Растворимость НС и электронная плотность на кислороде

Магний употребляется в металлургии для удаления из металлов кислорода и серы, т. е. как восстановитель, давая не растворимые в металлах сульфид и оксид в получении сплавов для самолетостроения, отличающихся сравнительно малой плотностью. Из них назовем магналий (й = 2—2,5 состав 30—10% Mg, 70—90% А1), электрон (й 1,80 состав 80% М и 20% 2п, Мп, Л1 и Си). У нас, в СССР, производится сплав под названием кольчуг-алюминий. [c.254]

Растворимость в воде многих неорганических кислот, оснований it солей связана с их ионным характером. Молекулы воды ориентируются в электрическом поле определенным образом, что указывает на их полярность. На одном конце молекулы находится отрицательный заряд, а на другом положительный, образующие вместе диполь. Если бы молекула воды имела линейное строение, поляризация была бы невозможной. Как установлено с помощью физических методов, эта молекула действительно не линейна угол между связями О—Н составляет 105°. Молекула воды поляризована благодаря тому, что кислород, который более электроотрицателен, чем водород, способен оттягивать к себе электроны связей. Смещение электронной плотности вызывает появление частичного отрицательного заряда б — на кислородном конце диполя, компенсирующегося равным ему частичным положительным зарядом, распределенным между двумя водородными атомами на другом конце диполя. При растворении хлористого водорода в воде отрицательно заряженный кислород притягивает протон, образуя ион гидроксония Н3О+ [c.34]

Эффект сопряжения существенно изменяет энергию водородной связи молекул ароматических соединений с молекулами воды, что должно сильно отразиться на величине растворимости производных бензола в воде. Так, эффект оттягивания электронной плотности из ароматического ядра на введенную в молекулу фенола нитрогруппу приводит к повышению эффективного положительного заряда у атома кислорода, в результате чего энергия Н-связей между фенольной группой и молекулами воды значительно уменьшается. В соответствии с этим растворимость п-нитрофенола в 10 раз меньше растворимости фенола (табл. 7). [c.29]

В производстве БНК используется бутадиен того же качества, что и в производстве бутадиен-стирольных каучуков. Акрилонитрил применяется с концешрацией выше 99%. Он получается различными способами, из которых важное значение приобрел синтез его из пропилена, аммиака и кислорода. Акрилонитрил характе-рпзуется следующими свойствами т. кип. 77,3 °С, растворимость в воде 7,3%, растворимость воды в акрилонитриле 3,17о- Не содержащий посторонних примесей акрилонитрил устойчив к окислению на воздухе и нагреванию. Как технический продукт хранится в присутствии гидрохинона, р-нафтола и др. Двойная связь акрилонитрила обладает высокой реакционной способностью, обусловленной ее поляризацией цианогруппой, атом азота которой смещает я-электроны двойной связи и понижает ее электронную плотность. Благодаря поляризующему влиянию цианогруппы акрилонитрил обладает способностью к полимеризации и сополимеризации [7, 8]. [c.358]

Изменение растворимости H I в эфирах, спиртах и карбоновых кислотах соответствует различию электронной плотности у атома кислорода названных соединений [81—83]. Существует хорошая корреляция между данными Горди по смещению частоты полосы OD-связи в инфракрасном спектре тяжелого метанола и значениями константы Генри подобно тому, как это установлено и по отношению к растворимости НС1 в алкилбензолах [66, 67] (стр. 199, 283). [c.289]

В ароматических соединениях сказывается сильное влияние V/ на полярность молекулы эффекта сопряжения, которое отражается на энергии диполь-дипольного взаимодействия молекул ароматического соединения с водой и на энергии водородной связи между водой и этими молекулами. Так, оттягивание электронной плотности из бензольного кольца молекулы фенола на введенную в кольцо нитрогруппу вызывает повышение эффективного положительного заряда на атоме кислорода и приводит вследствие этого к ослаблению водородной связи между фенольной группой и молекулами воды. В результате этого растворимость нитрофенола меньше растворимости фенола в 10 раз. [c.12]

Сольватация катионов служит основной причиной растворимости электролитов в полярных апротонных растворителях. Заугг [14] показал, что катионы сильно сольватированы в таких высокополярных растворителях со значительной электронной плотностью, локализованной на атоме кислорода, как ДМСО, ДМФА, ЗОг, ДМАА, 2-пиридоны, 2-пирролидоны, Ы-окиси пиридинов, окиси фосфорных соединений, тетраметилмочевина и другие замещенные амиды. Сирс и сотр. [47] показали, что ионы натрия и калия сольватируются в ДМФА и ДМСО в сольводинамические комплексы, эквивалентные по размерам иону тетрапропиламмония следовательно, наблюдается сильное взаимодействие ионов натрия и калия с растворителем. [c.11]

К ПАВ катодного действия относятся амины, амиды, имиды, гетероциклические соединения с азотом в кольце (имидазолины, окса-золины и пр.), а также многие другие ПАВ, содержащие группы с положительным суммарным электронным эффектом. Эти соединения, по данным работ [10,34,68,697,адсорбируются и образуют хемосорбцион-ную фазу прежде всего на отрицательно заряженных катодных участках металла. Сродство электрона к поверхности большинства металлов оказывается меньшим, чем к ПАБ. В этом случае электроны металла переходят на электронные оболочки молекулы ПАВ, электронная плотность на поверхности металла возрастает. По данным [70], энергия связи ингибитора с защищаемым металлом определяется электронной плотностью атомов ингибитора, т.е. тем числом электронов, которое идет на координационную связь с металлом. При этом третичные амины действуют сильнее, чем вторичные и первичные. Возможны случаи, когда атомы азота вступают в координационную связь не непосредственно с атомами металла, а через атомы кислорода, который входит в состав первичных окисных пленок. Большинство катодных ингибиторов коррозии хорошо защищает черные металлы, но усиливает химическую коррозию цветных металлов. Это связано с образованием растворимых в среде (маслах) хемосорбционных соединений между ПАВ катодного действия и цветными металлами ю]. [c.28]

При более детальном изучении кристаллических структур многочисленных соединений получены весьма убедительные доказательства того, что переходы от предельно гетерополярной к предельно томеополярной связи в кристаллических соединениях могут быть постепенными. Паулинг рассмотрел причины возникновения связей смешанного типа и пришел к выводу, что степень смешанности связей определяется поляризационными (деформационными) эффектами. Чем сильнее поляризация ионов в соединении, тем выше процентное количество ковалентной доли в ионных связях. Так, структурная связь в иодистом серебре должна быть почти полностью ковалентной. Поляризационные эффекты заметно изменяют физические свойства таких соединений. Точки плавления, окраска, электрбпроводность и растворимость в первую очередь определяются этими эффектами. Например, фтористое серебро легко растворяется в воде, тогда как иодистое серебро в ней нерастворимо. Типичные эффекты присутствия некоторой доли ковалентности в механизме связей с помощью вычисления электронной плотности определили Брилл, Герман и Петерс для структур окиси магния. Электронный фон для МдО больше, чем в других изученных кристаллах типа галоидных щелочей, а минимум плотности равен 0,15 элек-трон/А . Ионы Mg + несколько расширены, а ионы кислорода несколько более сжаты, чем это предполагается теоретически. Следовательно, в окиси магния имеется некоторое количество ковалентных связей. С помощью данных по поляризации Паулинг вычислил, степень ковалентности связей в кристаллических структурах и получил [c.17]

При переходе от ТБФ к ТБФО происходит смещение электронной плотности на фосфорильный кислород, что приводит к значительному увеличенню реакционной способности свободной пары электронов фосфорильного кислорода и увеличению полярности связи Р=0. Это подтверждается данными по изменению коэффициента распределения О, показателя преломления п, растворимости в воде и смещением частоты колебания связи Р=0 (табл. 2). [c.66]

Комплексообразование фосфоновокислотных групп с тяже дыми металлами, кроме пространственных и гидратационных факторов, определяется также зарядом на фосфорильном кислороде. Исследования растворимых фосфорсодержащих комплексонов [171] показали, что образуются четырехчленные комплексы с выравниванием электронной плотности [c.124]

Заметное понижение растворимости в указанном ряду свидетельствует о последовательном уменьшении протоно-акцеп-торной способности, что может быть объяснено для этеналя фурфурола меньшей электронной плотностью на эфирных кис-лородах по сравнению с карбонильными. Большая растворимость ацетилена в амидах (по сравнению с пропиленкарбона-том) может свидетельствовать о том, что взаимодействие между атомами в молекулах этих веществ приводит к усилению протоно-акцепторной способности карбонильного кислорода (увеличению на нем электронной плотности за счет подачи ее с азота), а подобное взаимодействие в молекуле пропиленкарбоната приводит к выравниванию электронной плотности между всеми атомами кислорода. По своим свойства.м эти атомы уже близки к эфирным. [c.87]

Соединения с внутримолекулярной водородной связью, как правило, менее растворимы, чем их изомер обладают более низкими температурами плавления и кипения, так как такие молекулы мало связаны с соседними молекулами, имеют меньшую вязкость в жидком состоянии. Органические кислоты, у которых кислород карбоксильной 1руппы участвует в образовании внутримолекулярной водородной связи, являются более сильными кислотами, чем,их изомеры. Водородная связь облегчает отрыв протона Н из-за перераспределения электронной плотности. [c.102]

Растворимость хлористого водорода в кислородсодержащих соединениях зависит от электронной плотности у кислорода (Ger-rard et al., 1956, 1959, 1960). [c.14]

В триалкилборатах, например в три-н-бутилборате, содержащем алки.льную группу обычной реакционной способности (глава I), электронная плотность у кислорода низка, а у бора сравнительно высока. Эта сравнительно низкая электронная плотность у кислорода была обнаружена изящным способом по малой растворимости хлористого водорода в соответствующем алкилборате (Gerrard et al., 1959, 1960), поскольку известно, что растворимость хлористого водорода в органических кислородсодержащих соединениях непосредственно связана с электронной плотностью у кис- юрода. [c.29]

Электронная плотность у атомов кислорода в этих системах очень низка, как показывает растворимость в них хлористого водорода при 0° С (Gerrard et al., 1960) [c.70]

Наблюдаемая нами растворимость НС1 в алкилхлоркарбонатах меньше, чем в соответствующих спиртах и карбоксильных кислотах. Это связано с индуктивным эффектом атома хлора, который оттягивает электронную плотность не только с эфирного, но и с карбонильного кислорода, понижая их основность. Насколько эффективно это действие атома хлора, видно также из температурной зависимости растворимости. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология