Адсорбенты равновесная

Су пач — начальная концентрация адсорбируемого вещества в газе, кг/м инертного газа Н — высота слоя адсорбента, м Ь — коэффициент, определяемый по табл. Х1-4 и зависящий от отношения "а чон/ v вач (Су нон — концентрация вещества в газовом потоке, выходящем из адсорбера, кг/м инертного газа) К у — коэффициент массопередачи,-1/сек с, — концентрация адсорбируемого вещества в адсорбенте, равновесная с концентрацией потока, поступающего в адсорбер, кг/м адсорбента. [c.729]

Все указанные выше показатели существенно влияют на количество поглощенного вещества и, следовательно, на активность адсорбента. Равновесная статическая активность адсорбента уменьшается с повышением температуры, увеличивается с повышением давления и, в известных пределах, с повышением концентрации адсорбируемого вещества. Большое значение при оценке статической активности адсорбента имеет его динамическая активность, определяемая скоростью диффузии частиц адсорбируемого вещества в поры адсорбента. Скорость диффузии зависит от вязкости адсорбируемого продукта или его раствора, природы адсорбируемого вещества и диаметра пор адсорбента. При [c.238]

Ясно также, что при любых х с течением времени концентрации возрастают и для слоя любой конечной длины при т оо концентрация в потоке достигает исходного значения (Сц), а концентрация в адсорбенте — равновесной ей величины (До). На рис. 10,1 линиями 2, 3 и т. д. показаны уровни концентрации, достигнутые к некоторым фиксированным возрастаюш им промежуткам времени. [c.208]

Количество адсорбента, равновесное с начальной его концентрацией в воздухе, находится по изотерме адсорбции а (Со) = а (29,5-10 ) =88,0 кг/м Минимальный расход адсорбента Л1т, тш = 0,25(29,5 — 1,0) 10 /(88,0—1,0) = = 0,0817-10 м /с. Коэффициент избытка адсорбента выбирается в пределах рекомендуемого диапазона, тогда Л1т = 1,2-0,0817-10- = 0,098-10- м /с. [c.308]

Практически полное использование емкости адсорбента, равновесной концентрации загрязнений в сточной воде, которая поступает на очистку, достигается при перемещении адсорбента навстречу потоку воды и выведении [c.105]

Константы уравнения Дубинина (5.178) W(,=2,310 м кг и 6=0,710" К для адсорбента марки АР-В принимаем по таблице (5.69). Давление насыщенных паров загрязнителя р =8,25 кПа и их парциальное давление р=3,0397 кПа при средней температуре газовых выбросов t =-16 (Т =257 К) выписываем нз таблицы (5.55). По формуле (5.178) подсчитываем концентрацию загрязнителя в адсорбенте, равновесную с начальной концентрацией загрязнителя в газовых выбросах при средней температуре процесса, предварительно принятой 257 К [c.402]

Уравнение (9.24) аналогично уравнению (9.14), но движущая сила процесса массопереноса здесь выражена через разность концентраций целевого компонента в адсорбенте равновесной с действительной концентрацией компонента в газе-носителе а (С) и действительной, усредненной по радиусу частиц концентрацией компонента в адсорбенте а. Общий коэффициент массопереноса Р[, от газа к внутренним зонам частиц считается известным из соответствующих экспериментальных данных. [c.527]

Адсорбционную способность, или что то же — активность адсорбента — выражают количеством поглощенного адсорбата единицей массы или объема адсорбента (см /г, либо в процентном выражении). Различают активность адсорбентов равновесную и динамическую. [c.113]

Равновесная статическая активность — это количество поглощенного адсорбтива при установлении в системе равновесного его содержания. Для каждого адсорбента равновесная статическая активность зависит от пористой структуры адсорбента, температуры и парциального давления паров адсорбтива. Зависимость между равновесными концентрациями фаз при адсорбции выражается следующим уравнением [c.113]

Для оценки величины адсорбционного потенциала в теории Поляни далее принимается, что давление пара непосредственно над поверхностью адсорбированной жидкости равно давлению Ps насыщенного пара над нормальной жидкостью. Так как в газовой фазе вдали от поверхности адсорбента равновесное давление равно р, то величина работы перевода газа с поверхности жидкого адсорбата в равновесную газовую фазу, т. е. от давления ра к давлению р (работа против адсорбционных сил) составит [c.488]

Высота слоя, на которой достигается полное насыщение адсорбента, равновесное с концентрацией входящего в слой раствора Со, обозначается о а время фильтрования раствора с данной концентрацией Со, необходимое для такого насыщения первого участка слоя, — То (рис. УМ2). [c.204]

После следующего впуска пара в гильзу с адсорбентом равновесное давление рг=0,547 мм рт. ст. Новое расстояние указателя весов 6 относительно репера 4 /2=56,072 мм. Отсюда количество адсорбированного вещества as, соответствующее равновесному давлению р2, равно [c.121]

На рис. 7,4 приведены кривые зависимости адсорбционной способности промышленных адсорбентов (цеолитов, активного угля и силикагеля) по микропримеси азота при температуре 77,5 К от давления. Концентрация азота в газе, подлежащем очистке, составляла 0,12% (об.). Для всех адсорбентов равновесная активность проходит через максимум при — 2-10 Па (20 кгс/см ). Максимум более отчетливо выражен в случае активного угля и силикагеля. Для этих адсорбентов дальнейшее повышение давления вплоть до -1,5-10 Па (150 кгс/см ) приводит к снижению адсорбционной способности па 40% относительно максимального значения. Активность ультрамикропористых адсорбентов — цеолитов в зависимости от давления меняется весьма незначительно (в пределах 6% от максимального значения) и при высоком давлении [c.170]

Значения концентраций зафязнителя в адсорбенте, равновесных при данной температуре с его концентрациями в газовой фазе, выражают в виде так называемой изотермы сорбции. По известной изотерме сорбции определяют количество загрязнителя, которое может поглотить адсорбент при данной температуре, если процесс будет продолжаться до равновесного состояния. Форма функциональной зависимости С =Г(С) должна быть приспособлена для практических расчетов, и поэтому реальные физические явления на границе раздела твердой и газовой фаз, связанные с электронной структурой поверхности и адсорбирующихся молекул, здесь не могут быть отражены. При выборе вида изотерм чаще всего исходят из моделей мономолекулярной адсорбции (по Лэнгмюру), полимолекуляр-ной адсорбции (по БЭТ), объемного заполнения микропор. В отечественной практике проектирования в основном используют последнюю модель, и строят изотерму сорбции по уравнению Дубинина [c.391]

Схема процесса и поля концентраций в неподвижном слое адсорбента показаны на рис. Х1-5. На этом рисунке Удач — концеитрация поглощаемого вещества в газе, поступающем на адсорбцию, кг вещества/кг инертного газа Ус — минимальная концентрация вещества в парогазовой смеси, которую еще можио определить анализом, кг вещества/кг инертного газа 2с — концентрация мщества в слое адсорбента, соответствующая Ус, кг вещества кг адсорбента Z — кoнцeнJpauия адсорбента, равновесная с составом поступающего на адсорбцию газа Кнач, кг вещества/кг адсорбента нас — концентрация насыщения адсорбента, близкая к равновесной концентрации 2, кг вещества кг адсорбента [c.724]

Концентрация в адсорбенте, равновесная с начальной концентранией этанола в воздухе, находится по кривой изотермы (рис. 4.25) а (29,5-10-=) = 88,0 кг/м=. [c.242]

Соответственно материальный баланс по адсорбтиву для процесса адсорбции в режиме параллельного переноса выразится уравнением ( — а)5еСо = uS где с —концентрация адсорбтива в слое адсорбента, равновесная с начальной объемной концентрацией Со адсорбтива в потоке е — порозность слоя адсорбента. [c.601]

Поступая на вторую тарелку с концентрацией асрь адсорбент встречает газ с входной концентрацией Сг и отрабатывается до средней величины адсорбции Осрг- Так как величина Сор 2 еще далека до а (со) (концентрации в адсорбенте, равновесной с начальной концентрацией в газе), то скорость процесса массообмена на второй тарелке будет значительной и весь массообмен заканчивается на высоте На2<Н. Концентрация вещества в газовом потоке и на выходе из слоя будет определяться равновесием с твердой фазой с (аср2) = Сь а частицы адсорбента будут работать при постоянной концентрации в газе [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология