Сопряженная окислительно-восстановительная пара

Таблица В.14. Стандартные потенциалы сопряженных окислительно-восстановительных пар

Сопряженные окислительно-восстановительные пары [c.408]

Каждая сопряженная окислительно-восстановительная пара характеризуется определенным стандартным потенциалом [c.512]

Однако для этой цели чаще всего используют легко измеряемые электродные потенциалы обеих сопряженных окислительно-восстановительных пар [c.50]

Важнейшие сопряженные окислительно-восстановительные пары, используемые в качестве титрантов в методах окислительно-восстановительного титрования, приведены в табл. 3.10. В качестве показателя титрования следует рассматривать потенциал в точке перегиба Ец (см. стр. 73), вычисляемый по уравнению (3.4.17). Чем выше (ниже) потенциал окислительно-восстановительной пары, тем больше веществ можно оттитровать окислителем (восстановителем) соответствующей системы. Окисление или восстановление воды (образование О2 или Н2 см. табл. 3.10) сильными окислителями или восстановителями не происходит вследствие того, что эти процессы обычно сильно заторможены (см. стр. 51). Однако при помощи каталитически действующих веществ можно вызывать выделение кислорода или водорода. Часто нужно считаться также с мешающими индукционными эффектами, которые нельзя предсказать по величине самого потенциала. [c.81]

Биохимические функции. Б организме сопряженная окислительно-восстановительная пара — аскорбиновая кислота и дегидроаскорбиновая кислота — является активным антидотом свободнорадикальных механизмов, протекание которых усиливается при патологических состояниях. Аскорбиновая кислота также участвует в процессах превращения ароматических аминокислот в некоторые нейромедиаторы, в синтезе ряда стероидных гормонов (кортикостероидов), в процессах кроветворения, в образовании белка соединительной ткани коллагена, в восстановлении ионов Fe " до Fe " " и во многих других биохимических процессах. [c.161]

Таблица 17-1. Стандартные восстановительные потендаалы Е1, некоторых сопряженных окислительно-восстановительных пар, играющих важную роль в окислительном метаболизме

Соответственно с характером электрохимической реакции, протекающей у электрода в условиях динамического равновесия, можно было бы электроды, обратимые по отношению к катионам или анионам, рассматривать как окислительно-восстановительные. Однако принято называть собственно окислительно-восстановительными электродами (редокс-электродами) такие, которые состоят из индифферентного рабочего электрода (например, Р1) и раствора, содержащего сопряженную окислительно-восстановительную пару (табл. 4.2). Для редокс-систем органических веществ, потенциал которых в общем зависит от pH, например хипон — гидрохинон, [c.115]

Вещество-окислитель и соответствующее вещество-восстановитель называют сопряженной окислительно-восстановительной парой (или системой). [c.139]

Решение. По таблицам стандартных редокс-потенциалов находят значения для сопряженных окислительно-восстановительных пар этих систем [c.257]

Решение. Потенциал платинового электрода — электрода третьего рода — определяется природой сопряженной окислительно-восстановительной пары и концентрацией ее окисленной и восстановленной форм. В данном растворе имеется пара [c.106]

Для измерения электродного потенциала нужно, чтобы окислитель сопряженной окислительно-восстановительной пары мог восстанавливаться потоком электронов [уравнение (3-62)], стекающих с поверхности электрода, во многих случаях покрытого слое.м специально обработанной платины. [c.229]

Окислители и восстановители всегда функционируют как сопряженные окислительно-восстановительные пары (редокс-пары), подобно тому как кислоты и осно- [c.511]

АН г А + 2е 4- 2Н+, где АНз-донор водорода (или электронов), А акцептор водорода, а вместе они составляют сопряженную окислительно-восстановительную пару, способную восстанавливать акцептор электронов В путем переноса атомов водорода [c.511]

В табл. 17-1 приведены значения стандартных восстановительных потенциалов для некоторых сопряженных окислительно-восстановительных пар, играющих важную роль при переносе электро- [c.512]

Хорощо известно, что смесь соединений, образующих сопряженную кислотно-щелочную пару, в соотнощении 50 50 действует как буфер, поддерживающий определенное давление протонов (pH), величина которого определяется константой диссоциации кислоты. Точно таким же образом смесь компонентов сопряженной окислительно-восстановительной пары в соотнощении 50 50 поддерживает определенное давление электронов , или окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) Е, служащий мерой сродства молекулы-переносчика к электронам. [c.454]

И. сопряженные окислительно-восстановительные пары К. редокс-потенциал (окислительно-восстановительный потенциал) Л. дыхательный контроль [c.340]

Для того чтобы записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, прежде всего надо знать исходные вещества и конечные продукты реакции. В отдельных случаях однозначный ответ можно получить из расчета, основанного на данных об окислительно-восстановительных потенциалах соответствующих редокс-пар (разд. 33.5.1.5). Однако часто приходится устанавливать полученные в реакции. вещества с помощью химического анализа. Особое внимание следует обращать на возможность выделения в ходе реакции газов. Например, при реакции пиролюзита МпОг с соляной кислотой цвет и запах выделяющегося газа указывает на образование хлора, а цвет и другие свойства раствора — на образование Мп +. Зная компоненты системы, можно установить состав сопряженных окислительно-восстановительных пар, взаимодействующих в данной реакции. В нащем примере такими парами являются МПО2/МП2+ и С1 /С12- Сначала запишем по 1уреакции для обеих сопряженных пар. Начнем с определения степени окисления, которую атомы элементов имеют в окисленном и восстановленном состоянии. Далее найдем число электронов, которые участвуют в каждой полуреакции [c.410]

Укажите сопряженные окислительно-восстановительные пары в реакции, идущей по уравнению НС10+НС1 = lo+H. O. Какое вещество содержит в этом случае ОФ одной сопряженной нары и ВФ другой Приведите еще один аналогичный пример. [c.248]

Такую пару, как Н2О и V2O2 (или NADH и NAD ), называют сопряженной окислительно-восстановительной парой, так как один из ее членов превращается в другой, если добавить один или несколько электронов и один или несколько протонов (последних всегда достаточно в любом водном растворе). Так, например, [c.454]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология