Критическая точка растворения

Взаимную растворимость двух жидкостей и ее зависимость от температуры впервые изучил Д, Н. Абашев (1857 г,) он же предсказал существввание критической точки и впоследствии исследовал зависимость теплоты растворения от природы жидкостей В Ф Алексеевым описаны расс,мотренные системы, выработана экспериментальная методика их изучения и открыто существование критических точек растворения (1875—1886 г.), [c.310]

По мере повышения температуры системы вода —фенол взаимная растворимость компонентов возрастает. Следователь но, участок ММ двухфазной области будет сокращаться, т. е. точки М и Л/ будут сближаться. При некоторой температуре точки М п М сольются и образуют одну общую точку К, которая называется критической точкой растворения. Температура [c.262]

Для системы вода — фенол критическая точка растворения К отвечает температуре к = 66,8°С и составу Хц=36%. [c.262]

На рис. VI, 17 изображено равновесие двух жидких фаз в системе анилин—гексан. Кривая и ось абсцисс ограничивают гетерогенную двухфазную область, которая оканчивается в критической точке растворения (60 °С и с,Н14=0.45). [c.206]

С повышением температуры длина горизонтального участка АВ сокращается, составы обоих жидких слоев приближаются друг к другу и равновесное давление системы растет. С повышением давления достигается критическая температура растворимости компонентов, жидкие фазы сливаются в одну и изобарные кривые кипения и конденсации принимают форму, аналогичную получающейся в случае идеальных растворов. При температурах выше критической точки растворения компоненты растворяются друг в друге неограниченно и азеотропизма, как правило, не наблюдается. [c.29]

При повышении температуры взаимная растворимость двух жидкостей может как увеличиваться, так и уменьшаться. В первом случае диаграмма состояния б удет иметь вид, представленный на рис. XII. 1. На этом рисунке поле, отвечающее смеси находящихся в равновесии жидкостей, ограничивается бинодальной кривой В КА. Поле вне бинодальной кривой отвечает гомогенным растворам компонентов друг в друге. При повышении температуры жидкости, находящиеся в равновесии, будут сближаться друг с другом по составу и Ж для температуры и Ж + Жа для температуры которая выше температуры В конце концов обе жидкости, находящиеся в равновесии, станут тождественными. Фигуративная точка К, отвечающая этому состоянию, называется верхней критической точкой растворения, точнее — верхней критической точкой, а температура, соответствующая ей ( к),— критической температурой растворения. Ниже критической точки левая часть диаграммы ВВ К) соответствует растворам А в В, аналогично правая часть — растворам В в А. Область диаграммы выше критической точки соответствует полной взаимной растворимости жидкостей. [c.141]

К и К"— критические точки растворения. [c.418]

Е ли аналогичным путем построить бинодальные кривые равн)весия тройной системы при других температурах ( 2, 3,. ., ,), то они будут иметь вид, показанный на рис. 14.13. Обозначения температуры 1и /г, tз, к и критических точек растворения бинарных растворов К и К" на рис. 14.13 и 14.11 соответствуют друг другу. При температурах t2 и выше вещества В и С уже взаимно неограниченно растворимы и образуют между собой гомогенные растворы при любых соотношениях. [c.419]

Данный метод позволяет определять также положение критической точки растворения. Она находится как точка К пересечения вспомогательной линии с кривой равновесия (см, рис. 14.18). [c.423]

Результаты некоторых опытов представлены изотермами на рис. 118. Иэ рисунка видно, что при данной температуре существует давление, ниже которого газы смешиваются безгранично (критические точки растворения К). При более высоких давлениях наступает расслоение гомогенной смеси на две фазы с ростом давления расслоение охватывает все больший интервал концентраций, в соответствии с чем области взаимной растворимости суживаются и состав равновесных фаз становится все более различным. Так, если при t = 100 сжимать смесь, содержащую 57 мол,% [c.311]

Влияние температуры. Растворимость масла в каждом растворителе с повышением температуры увеличивается и достигает предела, когда масло полностью растворяется в растворителе. Этот предел есть критическая точка растворения, а температура, соответствующая этой растворимости, называется критической [c.345]

Заметные колебания состава раствора, находящегося вблизи критической точки растворения, были предсказаны теорией критической [c.85]

Отличие этой системы рис. 15) от предыдущих состоит в том, что здесь в определенной температурной области существуют две жидкие фазы, находящиеся между собой в равновесии. Их состав изображается линиями МС и МО. Точка М является критической точкой растворения. Выше соответствующей ей температуры жидкость вполне гомогенна, т. е. компоненты А и В смешиваются неограниченно. Охлаждая жидкость состава Х , мы доходим до кривой А с, где начинает выкристаллизовываться компонент А. [c.37]

Таким образом, критическая точка растворения для системы вода — анилин 441 К- [c.89]

Определить концентрацию насыщенного раствора анилина в воде при ( = 140, если концентрация сопряженного раствора равна 82% анилина (найдено экстраполяцией), а в критической точке растворения концентрация анилина 48,5%. [c.190]

Рис. 14.11. Кривые растворимости двойных систем АЛ-С и К и /С" — критические точки растворения.

Согласно теории В. К. Семенченко существует подобие между критическими точками растворения и точками фазового превращения второго рода (см. с. 222). [c.310]

Найти координаты критической точки растворения. [c.206]

Точка К является критической точкой растворения-, в ней ветви кривых сопряженных растворов смыкаются. Следовательно, в К [c.340]

Согласно правилу В. Ф. Алексеева (1886 г.) при разделении соединительных. линий фазовой диаграммы пополам точки деления лозкатся на общую прямую, которая заканчивается в критической точке растворения (прямая еК). Это правило позволяет дополнить экспериментальные данные о взаимной растворимости жидкостей, а также найти состав в критической точке по известным значениям кр- Правило Алексеева приближенно, наиболее точно оно при выражении состава в весовых процентах. [c.310]

С помощью (XI, 2) легко найти составы сопряженных растворов и положение критической точки растворения (линия ОК является касательной к бинодальной кривой). Следует подчеркнуть, что рассмотренное правило является приближенным и во многих случаях не соблюдается. [c.341]

НИИ верхней критической температуры растворения исчезает. Критический состав системы при этом также меняется, причем критические точки для разных температур образуют критическую кривую (1к, заканчивающуюся в верхней критической точке к. Верхняя критическая точка растворения может быть как двойной, лежащей на грани призмы и отвечающей двойной смеси, так и тройной, т. е. лежащей внутри призмы и отвечающей некоторой определенной тройной смеси. Тройная верхняя критическая точка наблюдается, например, в системе вода — фенол — ацетон. Если рассечь пространственную диаграмму рядом горизонтальных плоскостей — изотерм и спроектировать полученные для каждой изотермы би-нодальные кривые на основание призмы, то получится плоская треугольная диаграмма (рис. 94, б), на которой роль горизонталей играют изотермические бинодальные кривые. [c.212]

При температуре закипания системы t , равной или выше критической точки растворения in данной пары жидкостей, система из частично растворимой превратится в систему с неограниченной взаимной растворимостью нормального типа, изобара которой показана на рис. 8.11 пунктиром. [c.265]

В сероуглероде хорошо растворим белый фосфор. Критическая точка растворения равна —6,5° С [63]. Данные по растворимости красного фосфора [64] представлены ниже [c.18]

Наконец, возможна замкнутая бинодальная кривая. Тогда диаграмма будет иметь две критические точки растворения — верхнюю и нижнюю. Области диаграммы ниже нижней и выше верхней критических точек будут отвечать полной смешиваемости жидкостей, а между верхней и нижней критическими точками может иметь место расслаивание, если фигуративная точка рассматриваемой системы попадает в поле, ограниченное бинодальной кривой. [c.141]

Диаграммы а и б различаются в верхней части. На диаграмме а отмечена отсутствующая на диаграмме б точка Р, называемая критической точкой растворения. В ней две фазы — насыщенный водный жидкий раствор и раствор соли и пара, точнее, во флюиде, неотличимы. Температура (365° С), соответствующая этой точке, практически совпадает с температурой критической точки воды, что понятно, так как содержание соли в растворе (флюиде) практически равно нулю. На рисунке точка Р для ясности сдвинута вправо. [c.154]

Поведение теплопроводности в окрестности критической точки расслаивания изучено в единствшной работе, выполнетной в МГУ /108/. Для проведения таких измерший была создана уникальная установка, основанная на использовании дифференциального мостового метода нагретой проволоки. Установка обладает высокой чувствительностью, позволившей проводить эксперимент при предельно малых перепадах температуры (порядка сотых долей Кельвина) и тем самым вплотную приблизиться к критической точке, проводить иэмершия в непосредственной близости от нее /108/. В результате изучения четырех систем бьшо выяснено, что теплопроводность вблизи критической точки растворения не имеет сколько-нибудь ощутимых аномалий, ее значения на бинодали фактически повторяют эту кривую. Полученный результат согласуется с положением об изоморфизме критических явлений, [c.71]

Для ириближенного расчета ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей следует рекомендовать правило Алексеева, или правило прямой средней линии линия, проходящая,, через середины соединительных прямых, связывающих составы сопряженных растворов, и через критическую точку растворения (точку Алексеева), является прямой (рис. 44). Это правило наиболее надежно для жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры результаты наиболее удовлетворительны, если концентрация выражена в весовых процентах. Правилом Алексеева можно воспользоваться также для ориентировочной оценки взаимной растворимости газов при сверхвысоких давлениях. [c.183]

Проведя из точки О касательную к пограничной кривой, на-, ходим координаты критической точки растворения К СаНвОН — 34%, СбНв-57%, Н20-9%. [c.185]

Область, лежащую внутри кривой МОКЬЫ, можно назвать полем расслаивания, полем гетерогенности напротив, область, лежащую вне этой кривой,— полем гомогенности или полем растворов. Кривые, аналогичные кривой МОКЬЫ, служащие границами между двумя полями, называются пограничными кривыми. Кроме того, так как в данном случае пограничная кривая содержит в себе все концы коннод, ее еще называют Синодальной кривой. По мере повышения температуры оба слоя по составу приближаются друг к другу и в некоторой точке К становятся тождественлыми. Точка К называется критической точкой растворения, отвечающая ей температура — критической температурой растворения, а состав раствора, отвечающего ей,— критическим составом . Для системы вода — фенол критическая температура 65,85°, критический состав 34 вес. % фенола. Если нагревать смесь критического [c.29]

Более редкий случай — второй, когда в системе взаимная растворимость уменьшается с повышением температуры. Бинодальная кривая в этом случае будет иметь минимум, который является нижней критической точкой растворения, а температура, соответствующая ей,— нияшей критической температурой. На диаграмме область, лежащая ниже нижней критической точки, отвечает полной взаимной растворимости жидкостей. [c.141]

Точка К, в которой оба раствора тождественны по составу, т. е. существует одна жидкая фаза, называется критической точкой растворения или точкой Алексеева. В ней вследствие тождества состава жидких фаз g= , поэтому при Р=сопз1 /=2—1—2 + +1=0, т. е. система будет условно безвариантной. [c.182]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.37 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.2 , c.218 , c.247 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.37 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.182 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.37 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.182 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология