Критическая температура растворения верхняя

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Такая растворимость зависит от температуры, однако влияние температуры на разные системы различно. В одних системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается с ростом температуры, и при этом составы двух равновесных жидких фаз сближаются. При некоторой температуре, называемой критической температурой растворения, составы обеих равновесных жидких фаз становятся одинаковыми и достигается полная гомогенность системы. Системы, состоящие из двух ограниченно смешивающихся жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с повышением температуры, называются системами с верхней критической температурой растворения. К таким системам относятся системы вода — анилин, вода — фенол, вода — нитробензол. [c.386]

Существуют и такие смеси, которые обладают двумя критическими температурами растворения — верхней и нижней. Примером системы, которая дает верхнюю критическую температуру, может служить система фенол — вода. Вода и фенол в жидком состоянии проявляют ограниченную растворимость, а в твердом состоянии полностью нерастворимы друг в друге. Диаграмма состояния фенол— вода представлена на рис. 90. Точки а и 6 отвечают температурам плавления фенола и льда. Кривые аВ и Со отвечают процессу кристаллизации фенола при охлаждении. Кривая Ьо соответ- [c.203]

Рис. VII 1.1. Система с верхней критической температурой растворения (вода — анилин).

Существуют и такие системы (например, вода—изоамиловый спирт), в которых с повышением температуры в некотором интервале растворимость одного из компонентов в другом увеличивается, а другого, наоборот, уменьшается. Есть, наконец, и такие системы, которые обладают и верхней, и нижней критическими температурами растворения, как, например, система вода—нико- [c.332]

При рассмотрении диаграмм равновесия однородных в жидкой фазе азеотропов было установлено, что в некоторых случаях равновесная температура кипения жидкого раствора компонентов, характеризующихся при обычных температурах свойством частичной растворимости, может оказаться выше их критической температуры растворения. Тогда система приобретает свойства положительного азеотропа, однородного в жидкой фазе, с минимумом точки кипения (см. фиг. 15). С другой стороны, там же указывалось, что при фракционировке подобного, однородного в жидкой фазе азеотропа, независимо от начального состава а исходной смеси, продуктами разделения будут либо один, либо другой компонент системы в практически чистом виде и азеотроп состава или пар, близко подходящий к нему по составу. При этом азеотроп обязательно будет верхним продуктом колонны, так как он кипит при более низкой температуре, чем оба компонента системы. Превзойти наверху колонны состав у азеотропа не представляется возможным, ибо, как известно, составы жидкости и пара в азеотропической смеси равны и неизменны, температура ее выкипания и конденсации постоянна и поэтому при достижении этой точки ректифицирующая работа колонны сейчас же прекращается. [c.133]

В некоторых случаях наблюдаются и нижние критические температуры растворения. Так, смеси никотина с водой имеют две критические температуры растворения верхнюю крит = 210°С, которой отвечает содержание 32% никотина, и нижнюю крит = 60,8°С, соответствующую 29% никотина. [c.148]

Наконец, возможно существование таких систем, для которых не удается достигнуть ни нижней, ни верхней критических температур растворения. Типичной в этом отношении является система этиловый эфир — вода. При температуре —3,83 °С слой, состоящий из насыщенного раствора эфира в воде, замерзает, и нилсе этой температуры может существовать только раствор, содержащий ---1% (масс.) воды в эфире. Таким образом, достигнуть нижней критической температуры в этом случае пе удается. С другой стороны, при 201 °С эфирная фаза, содержащая 2% (масс.) воды, достигает критической температуры, выше которой в виде жидкости может существовать только водный раствор эфира, В интервале между указанными температурами возможно сосуществование двух сопряженных растворов, состав которых зависит от температуры. [c.101]

Существуют и такие смеси, которые обладают двумя критическими температурами растворения — верхней и нижней. [c.240]

Некоторые органические жидкости образуют с водой частично растворимые системы, характеризующиеся двумя критическими температурами растворения—верхней и нижней—и кривые растворения та- о ких систем представляют замкнутые, неправильной формы кольца (фиг. 5). Однако нали-чие двух критических темпе- ратур растворения не может оказать принципиального воз- I действия на характер проведе-ния процессов перегонки и конденсации в этих системах. [c.15]

На примере этой же системы выше 120 °С, где растворимость с повышением температуры увеличивается, видно, что в определенных условиях возможно существование систем, обладающих и ниж-ней и верхней критическими температурами растворения. Такие системы действительно были обнаружены никотин — вода, глицерин — ж-толуидин и др. [c.101]

Несмешивающиеся жидкости. Верхняя и нижняя критические температуры растворения. 1. В пробирку налейте по [c.79]

В пробирку налейте по 0,5 мл воды и триметилами-на, содержимое взболтайте и дайте отстояться. Наблюдайте расслоение жидкости. Верхний слой состоит из насыщенного водой триметиламина, а нижний — из воды, насыщенной триметиламином. Система вода — триметиламин имеет нижнюю критическую температуру растворения, равную + 12,5 °С. Затем пробирку охладите смесью снега или ледяной водой и наблюдайте при этом переход двухфазной системы в однофазную. [c.80]

Температура различно влияет на ограниченную растворимость жидкостей, это зависит от того, вступают ли они друг с другом в химическое взаимодействие или нет. Когда жидкости химически не взаимодействуют, изменение температуры влияет на растворимость лишь постольку, поскольку оно вызывает перераспределение энергии движения между молекулами. С ростом температуры увеличивается доля молекул с повышенным запасом энергии движения, которые способны осуществить работу перехода, а следовательно, взаимная растворимость таких жидкостей будет увеличиваться, составы сопряженных растворов будут все более и более сближаться и при некоторой температуре станут тождественными. Начиная с этой температуры и выше, будет наблюдаться неограниченная растворимость жидкостей друг в друге. Это явление было впервые изучено В. Ф. Алексеевым. Температура, выше которой жидкости неограниченно смешиваются друг с другом, называется верхней критической температурой растворения. Когда ограниченно растворимые жидкости образуют молекулярные [c.206]

На рис. XIV, 4 в качестве примера приведена диаграмма состояния раствора ацетата целлюлозы в хлороформе. Эта диаграмма чрезвычайно сходна с диаграммой состояния двух ограниченно смешивающихся жидкостей с верхней критической температурой растворения. На основании этих данных авторы пришли к однозначному выводу, что растворы ацетата целлюлозы подчиняются правилу фаз и являются обратимыми системами. [c.435]

Равновесность и обратимость растворов полимеров были также доказаны В. А. Каргиным, 3. А. Роговиным, А. А. Тагер и другими исследователями на опытах с бензилцеллюлозой, нитратом целлюлозы, поливинилхлоридом, желатином и другими высокомолекулярными веществами. Эти исследователи получали насыщенные растворы полимеров в плохих растворителях различными путями. Опыты показали, что если равновесие (расслоение раствора на две фазы или достижение предела растворения) достигалось при одной и той же температуре и давлении, то всегда получались растворы одинаковой концентрации. Для перечисленных высокомолекулярных веществ были получены диаграммы состояния с верхней критической температурой растворения. Однако имеются данные, что для растворов метилцеллюлозы и этилцеллюлозы в воде получаются диаграммы с нижней критической температурой. [c.435]

С ростом температуры отклонения от закона Рауля уменьшаются и границы растворимости сближаются. Температура, выше которой компоненты неограниченно смешиваются между собой, называется верхней критической температурой растворения. [c.148]

В некоторых случаях взаимная растворимость жидкостей заключена в интервале температур, выше и ниже которых они взаимно неограннченно растворимы. В таком случае говорят о наличии двух критических температур растворения верхней и нижней. Такова система никотин — вода (рис. IV. 13, б). В интервале от 60,8 до 208 °С эти жидкости имеют ограниченную взаимную растворимость, а выше 208 и ниже 60,8 С их взаимная растворимость неограниченная. Взаимные растворимости некоторых жидкостей и критические температуры растворения приведены в [1, т. 3, с. 465—473]. [c.225]

Рассмотрим в общих чертах еще одну систему. Пусть имеются две жидкости, которые не могут смешиваться в любых отношениях. В некоторой средней области концентраций система распадается на две жидкие фазы, одна из которых обогащена компонентом 1, а другая —2. В такой системе имеет место расслаивание. Состав обеих жидких фаз зависит от температуры При некоторой достаточно высокой температуре разрыв растворимости исче--зает верхняя критическая температура растворения). Верхняя критическая температура может проявиться, если до этого момента смесь еще не испа- [c.286]

Для дальнейшей проверки этого вывода был проделан следуюгций опыт. Температура плавления образца фенантрена (100°) была понижена до 60° добавлением 44% (от всей смеси) на алина при этом также образовывались два слоя с пропаном, если температура не превышала 74° (верхняя кртическая температура растворения). Система была гомогенной при температуре от 74 до 76° (верхняя критическая температура растворения), а при еще более высокой температуре опять происходило разделение на две фазы. Это явление, аналогичное тому, которое описывается диаграммой рис. 17, по-видимому, наблюдалось впервые. [c.198]

В. Ф. Алексеевым было найдено (1876 г.), что в таких системах повышение температуры может привести к достижению полной взаимной растворимости, причем температура, выше которой имеет место неограниченная взаимная смешиваемость обопх компонентов, получила название критической температуры растворения (точнее, верхней критической [c.331]

Рис. 127. Диаграмма состояния системы вода — анилин с верхней критической температурой растворения при Р = onst

Рнс. 129. Диаграмма состояния системы вода — никотин с верхней и нижней критическими температурами растворения при Р = = onst [c.387]

Критическая температура растворения (КТР) прич1ша наличия верхней и нижней КТР у различных систем [c.72]

Поскольку непременным условием селективной очистки является наличие двухфазной системы — легкой фазы (рафипат-яого раствора) и тяжелой фазы (эютрактиого раствора), то верхний температурный предел очистки определяется критической температурой растворения (КТР), выше которой при любом соотношении растворителя и растворяемого продукта образуется однофазная система. Критическую температуру растворения определяют примерно так же, как и анилиновую точку нефтепродуктов, но ири соотношениях растворителя и сырья, соответству-юш их условиям очпстки данным растворителем . При выборе температуры очистки основываются на критической темперагуре растворения и очистку проводят при температуре иа 10—1. 3 "С ниже критической при выбранной кратности растворшстя к сырью. [c.183]

Верхняя критическая температура растворения (ВКТР) - температура, выше которой ни при какой концентрации полимера в системе не наблюдается расслоения компонентов смеси (раствора). [c.396]

Температура ВКТР - см. Верхняя критическая температура растворения. [c.406]

Рассмотрим несколько примеров, начав с уже упомянутой системы анилин — вода. Вследствие эндотермичности последней теплоты растворения повышение температуры приводит к сближению точек, отпечающих концентрациям насыщенных растворов (рис. VIII. 1), точки В м С, Е м F, М и N), и, наконец, к odepkmue Н2О, / (масс. полному слиянию двух точек в одну точку К при 167 °С. Выше этой температуры, называемой верхней критической температурой растворения, анилин и вода неограниченно взаимно растворяются, т. е. образуют одну жидкую фазу. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология