Дифенилиодоний хлористый

Синтез хлористой фенилртути СвН НдС . 3 г хлористого дифенилиодония в 150 см п-пропилового спирта кипятят с 2 г ртути в течение 5 час. Фильтруют. По охлаждении из фильтрата выкристаллизовывается 1.25 г, 40% теоретического выхода, хлористой фенилртути, Т-пл. 251°. [c.82]

Синтез хлористой фенилртути [1]. 3 г хлористого дифенилиодония в 150 мл н-пропи-лового спирта кипятят с 2 г ртути в течение 5 час., затем фильтруют. После охлаждения из фильтрата выкристаллизовывается 1,25 г (40%) хлористой фенилртути. Т. пл. 251°С [2]. [c.195]

Разложение хлористого дифенилиодония в присутствии металлической сурьмы [9]. [c.171]

Разложение хлористого дифенилиодония порошком сурьмы [11]. 6,3 з хлористого дифенилиодония разлагают 3,7 г свежевосстановленной сурьмы в 40 мл кипящего ацетона при перемешивании в течение 3 час. По окончании реакции неорганический осадок отфильтровывают, ацетон отгоняют, а оставшуюся массу растворяют в бензоле. Бензольный раствор несколько раз промывают 5iV H I, бензол испаряют, а к остатку добавляют спирт. При охлаждении спиртового раствора выпадает двухлористая трифенилсурьма выход [c.172]

Изучено также влияние температуры на выход висмуторганических соединений [3]. Найдено, что проведение реакции в кипящем ацетоне снижает выход трифенилвисмута с 65 до 55%. При разложении хлористого дифенилиодония в бензоле при обычной температуре трифенилвисмут образуется с выходом 25%, а в кипящем бензоле — с выходом 5%. Одновременно возрастает выход дифенила. [c.419]

При переходе от хлористого к бромистому и иодистому дифенилиодонию выход трифенилвисмута падает (от 65 до 62 и 25% соответственно) и растет выход иодбензола. [c.420]

Таким образом, максимальный выход трифенилвисмута достигается при разложении смеси хлористого дифенилиодония и треххлористого висмута, взятых в соотношении 2 1, трехкратным избытком висмута в ацетоне при обычной температуре. [c.420]

Настоящий метод в основном описали Лаосон и Янг . Фенил-грет-бутиловый эфир получали конденсацией изобутилена с фенолом под действием кислоты, взятой в качестве катализатора и взаимодействием хлористого дифенилиодония с трег-бутила-том калия [c.161]

В русской терминологии принято хлористый дифенилиодоний, гидроокись дифени-лиодония и т, п. — Прим.. редактора.] [c.178]

Аналогичная картина наблюдается при разложении борфтори-стой соли дифенилиодония и хлористого фенилдиазония в пиридине [c.287]

В качестве примера возможности течения реакций по двум механизмам рассмотрим распад фенилдиазониевых и дифенилиодоние-вых солей эти процессы обычно протекают по радикальному механизму, приводя к образованию свободного радикала фенила. Но, как показали А. Н. Несмеянов и Л. Г. Макарова, разложение диазо-ниевых и иодониевых солей можно провести и по ионному механизму, если вместо хлористых солей взять их борфтористые соли в результате распада последних образуется фенил-катион, реагирующий иначе, чем свободный радикал фенил [19] [c.869]

Существуют соли иодония, например хлористый дифенилиодоний [( eH5)2l] l [c.397]

Характерным примером может служить изученная автором, О. А. Птицыной и М. Ф. Турчипским реакция трифенилфосфина с хлористым дифенилиодонием [c.20]

При разложении хлористого фенилдназония, диазогидратов и диазоацетатов в пиридине образующийся фенил-радикал вступает главным образом в а- или - -положение пиридинового кольца, тогда как фенил-катион должен был бы или вступить в кольцо пиридина по месту наибольшей электронной плотности, т. е. в р-положение, или присоединиться к атому азота пиридина с образованием соли фенилпиридиния. Действительно Л. Г. Макарова и А. Н. Несмеянов нашли, что соль фенилпиридиния образуется при разложении борофторида дифенилиодония , которое протекает [c.82]

Получение хлористого дифенилиодони я. 5 г дифенилртути растирают с 5 г фенилиодидхлорида и небольшим количеством воды, заливают водой и встряхивают 12 час. на машине. Фильтруют. По упари- [c.116]

Раствор хлористого дифенилиодония в воде встряхивают при комнатной температуре с тон-коизмельченной сурьмой и сернистым натрием в присутствии эфира. Эфирный слой отделяют, фильтруют и испаряют досуха. Получают хорошо образованные кристаллы сернистой трифенилсурьмы, т. пл. "119—120° С. Выход не указан. [c.171]

Реутов с сотр. [1—3] показал, что разложение хлористого дифенилиодония порошком висмута в йрисутствии треххлористого висмута приводит к соединениям типа ArgBi [c.419]

Синтез соединений типа ArgBi через ониевые соли проводят, прибавляя порошок висмута к смеси хлористого дифенилиодония и треххлористого висмута в ацетоне. В отсутствие треххлористого висмута соль иодония практически не разлагается. Специальными опытами установлено, что оптимальное соотношение соли иодония и треххлористого висмута равно 2 1. Что касается металлического висмута, то его берут в трехкратном избытке. В этом случае выход триарилвисмута максимален. [c.419]

Получение трифенилвисмута [3]. К 9,5 г (0,03 моля) хлористого дифенилиодония и 4,7 г (0,015 моля) треххлористого висмута в 60 мл сухого ацетона при перемешивании прибавляют 27,5 г (0,12 г-атома) порошка висмута. Происходит экзотермическая реакция, температура повышается до 40—50° С. Смесь перемешивают при обычной температуре в течение 2 час., фильтруют, осадок npoMHBaroi на фильтре ацетоном. Фильтрат выливают в 50 мл 25%-ного аммиака, разбавляют 200 мл воды и оставляют на ночь. Осадок отфильтровывают, промывают эфиром и апетоном. Водный раствор дважды экстрагируют эфиром. Из объединенных органических вытяжек растворитель отгоняют, остаток подвергают перегонке с водяным паром. При этом отгоняется 3,7 г (60%) иодбензола. Из неотогнав-шегося с водяным паром остатка эфиром извлекают трифенилвисмут. Выход 2,8 г (65%). После перекристаллизации из смеси хлороформа и спирта (1 3) т. пл. 77—78° С. [c.420]

При разложении борфторида дифенилиодония в присутствии трифенилвисмута хлористый тетрафенилвисмутоний не образуется [7]. [c.421]

Смотреть страницы где упоминается термин Дифенилиодоний хлористый: [c.142] [c.138] [c.356] [c.279] [c.280] [c.214] [c.76] [c.77] [c.78] [c.80] [c.82] [c.117] [c.356] [c.196] [c.295] [c.295] [c.173] [c.175] [c.176] [c.161] [c.560]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология