнения реакций получения карбоната и гидрокарбоната кальция. Какая из этих солей растворима в воде [c.237]

Вещество А представляет собой кристаллы, растворимые в воде. При действии бромоводородной кислоты вещество А образует соль В, а при действии гидроксида кальция — соль С. При сгорании вещества А образуются два газа, не поддерживающих горение, один из которых не вызывает помутнение известковой воды. Что из себя представляют вещества А, В и С Приведите их формулы и уравнения реакций. [c.392]

Двойная калиево-кальциевая железистосинеродистая соль еще более важна. Эта соль получается как промежуточный продукт в большинстве способов получения или очистки железистосинеродистого калия. При прибавлении хлористого калия к раствору железиетосинеродистого кальция или хлористого кальция к раствору железистосйнеоодистого калия получается двойная соль в виде мелких безводных кристаллов, которые только слегка растворимы в воде. Прч 15° 100 см3 воды оастворя-ют 0,35 г двойной аммонийной соли и 0,72 г двойной калиевой соли. Растворимость этих соединений в гооячей воде заметно не увеличивается, Ферроцианиды тяжелых металлов.—Хотя немногие из этих соединений имеют значение для промышленной химии, некоторые из них представляют интерес для аналитической химии вследствие того факта, что растворимые ферроцианиды часто употребляются для открытия и определения металлов. Такие растворы ферроцианидов обычно применяются для открытия небольших количеств меди, так как этот реактив является одним из наиболее чувствительных к этому металлу. При этой реакции железистосинеродистая медь выделяется в виде красного илч красно-коричневого коллоидного осадка цвет и внешний вид несколько изменяются в зависимости от условий осаждения. [c.54]

По сравнению с хлористым кальцием хлористый натрий, видимо, вызывает иное поведение белков арахиса (рис. 9.30) при низкой концентрации соли растворимость достигает заметных величин в нейтральной или щелочной среде. В случае высокой концентрации (1М) уровень растворимости повышается постепенно до 70 % при pH 6. [c.423]

В этом случае влияние солей кальция на растворимость осадка резко отличается от влияния фторидов При увеличении концентрации ионов кальция в 10 раз концентрация ионов фтора уменьшается всего в Y 10=3,1 раза. При увеличении же в 10 раз концентрации ионов фтора концентрация ионов кальция уменьшится в 10 =100 раз. [c.34]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей, либо естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основными составляющими соленых залежей или рапы соляных озер являются соли морской воды (источника образования залежей и естественных растворов) — хлористый натрий, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). [c.275]

Все соли их нерастворимы за исключением солей щелочных металлов и серебра. Соли кальция незначительно растворимы в минеральных маслах и более заметно в маслах растительного происхождения, причем, растворяясь, они увеличивают их вязкость. Образование медной соди, как указал Харичков, может иметь место из нафтеновых кислот и сернокислой меди. Серебряные соли легко растворимы в нефтяном бензине, соли же меди и ртути гораздо труднее. [c.158]

Весьма трудно растворимы сернокислые и щавелевокислые соли. Из сернокислых солей наиболее трудно растворима бариевая, наиболее легко — кальциевая, а из щавелевокислых солей наименее растворима кальциевая соль. Растворимость стронциевых солей занимает среднее место между солям И бария и кальция, как это и следовало ожидать, так как свойства элементов являются функциями их атомных весов, а по атомному весу стронций занимает именно это место. Галоидные соли летучи и окрашивают несветящееся тазовое пламя в характерные цвета. [c.289]

Оксалат кальция растворим в минеральных кислотах и нерастворим в уксусной кислоте, отличаясь этим от сульфита, карбоната, гядрофосфата СаНРО и некоторых других кальциевых солей, растворимых также и в уксусной кислоте. [c.210]

Для получения водорода конверсией углеводородов с водяным паром применяются катализаторы, получаемые осаждением металлических солей растворимыми в воде осадителями. Например растворы азотистого никеля или азотистого кобальта обрабатываются гидроокисями, карбонатами или оксалатами марганца, кальция, бария, стронция или магния и полученный осадок высушивают, прессуют и восстанавливают [111]. [c.278]

Полученный осадок отфильтровывают. Для этого весь раствор профильтровывают через беззольный фильтр, стакан обмывают раствором оксалата аммония и промывные воды также выливают на фильтр. После этого осадок на фильтре промывают оксалатом аммония до тех пор, пока в фильтрате (промывном растворе) не перестанет появляться муть от прибавления 3 капель азотнокислого серебра. Это проверка на отсутствие хлорида в осадке. Еще раз ополаскивают стакан холодной дистиллированной водой и переносят ее на фильтр. Осадок на фильтре один раз промывают холодной дистиллированной водой. Соль щавелевокислого кальция не растворима в воде, но растворима в минеральных кислотах. [c.90]

Наличие в составах фосфорнокислых солей способствует повышению пено-образования и умягчению воды, так как фосфорнокислые соли с кальцием, магнием и железом образуют комплексные соли, растворимые в воде. Добавление в составы моющих средств карбонатов и силикатов способствует повышению суспендирования и стабилизации эмульсий, а также повышению величины pH. [c.18]

Стронций и барий. Стронций и барий — еще более химически активные металлы, чем кальций, и растворимость нх гидратов окислов еще более, велика 0,7 г у 8г(ОН)2 и 3,4 г у Ва(0Н)2- Суль( )ат бария из сульфатов щелочноземельных металлов, исключая радий, наименее растворим, а поэтому ион применяется в качестве реактива на иоа ЗОг вместо предложенных в свое время Бойлем солей кальция. [c.469]

Однако образующаяся в почвенном растворе углекислота нейтрализуется поглощенными основаниями (Са, Mg, Na), а также карбонатами кальция и магния. При взаимодействии углекислоты с карбонатом кальция или с поглощающим комплексом, насыщенным кальцием, образуется растворимая соль — бикарбонат кальция [c.128]

Например, кальциевые соли, вступая в обменную реакцию с сульфонафте-натом натрия (аммония), образуют осадок сульфонафтенатов кальция, плохо растворимый в воде. При этом снижается концентрация активного сульфонафте-ната натрия (аммония) и образуется высокодисперсный осадок, который стабилизирует эмульсию, а не разрушает ее. [c.141]

Нитрилотриуксусная кислота, иазываемая в технике трилон А , со многими металлами образует комплексные соли (отсюда название ком. плексони) и находит применение в аналитической химии и в технике для разделения металлов, так как многие соли такого типа растворимы органических растворителях и извлекаются ими из водных растворов. Трилон А находит широкое применение для устранения жесткости воды (связывание кальция в растворимый комплекс). [c.509]

СаНР04-2Н20 — двузамещенный фосфат кальция — соль, плохо растворимая в воде, но легкорастворимая в кислотах. [c.481]

Интересны, ввиду незначительной растворимости, смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с магнием и кальцием. Так, растворимость в воде при 25° Mei2Mgg[Fe( N)6]7-12НгО (в г/л) соли рубидия — 0,22, соли цезия — 0,10, растворимость Me2 a[Fe( N)e]-лНаО в тех же условиях соли рубидия — 0,18, соли цезия — 0,038 [1241. Столь низкая растворимость смешанных гексацианоферратов рубидия и цезия может быть использована как в аналитических, так и в технологических целях. К числу наименее растворимых и наиболее удобных в технологическом отношении соединений принадлежат смешанные гексацианоферраты рубидия и цезия с никелем (II) [1271. [c.110]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

Послб осаждения всех ионов кальция и магния мыло становится мылким. Стиральные порошки не образуют нерастворимых хлопьев в жесткой воде. Они представляют собой натриевые соли сульфоновых кислот, у которых кальциевые и магниевые соли растворимы [c.382]

Несмотря иа заметную растворимость кремнезема в воде и относительно большие объемы воды, движущиеся по растению, а затем испаряющиеся из него, для всех растений наблюдается невысокая степень окремнения. Фрей-Висслииг [117] считает, что растения просто выделяют кремнезем как неусвояемое вещество, находящееся в транспирационном потоке. С этих позиций можно объяснить накопление кремнезема внутри полых стеблей, как, например, в случае бамбука, но, однако, нельзя объяснить формирование специфических, в высокой степени окремненных элементов в отдельных частях растения, таких, например, как жгучие волоски крапивы. Но как отмечает Фрей-Висслииг, в большинстве растений кремнезем осаждается в периферических участках тканей и вдоль проводящих сосудов. В этом отношении кремнезем напоминает кальций, соли которого, случайно попадая в систему, осах<даются в некоторых растениях почти так же, как и кремнезем. [c.1029]

Для предотвращения накипеобразования и выпадения железа в виде карбонатов наиболее эффективными полифосфатами являются гексаметафосфат натрия и метатринолифосфат МабРзОю. При их взаимодействии с солями кальция образуются растворимые комплексные соединения [c.191]

После второй мировой войны появились значительно более детальные сведения о физическом состоянии дисперсий солей, растворимых в углеводородах. В частности, представляют интерес исследования различных сульфонатов и карбоксилатов [12, 144, 158], натриевой соли сульфоянтар-ной кислоты [190], нефтяных сульфонатов [271] и алкилфосфата кальция, алкилфенолята и нефтяного сульфоната [214, 215]. В этих исследованиях размеры и форму мицелл определяли методами вискозиметрии, флуоресценции красителей, рассеяния рентгеновских лучей, электронной микроскопии и ультрацентрифугирования. Отмечается [239], что большинство мицелл в углеводородных растворителях содержат от 10 до 40 молекул. Полярные группы молекулы ориентированы внутрь мицеллы, а угле- [c.26]

Са(Н2Р04)2—однозамещенный фосфат кальция—наиболее растворимая соль, входит в состав очень распространенного удобрения—с у и е р ф о с-ф а т а. [c.254]

СаНР04 2Н2О—двузамещенный фосфат кальция—соль, плохо растворимая в воде, но легко растворимая в кислотах. [c.254]

Щавелевая кислота, или этандиовая кислота (A idum oxali um), НООС—СООН, широко распространена в растительном мире. Кристаллы кальциевой соли щавелевой кислоты — оксалата кальция — плохо растворимы в воде и обладают характерной формой. Кристаллы оксалата кальция появляются в моче человека при некоторых патологических состояниях. [c.231]

Из-за этого недостатка в последние годы во всем ми-)е введено незначительное число известняковых систем. Золее перспективным оказался способ, предложенный в ФРГ фирмой Саарбергер и Хёльтер , при котором дымовые газы промываются в скруббере не суспензией известняка, а прозрачным раствором хлорида кальция. Увеличение растворимости хлорида кальция достигается вводом в раствор добавок различных веществ, которые условно закодированы под фирменным названием Аб-сорбен-75 . Увеличивая растворимость хлорида кальция, присадка предотвращает также образование отложений солей на стенках скруббера и повышает степень улавливания сернистого ангидрида до 90—95%. Полученный кислый сульфит кальция при барботаже воздуха окисляется до сульфата кальция — гипса. В конечном составе шлама содержится 94—97% дигидрата сульфата кальция (гипса), 0,2—0,4% сульфита кальция, 0,1—0,5% карбоната кальция и прочих нерастворимых соединений (2,1—5,7% летучей золы и др.). Из гипса такого состава можно непосредственно на площадке электростанции делать гипсолитовые плиты, пользующиеся в ФРГ большим спросом. [c.232]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология