Ацетилиды

Реакцией аммиака с ацетиленом в жидкой фазе нри 30—40° и 20 ат-в присутствии ацетилида меди как катализатора получают 2-метил-5-этил-пиридин по уравнению [c.249]

Ацетилиды образуются по обменным реакциям в растворах [c.398]

Ацетилен очищается от 8, Р и Аз пропусканием над активированным углем, что необходимо ввиду последующего гидрирования бутиндиола. Температура в первой стадии синтеза не должна превышать 120°, так как в противном случае начнет получаться ацетилид меди. [c.483]

Имеющий наибольшее значение ацетилид кальция СаС (обычно называемый карбидом) получают нагреванием СаО с углем в электропечах [c.398]

Ацетилиды более или менее легко разлагаются водой [c.398]

Катализатор готовился нанесением на силикагель крепких растворов азотнокислой меди и азотнокислого висмута (Си В1=4 . 1), до содержания металлов эквивалентного 12,7% Си и 3,2% В1. Силикагель брался прокаленный во вращающихся печах при 800°. После нанесения на него солей силикагель нагревался до 450—550°, причем нитраты превращались в окиси. Поело заполнения реактора этим катализатором окись меди превращалась в ацетилид. Для этого при 60 — 70° и в течение, примерно, 12 час. в реактор подавался разведенный формальдегид (5—20%) и разведенный азотом ацетилен. По мере образования ацетилида концентрация ацетилена постепенно повышалась с 10 до 90%, а температура—до 90°. Приготовленный таким образом. катализатор дозволял проводить синтез бутин-диола при температуре всего 100° и под давлением ацетилена всего 5 атм (ацетилен в синтез берется не разведенный азотом). [c.483]

Опыт 1. Гидролиз ацетилида кальц с карбидом кальция внесите несколько наблюдаемое. [c.77]

Какой объем (н. у.) водорода выделится при получении ацетилида бария массой 5 г из ацетилена и бария [c.139]

В этом отношении натрий ближе к литию, чем к остальным щелочным. металлам. Водой все ацетилиды разлагаются с выделением ацетилена и образованием гидроксида. [c.117]

Ацетилиды рубидия и цезия разлагаются водой со взрывом, образующийся при этом ацетилен сразу распадается, выделяя уголь [10]. [c.105]

Карбоксилирование. Алкильные н арильные производные, а также ацетилиды металлов более положительных, чем магний, или соответствующие реактивы Гриньяра, способны присоединять очень слабо электрофильную двуокись углерода, давая соль соответствующей карбоновой кислоты. [c.265]

ЛИДЫ типа М2С2, МСз и М2(С2)з. Ацетилиды наиболее характерны для [c.397]

Реакция проводилась над ацетилидом меди, который, как показал еще в 1930 г. Г. Ф. Комовский [61], на воздухе разлагается при 120—130 , а под давлением в 5 атм ацетилена —только при 251° и без взрыва. В целях подавления вредной побочной реакции — образования купрепа — к медному катализатору добавлялся В1аОз, реактор изготовлялся из стали У2А, а формальдегид брался в виде разведенного водного раствора. [c.483]

Столь же легко, как и с ацетиленом, формальдегид реагирует с винилацетиленом, обра.зуя винилнропаргиловый спирт [63]. С меньшими выходами реагируют высшие альдегиды. Что же касается кетонов, то они над ацетилидом меди вступают в реакцию как с ацетиленом, так п с винилацетиленом с ничтожными выходами. [c.485]

Ацетилен — в обычных условиях газ конденсируется при —83,8°С, 0,1 МПа критическая температура 35,5°С критическое давление 6,2 МПа. Как н другие гг зообразные углеводороды, ацетилен дает с воздухом и с кислородом взрывоопасные смеси, причем пределы взрывоопасной концентрации очень широки —объемное соотношение воздух С2Н2 от 1 2,0 до 1 81. Взрывоопасность ацетилена усугубляется его способностью давать с некоторыми металлами (Си, Ag) взрывоопасные соединения — ацетилиды, например СиС = ССи. [c.180]

СаО + ЗС=СаСа+СО, ДЯ ,в = 468 кдж Ацетилиды более или менее легко разлагаются водой [c.452]

Связи С—Н в ацетилене, образованные sp-гибридными орбиталями, сильно отличаются по своим свойствам от связей С—Н в насыщенных углеводородах, возникающих из 5р -орбиталей. Так, например, водород в ацетилене довольно легко замещается на металл, в часиюсти, при пропускании С2Н2 в растворы, содержащие Си+, выпадает осадок ацетилида меди U2 2. [c.173]

Аналогом иона СЫ" является также ацетилид-анион, Н—С = С комплексы которого исследованы Р. Настом. Почти все они, кроме высокоспинового Ко[Мп(С9Н)4], низкоспинового Ыа4[Со(С2Ме)б] и некоторых других, в смысле структуры и магнитных свойств копируют соответствующие цианиды. Однако ацетилид является гораздо худшим п-акцептором в результате длина связи М—С соответствует ординарной ацетилидные комплексы переходных катионов, как правило, взрываются от удара. Более устойчивы комплексы (1 - и °-катионов. Если в комплекс кроме ацетили-дов входят и другие лиганды сильного поля (СО, фосфины, циклопентадиенид и т. д.), это также оказывает стабилизирующее действие. [c.104]

В некоторых учебниках среди солеобразных карбидов, подвергающихся гидролизу, выделяют группы ацетиленидов (ацетилидов) и метанидов. Почему Приведите примеры соединений этих типов. [c.79]

При взаимодействии с ацетилидами меди неактивированные арилгалогениды дают арилацетилены с хорошими выходами сочетание Стефенса — Кастро) [127] [c.29]

По виду выделяющегося углеводорода такие карбиды могут быть названы м е т а и и д а м и (AI4 3 и др.) и ацетилидами (AI2 2 и др.). Ацетилиды щелочных металлов разлагаются со взрывом при действии на них воды, а ацетилиды металлов IB- и ПВ-групп — и в сухом состоянии. Как источник ацетилена широко используют СаСа. [c.275]

Фос(1 иды щелочных металлов получают прямым синтезом из элементов или действием белого фос([юра на раствор металла в жидком аммиаке. Натрий и калий образуют фос( )иды Э3Р и Э Р . Последний формульный состав характерен также для рубидия и цезия. Водой фосфиды нацело гидролизуются с выделением фос([)ина и гидроксида. Арсениды щелочных металлов Э Аз. менее стабильны, чем фосфиды, и совершенно неустойчивы к действию влаги. Действием ацетилена на нагретые. металлы получают карбиды щелочных металлов Э0С2 (ацетилиды). При нагревании оии разлагаются на элементы, причем термическая стойкость растет в ряду [c.117]

Соединения с углеродом . Ацетилиды Meg g— белые порошкообразные вещества с неясно выраженной кристаллической структурой. В вакууме при 500— 600° разлагаются, выделяя металл и аморфный углерод. Устойчивость уменьшается в ряду [10]. [c.105]

При нагревании МеН диссоциируют на водород и щелочной металл. Давление диссоциации RbH и sH достигает 760 мм рт. ст. при 364 и 389° соответственно [110]. По увеличению давления диссоциации гидриды щелочных металлов располагаются в ряд LiH < КН < NaH < < sH С RbH в этом ряду, как и в ряду ацетилидов (стр. 105), периодичность свойств щелочных элементов нарушается. [c.106]

Гидриды рубидия и цезия чрезвычайно химически активные соединения. Они разлагают воду (бурно) и этанол, выделяя водород и образуя соответственно гидроокиси и алкоголяты. Уже под действием паров воды воздуха МеН окисляются, воспламеняясь. Самовоспламенение наблюдается в атмосфере фтора и хлора при этом образуются MeF и МеС1. При нагревании с азотом и аммиаком образуют амиды, с фосфором — фосфиды, с ацетяленом — ацетилиды. Обладая не только сильными восстановительными, но и каталитическими свойствами, они находят применение в реакциях конденсации и полимеризации [10]. [c.106]

Перкарбиды — бинарные соединения, содержащие связанные друг с другом атомы углерода. Простейшими из таких соединений являются этан, этилен и ацетилен, из которых только последний дает продукты замещения атомов водорода на металл — ацетилиды. [c.66]

S ранних работах [2, 3] алкилирование ацетилидов щелочных -металлов проводилось в жидком аммиаке при действии органических галогенидов или сульфатов в качестве алкилирующих агентов. Среди галогенидов бромиды дают наилучшие результаты, однако эта реакция имеет ограничения ввести можно только первичные алкильные группы, не имеющие разветвления у второго атома углерода. Кроме того, при применении алкилгалогенидов этот метод не дает удовлетворительных результатов при синтезе метил- или этил-ацетиленов, а в случае высших алкилгалогенидов необходимо работать под давлением. Если исходить из бромидов от w-пропил-до н-гексилбромида, то выходы колеблются от 40 до 80%. При использовании диметил- или диэтилсульфата в качестве алкилн-рующего агента происходит замещение лишь одной алкильной группы и конверсия достигает от 50 до 100%. Другие сложные эфиры, такие, как метан- и я-толуолсульфонаты, а также, ацетилиды лития и калия тоже использовались, но в ограниченной степени. [c.188]

Алкилацетилиды можно синтезировать непосредственно из аце-ти.тена без выделения ацетилида металла. Например, ундецин-3 был получен из нонина-1 с выходом 84% при прибавлении последнего к суспензий амида натрия в минеральном масле с последующим добавлением диэтилсульфата [4] [c.188]

Эысшие гомологи ацетилена можно также получить, применяя ацетилид лития, который не только более реакционноспособен, но и лучше растворим в жидком аммиаке или в диоксане [5]. Этим, путем из н-октилбромида, ацетилида лития и амида лития в жидком. аммиаке получили октадецин-9 с выходом 60 % и децин-1 с выходом, 41% [c.188]

Ацетилид лития, стабилизированный в виде комплекса с этилендиамином, можно использовать для получения фторалкинов из фторалкилгалогенидов [6]. В качестве растворителя применяют диметилсульфоксид, и после того как первоначальная реакция утихнет, для ее завершения смесь нагревают до 60 °С. Таким путем можно получить 7-фторгептин-1 с выходом 92% [c.188]

Некоторых успгхов удалось достигнуть и при использовании обычных органических растворителей [81 при атмосферном давлении. С мелкораздробленньш ацетилидом натрия, полученным в ксилоле [9], обе метильные группы днметилсульфата вступают в реакцию и пропин образуется с выходом 80—85% [c.189]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.431 ]

Химия (2001) -- [ c.313 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.450 , c.476 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.422 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.424 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.48 , c.206 , c.270 , c.399 , c.534 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.402 , c.426 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология