Красный растворимый

Подобно иону никеля ион палладия (II) имеет координационное число 4 по отношению к диметилглиоксиму (НгО) и образует плоский квадратный комплекс, нерастворимый в воде. Однако в отличие от диметилглиоксимата никеля диметилглиоксимат палладия устойчив в кислых растворах, а в щелочной среде растворяется, проявляя способность к дополнительной координации гидроксил-ионов, в щелочной среде в присутствии окислителя никель образует с диметилглиоксимом красный растворимый в воде комплекс [30] на этом свойстве основывается фотометрический метод определения никеля. Комплексу приписывают формулу [Ы1(0)з]2 , где никель четырехвалентен. В качестве окислителя чаще всего применяют бромную воду, персульфат или иод. [c.245]

Интервал pH перехода окраски от коричневато-желтой к мали-ново-красной Растворимость в воде [c.489]

ТП 7,29 440 823 Превращение . . 165 С желтый > красный растворимость в Н2О — 6,3 10 % [c.57]

Наиболее низкое значение pH, при котором происходит количественное осаждение гидроокиси алюминия, соответствует точке перехода бромкрезолового пурпурного. При pH выше 7,5 (примерно в середине между точками перехода окрасок бромтимолового синего и крезолового красного) растворимость гидроокиси алюминия значительно возрастает. Четырехвалентный церий, а также торий полностью гидролитически осаждаются примерно при pH = 3. Осаждение трехвалентных элементов группы редкоземельных металлов начинается при pH около 6 и, в зависимости от основности индивидуального окисла, простирается до pH = 14 (щелочности, необходимой для осаждения лантана). Торий количественно осаждается при значении pH, соответствующем Переходу окрасок ксиленолового синего или тимолового синего. При этой же величине pH происходит, но-видимому, осаждение гафния, циркония и титана. [c.415]

Ионы Ре образуют с диметилглиоксимом красную растворимую соль и мешают открытию N 2 . [c.220]

Так, ион Fe + можно обнаружить по образованию синего осадка берлинской лазури F 4 Ре(СЫ)б]з при действии реагента К4[Ее(СН)б] или по образованию красных растворимых комплексов различного состава при действии роданид-иона. [c.292]

На стр. 609 описана чувствительная реакция обнаружения первого члена этого ряда, антрахинона. Реакция основана на восстановлении светло-желтого антрахинона щелочным гидросульфитом натрия в темно-красную растворимую в во е щелочную соль антрагидрохинона. Аналогично происходит восстановление полиоксиантрахинонов. Однако такая реакция применима для обнаружения только таких полиоксиантрахинонов, щелочные растворы которых окрашены в синий или в фиолетовый, но не в красный цвет. В противном случае рекомендуется применять способ 2, описанный ниже. [c.268]

При добавлении хлорида железа (П1) к слабокислому раствору этих кислот образуются красный растворимый гидроксамат железа (П1) (стр. 318) и оранжево-красный нерастворимый сульфи-пат железа (III) [c.337]

В слабо кислой среде эриохромцианин R взаимодействует с алюминием с образованием фиолетово-красного растворимого в воде комплекса, который используют для фотометрического определения алюминия [50—53]. Хилл ]52] показал, что соотношение Л1 ER в комплексе равно 1 3. Соединение такого состава образуется при избытке эриохромцианина R. [c.105]

Образуются красные растворимые в спирте продукты. Платина(1У) восстанавливается до двухвалентного состояния реактивом в горячем растворе и реагирует в этой форме. [c.179]

При действии щелочи или аммиака вначале выпадает голубая основная соль Со(ОН)С1, которая при нагревании переходит в розовую гидроокись кобальта (П) Со(ОН)2. При осторожном добавлении аммиака вначале выпадает осадок Со(ОН)С1, растворяющийся в избытке аммиака, голубой, превращающийся в грязно-желтую растворимую соль [ oiNHajj U, которая окисляется воздухом в вишнево-красную растворимую соль [Со(КНз)бС11С12. Комплекс [Со(МНз)5СП + очень устойчив, /Снест=6-10 . Обнаружить в нем кобальт обычными реактивами нельзя. Гексамминкомплекс [Со(МНз)в1 + менее устойчив, /Снест =8-10 . Его разрушает Na,S, осаждая черный сульфид кобальта oS L ,=2-10 обнаруживаемый минимум 0,5 мкг предельное разбавление G 1 10 р(3 6. [c.218]

При нитровании ментена азотной кислотой (уд. в. 1,075) в запаянных трубках было нояучййо два изоиерных мононитросоединения. Нитроментены растворялись в щелочи. Щелочной раствор при добавлении хлорного йкелеза давал красные, растворимые в эфире осадки (реакция, характерная для первичных й вторичных нитрогрупп). [c.297]

В СССР к этому времени было осшено производство красного растворимого стрептоцида (IX) строения [c.258]

Г. (III) калия, Кз[Ге(СЫ) ]. Комплексное соединение, тёмно-красные растворимые в воде кристаллы, окислитель применяется в фотографии и аналитической химии для обнаружения Fe , Li , Sn . [c.95]

Д. аммония, (ЫН зСгзО,. Оранжево-красные растворимые в воде кристаллы применяется как окислитель в производстве органических веществ, для отбеливания масел, жиров, [c.135]

Д. кaлия, К Сг Оу. Красные растворимые в воде кристаллы применяется как дубитель в кожевенной промышленности, окислитель при производстве пиротехнических составов, спичек, как ингибитор коррозии и др. [c.136]

О. хр6ма(У1), СгОз. Кислотный оксид, тёмно-красные растворимые в воде кристаллы применяется как окислитель органических соединений в химической, парфюмерной и фармацевтической промышленности, как компонент керамики, стекла и резины, для получения хромовых покрытий и др, О. цинка, ZnO. Амфотерный оксид, тугоплавкие нерастворимые в воде кристаллы применяется как белый пигмент для красок, в производстве косметических кремов и мазей, как катализатор синтеза метанола, как полупроводниковый материал и др, [c.292]

СЕРНАЯ ПЕЧЕНЬ. Смесь полусульфидов натрия или калия, жёлтые или красные растворимые в воде кристаллы применяется как пестицид, для лечения кожных заболеваний и др. [c.524]

Четыреххлористый титан и триизобутилалюминий при —78° в гептане или толуоле образуют темно-красный растворимый комплекс, подимеризующий этилен и пропилен и необратимо распадающийся прн температуре от —30 до —25° па Ti lgR и AIR2 I. - [c.513]

При сплавлении окиси железа с едкими щелочами и сильными окислителями образуются соединения шестивалентного железа, а именно соли железной кислоты НгРе04, называемые ферратами. При более высокой температуре они вновь разлагаются. Выделены в свободном состоянии темно-красный растворимый в воде феррат калия и нерастворимый феррат бария фиолетово-красного цвета. Железная кислота и отвечающий ей [c.299]

Упомянем о реакциях, которыми можно узнать, вполне ли произошло превращение соли закиси в окись, или обратно. Лучшими реакциями для этой цели служат два вещества красная соль Гмелина K Fe N (см. далее) и роданистый калий K NS. Первая соль с солями закиси железа дает синий осадок нерастворимой соли, имеющий состав Fe Ni , а с солями окиси не дает осадка, а дает только бурое окрашивание, а потому, когда превращают соль закиси в соль окиси, судят о полноте превращения посредством того, что берут каплю испытуемой жидкости на бумагу или на белый фарфоровый предмет и прибавляют к этой капле каплю раствора красной соли. Если произойдет при этом заметное синее окрашивание, то еще осталась яасть закиси если же его нет, то, значит, вся закись превращена в окись. Роданистый калий с солями закиси железа не дает заметного окрашивания, а с солями окиси в самом разбавленном состоянии дает ярко-красное растворимое соединение, а потому, когда превращают соль окиси в соль закиси, поступают, как выше сказано, испытывая каплю раствора роданистым калнем, — по отсутствию красного цвета судят о полном превращении всей окиси в закись если же окрашивание происходит, то превращение еще ие совершено вполне. [c.592]

Нитрит щелочного металла, образующийся при омылении ароматических полинитросоединений, может быть обнаружен с помощью реакции Грисса- , которая заключается в диазотировании сульфаниловой кислоты (I) и азосочетании образующегося катиона диазония (П) с нафтиламином (П1) с образованием красного. растворимого в воде азокрасителя (IV) [c.225]

Оксамид можно обнаружить по специфической реакции с тиобарбитуровой кислотой, по образованию красного, растворимого в спирте продукта (стр. 541). Таким образом проведение описанного выше пирогидролиза с последующим образованием оксамида позволяет обнаружить амиды ароматических карбоновых и сульфокислот. Необходимым условием является отсутствие соединений, выделяющих при нагревании в сухом виде аммиак, так как такие соединения тоже образуют оксамид в присутствии щавелевой кислоты. Соединения, мешающие выполнению реакции, можно обнаружить, как описано, нагреванием с диметилоксалатом и тиобарбитуровой кислотой до 125°. Если в этих условиях оксамидная реакция отрицательна, или если она указывает на наличие лишь незначительного количества вещества, образующего оксамид, то описываемая реакция является надежной при условии, что в исследуемом веществе не содержится уреидов с открытой или замкнутой цепью. Такие соединения также подвержены пирогидролизу под действием щавелевой кислоты с образованием мочевины, которая отдает аммиак диметилоксалату. [c.380]

Антрахинон, полученный окислением антрацена, можно обнаружить по переходу его при восстановлении в красную растворимую в воде натриевую соль антрагидрохгпюна, описанному ня стр. 609. [c.435]

Пример. Определение никеля в стали в виде его диметил-глиоксимата. Ионы никеля в присутствии диметилглиоксима и окислителя образуют в аммиачной среде красное, растворимое в воде соединение — диметилглиоксимат никеля (И1). Железо (П1) связывают в желтые комплексные ионы добавлением цитрата. [c.287]

Мольная растворимость пентахлорида тантала в ароматических углеводородах при полном отсутствии воды несколько возрастает в ряду бензол <С толуол < л-ксилол < мезитилен при этом окраска раствора изменяется от бледно-желтой до оранжевой. Весовая растворимость пентахлорида тантала в углеводородах различается очень незначительно. В циклогексане и четыреххлористом углероде ТаС1д растворяется хуже, чем в ароматических углеводородах. Растворимость пентахлорида ниобия в безводном бензоле несколько выше, чем растворимость пентахлорида тантала, а цвет раствора — красный. Растворимость (в г на 100 г растворителя) пентахлорида тантала в некоторых углеводородах при разных температурах приведена ниже [82] [c.80]

При сплавлении окиси железа с едкими щелочами и сильными окислителями образуются соединения шестивалентного железа, а именно соли железной кислоты Н,РеО,, называемые ферратами. При более высокой температуре они вновь разлагаются. Выделены в свободном состоянии темно-красный растворимый в воде феррат кали и нерастворимый феррат бария фиолетовокрасного цвета. Железная кислота и отвечающий ей ангидрид — трехокись железа—не получены. При подкислении растворов-ферратов выделяется кислород, и железо восстанавливается до трехвалентного. Аналогичный распад протекает медленно даже в щелочной среде. Все ферраты являются очень сильными окислителями. [c.281]

Сульфат натрия (безводн. 450 кг) и амино-Г-кислоту (сухую,. молотую 1050 кг, что эквивалентно 225 кг NaNOa) загружают последовательно в олеум (65% SO3 2400 кг) при температуре ниже 50 °С в течение соответственно 2 и 5—6 ч. Сначала массу перемешивают 1 ч без охлаждения, а затем в течение 5 ч нагревают до 125 °С и выдерживают при этой температуре еще 12 ч или дольше — до завершения сульфирования. (Диазотированная проба должна сочетаться с Р-солью с образованием красного растворимого красителя по истечении 30 мин не должны появляться хлопья). Сульфомассу выливают в 8000 л воды (или промывных вод от прерыдущей операции) и нейтрализуют прибавлением 40%-ной суспензии. мела при 70—75°С. Гипс отфильтровывают и тщательно промывают горячей водой (про.мывные воды применяют для разбавления сульфомассы при следующей операции сульфирования), Фильтрат обрабатывают содой при 90—95 °С, отфильтровывают карботат кальция и полученный фильтрат подают непосредственно на щелочную плавку. Выход 94% от теоретического. Фильтрат можно также выпарить и продукт высушить при 100 °С. [c.276]

В реакции Ti U с А1(ызо-С4Н9)з в н-гептане и толуоле при —78 °С образуется темно-красный растворимый комплекс, который при повышении температуры до 25—30 °С необратимо распадается с образованием темно-коричневого осадка [361, 366]. Содержание четырехвалентного титана в растворе при —78 °С составляет 89—91%. Темно-красный раствор комплекса при —78 °С полностью проходит через фильтр. После прибавления к раствору комплекса охлажденного диэтилового эфира выпадает зеленовато-чер-ный осадок. [c.86]

Это приводит нас к вопросу о влиянии солей на оксидазы. И тут мы имеем совершенно аналогичные явления. Ключ к их пониманию дал чрезвычайно интересный опыт Жессара , Мы уже видели, что при действии тирозиназы на тирозин образуется сначала красное растворимое вещество, которое затем темнеет и, наконец, выпадает в виде нерастворимого черного осадка (меланин). Жессар нашел, что превращение этого красного вещества в меланин чрезвычайно ускоряется солями металлов, особенно щелочноземельных. Иногда получаются такие препараты тирозиназы, действие которых не идет дальше образования красного продукта окисления, если не прибавить к жидкости каких-либо солей. Тут представлялось возможным выяснить вопрос о том, нуждаются ли оксидазы в солях для того, чтобы при их посредстве получать кислород из воздуха, или же соли действуют на первичные, перекисные продукты окисления, даваемые оксидазами, и ускоряют окислительные процессы, подобно тому как соли закиси н<елеза ускоряют действие перекиси водорода. Поставленные Бахом в этом направлении опыты дали следующий результат. [c.95]

Красний, растворимый в воде краситель может быть получен при нагревании хлорангидрида 1-нитроантрахинон-2-карбоновой кислоты с амино-дигликолем. При этом одновременно с замещением нитрогруппы и галоида при карбонильной группе образуется вторичный амин и амид [c.534]

В щелочной среде и в присутствии окислителя никель образует с диметилглиоксимом коричневато-красный растворимый в воде комплекс на этом свойстве основывается широко применяемый фотометрический метод определения никеля [2, 3, 11]. В результате многочисленных исследований установлено 122—26], что в красном растворимом в воде комплексе никель четырехвалентен, а анионному комплексу можно приписать формулу [К1(0т)д]2" где Вт — диметилглиокспм. [c.270]

Оригинальным советским препаратом этого же типа является полученный О. Ю. Магидсоном и М. В. Рубцовым красный растворимый стрептоцид, представляющий собой динатриевую соль сульфамидофенилазоацетамино-оксинафталиндисульфокислоты строения [c.356]

Среди других реагентов на цирконий следует обратить внимание на л-азо-р-нафтолминдальную кислоту фталевую кислоту (нефелометрия) гематоксилин и пирокатехиновый фиолетовый В 0,5 М соляной кислоте 2-п-сульфофенилазо-1, 8-диоксинафталин-З, 6-дисульфоновая кислота дает красный растворимый комплекс с цирконием с соотношением компонентов 1 Р . Чувствительность составляет 0,05 yZr/rf для А = = 0,001 при 580 мц. [c.877]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология