Калий тиокарбонат

КАЛИИ ТИОУГЛЕКИСЛЫЙ (КАЛИИ ТИОКАРБОНАТ) [c.139]

КАЛИЙ ТИОУГЛЕКИСЛЫЙ (КАЛИЙ ТИОКАРБОНАТ) [c.139]

Калия тиокарбонат, 0,1 М раствор (8е, Те, У, Мо [237]). [c.103]

Отделение в 1Т смута тиокарбонатом калия и другими реактивами [c.75]

Для отделения никеля в виде сульфида применяют также тиокарбонат калия 18061. [c.54]

Тиокарбонат калия К2С8з окрашивает раствор никелевой соли в концентрированном аммиаке в темнобурый цвет. Если раствор разбавлен, получается красновато-желтая окраска. Это — чувствительная реакция на никель, которой не мешают ионы ко бальта, о мешают ионы марганца и цинка. [c.264]

Довольно известна реакция осаждения меди в виде Си роданидом калия [56—59] и образование осадков с селенитом [60] и теллуритом натрия [61]. Осаждают медь также тиокарбонатом калия, рекомендованным и для определения других элементов (см. Кадмий ). [c.207]

Тиокарбонат калия КгСЗз, прибавленный, к а.ммиачно.му раствору соли кобальта, окрашивает раствор в буроватый или черный цвет в присутствии большого количества кобальта и в винно келтый цвет — в присутствии малых количеств. [c.272]

Сульфиды ртути и палладия в противоположность сульфиду висмута растворяются в тиокарбонате калия в значительных количествах. На этом основан качественный и количественный способ отделения ртути и палладия от висмута, предложенный Роаенбладтом [1114]. Промытые сульфиды ртути и висмута, пол/ченные пропусканием сероводорода в кислый раствор солей обоих металлов, переносят в фарфоровую чашку, прибавляют раствор тиокарбоната калия, накрывают часовым стеклом и нагревают до кипенин в течение получаса, добавляя выпарившуюся воду. Затем осадок сульфида висмута отфильтровывают и хорошо промывают. Из фильтрата осаждают сульфид ртути прибавлением соляной кислоты, осадок собирают на высушенном при 101° и взвешенном фильтре, промывают, высушивают, экстрагируют серу сероуглерододт в аппарате Сокслета, высушивают сульфид ртути при 101° и взвешивают. [c.75]

Для приготовления тиокарбоната калия к раствору 1 ч. серы в 2 ч. сероуглерода прибав.чнют 15 ч. раствора едкого кали уд. в. 1,13 и оставляют стоять на несколько дней, время от вредюни встряхивая, до тех иор, пока жидкость пе станет оранжевой. Затем оранжевую жидкость сливают и остаток снова обрабатывают 8 ч. раствора едкого кали. Полученному раствору тиокарбоната калия дают отстояться, затем фильтруют и применяют его для разделений. [c.75]

Тритиок арбонат калия Kj Sg осаждает из растворов с pH 0,5—1,0 (НС1) тиокарбонат золота (III), нерастворимый в разбавленной НС1, но растворимый в 8%-ном K2 S3. Реагент применяют для отделения золота от ряда катионов, в том числе катионов редких элементов [1094]. [c.29]

Сульфид палладия PdS растворяется в растворе тиокарбоната калия и из pa TiBOipa вновь не выпадает при действии двуокиси углерода. (Сульфид свинца не растворяется в тиокарбонате калия, а сульфид ртути после растворения в тиокарбонате калия снова может быть осажден двуокисью углерода.) [c.568]

Тиокарбонат калия K2 S3 в аммиачной среде в присутствии комплексона III выделяет оранжевый осадок d Sj при наличии меди (необходим избыток реагента) раствор окрашивается в красный цвет, Со + и Ni + открытию кадмия не мешают [607]. [c.37]

Калиевая соль этил-ксантогеновой кислоты СгНбОСЗгК (не менее 837о). Основные примеси тиокарбонаты, сульфид, тиосульфат и карбонат калия, этиловый спирт, вода [c.650]

Аналогично тому, как СОг, присоединяя один ион кислорода, образует ион [СОз]", S2 может присоединить ион серы и образовать ион [СЗз]". Соли — производные этого иона — называют тиокарбонатами. Последние легко получаются по реакции S2+ S" = [СЗз]". Например, при встряхивании концентрированного раствора сульфида калия с сероуглеродом образуется тиокарбонат калия К2[С8з], который используется в качестве средства против филлоксеры. Свободная тиоугольная кислота H2 S3— маслянистая, растворимая в воде жидкость, которую можно получить из солей при действии на них соляной или серной кислоты. [c.499]

Кислый тиокарбонат калия КНСЗд вступает в реакцию с водой [c.156]

Если растворение гидроксида калия в целлозольве проводить при нагревании, то после поглощения OS при алкилировании ре акционной смеси галоидным алкилом в качестве побочных продук тов образуются аналогичные по строению полные эфиры угольной кислоты, которые трудно отделяются от тиокарбонатов перегон кой. В случае предварительного выделения солей (I—IX) с трехкратной промывкой их ацетоном дальнейшее алкилирование приводит к селективному образованию монотгюкарбонатов. [c.74]

Кинетику реакции (1) в растворе этилового спирта исследова. ли при 20... 60°С (ампульным методом для хлоридов R I и в стеклянном термостатируемом реакторе для бромидов и йодидов). Контроль за скоростью процесса осуществляли методом ГЖХ, айа-лизируя накопление продуктов реакции (III VII) во времени. При изучении зависимости скорости образования тиокарбоната от концентрации алкилгалогенида интервал изменения концентраций реагентов составлял 0,02... 2,0 моль/л, а концентрация Огэтилтио-карбоната калия ( ) изменялась в пределах 0,02... 0,1 моль/л. [c.17]

Тиокарбонат калия КгСЗз с аммиакатами никеля образует растворы, окрашенные в красно-бурый цвет при малых концентрациях никеля получаются растворы розового цвета. Кобальт (П) определению не мешает. Марганец и цинк мешают [421. [c.47]

Действие K2 S3. Тиокарбонат калия вызывает в аммиачных растворах солей никеля красно-бурое окрашивание. При малых концентрациях иона раствор окрашивается в розовый цвет. Реакция очень чувствительна. Ионы Со + реакции не мешают, ионы Мп2+ и должны бьпь предварительно удалены. [c.301]

Пары С. ядовиты, вдыхание воздуха с содержанием 0,3% S2 и выше может быстро привести к тяжелому заболеванию. При хронич. отравлении малыми дозами наров С. постепенно развиваются различные расстройства нервной системы. Предельно допустимой концентрацией S2 в воздухе промышленных предприятий считается 0,01 мг/л. Наибольшее применение (до 80%) С. нашел в произ-ве искусственного шелка — вискозы. Исходным продуктом в произ-ве вискозного шелка является ксантогенат целлюлозы, получаемый взаимодействием С. с щелочной целлюлозой. Тиокарбонат калия K2 S2, полученный взаимодействием С. и сернистого калия, применяется для борьбы с вредителями с. х-ва, гл. обр. с филлоксерой. С. широко применяется для вулканизации каучука, как экстрагент и как сырье для получения различных [c.418]

Титрование цинка оксихинолином описано в разделе Марганец , дитиотриоксиметиламинометаном в разделе Серебро , тиооксином в разделах Ртуть и Кальций . Титруют цинк также диантипирилметаном [29] и, подобно меди (И), свинцу (П) и кадмию— тиокарбонатом калия (см. Кадмий ), [c.300]

Тиокарбонатный метод. Тиокарбонат калия КгСЗз реагирует в аммиачной среде с никелем с образованием комплексного соединения [К1(С8з)з] = =, расгвор которого окрашен в буро-красный или ало-красный цвет. [c.369]

Джохри и Каушик [14] разделяли на силикагеле Си +, РЬ +, В12+, Сё - - и Н 2+, элюируя смесью н-бутанол—1,5 н. соляная кислота—метилэтилкетон (75 15 2). Для разделения ионов А5 +. 5Ь2+ и 8п + они использовали смесь н-бутанол—1 М винная кислота—3 н. соляная кислота (10 1 1). Обнаружение пятен производили с помощью тиокарбоната калия (Т-125), причем чувствительность изменялась от 1,27 до 11,85 мкг. Джохри и Мехра [15] разделяли Нё " и Hg2+ смесью н-бутанол— [c.481]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий тиокарбонат: [c.681] [c.482] [c.519] [c.519] [c.519] [c.402] [c.402] [c.650] [c.62] [c.42] [c.464] [c.402] [c.159] [c.63] [c.63] [c.63] [c.63] [c.63] [c.63] [c.63] [c.63] [c.63] [c.65] [c.270]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология