Висмутаты Висмутила соли

Висмут. Получение висмута восстановлением трехокиси висмута водородом. Изучение взаимодействия висмута с кислотами, щелочами и галогенами. Получение трехокиси висмута прокаливанием азотнокислого висмута, исследование ее свойств. Получение солей висмута. Гидролиз солей висмута. Висмутаты. [c.89]

Действием очень сильных окислителей на соединения висмута (III) можно получить соединения висмута(V). Важнейшие из это висмутаты — соли не выделенной и свободном со-< гоянии висмутовой кислоты, например висмутат калия KBiOi. Эти соединения представляют собой очень сильные окислители. [c.430]

Опыт 25.24, В конической пробирке к 1—2 каплям раствора сульфата марганца (II) добавить 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты и половину микрошпателя кристаллов соли висмутата натрия или калия. Содержимое пробирки перемешать стеклянной палочкой. Как объяснить появление фиолетовой окраски раствора В этой реакции висмутат натрия (калия) переходит в нитрат висмута (III), а сульфат марганца — в марганцовую кислоту. Составить уравнение реакции ионно-электронным методом. [c.238]

Для электролитического осаждения висмута применяются азотнокислые [11], сернокислые [12], солянокислые [13] растворы солей висмута, а также перхлоратные электролиты [7, 14] и электролиты на основе висмутата натрия [15]. [c.69]

НИХ это висмутать — соли ие выделенной в свободном состоянии висмутовой кпслоты, напрнмер висмутат калия КВ10з. Эти со-единения представляют собой очень сильные окислители. [c.417]

Из-за большой неустойчивости висмута в степени окисления - -5 B12O5 получить очень трудно (лишь при окисления BI2O3 озоном), а соответствующую ему кислоту выделить не удается. Однако получены ее соли очень активных металлов, например висмутат натрия ЫаВЮз. [c.270]

Степень окисления +5 для висмута вообще мало характерна. Однако при действии сильных окислителей на суспензию 81 0 в концентрированном кипящем растворе щелочи образуются окрашенные (от желтого до фиолетового цвета) висмутаты, соответствую, щне формулам Ме В108, которые являются солями метависмутовой [c.292]

Аллотропные модификации, окрашенные в желтый цвет и имеющие строение, сходное со структурой белого фосфора, химически неактивны подобно белому фосфору, они легко окисляются. Стабильные металлические аллотропные формы, как и черный фосфор, химически устойчивы, однако при нагрева НИИ на воздухе они переходят в соответствующие оксиды. С галогенами они легко реагируют, давая тригалогениды и пентагалогениды. В соляной и фтористоводородной кислотах рассматриваемые простые вещества не растворяются, однако в азотной кислоте окисляются мышьяк дает мышьяковук> кислоту, сурьма —триоксид, а висмут переходит в раствор, давая ион В +. В водных растворах щелочей эти элементы не растворяются, а при сплавлении с пероксидом натрия легко дают соли кислот мышьяковой (арсенаты), сурьмяной (анти-монаты) и висмутовой (висмутаты) отметим для сравнения [c.106]

Образующийся комплекс — йодовисмутат калия — известен под названием реактива Драгендорфа и применяется в качестве превосходного реактива на органические основания. Он количественно осаждает соли третичных аминов, четвертичных аммониевых оснований и аналогичных им сульфониевых, фосфониевых й арсониевых оснований. В последнее время Будешинский разработал ряд определений выше приведенных веществ, основанных на комплексо метрическом определении избыточного количества реактива Драгендорфа. В этих случаях пирокатехиновый фиолетовый в качестве индикатора не может применяться, так как висмут слишком прочно связан в йодидном комплексе и с пирокатехиновым фиолетовым не реагирует. Поэтому титруют прямо желтые, содержащие ацетат натрия растворы йодо-висмутата до их обесцвечивания. Подробности приведены в соответствующей главе. [c.377]

Образование малорастворимого иодида висмута. При взаимодействии раствора KI с умеренно концентрированными и подкисленными растворами солей висмута выпадает черный осадок иодида висмута Bila (ПР = 8,1 Ю ), растворимый в избытке реактива с образованием тетраиодо-(П1)висмутат-иона [c.310]

Соединения пятивалентного висмута встречаются в виде солей кислоты НВЮз. Ее соли называются висмутатами. Висмутат натрия и висмутат калия — сильные окислители, на холоде окисляют Мп-+ в МПО4 (стр. 110). [c.136]

Пятиокись висмута, висмутовая кислота и висмутаты. При обработке взвеси гидроокиси висмута в концентрированной щелочи сильным окислителем [например, хлор, перманганат калия, персульфат калия, цианоферрат(1П) калия] образуются щелочные висмутаты, т. е. щелочные соли висмутовой кислоты НВ10з, однако обычно с примесями. Впервые таким путем удалось получить чистые соли висмутовой кислоты Шолдеру [c.652]

Соединения пятивалентного висмута встречаются в виде солей кислоты НВ10з. Ее соли называются висмутатами. Висмутат натрия НаВ10з и калия КВ10з—сильные окислители, на холоду окисляют Мп в МпО . . [c.150]

В степени окисления +5 висмут образует соли висмутовой кислоты — висмутаты, являющиеся сильными окислителями. Для висмута типичны соединения, в которых он имеет степень окисления +3, — оксид В120з и гидроксид В1(0Н)з. [c.236]